渦陽(yáng)四中高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)卷

1、渦陽(yáng)四中20082009學(xué)年高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷考試時(shí)間： 90 分鐘 總分： 100 分、，、-、 注意： 必須在答題卷的密封線內(nèi)的指定位置把班級(jí)、姓名、座號(hào)填寫清楚！答案必須全部填 寫在答題卷的相應(yīng)的位置，否則不得分。考試結(jié)束只交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、選擇題（本題包括16 小題，每小題 3 分，共 48 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為 118、質(zhì)量數(shù)為 2

2、93 的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A 47B 57C 61D 1752決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是A 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)B 加入催化劑C 溫度和壓強(qiáng)D 各反應(yīng)物和生成物的濃度3下列說(shuō)法正確的是A 質(zhì)量數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)必定相同B 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C 兩種微粒的核外電子排布相同，其化學(xué)性質(zhì)一定相D 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)4下列敘述正確的是A SiO2 不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B 金屬不能作為結(jié)構(gòu)材料C 玻璃也是一種新型非金屬材料D. C60也是一種材料H2,此溶液中可以大量共存的離子組是B K+、 SO42-、 HCO3-、 Na+D Cu2+、 S

3、O42-、 C1-、 Na+5某無(wú)色透明溶液，能與鋁反應(yīng)放出A H+、 Mg 2+、 NO3-、 Ba2+C Ba2+、 NO3-、 C1-、 OH-6,雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（。3）生成，下列說(shuō)法正確的是A. O2和。3互為同位素B.。2和。3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化C. O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物D.等物質(zhì)的量。2和。3含有相同的質(zhì)子數(shù) 7下列離子方程式書寫正確的是A .鎂粉投入到 HCl溶液中： Mg + H + Mg 2+ + H2 TB . AlCl 3溶液中加入足量的氨水：A13+ 3OH Al(OH) 3JC.三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe=2Fe2 +D. FeC

4、l2 溶液跟 Cl2 反應(yīng)：2Fe2+ci2=2Fe3+2Cl8.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，它們所表示的各組原子中，能以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是A. 11 與 9B . 6與 89.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A . Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-2C. 16S的結(jié)構(gòu)示意圖：一C. 12 與 8D. 2 與 8B. H2s的電子:D. CH4的電子:H+瞪0+H C H酷4H10,已知短周期元素的離子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A .原子半徑：A>B>D>CB.原子序數(shù)：d>c>b>a1C.離子半徑：

5、C3->D->B+>A2+D,原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C11 .哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。N2 +3 H 2黑普 2NH3現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N 2和3mol H 2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N2將完全轉(zhuǎn)化為 NH3B,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH 3的物質(zhì)的量濃度一定相等C,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH 3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且為012 . X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物 X2Y ,

6、下列說(shuō)法正確的是()A . X的原子半徑一定大于 Y的原子半徑B . X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1D. X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物13 .把下列四種X溶液分別加入四只盛有 10m L 2mol.L 1鹽酸的燒杯中，其中反應(yīng)速率最快的是A. 10 c 20m L 3mol.L 1 的 X溶液B. 20 c 20m L 2mol.L 1 的 X 溶液C. 20c20m L 4mol.L 1 的 X 溶液D. 10 c20m L 2mol.L 1 的 X 溶液14 .反應(yīng)4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D

7、(g),經(jīng)2min , B的濃度減少 0.6mol L 1,對(duì)此反應(yīng)速率的表示, 正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率為 0.4mol L 1 , min 1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3： 2： 1C.用B表示的反應(yīng)速率為 0.3mol L-1 sT一一、,、-1D .用C表本的反應(yīng)速率為 0.6mol L s15.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確XYRZ的是A.常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與 R原子的相同C. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D. Y元素原子的得電子能力比W元素原子的得電子能力強(qiáng)

8、16 .在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) =2Z(g),已知X2、丫2、Z的起始濃度分別為 0.1mol - L 1> 0.3 mol L 1、0.2 mol - L 1,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A. X2 為 0.2 mol L 1B. Y2 為 0.2 mol - L 1C. Z 為 0.3 mol - L 1D. Z 為 0.4 mol - L 1二、填空題(本題包括5題，共52分)17 .按要求填寫下列空白： NaClKOHNH4ClO2HClHe幾種物質(zhì)中，含有離子鍵的是,含有共價(jià)鍵的是 ,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 。18 .元素

9、周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。有下列元素：氫、氧、鎂、鋁、硫、氯。(2)鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;(3)比較這六種元素的原子半徑從大到?。?(填元素符號(hào))(4)上述六種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)；(5)鎂、氯兩元素原子形成的化合物屬于 化合物。19. A、B、C、D、4種元素為元素周期表中前 20號(hào)元素，A是地殼中含量最多的元素；B元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；B的陰離子與C的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物C2B; D的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣。(1) A在周期表中的位置第 周期，第 族；(2) B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式： ;(3) C的最高價(jià)氧化物的水化物與 D單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： OA、D為金屬單質(zhì)。20.下圖中AJ均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中(反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)請(qǐng)回答以下問(wèn)題：NaOH溶液(1) B是, F是, H是。(填化學(xué)式)(2)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 G的離子方程式 (3) C在常溫下與NaOH溶液反應(yīng)生成F,寫出此反應(yīng)的離子方程式：21 .如圖某化學(xué)興趣小組同學(xué)把試管放入盛有25c飽和石灰水的燒杯中，試管開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題：一稀