課題2原子的結(jié)構(gòu)2課時(shí)

1、教學(xué)目標(biāo)1.原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的2.了解離子的形成過程，認(rèn)識(shí)例子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子3.相對(duì)原子質(zhì)量的概念4.學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)1.原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的2.相對(duì)原子質(zhì)量的概念3.學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表課時(shí)安排 2個(gè)課時(shí)學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn) 了解離子的形成過程，認(rèn)識(shí)到離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子復(fù)習(xí)練習(xí)：復(fù)習(xí)練習(xí)：1 1。溫故知新。溫故知新（1 1）分子與原子的相似點(diǎn)：都在不停地做無則）分子與原子的相似點(diǎn)：都在不停地做無則 ，分子或，分子或原子之間都有，質(zhì)量和體積都很小；同種分子（或原子）原子之間都有，質(zhì)量和體積都很??；同種分子（或原子）性質(zhì)，不同種分子（或原子）性

2、質(zhì)各異；都可以直接構(gòu)性質(zhì)，不同種分子（或原子）性質(zhì)各異；都可以直接構(gòu)成物質(zhì)；單個(gè)分子或原子不能體現(xiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)（多個(gè)分子或成物質(zhì)；單個(gè)分子或原子不能體現(xiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)（多個(gè)分子或原子聚集在一起方能體現(xiàn)），但可以保持物質(zhì)的性質(zhì)。原子聚集在一起方能體現(xiàn)），但可以保持物質(zhì)的性質(zhì)。（2 2）原子與分子的聯(lián)系：分子由構(gòu)成。）原子與分子的聯(lián)系：分子由構(gòu)成。（3 3）分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在中，分子可以分成）分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在中，分子可以分成，而原子不能再分。，而原子不能再分。2 2預(yù)習(xí)新課預(yù)習(xí)新課（1 1）原子是由位于原子中心的帶的和核外帶）原子是由位于原子中心的帶的和核外帶電的構(gòu)成的。電的構(gòu)成的

3、。（2 2）在原子中原子核所帶（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）和核外電子）在原子中原子核所帶（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）和核外電子所帶電量相等，但電性相反，因而整個(gè)原子呈電中性?？伤鶐щ娏肯嗟?，但電性相反，因而整個(gè)原子呈電中性?？筛爬椋涸谠又?，核電荷數(shù)概括為：在原子中，核電荷數(shù)= =數(shù)數(shù)= =數(shù)數(shù)（3 3）原子中電子的質(zhì)量小，只有質(zhì)子或中子質(zhì)量的）原子中電子的質(zhì)量小，只有質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/18361/1836，故原，故原子的質(zhì)量只集中在上。子的質(zhì)量只集中在上。運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)間隔間隔相同相同化學(xué)化學(xué)原子原子化學(xué)變化化學(xué)變化原子原子正電正電原子核原子核負(fù)負(fù)電子電子正電正電負(fù)電負(fù)電核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子核外電子核外電子原子核原子核（

4、4）概念：國(guó)際上以質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其它源自的質(zhì)量與它所得的，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。（5）不同原子的根本區(qū)別是。一種碳原子一種碳原子1/12相比較相比較比比核電荷數(shù)不同核電荷數(shù)不同復(fù)習(xí)提問原子彈爆炸原理是原子的核裂變，證明原子可分。原子彈爆炸原理是原子的核裂變，證明原子可分。公元前公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，提特等人認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，提出了原子的概念出了原子的概念。 歷史上有關(guān)原子的假設(shè)：歷史上有關(guān)原子的假設(shè)：近代科學(xué)原子論（1803年） 一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子原子構(gòu)成。 原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再

5、分的實(shí)心球。英國(guó)化學(xué)家道爾頓（J.Dalton , 17661844)1897年原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子 電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。 湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國(guó)物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson ,18561940）粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）原子有核 盧瑟福和他的助手做了著名粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。有關(guān)原子的假設(shè)：盧瑟福提出了一個(gè)更完整的原子有關(guān)原子的假設(shè)：盧瑟福提出了一個(gè)更完整的原子模型：模型：1、原子的中央是由很重的帶正

6、電的質(zhì)子構(gòu)成的核。、原子的中央是由很重的帶正電的質(zhì)子構(gòu)成的核。2、遠(yuǎn)離這個(gè)核的是很輕的帶負(fù)電的電子。、遠(yuǎn)離這個(gè)核的是很輕的帶負(fù)電的電子。3、電子繞著核轉(zhuǎn)，像行星繞著太陽轉(zhuǎn)一樣。、電子繞著核轉(zhuǎn)，像行星繞著太陽轉(zhuǎn)一樣。玻爾原子模型（1913年） 玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。 玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。 不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,18851962)電子云模型（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說） 現(xiàn)代科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)

7、的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。 電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。 從原子從原子結(jié)構(gòu)模型的結(jié)構(gòu)模型的演變你想到演變你想到了些什么？了些什么？（6）知識(shí)的延伸 實(shí)驗(yàn)證明，質(zhì)子和中子是由更小的微?！翱淇恕睒?gòu)成。 有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中此舉可以培養(yǎng)物質(zhì)無限可分的科學(xué)觀念。此舉可以培養(yǎng)物質(zhì)無限可分的科學(xué)觀念。原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫+-電子-電子中子中子質(zhì)質(zhì) 子子原子核原子核原子原子核核外電子中子中子質(zhì)質(zhì) 子子（不帶電）返回返回一、原子的構(gòu)成 原子的構(gòu)成示意圖1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷個(gè)質(zhì)

8、子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電中子不帶電原子是由哪幾種微粒構(gòu)成的？他們的帶電量如何？原子原子核質(zhì)子中子每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷不帶電核外電子每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷體積很小，質(zhì)量很大，原子質(zhì)量主要集中點(diǎn)質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)在核外一個(gè)相對(duì)較大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng)原子原子種類種類質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)核外核外電子數(shù)電子數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)氫氫1 10 0碳碳6 66 6氧氧8 88 8鈉鈉12121111氯氯1818171711668811111717學(xué)案:觀察并分析數(shù)據(jù)通過觀察數(shù)據(jù)，你能獲得哪些信息？我們可以得到這些信息：1、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子

9、數(shù)3、氫原子原子核內(nèi)沒有中子4、不同種原子所帶質(zhì)子數(shù)不同我們可以推得以下結(jié)論：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)構(gòu)成原子的微粒中，質(zhì)子和電子都帶電，但是為什么整個(gè)原子不顯電性呢？由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷，大小相等，電性相反，所以整個(gè)原子對(duì)外不顯電性。課堂練習(xí)1.組成一切原子所不可缺少的粒子（組成一切原子所不可缺少的粒子（ ）A 電子電子 B 質(zhì)子、電子質(zhì)子、電子 C 質(zhì)子、中子、質(zhì)子、中子、電子電子 D 質(zhì)子、中子質(zhì)子、中子2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種元素，它的原子核內(nèi)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種元素，它的原子核內(nèi)有有111個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，則該原子個(gè)中子，則該原子核外有多少

10、個(gè)電子核外有多少個(gè)電子 （ ）A 111 B 161 C 50 D 2723、下列關(guān)于原子的說法正確的是（ ）A 原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成的B 原子時(shí)實(shí)心球體C 一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D 原子中不存在帶電荷的粒子，所以原子不顯電性A4、鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為 （ ） A.1 B.3 C.4 D.7B5、某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子 數(shù)比電子數(shù)多4，則該原子中所含微粒總數(shù)為（ ）A.18 B.40 C.58 D.62C質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一個(gè)單位負(fù)電荷電子1.67491027kg不帶電中子1.672610

11、27kg一個(gè)單位正電荷質(zhì)子質(zhì)量電性粒子的種類與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。三、原子核外電子的排布根據(jù)核外電子排布規(guī)根據(jù)核外電子排布規(guī)律，思考律，思考Na原子的電原子的電子排布子排布一鋁(Al)，請(qǐng)畫出鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+13+13+13通過觀察分析這些原子結(jié)構(gòu)示意圖，同學(xué)們能發(fā)現(xiàn)原子排布的其他特點(diǎn)嗎？第一層最多容納第一層最多容納2個(gè)電子個(gè)電子第二層最多容納第二層最多容納8個(gè)電子個(gè)電子最外層不能超過最外層不能超過8個(gè)電子個(gè)電子（若只有一個(gè)電子層，則（若只有一個(gè)電子層，則最外層最多能容納最外層最多能容納2個(gè)電子）個(gè)電子）原子核外電子最少的有原子核外電子最少

12、的有1層，最多的有層，最多的有7層。層。金屬原子：最外層電子數(shù)金屬原子：最外層電子數(shù)4個(gè)，易失去電子；個(gè)，易失去電子；非金屬原子：最外層電子數(shù)非金屬原子：最外層電子數(shù)4個(gè)，易得到電子；個(gè)，易得到電子；稀有氣體原子：最外層電子數(shù)稀有氣體原子：最外層電子數(shù)=8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）個(gè)）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）金屬原子和非金屬原子的結(jié)構(gòu)都不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們?cè)诨瘜W(xué)變化中容易失去電子或得到電子，來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。帶電荷的原子叫做離子帶電荷的原子叫做離子+112 81+112 8質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+17 287+17 28 8NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)失去

13、一個(gè)電子失去一個(gè)電子得到一個(gè)電子 寫法：先寫原子符號(hào)，再在原子符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性例：2+g鎂離子帶個(gè)單位的正電荷鎂離子帶個(gè)單位的正電荷-氧離子帶個(gè)單位的負(fù)電荷氧離子帶個(gè)單位的負(fù)電荷2+gAl3+Cl_2- 離子：帶電荷的原子 陽離子：帶正電荷的原子 陰離子：帶負(fù)電荷的原子+128+128lAl3+1628 6+1628 8ss2-Na+Al3+s2-Cl-離子一寫出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號(hào)并說出各離子符號(hào)所表示的意義？Ca3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二說出下面這些原子符號(hào),離子符號(hào)前面數(shù)字的意思F_Li+K+Ca2+112 81Na+172 87C

14、l+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-陽離子陰離子氯化鈉(NaCl)的形成過程1.原子和陰原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?失電子失電子得電子得電子得電子得電子失電子失電子陰離子陰離子陽離子陽離子 原子原子 原子原子不帶不帶電電,而離子而離子帶帶電電 區(qū)別區(qū)別 原子原子一般不一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子而離子具有具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 離子是由原子得失電子形成離子是由原子得失電子形成 聯(lián)系聯(lián)系 都都能構(gòu)成物質(zhì)能構(gòu)成物質(zhì)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一個(gè)單位負(fù)電荷電子1.67491027

15、kg不帶電中子1.67261027kg一個(gè)單位正電荷質(zhì)子質(zhì)量電性粒子的種類m氫原子氫原子 = 1m質(zhì)子質(zhì)子 + 0m中子中子 + 1m電子電子 1.67 10-27kgm碳原子碳原子 = 6m質(zhì)子質(zhì)子 + 6m中子中子 + 6m電子電子 121.67 10-27kg原子的質(zhì)量的數(shù)值實(shí)在是太小，書寫和使用都不方便，該怎么辦呢？定義定義：以一種碳原子：以一種碳原子( (1212C C碳碳12)12)質(zhì)量的質(zhì)量的1/121/12為標(biāo)為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得到的比值。準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得到的比值。ArAr =原子的質(zhì)量12C的質(zhì)量的十二分之一Ar(H) 1 Ar(C) 12單位為單

16、位為1相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量 的 計(jì) 算 公 式： 相相 對(duì)對(duì) 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 一一 個(gè)個(gè) 原原 子子 的的 實(shí)實(shí) 際際 質(zhì)質(zhì) 量量-2 千千 克克= 某原子的質(zhì)量（真實(shí)質(zhì)量）某原子的質(zhì)量（真實(shí)質(zhì)量）碳碳-12原子質(zhì)量原子質(zhì)量1/1235.5171817氯56263026鐵23111211鈉16888氧12666碳1101氫相對(duì)原子質(zhì)量核外電子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子種類通過觀察分析表格，你能得出哪些結(jié)論？相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)4.原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 (1) 原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在原子核里原子核里(即由質(zhì)子和中子決定即由質(zhì)子和中子決定)(2) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量

17、= 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)中子數(shù)嘗試查閱一下如下幾種元素的嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂鈉、硫、鎂 看誰查得又快又準(zhǔn)看誰查得又快又準(zhǔn)! 磷磷31 31 鋁鋁27 27 氮氮14 14 鈉鈉23 23 硫硫32 32 鎂鎂2424 張青蓮教授是我國(guó)科學(xué)張青蓮教授是我國(guó)科學(xué)院院士院院士,于于1983年當(dāng)選為國(guó)際年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員原子量委員會(huì)委員,主持測(cè)定主持測(cè)定了銦、銥、鋅等元素的相對(duì)了銦、銥、鋅等元素的相對(duì)原子質(zhì)量，為相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量，為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。這的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。這是國(guó)際上第一次采用中國(guó)測(cè)是

18、國(guó)際上第一次采用中國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)。這定的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)。這不僅說明中國(guó)人的科學(xué)水平不僅說明中國(guó)人的科學(xué)水平有國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)能力，更重要的有國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)能力，更重要的是為中國(guó)人民長(zhǎng)了志氣。是為中國(guó)人民長(zhǎng)了志氣。1908年年7月月- 2006年年12月月 練習(xí)練習(xí)1 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g3 3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為為114114、相對(duì)原子

19、質(zhì)量為、相對(duì)原子質(zhì)量為289289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 。 原子種類原子種類核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量H1 Mg12 24Fe 26 56B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 【開動(dòng)腦筋】 1.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（ ）A.26 B.56 C.82 D.862構(gòu)成氧原子的微粒有（ ）A8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，16個(gè)電子B8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)電子C8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，8個(gè)電子D8個(gè)原子核，8個(gè)中子，8個(gè)電子CC3、貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾，鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量是238，核電荷數(shù)為92，中子數(shù)應(yīng)為（ ）A、146 B、92 C、136 D、238ACBBB1 下列關(guān)于原子的說法中，不正確的是（下列關(guān)于原子的說法中，不正確的是（ ）A.原子是化學(xué)變化的最小微粒原子是化學(xué)變化的最小微粒,但原子可以再分但原子可以再分B.核外電子在原子核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)核外電子在原子核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)C.原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的,呈電中性呈電中性D.原子可以構(gòu)成分子原子可以構(gòu)成分子,