課題2原子的結(jié)構(gòu)2課時

1、教學目標1.原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的2.了解離子的形成過程，認識例子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子3.相對原子質(zhì)量的概念4.學會查相對原子質(zhì)量表學習重點學習重點1.原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的2.相對原子質(zhì)量的概念3.學會查相對原子質(zhì)量表課時安排 2個課時學習難點學習難點 了解離子的形成過程，認識到離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子復習練習：復習練習：1 1。溫故知新。溫故知新（1 1）分子與原子的相似點：都在不停地做無則）分子與原子的相似點：都在不停地做無則 ，分子或，分子或原子之間都有，質(zhì)量和體積都很??；同種分子（或原子）原子之間都有，質(zhì)量和體積都很?。煌N分子（或原子）性質(zhì)，不同種分子（或原子）性

2、質(zhì)各異；都可以直接構(gòu)性質(zhì)，不同種分子（或原子）性質(zhì)各異；都可以直接構(gòu)成物質(zhì)；單個分子或原子不能體現(xiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)（多個分子或成物質(zhì)；單個分子或原子不能體現(xiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)（多個分子或原子聚集在一起方能體現(xiàn)），但可以保持物質(zhì)的性質(zhì)。原子聚集在一起方能體現(xiàn)），但可以保持物質(zhì)的性質(zhì)。（2 2）原子與分子的聯(lián)系：分子由構(gòu)成。）原子與分子的聯(lián)系：分子由構(gòu)成。（3 3）分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在中，分子可以分成）分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在中，分子可以分成，而原子不能再分。，而原子不能再分。2 2預習新課預習新課（1 1）原子是由位于原子中心的帶的和核外帶）原子是由位于原子中心的帶的和核外帶電的構(gòu)成的。電的構(gòu)成的

3、。（2 2）在原子中原子核所帶（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）和核外電子）在原子中原子核所帶（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）和核外電子所帶電量相等，但電性相反，因而整個原子呈電中性。可所帶電量相等，但電性相反，因而整個原子呈電中性。可概括為：在原子中，核電荷數(shù)概括為：在原子中，核電荷數(shù)= =數(shù)數(shù)= =數(shù)數(shù)（3 3）原子中電子的質(zhì)量小，只有質(zhì)子或中子質(zhì)量的）原子中電子的質(zhì)量小，只有質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/18361/1836，故原，故原子的質(zhì)量只集中在上。子的質(zhì)量只集中在上。運動運動間隔間隔相同相同化學化學原子原子化學變化化學變化原子原子正電正電原子核原子核負負電子電子正電正電負電負電核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子核外電子核外電子原子核原子核（

4、4）概念：國際上以質(zhì)量的為標準，其它源自的質(zhì)量與它所得的，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。（5）不同原子的根本區(qū)別是。一種碳原子一種碳原子1/12相比較相比較比比核電荷數(shù)不同核電荷數(shù)不同復習提問原子彈爆炸原理是原子的核裂變，證明原子可分。原子彈爆炸原理是原子的核裂變，證明原子可分。公元前公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，提特等人認為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，提出了原子的概念出了原子的概念。 歷史上有關(guān)原子的假設(shè)：歷史上有關(guān)原子的假設(shè)：近代科學原子論（1803年） 一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子原子構(gòu)成。 原子模型：原子是堅實的、不可再

5、分的實心球。英國化學家道爾頓（J.Dalton , 17661844)1897年原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子 電子是種帶負電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。 湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson ,18561940）粒子散射實驗（1909年）原子有核 盧瑟福和他的助手做了著名粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。有關(guān)原子的假設(shè)：盧瑟福提出了一個更完整的原子有關(guān)原子的假設(shè)：盧瑟福提出了一個更完整的原子模型：模型：1、原子的中央是由很重的帶正

6、電的質(zhì)子構(gòu)成的核。、原子的中央是由很重的帶正電的質(zhì)子構(gòu)成的核。2、遠離這個核的是很輕的帶負電的電子。、遠離這個核的是很輕的帶負電的電子。3、電子繞著核轉(zhuǎn)，像行星繞著太陽轉(zhuǎn)一樣。、電子繞著核轉(zhuǎn)，像行星繞著太陽轉(zhuǎn)一樣。玻爾原子模型（1913年） 玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。 玻爾原子模型（又稱分層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn)；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。 不同的電子運轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學家玻爾（N.Bohr,18851962)電子云模型（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學說） 現(xiàn)代科學家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)

7、的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。 電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多，反之，出現(xiàn)的機會少。 從原子從原子結(jié)構(gòu)模型的結(jié)構(gòu)模型的演變你想到演變你想到了些什么？了些什么？（6）知識的延伸 實驗證明，質(zhì)子和中子是由更小的微?！翱淇恕睒?gòu)成。 有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中此舉可以培養(yǎng)物質(zhì)無限可分的科學觀念。此舉可以培養(yǎng)物質(zhì)無限可分的科學觀念。原子結(jié)構(gòu)動畫原子結(jié)構(gòu)動畫+-電子-電子中子中子質(zhì)質(zhì) 子子原子核原子核原子原子核核外電子中子中子質(zhì)質(zhì) 子子（不帶電）返回返回一、原子的構(gòu)成 原子的構(gòu)成示意圖1個質(zhì)子帶一個單位正電荷個質(zhì)

8、子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電中子不帶電原子是由哪幾種微粒構(gòu)成的？他們的帶電量如何？原子原子核質(zhì)子中子每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷不帶電核外電子每個電子帶1個單位的負電荷體積很小，質(zhì)量很大，原子質(zhì)量主要集中點質(zhì)量很小，可以忽略不計在核外一個相對較大的空間內(nèi)做著高速運動原子原子種類種類質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)核外核外電子數(shù)電子數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)氫氫1 10 0碳碳6 66 6氧氧8 88 8鈉鈉12121111氯氯1818171711668811111717學案:觀察并分析數(shù)據(jù)通過觀察數(shù)據(jù)，你能獲得哪些信息？我們可以得到這些信息：1、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子

9、數(shù)3、氫原子原子核內(nèi)沒有中子4、不同種原子所帶質(zhì)子數(shù)不同我們可以推得以下結(jié)論：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)構(gòu)成原子的微粒中，質(zhì)子和電子都帶電，但是為什么整個原子不顯電性呢？由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷，大小相等，電性相反，所以整個原子對外不顯電性。課堂練習1.組成一切原子所不可缺少的粒子（組成一切原子所不可缺少的粒子（ ）A 電子電子 B 質(zhì)子、電子質(zhì)子、電子 C 質(zhì)子、中子、質(zhì)子、中子、電子電子 D 質(zhì)子、中子質(zhì)子、中子2.科學家發(fā)現(xiàn)一種元素，它的原子核內(nèi)科學家發(fā)現(xiàn)一種元素，它的原子核內(nèi)有有111個質(zhì)子，個質(zhì)子，161個中子，則該原子個中子，則該原子核外有多少

10、個電子核外有多少個電子 （ ）A 111 B 161 C 50 D 2723、下列關(guān)于原子的說法正確的是（ ）A 原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成的B 原子時實心球體C 一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D 原子中不存在帶電荷的粒子，所以原子不顯電性A4、鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子和4個中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為 （ ） A.1 B.3 C.4 D.7B5、某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子 數(shù)比電子數(shù)多4，則該原子中所含微粒總數(shù)為（ ）A.18 B.40 C.58 D.62C質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一個單位負電荷電子1.67491027kg不帶電中子1.672610

11、27kg一個單位正電荷質(zhì)子質(zhì)量電性粒子的種類與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。三、原子核外電子的排布根據(jù)核外電子排布規(guī)根據(jù)核外電子排布規(guī)律，思考律，思考Na原子的電原子的電子排布子排布一鋁(Al)，請畫出鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+13+13+13通過觀察分析這些原子結(jié)構(gòu)示意圖，同學們能發(fā)現(xiàn)原子排布的其他特點嗎？第一層最多容納第一層最多容納2個電子個電子第二層最多容納第二層最多容納8個電子個電子最外層不能超過最外層不能超過8個電子個電子（若只有一個電子層，則（若只有一個電子層，則最外層最多能容納最外層最多能容納2個電子）個電子）原子核外電子最少的有原子核外電子最少

12、的有1層，最多的有層，最多的有7層。層。金屬原子：最外層電子數(shù)金屬原子：最外層電子數(shù)4個，易失去電子；個，易失去電子；非金屬原子：最外層電子數(shù)非金屬原子：最外層電子數(shù)4個，易得到電子；個，易得到電子；稀有氣體原子：最外層電子數(shù)稀有氣體原子：最外層電子數(shù)=8個（個（He為為2個）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）個）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）金屬原子和非金屬原子的結(jié)構(gòu)都不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們在化學變化中容易失去電子或得到電子，來達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。帶電荷的原子叫做離子帶電荷的原子叫做離子+112 81+112 8質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+17 287+17 28 8NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)失去

13、一個電子失去一個電子得到一個電子 寫法：先寫原子符號，再在原子符號右上角標所帶電荷數(shù)及電性例：2+g鎂離子帶個單位的正電荷鎂離子帶個單位的正電荷-氧離子帶個單位的負電荷氧離子帶個單位的負電荷2+gAl3+Cl_2- 離子：帶電荷的原子 陽離子：帶正電荷的原子 陰離子：帶負電荷的原子+128+128lAl3+1628 6+1628 8ss2-Na+Al3+s2-Cl-離子一寫出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號并說出各離子符號所表示的意義？Ca3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二說出下面這些原子符號,離子符號前面數(shù)字的意思F_Li+K+Ca2+112 81Na+172 87C

14、l+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-陽離子陰離子氯化鈉(NaCl)的形成過程1.原子和陰原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?失電子失電子得電子得電子得電子得電子失電子失電子陰離子陰離子陽離子陽離子 原子原子 原子原子不帶不帶電電,而離子而離子帶帶電電 區(qū)別區(qū)別 原子原子一般不一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子而離子具有具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 離子是由原子得失電子形成離子是由原子得失電子形成 聯(lián)系聯(lián)系 都都能構(gòu)成物質(zhì)能構(gòu)成物質(zhì)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一個單位負電荷電子1.67491027

15、kg不帶電中子1.67261027kg一個單位正電荷質(zhì)子質(zhì)量電性粒子的種類m氫原子氫原子 = 1m質(zhì)子質(zhì)子 + 0m中子中子 + 1m電子電子 1.67 10-27kgm碳原子碳原子 = 6m質(zhì)子質(zhì)子 + 6m中子中子 + 6m電子電子 121.67 10-27kg原子的質(zhì)量的數(shù)值實在是太小，書寫和使用都不方便，該怎么辦呢？定義定義：以一種碳原子：以一種碳原子( (1212C C碳碳12)12)質(zhì)量的質(zhì)量的1/121/12為標為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得到的比值。準，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得到的比值。ArAr =原子的質(zhì)量12C的質(zhì)量的十二分之一Ar(H) 1 Ar(C) 12單位為單

16、位為1相 對 原 子 質(zhì) 量 的 計 算 公 式： 相相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 一一 個個 原原 子子 的的 實實 際際 質(zhì)質(zhì) 量量-2 千千 克克= 某原子的質(zhì)量（真實質(zhì)量）某原子的質(zhì)量（真實質(zhì)量）碳碳-12原子質(zhì)量原子質(zhì)量1/1235.5171817氯56263026鐵23111211鈉16888氧12666碳1101氫相對原子質(zhì)量核外電子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子種類通過觀察分析表格，你能得出哪些結(jié)論？相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)4.原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 (1) 原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在原子核里原子核里(即由質(zhì)子和中子決定即由質(zhì)子和中子決定)(2) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量

17、= 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)中子數(shù)嘗試查閱一下如下幾種元素的嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂鈉、硫、鎂 看誰查得又快又準看誰查得又快又準! 磷磷31 31 鋁鋁27 27 氮氮14 14 鈉鈉23 23 硫硫32 32 鎂鎂2424 張青蓮教授是我國科學張青蓮教授是我國科學院院士院院士,于于1983年當選為國際年當選為國際原子量委員會委員原子量委員會委員,主持測定主持測定了銦、銥、鋅等元素的相對了銦、銥、鋅等元素的相對原子質(zhì)量，為相對原子質(zhì)量原子質(zhì)量，為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。這的測定作出了卓越貢獻。這是國際上第一次采用中國測是

18、國際上第一次采用中國測定的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)。這定的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)。這不僅說明中國人的科學水平不僅說明中國人的科學水平有國際競爭能力，更重要的有國際競爭能力，更重要的是為中國人民長了志氣。是為中國人民長了志氣。1908年年7月月- 2006年年12月月 練習練習1 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（、氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g3 3、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為為114114、相對原子

19、質(zhì)量為、相對原子質(zhì)量為289289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 。 原子種類原子種類核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量H1 Mg12 24Fe 26 56B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 【開動腦筋】 1.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（ ）A.26 B.56 C.82 D.862構(gòu)成氧原子的微粒有（ ）A8個質(zhì)子，8個中子，16個電子B8個質(zhì)子，8個電子C8個質(zhì)子，8個中子，8個電子D8個原子核，8個中子，8個電子CC3、貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾，鈾原子的相對原子質(zhì)量是238，核電荷數(shù)為92，中子數(shù)應(yīng)為（ ）A、146 B、92 C、136 D、238ACBBB1 下列關(guān)于原子的說法中，不正確的是（下列關(guān)于原子的說法中，不正確的是（ ）A.原子是化學變化的最小微粒原子是化學變化的最小微粒,但原子可以再分但原子可以再分B.核外電子在原子核外的空間里作高速運動核外電子在原子核外的空間里作高速運動C.原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的,呈電中性呈電中性D.原子可以構(gòu)成分子原子可以構(gòu)成分子,