《知識與能力訓練 化學》九年級下冊

1、1知識與能力訓練化學九年級下冊參考答案第八單元第八單元課題課題 1 1金屬材料金屬材料【課堂練習課堂練習】1.B 2.B3.（1）銀（2）鋁（3）鎢（4）鉻4.AlAgHgW性質(zhì)5.（1）A（2）C（3）B（4）D（5）E6.D7.B8.D9.B10.B【課后練習課后練習】11.C12.D13.B14.C15.A16.A17.D18.B 19.（1）Cu-Zn （2）60% 課題課題 2 2金屬的化學性質(zhì)（金屬的化學性質(zhì)（1 1）【課堂練習課堂練習】1.C 2.C3.B4.銅鋅鐵淺綠色5.D 6.B7.D8.C 【課后練習課后練習】9.（1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2置換反應(yīng)

2、（2）3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4化合反應(yīng)（3）2KClO3=2KCl + 3O2分解反應(yīng)（4）Zn+ H2SO4=ZnSO4 + H2置換反應(yīng)10.C 11.B 12.A13.D14.B15.A16.（1）b（2）Fe 17.（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22H2 + O2 點燃 2H2O 課題課題 2 2金屬的化學性質(zhì)（金屬的化學性質(zhì)（2 2）【課堂練習課堂練習】1.銀白紫紅藍淺綠 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2.D 3.A 4.A 5. KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu前面后面溶液6.D 7.B 【課后練習課后練

3、習】8.C 9.D 10.D11.C12.A 13.A14.D15.D16. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 在混合物中加入足量的稀硫酸反應(yīng)，然后過濾洗滌；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，在溶液中加入足量的鐵粉，然后過濾洗滌17.（1）Cu-Zn （2）0.2 （3）35% MnO22課題課題 2 2金屬的化學性質(zhì)（金屬的化學性質(zhì)（3 3）【課堂練習課堂練習】1. （1）能Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（2）不能Cu 的金屬活動性排在 H 的后面（3）能Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag（4）不能氯化銀不溶于水 2.C3.C

4、4.B5.D6.C7.D8.B【課后練習課后練習】9.C10.B11. D12.A13. （1） 鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成淺綠色 銅絲 鋁絲 鋁絲表面先變黑后變成銀白色，溶液淺綠色逐漸變無色（2）先用砂紙打磨鋁絲的表面（3）把銅絲插入到稀鹽酸溶液中（4）銅鐵鋁課題課題 3 3金屬資源的利用和保護（金屬資源的利用和保護（1 1）【課堂練習課堂練習】1.AlFeFe3O4 Fe2O32.鐵礦石焦炭石灰石在高溫下，利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)（Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2） 2Al2O3 = 4Al + 3O2 3.D4.C5. 255.2t 6. 2976.7t【課后練習

5、課后練習】7.D8.A9.D10.C11.A12.A13.B 14. 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 置換反應(yīng)15. （1）紅色粉末逐漸變成黑色粉末鐵粉Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 澄清的石灰水變渾濁CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O（2）還原焦炭氫氣冶煉金屬（3）處理尾氣，防止污染空氣（4）先通入 CO 排除試管中的空氣停止加熱防止灼熱的鐵重新與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵16. 72 17. 5.6g 課題課題 3 3金屬資源的利用和保護（金屬資源的利用和保護（2 2）【課堂練習課堂練習】1.鐵氧氣Fe2O3xH2O氧化鋁保護膜隔絕氧氣隔絕水蒸

6、氣改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)刷上一層油漆、制成不銹鋼 2.C 3.A 4.D 5.（1）防止金屬生銹（2）回收金屬（3）有計劃、合理地開采礦物（4）尋找金屬的代替品6. B7.B 【課后練習課后練習】8.A 9.A10. B11.C12. B13.（1）刷油漆（2）鍍上一層金屬（3）涂油（4）表面涂上一層搪瓷（5）制成不銹鋼（6）鍍上一層金屬14.鐵銹上升鐵生銹消耗了氧氣導致試管內(nèi)氣壓減小15.（1）混合物（2）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （3）氧氣水蒸氣（4）表面涂油通電高溫高溫高溫通電3第九單元第九單元課題課題 1溶液的形成（溶液的形成（1）【課堂練習課堂練習】1.C2.D3.D4.B

7、5.A6.B【課后練習課后練習】7.D8.B9.C10.B11.C12.B13.H2SO4H2OI2C2H5OHC2H5OHH2O白磷的二硫化碳溶液 14.B15.（1）食鹽水（2）36100（3）925課題課題 1溶液的形成（溶液的形成（2）【課堂練習課堂練習】1.B2.B3.B4.D5.B【課后練習課后練習】6.A7.D8.B9.C10.D11.D12.（1）CaCO3（2）CuSO4（3）NaOH（4）NaCl（5）NH4NO3 13. 不溶解溶解不溶解溶解（1）不同不同（2）汽油可以使衣服上的油漬溶解進而清除油漬（3）不同，汽油是溶解油污，洗滌劑是乳化油污。課題課題 2溶解度（溶解度（

8、1）【課堂練習課堂練習】1.D2.B3.C4.D5.（1）試管底部有多余的晶體，所以，圖甲試管中的溶液為該溫度下的飽和溶液（2）不正確，試管底部沒有固體，可能是不飽和溶液，也可能是剛好飽和的溶液（3）再加入少量硝酸鉀固體，看是否溶解，若溶解則原溶液為不飽和溶液，反之則為飽和溶液 【課后練習課后練習】6.D7.D8.飽和不飽和不飽和不飽和飽和飽和不飽和9.不變不變不變不變增加增加減少減少減少增加不變增加不變增加增加不變減小減小10.C11.D12.B13.CD課題課題 2溶解度（溶解度（2）【課堂練習課堂練習】1.（1）一定飽和100gg （2）101100.0110.01（3）越強20時，10

9、0g 水中最多可溶解 31.6g 硝酸鉀 （4）增大硝酸鉀影響不大氯化鈉減少氫氧化鈣42.D3.B4.D5.D6.降溫加壓 【課后練習課后練習】7.C8.B9.C10.A11.B12.C 13.D14.B15.D16.（1）ACB（2）ABC （3）35，A 物質(zhì)溶解度為 15g2.0g17.（1）BD （2）AC （3）A （4）B18.（1）S甲 S乙 （2）10（3）加水（升溫） （4）甲乙（5）冷卻甲的熱飽和溶液 課題課題 3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（1）【課堂練習課堂練習】1.A2.D3. 4.5495.54. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)s/(100g + s)100%24.8%【課后練習

10、課后練習】5.D6.（1）96g 4%（2）108g7.4%（3）20g10%（4）282g18g（5）300g60g（6）70g49g7. 7.5 42.58.B9.A10.D11.A12.B13.D14.（1）2.550mL凹液面最低處（2）減少氯化鈉質(zhì)量（3）燒杯（4）溶解：用玻璃棒攪拌，加快氯化鈉溶解（5）偏小15.（1）H2O（2）飽和24.0%16.（1）A、BCD （2）A=BC D 課題課題 3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（2）【課堂練習課堂練習】1 （1）m液w （2）液V液 液V液w 2 （1）2080（2）114 22.8 91.23C4.B5.A【課后練習課后練習】6

11、.D7.C8.B9. （1）55.5mL 100mL（2）B10 （1）18.2% （2）20%（3）18.2% 11. （1）12.5g（2）50g12.（1）1g（2）17.5%（3）25.8% 13. （1）80g（2）9.8g（3）8.3%第十單元第十單元課題課題 1常見的酸和堿（常見的酸和堿（1）【課堂練習課堂練習】51. HClH2SO4NaOHCa(OH)2 2. D3.萬壽菊4.填寫下表中溶液的顏色：5.紅色藍色不變色不變色 變紅 不變色6. A7. C 【課后練習課后練習】8.C9.C10.A11.C12.D課題課題 1 1常見的酸和堿（常見的酸和堿（2 2）【課堂練習課堂練

12、習】1.氯化氫氣體無刺激性白霧揮發(fā)無吸水脫水2.D3.B4.B 5. 濃硫酸燒杯內(nèi)壁水攪拌熱量6.A7.D8. C【課后練習課后練習】9.D10. .D11.A12.B13.C 14.CO2HCl濃 H2SO4 15.（1） O2、CO2方程式略（2）濃硫酸 課題課題 1常見的酸和堿（常見的酸和堿（3）【課堂練習課堂練習】1.C2.C 3.B4.C5.C6.C7. Fe2O3xH2O（寫化學式） 紅棕色鐵銹消失，溶液變黃 Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O冒氣泡Fe + 2HCl= FeCl2 + H2【課后練習課后練習】8. Fe + H2SO4= FeSO4 + H2Fe

13、2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 9.D10. C 11.方法二節(jié)約能源，安全12. 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論有關(guān)方程式取少量粉末于試管內(nèi)，注入 稀鹽酸 。冒氣泡，溶液變淺綠該粉末是 Fe 。Fe+2HCl=FeCl2+H213.（2）CuO 和 C 的混合物 （3）能醋酸肥皂水稀硫酸稀鹽酸澄清石灰水氫氧化鈉溶液食鹽水加入無色酚酞無色紅色無色無色紅色紅色無色加入紫色石蕊紅色藍色紅色紅色藍色藍色紫色6（4）稀 HCl（或稀 H2SO4）（5）無明顯變化 固體全溶解，溶液變藍14.B課題課題 1常見的酸和堿（常見的酸和堿（4）【課堂

14、練習課堂練習】1. 腐蝕潮解密封生石灰氧化物CaO + H2O=Ca(OH)2 2.D3.C4.D5.C6.C 7.（1） （2）（3）（4）（5） 8.D【課后練習課后練習】9.C10.A 11. CO2HClCa(OH)2 12.（1）甲戊丁 （2）吸收氫氣還原氧化銅后生成的水 （3） （7.2 - 6.4）6.4（4）無影響（5）不能防止空氣中的水蒸氣進入，影響測定結(jié)果 課題課題 1常見的酸和堿（常見的酸和堿（5）【課堂練習課堂練習】1. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OSO2 + 2NaOH= Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H

15、2O 2.A3.B4.D5.A 6.（1）雞蛋被吸入錐形瓶中（2）試管內(nèi)液面上升 瓶變癟 氣球變大 【課后練習課后練習】7. Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O8.B9.D10.A11.C12.（l） CH4 （2）CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 課題課題 1 常見的酸和堿（常見的酸和堿（6）【課堂練習課堂練習】1.B2.D3.C4.D5.C 【課后練習課后練習】6.C7.B8.B9. D10.B11. CA H2O、CO2 吸收原有的 CO2，防止干擾 課題課題 2酸和堿的中和反應(yīng)（酸和堿的中和反應(yīng)（1）【課堂練習課堂練習】1.B2.D3.D4.B5.紫色石蕊溶液

16、 6.C7.D8.D 【課后練習課后練習】9.C10.合理即可11.D12.C13.14.酚酞遇堿會變紅7實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粒冒氣泡/無明顯變化_丙/乙_同學猜測正確15. 廢液來源檢測方法與結(jié)果推斷廢液成分（填物質(zhì)的化學式，酚酞和水不填）A 班觀察廢液呈無色廢液中含有 NaCl、CaCl2 B 班觀察廢液呈紅色廢液中沒有 HCl （2）腐蝕管道 課題課題 2酸和堿的中和反應(yīng)（酸和堿的中和反應(yīng)（2）【課堂練習課堂練習】1.B2.C3.D4.5.C6.B7.A8.C9.A 【課后練習課后練習】10.A11.B12.C13.B14.（1）藍色紅色（2）15（3）HCl +

17、NaOH= NaCl + H2O 15.無色酚酞遇堿變紅方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論方案一用pH試紙來檢驗pH7 丙 同學猜測正確方案二加入鐵粉 有氣泡冒出 丙同學猜測正確第十一單元第十一單元課題課題 1 1生活中常見的鹽（生活中常見的鹽（1 1）【課堂練習課堂練習】1.金屬離子（或銨根離子）酸根離子NaClNa2CO3 NaHCO3 CaCO3KMnO4CuSO4 2.A3.B4.B5.B【課后練習課后練習】6.B7.D8.B9.C10.C11.D12.（1）HCl（2）KOH（3）KCl(或 KClO3)13.酚酞試液（或紫色石蕊試液） 14.（1）鈉離子和氯離子 （2）D（3）C（4）溶解后

18、蒸發(fā)結(jié)晶（要留下少量母液） 15.（1）游碼 零刻度 玻璃棒（2）低漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣玻璃棒燒杯內(nèi)壁（3）2/3 停止加熱（4）玻璃棒指定容器（5）加快氯化鈉溶解引流液體四處飛濺 8課題課題 1 1生活中常見的鹽（生活中常見的鹽（2 2）【課堂練習課堂練習】1.（1）Ca(OH)2 （2）NaHCO3 （3）NaOHCa(OH)2 Na2CO3（或 NaHCO3 、CaO）（4）CaCO3（5）NaHCO3（6）Na2CO3（7）NaCl（8）CaCO3（9）NaOH（10）Ca(OH)2 2.D3.（1）CO2 碳酸（2）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O4.C【課后練習課

19、后練習】5.B6.C7.C8.B9.C10.C11.D12.鋅（活潑金屬）稀 HCl 或稀 H2SO4 ；Na2CO3（碳酸鹽）稀 HCl 或稀 H2SO4 ；NaHCO3 稀 HCl 或稀 H2SO4 （或二氧化錳 過氧化氫溶液）13.（1）NaHCO3NaCl （2）氧化物 （3）H2O + CaO = Ca(OH)2化合反應(yīng)（4） Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 復(fù)分解反應(yīng)14.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 取適量固體于試管中，往試管中滴加稀 HCl 酚酞試液變紅15.（1）4.4（2）88.3%（3）16.3% 課題課題 1

20、1生活中常見的鹽（生活中常見的鹽（3 3）【課堂練習課堂練習】1.（1）不能反應(yīng)，因為生成物無沉淀或氣體或水生成 （2）Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3（3）2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O（4）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（5）AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3（6）不能反應(yīng)，因為生成物無沉淀或氣體或水生成（7）不能反應(yīng)，因為反應(yīng)物氫氧化鎂難溶于水（8）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4 （9）不能反應(yīng)，因為反應(yīng)物氯化銀不溶于水也不溶于酸 （10

21、）BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2.HClBa(OH)2 CuCl2、Na2SO4、Na2CO3 62HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2Ba(OH)2 + CuCl2 = BaCl2 + Cu(OH)2Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4 Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3 CuCl2 + Na2CO3 = CuCO3+ 2NaCl 【課后練習課后練習】3.D4.B5.D6.B7.B8.B 9.（1）CaCl2 + 2A

22、gNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl（2）Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 + 2H2O （3）Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl或 Na2CO3 + Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH（4）Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 10.H+和 SO42- HCl+NaOH = NaCl+H2O H+和 OH- 4 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + K2CO3 = H2O+CO2+ K2SO4 9H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl BaCl2 + K2C

23、O3 = BaCO3+ 2KCl 課題課題 1 1生活中常見的鹽（生活中常見的鹽（4 4）【課堂練習課堂練習】1.D2.D3.B4.B5.（1）K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2（或 K2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2KCl ）（2）CuO + 2HCl= CuCl2 + H2O （3）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 或 Na2CO3 + Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH（4）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl6. Na2SO4 和 Na2CO3CaCO3和 CuSO4NaCl 【課后練習課

24、后練習】7.A8.B9.B10.C11.A12.C13.（1）NaOH （2）各取適量的 B、D 溶液，分別滴入 C，有氣泡產(chǎn)生的是 Na2CO3，無現(xiàn)象的是 Ca(OH)2Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2 或 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O14.（1）產(chǎn)生藍色絮狀沉淀（2）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O15.（1）藍（2）Na2CO3 D（是 HCl）（3）實驗操作：a.分別取少量 B、F 溶液，滴加酚酞試液。實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論：a.使酚酞試液變紅色的

25、溶液是 Ca(OH)2 ，不使酚酞試液變紅的是 CaCl2。實驗操作：b.取適量 A 溶液，滴加酚酞試液。實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論：b.若使酚酞試液變紅，則 A 是 NaOH，若酚酞試液不變色，則 A 是 NaCl。 課題課題2 2化學肥料（化學肥料（1 1）【課堂練習課堂練習】1.D2.A3.C4.C5.C6.D【課后練習課后練習】7.C8.C9.D10.B11.A12.（1）復(fù)合肥料（2）13.9%（3）39144813.（1）氮肥不能與草木灰同時使用（2）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 14.（1）2NH4HCO3 + H2SO4 =(NH4)2SO4 + 2H2O + 2CO

26、2（2）CO2的密度大于空氣（3）氮肥 15.（1）Na2CO3 玻璃的生產(chǎn)（造紙或紡織或洗滌劑的生產(chǎn)） （2)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 課題課題2 2化學肥料（化學肥料（2 2）【課堂練習課堂練習】1.D 102.第一步：取少量白色晶體，加入氫氧化鈉溶液，加熱，若產(chǎn)生的刺激性氣味氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明 MN4+的存在。 第二步：取少量白色晶體溶于水，加入硝酸鋇溶液，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，證明 SO42-的存在。 3.B4.D5.D6.A 【課后練習課后練習】7.B8.B9.C10.B11.D12.（1）SO42- （2）Na2SO4（

27、3）B（4）KOH13.（1）降低 （2）在空氣中充分加熱 NH3 NH4Cl （3）MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 復(fù)分解反應(yīng)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O14. (NH4)2SO4 CaCO3、CuSO4、Na2CO3 、FeCl3 KNO315.（1）SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （2）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（3）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（5）NH4Cl + NaOH = NaC

28、l + NH3 + H2O 或 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4（6）CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2第十二單元第十二單元課題課題 1 1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)【課堂練習課堂練習】1.D2.A3.D4.C5.D6.A7.B8.A 【課后練習課后練習】 9.C10.D11.A12.B13.D 14.（1）MgCO3 + 2HCl= MgCl2 + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O（2）A （3）維生素、水、無機鹽 蛋白質(zhì) 胃蛋白酶 15.（1） （2） （3）c d 課題課題 2 2

29、化學元素與人體健康化學元素與人體健康【課堂練習課堂練習】1.C2.A3.A4.D5.A6.B7.C8.9.D10.D11.（1）夜盲癥（2）壞血?。?）貧血（4）佝僂病 發(fā)育不良 骨質(zhì)疏松 骨折（5）硒（6）碘（7）鋅（8）氟 12.D鹽 B 13.用鐵鍋炒菜有鐵元素進入菜湯中酸能與鐵反應(yīng)會有更多鐵元素進入菜湯中14.A 鐵 15.（1） （2）2 （3）133.2 課題課題 3 3有機合成材料有機合成材料【課堂練習課堂練習】1.D2.B3.4.C5.D6.B7.C8.C9.A10.B11.A12.C13.B 【課后練習課后練習】1114.B15. 16.（1）-1 （2）C2H6 CH4 （

30、3）C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O 17.（1） （2）CO2和 H2O 密度小，質(zhì)量輕,硬度高 有機合成九年級化學（上冊）中考模擬試卷第一部分第一部分一、選擇題1.B2. C3.D4.D5.C6.D7.C8.B9.B10.B 第二部分第二部分二、非選擇題11.（1）酒精燈錐形瓶（2）2H2O2 = 2H2O + O2a （3） 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2氧氣的密度比空氣略大（4）CaCO3 + 2HCl= CaCl2+H2O+CO2燃著的小木條放到集氣瓶口，火焰熄滅12.（1）O2Fe3O4CaCO3 （2）2H2 + O2= 2H2O（3）CO2

31、 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O13.（1）在該反應(yīng)中二氧化錳的催化效果最好（答案合理即可）（2）解：設(shè)制取的氧氣的質(zhì)量為2H2O2 = 2H2O + O268 321.7g 0.8g 答：制取氧氣的質(zhì)量為 0.8g。九年級化學（下冊）中考模擬試卷第一部分第一部分一、選擇題1.D2.A3.B4.D5.D6.D7.D8. B9.D10.C第二部分第二部分二、二、非選擇題11.（1）FeSO4Cu （2） （3）3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2點燃MnOMnO點燃1.7g6832高溫12（4）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O12.（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前不含氮元素，反應(yīng)后也不含氮元素（2）先通過裝置B，會干擾對水的鑒別（3）丁 （4）檢驗生成了 CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O（5）H2C2O4 = H2O + CO2+ CO （6）缺少尾氣處理裝置13.（1）4.4 （2）碳酸鈣、氯化鈣、水 分析：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2