2019年福建普通高中會(huì)考化學(xué)真題及答案

1、2019年福建普通高中會(huì)考化學(xué)真題及答案（考試時(shí)間：70分鐘；滿分：100分）本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分?？忌⒁猓? 答題前，考生務(wù)必將自己的考生號(hào)、姓名填寫在試題卷、答題卡上，考生要認(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“考生號(hào)、姓名”與考生本人考生號(hào)、姓名是否一致。2 第I卷每小題選出答案后，用 2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第n卷用黑色字跡簽字筆在答題卡上作答。在試 題卷上作答，答案無(wú)效。3 考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷和答題卡一并收回。第I卷（選擇題40分）、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。每小題

2、只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1 我國(guó)生態(tài)文明建設(shè)正在不斷邁上新臺(tái)階，下列有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境的做法是A. 大量使用一次性發(fā)泡塑料餐具B. 提倡步行、騎自行車或乘公交出行C. 超量開(kāi)采地下水以補(bǔ)充城市用水D. 無(wú)節(jié)制開(kāi)發(fā)和使用石油、煤炭等化石燃料2. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.空氣B.海水3. 下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A. HeB. H4. 貯存下列物質(zhì)的容器應(yīng)貼如圖標(biāo)識(shí)的是A. 高錳酸鉀B. 氯化鈉C. 蔗糖D. 淀粉5. 下列變化過(guò)程涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.氯氣液化B.鐵制品生銹6. 下列互為同位素的是14A . C和 CB. NO和 NQC.硫酸銅D.稀硝酸C. HClD. NsbO毗中IC.碘

3、的升華C.甲烷和乙烷D.冰雪融化D.白磷和紅磷7.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A. 0. 2 mol N 2B. 1. 8 g水（水的摩爾質(zhì)量為 18 g mo1）C. Na個(gè)Q（Na為阿伏加德羅常數(shù)的值）V=22. 4 L mo1)B. Al3+ OH ClD. Na+ Cu2+ S倉(cāng)D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11. 2 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下,&在水溶液中能大量共存的離子組是A. Ag+ ClN_C. K+ H+ C疔9. 化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列做法正確的是A. 往食品中添加蘇丹紅B. 用聚氯乙烯塑料薄膜包裝食品C. 食用含鐵豐富的食物可以補(bǔ)充鐵D. 用碳酸鋇作醫(yī)療上的“鋇餐”10. 實(shí)驗(yàn)

4、室中配制 250 mL 0 . 1 mol L一1 NaCl溶液，需要用到的儀器是r丿A- JkE刪i和Bt氣i$晶:D11. 下列氣體中有毒且有顏色的是A. Cl 2B. OD. CO12.下列分散系中，具有丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.碳酸鈉溶液B.硝酸鉀溶液C.蔗糖溶液13.O常用作“示蹤原子”。下列關(guān)于O的說(shuō)法不正確的是£sA.質(zhì)子數(shù)是8B.中子數(shù)是10C.質(zhì)量數(shù)是18D. Fe（OH）3 膠體D.電子數(shù)是2614. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A. H2+CI2竺2HCIC. 2NaHCO NstCO+HzO+COfB. CuO+HSOCuSO+HOD. MgCb+2NaOH Mg(O

5、H) J +2NaCl15. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H：Fe3+H4B. 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+A（g=Cu+AgC. 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：OH+HCl H2O+CPD. 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)：Bf+S”一BaSOj16 如圖是某有機(jī)物的球棍模型，其中“”表示氫原子,表示碳原子。該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A.CHB.CHCHC.CH CHD.CHCHOH17 根據(jù)如圖的原電池裝置，下列說(shuō)法正確的是A. 銅片溶解B. 鋅片為負(fù)極C. 銅比鋅更容易失去電子D. 電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)18. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用鑷子將金屬鈉從煤油中取出B. 聞氣體氣味

6、時(shí)，直接把鼻孔湊到集氣瓶口C. 皮膚不慎沾到濃硫酸，立即用氫氧化鈉溶液清洗D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線19. 下列有關(guān)乙烯的反應(yīng)中屬于加聚反應(yīng)的是B.在一定條件下生成聚乙烯C. 使溴的四氯化碳溶液褪色D.使酸性高錳酸鉀溶液褪色A.在空氣中完全燃燒20.在四支試管中發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCIMgCO+Hj，生成Hz的速率最大的是試管尺$ 匚匚 曰.1毛rAAt TlZ 八.鹽酸的濃度(mol L-溫度等質(zhì)量鎂的形狀1)(C)A條狀0.130B條狀0.140C粉末狀0.140D粉末狀0.540第H卷（非選擇題60分）（請(qǐng)考生在答題卡上作答）必考題（第2125題，共5題，共45分

7、。每道試題考生都必須作答）21. (12分)下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。族周期I An a川AIV AV AW Avn a02NOFNe3NaMgAlSiSCl(1) 金屬性最強(qiáng)的元素是 ；(2) F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3) 地殼中含量最多的元素是 ；(4) Ne原子的最外層電子數(shù)是 ；N與0原子半徑較大的是 ；H 2S與HCI熱穩(wěn)定性較弱的是 ；(7) Na 20與MgO難與水反應(yīng)的是 ；(8) Mg(0H) 2與AI(OH) 3能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是 ；(9) 用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是 (填“Si”或“ Si02 ”)；(10) 次氯酸(HCI0)具有殺菌漂

8、白作用，其中CI元素的化合價(jià)為 ，HCI0不穩(wěn)定，易分解生成HCI和Q,寫出其在光照條件下分解的化學(xué)方程式：。2 2 .( 6分)從下列六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在橫線上。A .甲烷 B .乙醇 C .甲醛 D .乙酸乙酯 E .葡萄糖 F .蛋白質(zhì) 屬于單糖的是；(2) 天然氣的主要成分是 ；分子式為C4HO的是；(4) 水解能生成氨基酸的是 ；(5) 劣質(zhì)的裝修材料會(huì)揮發(fā)出苯、 等有毒物質(zhì)；(6) 根據(jù)司機(jī)呼出氣體中的 含量高低可判斷其是否酒駕。23. (6分)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題。(1) 在生產(chǎn)生活中把金屬鋁制成鋁合金，這樣做的好處是 。(2) 實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃可燃性氣體前，需檢驗(yàn)氣體

9、純度的原因是 。(3) 推廣使用新能源汽車的目的是 。24. (6分)電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液做印刷電路銅板的腐蝕液，使用過(guò)的腐蝕廢液中的金屬離子3+ 2+ 2+主要有Fe、Fe和Cu?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程對(duì)廢液進(jìn)行處理并回收氯化鐵溶液。（1）步驟（I ）中加入H2Q溶液的目的是將Fe2+（填“氧化”或“還原”）成Fe3+;取少量溶液A于試管中，滴入12滴KSCN溶液，溶液顯 （填“紅色”或“藍(lán)色”）。（2）步驟（n）中分離溶液B和沉淀的操作名稱是 ；該操作需用到的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗和。寫出步驟（川）中Fe（QH）3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。25. （15分）某?；瘜W(xué)探究小組利用

10、以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。已知生石灰與水反應(yīng)生成Ca（QH）2并放出熱量，實(shí)驗(yàn)室利用此原理往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。部分夾持儀器已略去【實(shí)驗(yàn)探究】（1）裝置（I ）中生石灰的化學(xué)式為 ，儀器a的名稱是 裝置（n ）中的干燥劑可選用 在裝置（川）連接如圖所示的裝置，用于收集氨氣（已知氨氣的密度小于空氣），氨氣應(yīng)從導(dǎo)管口 _（填“b”或“ C”）通入集氣瓶中。當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓裝置（IV）中的膠頭滴管，滴入 12滴濃鹽酸，可觀察到瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量的（填“白煙”或“白霧”），寫出NH與HCI反應(yīng)的化學(xué)方程式：° 裝置（V ）中儀器d的作用是 。取裝置（V ）中的少量氨

11、水于試管中，滴入12滴酚酞試液，溶液顯 （填“無(wú)色”或“紅色”），其原因是 °【知識(shí)應(yīng)用】（6）液氨可作制冷劑是由于液氨汽化時(shí) （填“吸收”或“放出”）大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度降低。權(quán)化捌（7）氨氣是工業(yè)制硝酸的原料， 其第一步反應(yīng)為 4NH+5Q 一 ANO+GbO,在該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)（填“升高”或“降低”），氨氣表現(xiàn)出 （填“氧化性”或“還原性”）°26. 硫及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）已知：S（s）+Q2（g）SQ（g） Hi=_ a kJ molS（g）+Q2（g） SQ（g） H2=_ b kJ mol則 a（填“”或“ <”）b。 在

12、一定溫度和壓強(qiáng)下，將 2 mol SO 2和1 mol O 2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SQ（g）+O 2（g）Z 2SO（g），并達(dá)到平衡。 若再加入1 mol Q 2,該平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)； 若降低溫度，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得SQ的含量減少，則正反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)； 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。若只增大壓強(qiáng)，則 K（填“增大”“減小”或“不變”）。 常溫下，現(xiàn)有0. 5 mol 1 NazSQ溶液，請(qǐng)判斷：（NazSQ第一步水解的離子方程式是S說(shuō)'+H2Q一HS +QH） 該溶液的pH（填“”或“ <”）7 ; 該溶液中 c（Na+）（填“

13、 >”或“ <”）2c（SQ；G ; 鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。加熱該溶液，的濃度將（填“增大”或“減小”）。（4）如圖是電解硫酸銅溶液的裝置。耳1rr ns_.1 rn 11 n 若a、b為石墨電極，b電極的質(zhì)量增加，寫出該極的電極反應(yīng)式: 電鍍是電解原理的一種重要應(yīng)用。若利用該裝置在鐵件上鍍銅，則鐵件應(yīng)與電源的（填“正極”或“負(fù)極”）連接。 已知硫酸鋇的沉淀溶解平衡為：BaSQ（s） Ba2+（aq）+Sb；iT（aq）Ksp=1. 0X 1010。在硫酸鋇的飽和溶液中 Ba2+的濃度為 mol L一1。參考答案第I卷（選擇題60分）、選擇題（本大題共20小題每小題2分，共40分

14、。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）題號(hào)12345678910答案BCDABACDCC題號(hào)11121314151617181920答案ADDADBBABD第n卷（非選擇題40分）二、必考題（第2125題，共5題，共45分。每道試題考生都必須作答）21 . （12 分）（1）Na（或鈉）（1 分）（1分）0（或氧）（1分）（4）8（1 分）（5）N（或氮）（1分）（6）H 2S（或硫化氫）（1分）（7）MgO（或氧化鎂）（1分）（8）AI（OH） 3（或氫氧化鋁）（1分）（9）SiO 2（1 分）（10）+1（1 分） 2HClO 2HCI+Qf （2 分）22 . （6 分）（1）E（2）A（3

15、）D（4）F（5）C（6）B（每空 1 分）23 . （6 分）（1）增強(qiáng)抗腐蝕性（或增強(qiáng)可塑性，或更易于加工成型等其他合理答案）（2分）（2）防止點(diǎn)燃?xì)怏w時(shí)發(fā)生爆炸（或防止實(shí)驗(yàn)不安全等其他合理答案）（2分）（3）減少產(chǎn)生汽車尾氣（或防止造成環(huán)境污染，或保護(hù)環(huán)境等其他合理答案）（2分）24 . （6 分）（1）氧化（1分）紅色（1分）（2）過(guò)濾（1分）玻璃棒（1分）（3）Fe（OH） 3+3HCIFeCl3+3HO（2 分）25 . （15 分）（1）CaO（1分）分液漏斗（1分）（2）堿石灰（1分）（3）c（1 分）（4）白煙（1 分）NH+HCI一NHCI（2 分）（5）防止溶液倒吸（1分）紅色（1分）氨水顯堿性（或NH3H20 N：Z+OH等其他合理答案）（2分）（6）吸收（2分）（7）升高（1分）還原性（1分）三、選考題（共15分）26 .