2013-20年高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題

1、201320年高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1；C12；O16；N14； S32； Ca40；Cu64第I卷（共48分）一、選擇題（本大題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題僅有一個選項符合題意,請將正確選項填入答題表中相應(yīng)的空格內(nèi)。）12014年5月7日南京某建設(shè)公司丟失用于材料探傷的放射源Ir192（銥192）一枚，經(jīng)相關(guān)部門的努力追查，丟失的放射源于5月10日被回收，Ir192的放射性會對人體產(chǎn)生很大的傷害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第族，原子序數(shù)為77，192為該核素的質(zhì)量數(shù)，下列關(guān)于Ir192的說法正確的是( )AIr192核外含有115個電子

2、 BIr為非金屬元素 CIr192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38 DIr元素與碘元素位于同一周期 2下列圖示關(guān)系不正確的是（ ） A B C D 3已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ） A離子的還原性：Y2-Z- B質(zhì)子數(shù)：cb C氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW4下列表述正確的是( ) 濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中 檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗 鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣 濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 A

3、. B. C. D.5下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是( )A200.1mol·L1的鹽酸溶液20 mL與0.5 g塊狀碳酸鈣反應(yīng)B10 0.1mol·L1的鹽酸溶液20 mL與1 g塊狀碳酸鈣反應(yīng)C10 0.2mol·L1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)D20 0.2mol·L1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)6右圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素R、W、X、Y、Z的敘述正確的是( )A最高價氧化物的水化物的酸性：WY 2 / 13BZ的單質(zhì)常溫下是液體，所在的周期中含有32種元素CZ的原子序數(shù)比R大17D氫化物的沸點：XZ7

4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化： 下列說法正確的是（ ）A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水8.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )選項 操 作 現(xiàn) 象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴加

5、KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍該溶液中存在NH4+D向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性9. 有人建議將氫元素排在元素周期表的第A族。下列事實能支持這一觀點的是( ) 氫原子得到一個電子后最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 氫分子的結(jié)構(gòu)式為HH 與堿金屬元素形成離子化合物M+H- 分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵 A B C D10某無色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL該氣體經(jīng)過如圖實驗的處

6、理， 結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為( ) ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N211. 已知反應(yīng)3A(g)B(g)C(s)4D(g) H0，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（ ）增大B的濃度 升高反應(yīng)溫度 縮小反應(yīng)容器的體積（加壓） 加入催化劑A. B. C. D.12在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是（ ）Aab B 平衡向正反應(yīng)方向移動 C

7、A的轉(zhuǎn)化率減小 DB的質(zhì)量分數(shù)減小13. 反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（ ）A1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為EB加入催化劑后，反應(yīng)加快，E減小C反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大14下列說法或表示方法中正確的是（ ）A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C（金剛石）C（石墨）H= -1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.由2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJ·mol1可知，H2的燃燒熱為-571.6 kJ·mol1D.稀溶液

8、中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l) H= 53.7KJ/mol ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ15兩種大氣污染物和在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：NO2 + SO2NO + SO3，在體積為VL的密閉容器中通入和，反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個數(shù)比為( )ABCD16. 工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間

9、變化數(shù)據(jù)如下表：溫度 時間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法不正確的是（ ）A10 min內(nèi)，T1時CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時小 B溫度：T1T2CH：a < 0 D平衡常數(shù)：K(T1)K(T2) 第卷（共52分） 二、填空題（本大題含3小題，共32分）17能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25 、101 kPa時，8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是 。（2）已知：C

10、(s) + O2(g) CO2(g) H437.3 kJmol1H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) H285.8 kJmol1 CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) H283.0 kJmol1 則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H kJmol1。如果該反應(yīng)S133.7 J·K1·mol1 該反應(yīng)在常溫（25 ）下能否自發(fā)進行？（G=H-TS） (填“能”或“不能”，并寫出判斷依據(jù))（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵

11、的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量?；瘜W(xué)鍵H-HN-HNN鍵能/kJ·mol-1436391945 已知反應(yīng)N2+3H2 2NH3 H=a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的 數(shù)值為 。18由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K ；已知：K(300)K(350)，則該反應(yīng)是_反應(yīng)。（

12、填“吸熱”或“放熱”）（2）下列情況不能說明該反應(yīng)一定達到平衡的是 A混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變 B混合氣體的壓強不變C單位時間內(nèi)生成3mol HH鍵，同時生成2 mol C=O鍵 D混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為 mol·L1·min1 （4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)

13、 A升高溫度 B加入催化劑 C將H2O(g)從體系中分離 D充入He(g)，使體系總壓強增大 E再充入1molCO2和3molH2（5）若在另一個密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強不變,并使初始體積與(3)題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應(yīng)，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數(shù) _ (3)題中的CO2的體積百分數(shù)。(填“>”或“<”或“=”)19A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化

14、合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子?；卮鹣铝袉栴}：(1) E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有 （2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是 （用化學(xué)式表示）；寫出C與A形成的18e化合物的電子式 ， 該化合物類型為 （填“共價化合物”或“離子化合物”） （3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式 ；寫出題中生成M的化學(xué)方程式 三、實驗題 （本題共 12分）20如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。 （

15、l）寫出裝置A中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) （2）裝置B中盛放試劑是 （3）點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中 固體后關(guān)閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生 （填寫反應(yīng)現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直 接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）已知Cu2O是一種紅色固體物質(zhì), 在高溫條件下可由CuO分解得到：4CuO2Cu2O+O2，生成的Cu2O 也能被NH3還原。當C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量。若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g。通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是 （用化學(xué)式表示）（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙， 同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式 四、計算題 （本題共8 分）211.92gCu片與一定量的濃HNO3作用，當收集到NO2和NO氣體共1.12L時（標準狀況），金屬銅恰好全部作用。則：（1）反應(yīng)中消耗HNO3 mol，轉(zhuǎn)移電子 mol （2）用排水法收集生成的氣體,最后氣體的體積為 L (標準狀況) （3）向收集到的氣體中通入 mL O2(標準狀況)才能使水剛好充滿整個集氣容