青浦區(qū)2015年高三化學(xué)一模試卷

1、青浦區(qū)2014學(xué)年第一學(xué)期高三年級期末學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研測試化 學(xué) 試 卷 （時(shí)間 120分鐘，滿分150分） Q2015.01考生注意：1本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。3答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號。4答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 I-127 Ba-137 K-39 Si-28 Ca-40 Pb-207一、選擇題（本題共10分，每小題2分

2、，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%B福爾馬林可浸制標(biāo)本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)C“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物2下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B漂白粉、石英都屬于純凈物C氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物3下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是2s 2p A. N原子的最外層電子軌道表示式： B質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC硫離子的結(jié)

3、構(gòu)示意圖：D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：4下列物質(zhì)加熱熔化時(shí)破壞極性共價(jià)鍵的是A干冰 B晶體硅 C氫氧化鈉 D二氧化硅5下列有機(jī)物命名正確的是 A B C D 2-乙基丙烷 2甲基丙醇 2甲基丙烯 2,2-二甲基-3-丁醇二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NABNa2S和Na2O2 固體混合物15.6g中，含有的陰離子數(shù)為0.3NAC104g苯乙烯中含有8NA的碳?xì)滏I和4NA的碳碳雙鍵D1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA7已知2H2(g

4、)+O2(g)2H2O(g)+483.6kJ。下列說法或表達(dá)正確的是A在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量BH2(g)+1/2 O2(g)H2O(1)+Q1；Q1 241.8kJC氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以氫氣和氧氣反應(yīng)不需要其他外界條件即可發(fā)生OHOC CClOCH3CH2OHD任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量8某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列有關(guān)敘述正確的是A該有機(jī)物與溴水可發(fā)加成反應(yīng) B該有機(jī)物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng) C1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol

5、 NaOHD該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀9能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是ACl2通入NaOH溶液：Cl2OHClClOH2OB用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32HCa2H2OCO2CCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O DAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3·H2OAlO24NH42H2OA B C D降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)過程能量N2O5(g)+O2(g)2NO2(g)+O3(g)0 3 時(shí)間/s1.00.4NO2濃度/mol·L-10 t1 時(shí)間 正反應(yīng)速率XNO2轉(zhuǎn)化率0-3s內(nèi)，

6、反應(yīng)速率V (NO2)=0.2 mol·L-1t1時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動達(dá)到平衡時(shí)，僅改變X，則X為C(O2)10臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是11下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B室溫時(shí)，c(H)1×1013mol/L的溶液中可能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中可能大量存在K、Na、NO3、ClD中性溶液中可能大量存在Na+、Ca2+、Cl-、S

7、O42-12新型納米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中M化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：則下列判斷正確的是 ASO2是該反應(yīng)的催化劑 B MFe2Ox是還原劑Cx>y DSO2發(fā)生了置換反應(yīng)13下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度14通過下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是A

8、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性BH2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色，說明濃氨水呈堿性D常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸發(fā)應(yīng)15下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是16下列敘述錯(cuò)誤的是A制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸BSO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同C用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 D用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI17室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加

9、入0.05 mol L-1Ba(OH)2溶液時(shí)，生成的沉淀BaSO4和PH的變化關(guān)系如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說法正確的是A圖中A點(diǎn)對應(yīng)溶液的PH：a=1 B生成沉淀的最大值m=2.33gC原混合液中鹽酸的濃度為0.1 mol L-1D當(dāng)V Ba(OH)2=10 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： Ba2+ + SO42- BaSO4三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18下列在有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的主要設(shè)備中采取的措施能達(dá)到相應(yīng)目的的是選項(xiàng)化學(xué)工業(yè)主要設(shè)備措施目的A

10、合成氨合成塔500左右防止催化劑中毒B電解食鹽水電解槽石棉隔膜防止氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)C接觸法制硫酸接觸室五氧化二釩提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D侯式制堿沉淀池先通氨氣，再通二氧化碳有利于二氧化碳的吸收19(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4N2 + 6 NH3 + 3 SO2 + SO3 + 7 H2O 將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是A生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)約為11B生成沉淀中既

11、有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)約為12C生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)約為13D從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的NH4Cl20室溫下，下列溶液說法正確的是ApH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中： c(NH4) c(Cl)c(OH)c(H)B0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(Na)c(CO32)c(OH) c(HCO3) CpH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1×105 mol·L1DCH

12、3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)21a、b、c三種短周期金屬元素，原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(a)、n(b)、n(c)，它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V(H2)a 、V(H2)b 、V(H2)c。當(dāng)n(a)=n(b) =n(c)，則2V(H2)a=V(H2)b +V(H2)c，下列說法中正確的是Aa、b、c可能是同周期元素Ba可能是鎂元素Cb、c兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)D工業(yè)上冶煉b、c通常是用電解法制得22單質(zhì)硫在NaOH的熱溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH2Na

13、2S+Na2SO3+3H2O,若硫過量，進(jìn)一步生成Na2Sx（x5）和Na2S2O3，將2.56g硫與含0.06molNaOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amolNa2S3和bmol Na2S2O3，再加入足量NaClONaOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子n mol，則以下正確的是Aa=2bB2a=bCn=0.48Db=0.02四、（本題共12分）元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。23與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為 。24能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。aCl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b Cl

14、2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d HCl、HBr、HI的酸性25工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。SiCl4（粗） SiCl4460Cl2Si（粗）蒸餾1100H2Si（純）26晶體硅（熔點(diǎn)1410）是良好的半導(dǎo)體材料；四氯化硅熔點(diǎn)-70，沸點(diǎn)57.6；由粗硅制純硅過程如下：寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得生成7kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。27ClO2是常用于水的凈化

15、，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。五、（本題共12分）在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO (s)CO2(g),測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖表示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。請按要求回答下列問題：28該反應(yīng)正反應(yīng)為 熱反應(yīng)（填吸或放），溫度為T5時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T5時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為 。29如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng) (選填編

16、號)。a一定向逆反應(yīng)方向移動 b在平衡移動時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小c一定向正反應(yīng)方向移動 d在平衡移動時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大30請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因： 。31在T5下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時(shí)容器中的CaCO3的質(zhì)量為 g.物質(zhì)電離平衡常數(shù)(25)C6H5OHKi =1.28×10-10H2CO3Ki1 =4.3×10-7Ki2 =5.6×10-1132已知苯酚和碳酸的電離平衡常數(shù)如右圖所示請寫出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)離子方程式 ，請用電離平衡原理解釋上述反應(yīng)發(fā)生的原因以及確定

17、生成物的依據(jù) 。六、（本題共12分）硫酸是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。請回答下列問題：33寫出中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱產(chǎn)生不同類別的兩種氣體的名稱： 、 去底可樂瓶大號培養(yǎng)皿NaOH溶液氣球濕潤品紅試紙34濃硫酸脫水性實(shí)驗(yàn)教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL燒杯中，加2mL水，攪拌均勻。再加入20mL98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置。實(shí)驗(yàn)中，生產(chǎn)大量含SO2、CO2等混合氣體。寫出產(chǎn)生該混合氣體的化學(xué)方程式： 。35有學(xué)生改進(jìn)了濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)（裝置如圖）: 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現(xiàn)象。除

18、看到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產(chǎn)生外，還可看到哪些現(xiàn)象？ 。(A)(C)(D)(B)Cab36下圖中，儀器a、b的名稱分別是 、 ；其中，儀器b常用于 操作（填一種物質(zhì)提純操作）。 (濃硫酸 、蔗糖) ( ) ( ) ( ) ( )37有學(xué)生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產(chǎn)生SO2、CO2氣體，請選用上述裝置（可重復(fù)使用）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將它們的編號填入方框，并將裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品填入括號內(nèi)。七、（本題共12分）碘酸鉀作為食鹽碘添加劑， 而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料。還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如下圖請回答下列問題：母液操作a離心

19、分離干燥KI產(chǎn)品CO2合成31%KOH溶液(為1.3g/cm3)I2 HCOOH過濾KOH溶液殘?jiān){(diào)pH值38判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應(yīng)的方法是 。39實(shí)驗(yàn)室中，過濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、 、 。操作a 包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”是依據(jù)KI具有何種性質(zhì)： 。40寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應(yīng)方程式： 。41測定產(chǎn)品中KI含量的方法是：a稱取3.340g樣品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c以淀粉為指示劑，用0

20、.2400 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL。 已知：IO3IHI2H2O（未配平），I22S2O32    2IS4O62。測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有 。 該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（保留3位有效數(shù)字）42有學(xué)生選用家庭廚房中的有關(guān)調(diào)料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡便方法來檢測是否是加碘食鹽。通過實(shí)踐，發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)巍，F(xiàn)請你寫出檢測使用說明書。八、（本題共10分）NH2將含有苯胺（ ） ，水楊酸（）、硝基苯與苯酚四種有機(jī)

21、物的乙醚溶液，按如下流程利用物質(zhì)的酸堿性依次分離，假設(shè)每一步分離都是完全的。（已知苯胺是一種難溶于水，具有弱堿性的有機(jī)物。）完成下列填空：43水層1中溶解的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡為 ，物質(zhì)3的分子式為 。44高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的原料和反應(yīng)條件分別是 。45操作Y的名稱是 ，原理是利用 。46醫(yī)藥上可用水楊酸為原料制取乙酰水楊酸（也叫阿司匹林），結(jié)構(gòu)為：，請寫出兩種能鑒別乙酰水楊酸和水楊酸的化學(xué)試劑 、 。47水楊酸可以在一定條件下自身合成高分子化合物，該反應(yīng)方程式為: 。九、（本題共12分）非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：請回答下列問題：48寫出非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)

22、的名稱 。49反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為 。50在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （填序號）。51有機(jī)物C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：顯弱酸性。分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。52根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：十、（本題共14分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料，已知Pb的化合價(jià)只有0、+2、+4回答下列問題：53PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物質(zhì)的量之比為811，則混合物中, PbO2和PbO的物質(zhì)的量之比為

23、54用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式可表示為 。 55PbO2具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2, +4價(jià)的Pb 被還原成+2價(jià)的Pb，+2價(jià)的Pb不具備該性質(zhì)，據(jù)下列信息回答問題：將a mol PbO2加熱分解一段時(shí)間，生成PbO和O2；將所得固體加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2；已知在加熱一段時(shí)間后剩余的固體中，+2價(jià)的Pb占鉛元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；則反應(yīng)過程中生成的氧氣和氯氣物質(zhì)的量總和是多少？56PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%

24、【（即樣品起始質(zhì)量a點(diǎn)固體質(zhì)量）/樣品起始質(zhì)量×100%】的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值。2014學(xué)年第一學(xué)期青浦區(qū)高三年級期終學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研測試 參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn) Q2015.01第I卷 (共66分)一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上。)12345CABDC二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上)67891011121314151617DBDCACBBCBAA三選擇題(本題共20分每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)·只有一個(gè)正

25、確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。)1819202122BDAABCDAC第卷（共84分）四、（本題共12分）23. 1s22s22p5 （1分）24bc （2分） 25復(fù)分解反應(yīng)；（1分） 室溫下，氯酸鉀在水中溶解度明顯小于其他晶體 （1分）26.（1分） SiCl4(g) +2H2(g) Si(s) +4HCl(g)-0.004a KJ （2分）27（4分） 五、（本題共12分）28. 吸熱 （1分） 0.2（1分）29bc （2分） 30隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間變短 （2分） 31. 10（2分）32C6H5OCO2+ H2OC6H5OH+ HCO3 （2分） 二氧化碳與水結(jié)合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性強(qiáng)，故能生成苯酚。碳酸的電離分兩步：第一步：H2CO3H+HCO3- ,該步電離出的H+更容易結(jié)合C6H5O生成酸性更弱的C6H5OH，導(dǎo)致第一步電離平衡正向移動，第二步電離：HCO3-H+CO32-，C6H5OH酸性大于HCO3-，所以第二步