《冶金原理八章》PPT課件

1、熱力學(xué)平衡圖優(yōu)勢區(qū)域圖、穩(wěn)定區(qū)域圖以圖的方式表示系統(tǒng)中物質(zhì)穩(wěn)定存在的形狀與熱力學(xué)參數(shù)之間的關(guān)系。例： Me-O系熱力學(xué)平衡圖圖7-7例： 1100K時Zn-S-O系熱力學(xué)平衡圖圖8-1 Zn-S-O系熱力學(xué)平衡圖1100K 1050-5-10-15系統(tǒng)中不存在系統(tǒng)中不存在ZnSO4與與ZnO的平衡反響。的平衡反響。【例 1】已知 Nb-C-O 系中有 Nb、NbO、NbO2、NbC、Nb2C 等多種形態(tài)化合物，且 1500K 時它們都是固態(tài)，現(xiàn)用 C 還原 Nb2O5，同時已知系統(tǒng)中的化學(xué)反應(yīng)及其PKlg值如下： CO2NbOCONb2(s)(s)5(s)2 (反應(yīng) 8-1) 42999922

2、lg1)-(8./T.KP CONbO32CONb31(s)(s)5(s)2 （反應(yīng) 8-2） 03912250lg2)-(8./TKP COCNb51C511ONb51(s)2(s)5(s)2（反應(yīng) 8-3） 1678lg190211665lg3)-(8.T./T.KPCONbC51C521ONb51(s)(s)5(s)2 （反應(yīng) 8-4） 2897lg493010546lg4)-(8.T./TKPCONb52CONb51(s)(s)5(s)2 （反應(yīng) 8-5） 945. 8/13410lg)58(TKP 試求在 PCO/P=1 及溫度為 1500K 的條件下得到的還原產(chǎn)物的形態(tài)。 表 8-

3、1 Nb-C-O 系某些反應(yīng)的PKlg值（1500K） 反應(yīng)編號 8-1 8-2 8-3 8-4 8-5 1500K 時PKlg值 2. 80 0. 86 1. 0 1. 82 0. 005 表表 8-2 熱熱力力學(xué)學(xué)平平衡衡圖圖中中凝凝聚聚態(tài)態(tài)物物質(zhì)質(zhì)數(shù)數(shù)與與獨獨立立組組元元數(shù)數(shù)的的關(guān)關(guān)系系（當(dāng)當(dāng)溫溫度度及及壓壓強(qiáng)強(qiáng)均均可可變變） 獨立組元數(shù) 1 2 3 4 5 點(f=0) 2 3 4 5 6 線(f=1) 1 2 3 4 5 穩(wěn)定存在的凝聚態(tài)物質(zhì)數(shù) 面（f=2） 1 2 3 4 冶 金 及 化 工 領(lǐng) 域 中 經(jīng) 常 遇 到 凝 聚 相 與 氣 相 （ 或 溶 液 相 ） 中 發(fā) 生多

4、種 反 應(yīng) ， 生 成 多 種 氣 態(tài) 化 合 物 （ 或 溶 液 ） 的 復(fù) 雜 情 況 。 例 如 ： 在 600K 以 上 W O3與 Cl2作 用 時 ， 可 能 的 反 應(yīng) 有 ： W O3(s) + Cl2=W O2Cl2(g) + 21 O2 W O3(s) + 2Cl2 = W OCl4(g) + O2 W O3(s) + 3Cl2 = W Cl6(g) + 23 O2 在 600 以 上 時 ，上 述 反 應(yīng) 能 同 時 進(jìn) 行 ，氣 相 將 同 時 存 在 W O2Cl2、W OCl4、 W Cl6、 Cl2等 多 種 組 份 。 【例 2】 已知 1100K 將鎢的氧化物

5、進(jìn)行氯化時生成 WOCl4、 WO2Cl2、WCl6等氣體的混合物。1100K 時下列氯化反應(yīng)的Gr 值如下： 24222O21WOClClClWO (1) (1)Gr = 203867 Jmol-1 2624O21WClClWOCl (2) (2)Gr = 157072 Jmol-1 a、求混合物中 WO2Cl2、WOCl4、WCl6分壓比與系統(tǒng)中氧分壓、氯分壓的關(guān)系。 b、為保證產(chǎn)出的氯化物中含氧盡可能少，應(yīng)創(chuàng)造什么條件。 【解】a、根據(jù)反應(yīng)（1） ： 702. 9314. 8303. 21100/20386703RT203867/2.3lgP21)P)/(PP(PlgClClWOWOCl

6、2/1O22242 1/2OCl9.072ClWOWOCl)/P)/(P/P(P10/PP22224 2/1OCl9.072WOClClWO)/)/(P/P(P10:1P:P22422P （1） 根據(jù)反應(yīng)（2） ： ClWOClWClOlgP21)P)/(PP(Plg246212 = -157072/2.303RT = -7.475 1/2OCl7.475WOClWCl)/P)/(P/P(P10/PP2246 1/2OCl7.475WClWOCl)/P)/(P/P(P10:1P:P2264 （2） 將（1）與（2）聯(lián)立，得： 21/2OCl17.181/2OCl9.705WClWOClClWO

7、)/P)/(P/P(P10:)/P)/(P/P(P10:1P:P:P22226422 2/1)/()/(22PPPPOCl值一定時，三者的分壓比一定。 平衡圖氣相穩(wěn)定區(qū)中虛線上Cl/P2P值與2/1O)/PP(2值的比例一定。 虛線上述三種氣體的分壓比一定。 b、從平衡圖各虛線上可看出： 系統(tǒng)中)/P(PlgCl2愈大，)/P(PlgO2值愈小， WCl6的分壓比愈大。 提高系統(tǒng)的氯分壓和還原氣氛，有利于使產(chǎn)物中氧含量減少。 W-Cl-O系熱力學(xué)平衡圖1100K lg( PCl2 / P)26242422222223O21WClClWOClO21WOClClClWOO21ClWOClWO表表

8、8-3 Fe-O 系系的的有有效效反反應(yīng)應(yīng)的的rG值值及及)/PPlg(O2值值 序號 反應(yīng) rG/ Jmol-1 )/PPlg(O2 8-6 2Fe()+O2=2FeO(s) -539080+140.55T -28154.8/T+7.34 8-7 6FeO(s)+O2=2Fe3O4(s) -636130+255.67T -33223.5/T+13.35 8-8 4Fe3O4(S)+O2=6Fe2O3(s) -586770+340.20T -30645.5/T+17.77 8-9 23Fe()+O2=21Fe3O4(s) -563320+169.24T -29420.7/T+8.85 圖8-2

9、 Fe-O系熱力學(xué)平衡圖 表 8-4 某些多價金屬氧化物的生成分解過程順序 生成分解順序 Fe-O 843K 1323K 1773K 885K 885K WWO2WO2.72WO2.9WO3 WWO2WO2.9WO3 其它體系： CuO， MnO，TiO，MoO 硫化礦的焙燒過程 氧化焙燒使硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物。如硫化鋅精礦及輝鉬精礦的氧化焙燒。 ZnS + 1.5O2 = ZnO + SO2 MoS2 + 3.5O2 = MoO3 + 2SO2 硫酸化焙燒使主金屬轉(zhuǎn)化成硫酸鹽。 MeS + 2O2 = MeSO4 硫化礦的直接熔煉在一定氧勢下直接得到金屬。如 Cu，Pb 的直接熔煉。 MeS

10、+ O2 = Me + SO2 MeS + 2MeO = 3Me + SO2 表表 8-5 簡簡單單 Me-S-O 系系中中的的反反應(yīng)應(yīng)及及平平衡衡關(guān)關(guān)系系式式 反 應(yīng) 編 號 反 應(yīng) 式 平 衡 關(guān) 系 式 直線斜率 8-10 S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) PPKPPPlog21log21log21loglog222S)108(OSO 1 8-11 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) PPKPPlog21loglog21log21log322SO)118(OSO 21 8-12 Me(s)+SO2(g)=MeS(s)+O2(g) )128(OSOlogloglog22PK

11、PP 1 8-13 2Me(s)+O2(g)=2MeO(s) PKPPlogloglog)138(O2 8-14 2MeS(s)+3O2(g)=2MeO(s)+2SO2(g) PKPPPlog21log21log23log)148(OSO22 23 8-15 2MeO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2MeSO4(s) PKPPPlog23log21log21log)158(OSO22 21 8-16 MeS（s）+2O2(g)=MeSO4(s) PKPPloglog21log)168(O2 (書上此處有誤！)2O2742O2SO364223O2SO522O42SOO322O2SO2SO23

12、22S2O2SO122222222222223222)(MeSOO2MeS)7()()(MeSO2OSO22MeO)6(SO2MeO2O32MeS)5(MeO2O2Me)4(OMeSSOMe)3()/(SO2O2SO)2()/(SO2O2S) 1 (ppKpppKpppKppKppKppppKppppK平衡常數(shù)反應(yīng)式序號【例】對于反應(yīng) 8-14，當(dāng)已知有關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能時： )MeS()MeO()SO()148(2222GGGGfffr 當(dāng)已知有關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能時： )MeS()MeO()SO()148(2222GGGGr 根據(jù)等溫方程及)148( Gr值可求出)1

13、48( PK值。 32)148()/()/(22PPPPKOSOP PPKPPlg21lg23lg21lg22O)148(SO 2SOlg P與2Olg P成直線關(guān)系，直線的斜率為 SO2與 O2在反應(yīng)式中系數(shù)之比（3/2） 。 圖8-3 Me-S-O系等溫平衡圖 abCu-S-OCu-S-O系系圖8-4 Cu-S-O系的熱力學(xué)平衡圖700 log( Pso2/P)log( Po2/P)【例】對于反應(yīng)：Cu2S + 1.5O2 = Cu2O + SO2，已知其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能與溫度的關(guān)系分別為： )SCu(2Gf = 132047 + 31.18T Jmol1 )OCu(2Gf = 1

14、64322 + 68.8T Jmol1 )SO(2Gf = 362418 + 72.4T Jmol1 故 )SCu()OCu()SO(222GGGGfffr = 394693 + 109.22T Jmol1 其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為： )303. 2314. 8/()/()(lglg2/3O2/1SO22TGPPPKrP PPTPlg31lg328 . 3/5 .13742lg22SOO Pa ab氧化礦、以氧化物形狀存在的冶金中間產(chǎn)品和廢渣如黃鐵礦燒渣等的氯化處置。鈦渣鈦的形狀為TiO2、Ti3O5的氯化：TiO2(s) + 2Cl2(g) + C = TiCl4(g) + CO2(g)黃鐵

15、礦燒渣含少量銅、鋁、鋅、鈷等的氯化：Cu2O + CaCl2 + SO3 = Cu2Cl2 + CaSO422ClOlglgPP表表 8-6 Ti-Cl-O 系的主要化合物及其在系的主要化合物及其在 1100K 時的熱力學(xué)性質(zhì)時的熱力學(xué)性質(zhì) 化合物 TiO2 Ti3O5 TiCl3 TiOCl2 TiCl4 Cl2 O2 狀態(tài)（1100K） 固 固 固(升華溫度1104K) 氣 氣 氣 氣 氣 標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能 G，KJmol-1 -1039.36 -2733.7 -938.29 -937.67 -946.69 -1216.93 -267.6 -243.0 a、氧化物的分解反應(yīng) 在氯勢 （

16、或2CllgP） 很低的范圍內(nèi)， 隨著氧勢的降低， TiO2將分解： 3TiO2 = Ti3O5 + 21 O2 )/ln(2132122532PPRTGGGGOTiOOTiOr 1100K 時：9 .24)/lg(2OPP 圖 8-6 中線（1） 線（1）以上穩(wěn)定的為 TiO2，以下穩(wěn)定的為 Ti3O5。 b、氣相內(nèi)的平衡反應(yīng) 在 1100K 時，TiOCl2和 TiCl4均為氣態(tài)； TiCl3的升華溫度為 1104K，故氣相中 TiCl3的分壓亦很大； 氣相中存在 TiCl4、TiCl3、TiOCl2、Cl2、O2等組分； 根據(jù)同時平衡原理，確定同時存在的平衡反應(yīng)。 a) TiCl4與 T

17、iOCl2的平衡 TiOCl2(g) + Cl2(g) = TiCl4(g) + 21 O2(g) 14.124)69.9466 .267()93.1216(2/0 .243Gr KJmol-1 89. 5303. 2/)/()(lglg22242121OTiClRTGPPPPPKrTiOClClP 21OCl89. 5TiOClTiCl)/()/(10/2224PPPPPP )/()/(10:1/22242189. 5PPPPPPClOTiOClTiCl 當(dāng)氣相21)/()/(22PPPPOCl值一定時，24P/PTiOClTiCl值亦一定； 圖 8-6 中 虛 線 （ 3 ） 、 （ 4

18、） 、 （ 5 ） 分 別 表 示 氣 相 中21)/()/(22PPPPOCl分別為 104.11、106.11、108.11，相應(yīng)地這些線上24/TiOClTiClPP分別為 110-10、110-12、110-14； 在2OP不太大的情況下，氣相以 TiCl4為主。 b) TiCl4與 TiCl3之間的平衡 TiCl3(g) + 21 Cl2 = TiCl4(g) 43211/26.882TiClTiClCl/()10PKPPPP 2/1Cl88. 6TiClTiCl)/(10/234PPPP 在PPCl/2一定時，34/TiClTiClPP值一定； 圖 8-6 中點劃線（6） 、 （7

19、） 、 （8）分別表示PPCl/2值分別為 10-6、10-4、10-2，因此在這些線上34/TiClTiClPP分別為 110-3.88、110-4.88和 110-5.88。 當(dāng)2ClP不太小時，TiCl3分壓很小，氣相以 TiCl4為主。 c、TiO2的氯化反應(yīng) 由于氣相中 TiCl3、TiOCl2的平衡分壓極小，故只考慮生成 TiCl4的反應(yīng)： TiO2(s) + 2Cl2 = TiCl4(g) + O2 氣相中2TiOClP、3TiClP極小，因此可近似認(rèn)為平衡時PP4TiCl： 35. 5)/lg(2)/lg(22ClOPPPP 在平衡圖 8-6 中，以線（2）表示； 線（2）以上

20、為 TiO2穩(wěn)定區(qū)，以下為混合氣體穩(wěn)定區(qū)。 34TiClTiCl/ PP23TiOClTiCl/PP圖8-6 1100K時Ti-Cl-O系熱力學(xué)平衡圖 34TiClTiCl/ PP42TiClTiOCl/PPab1200K 時 Cd-S-O 系22OSOlglgPP圖 鎘的沸點為 1038K，1200K 時鎘的蒸氣壓達(dá) 0.485MPa； 常壓下， 鎘為氣態(tài)， 系統(tǒng)的平衡狀態(tài)還與鎘的分壓有關(guān)； 例如，對于反應(yīng)：Cd(g) + SO2(g) = CdS(s) + O2 )/()/(/lglg22SOCdOPPPPPPKP PPKPPPlglglglglgCdOSO22 對于 Cd(g)/CdS

21、平衡線，lg PCd愈小，則2SOlgP愈大； 隨著 PCd的減小，平衡線向上移動。 圖8-7 Cd-S-O系的 圖1200 22OSOlglgPPPCd=4.85105Pa1000KO2的分壓比純ZnO焙燒生成ZnSO4時為高。8.6.18.6.1簡單金屬簡單金屬- -水系的水系的 -pH -pH圖圖8.6.28.6.2金屬金屬- -配位體配位體- -水系的水系的 -pH -pH圖圖8.6.38.6.3復(fù)雜體系的復(fù)雜體系的 -pH -pH圖圖8.6.48.6.4金屬金屬- -硫硫- -水系的水系的 -pH -pH圖圖關(guān)于pH圖pH圖是在給定溫度和組分的活度濃度或氣體逸度分壓下，表示電勢 ，E

22、h 與pH的關(guān)系圖。pH圖以電勢為縱坐標(biāo)，由于電勢可作為水溶液中氧化復(fù)原反響趨勢的量度：rG = zFpH圖以pH為橫坐標(biāo)，由于水溶液中進(jìn)展的反響，大多與水的自離解反響有關(guān)，即與氫離子濃度有關(guān)：H2OH+OH即：化合物在水溶液中的穩(wěn)定性大多與水溶液的pH值有關(guān)。1) 有H+參加，但無氧化還原過程（無電子轉(zhuǎn)移） ： aA + nH+ = bB + cH2O （反應(yīng)8-22） 如：ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O 2) 有氧化還原過程（有電子轉(zhuǎn)移） ，但無H+參加： aA + ze = bB （反應(yīng)8-23） 如：Zn2+ + 2e = Zn 3) 既有電子轉(zhuǎn)移，又有H+參加： aA

23、+ nH+ + ze = bB + cH2O （反應(yīng)8-24） 如：ZnO + 2H+ + 2e = Zn + H2O pH303. 2/ln)/(ln)248(H)248()248(nRTaaRTGaaaRTGGaAbBrnaAbBrr對于有電子轉(zhuǎn)移的反響：pH303. 2/lg303. 2)248()248(nRTaaRTGzFzFGbBaArrpH303. 2/lg303. 2)248(nRTaaRTzFzFzFGbBaAraAbBaAbBraanaannRTGlg1pHlg1303. 2pH)248(bBaAaAbBaazFRTaazFRTlg303. 2lg303. 2pH303.

24、2lg303. 2nzFRTaazFRTbBaAT = 298K時：zFGr)248(nRTGr303. 2pH)248(05916. 0303. 2pHpH298298FRT，aAbBaanlg1pHpH298bBaAaazlg05916. 0298pH05916. 0lg05916. 0298znaazbBaATGT1、 確定在給定條件 （25） 下Zn-H2O系中穩(wěn)定存在的物種及其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能fG。 表8-7 25時Zn-H2O系穩(wěn)定存在的物種及其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能 名稱 Zn(s) Zn2+ ZnO(s) 22ZnO H+ H2O fG/KJmol1 0 -147.0

25、5 -317.89 -389.11 0 -236.96 2、列出 Zn-H2O 系中的有效平衡反應(yīng)及其標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變化。 表8-8 25時Zn-H2O系中的有效平衡反應(yīng)及其rG值 反應(yīng)編號 反 應(yīng) rG/KJmol1 8-17 ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O -66.12 8-18 22ZnO + 2H+ = ZnO + H2O -165.74 8-19 Zn2+ + 2e = Zn 147.05 8-20 22ZnO + 2e + 4H+ = Zn + 2H2O -84.81 8-21 ZnO + 2H+ + 2e = Zn + H2O 80.93 3、計算 298K

26、時 Zn-H2O 系中各反應(yīng)平衡時與 PH 關(guān)系。 ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O （反應(yīng) 8-17） 2Znlg218 . 5pHa 298K、Zn2+活度為 1 時，此平衡線如圖 8-9 中線。 OHZnO2HZnO222 （反應(yīng) 8-18） 22ZnOlg5 . 055.14pHa 298K 下22ZnO活度為 1 時，該平衡線如圖 8-9 中線。 Zn2+ + 2e = Zn （ 反 應(yīng) 8-19） 2n298lg)2/0591.0(76.0Za 298K 、 Zn2+活 度 為 1 時 ， 該 平 衡 線 如 圖 8-9 中 線 。 ZnO + 2H+ + 2e = Z

27、n + H2O （ 反 應(yīng) 8-21） pH0591.042.0298 298K 時 ， 該 反 應(yīng) 的 平 衡 線 如 圖 8-9 中 線 。 22ZnO+ 2e + 4H+ = Zn + 2H2O （反應(yīng)8-20） pH1182. 044. 0298 298K 下、22ZnO活度為1 時，該平衡線如圖8-9 中線。 a 線： 2H+ + 2e = H2 pH0591. 0a (氫分壓為101kPa) b 線： O2 + 4H+ + 4e = 2H2O pH591. 023. 1b (氧分壓為101kPa) 4、繪圖。 MeO + 2H+ = Me2+ + H2O金屬氧化物酸浸出的條件：溶液

28、中的電勢和pH值都處于Me2+的穩(wěn)定的區(qū)內(nèi)；溶液的pH值小于平衡pH值；當(dāng)Me2+的活度為1時，要求pHpH；pH越大，氧化物越容易被酸浸出；pH越小，氧化物越難被酸浸出。表 8 -9 某 些 金 屬 氧 化 物 的 p H 氧 化 物 M n O C d O C o O F e O N iO Z n O 298pH 8 .9 8 8 .6 9 7 .5 1 6 .8 6 .0 6 5 .8 0 373pH 6 .7 9 6 .7 8 5 .5 8 3 .1 6 4 .3 5 473pH 3 .8 9 2 .5 8 2 .8 8 氧 化 物 C u O In2O3 F e3O 4 G a2O3

29、 F e2O3 S n O2 298pH 3 .9 5 2 .5 2 0 .8 9 0 .7 4 -0 .2 4 -2 .1 0 373pH 3 .5 5 0 .9 7 0 .0 4 -0 .4 3 -0 .9 9 -2 .9 0 473pH 1 .7 8 -0 .4 5 -1 .4 1 -1 .5 8 -3 .5 5 2eUO2222UO)/UOUO(2221、 系 統(tǒng) 中Au+與Au3+同 時 與 金 屬 金 保 持 平 衡 兩 者 電 極 電 勢 相 等 。 298K時 ： Au+ + e = Au Aulg0591. 073. 1Aulg0591. 0)/Au(Au)/AuAu( Au

30、3+ + 3e = Au Aulg30591. 058. 1Aulg30591. 033)/Au(Au)/Au(Au33 )/Au(Au)/Au(Au3 Au3+ = 107.8Au+3 （ 式8-5） )/AuAu()pH()/AuAu(AuT=10-4 mol/L; CNT=10-2 mol./L Zn-Fe-H2O 系中的平衡反應(yīng)： ZnOFe2O3 + 2H+ = Zn2+ + Fe2O3 + H2O （反應(yīng) 8-25） ZnOFe2O3 + 8H+ + 2e = Zn2+ + 2Fe2+ + 4H2O （反應(yīng) 8-26） 反應(yīng) 8-25 的平衡線： 2lg21)2303.2/(pH)

31、258(ZnraRTG 298K 時： 2lg2137. 3pH298Zna 某 些 鐵 酸 鹽 的pH M eOFe2O3 CuOFe2O3 CoOFe2O3 NiOFe2O3 ZnOFe2O3 298pH 1.58 1.21 1.23 0.68 373pH 0.56 0.35 0.21 -0.15 金 屬 硫 化 物 浸 出 時 ， 硫 化 物 中 硫 的 可 能 形 態(tài) ： S、 H2S、4HSO、24SO、 HS、 S2 25 時SH2O系 的 pH圖 ： 區(qū) S的 優(yōu) 勢 區(qū) ； 區(qū) HS的 優(yōu) 勢 區(qū) ； 區(qū) 4HSO的 優(yōu) 勢 區(qū) ； 區(qū) H2S的 優(yōu) 勢 區(qū) ； 區(qū) 24SO的

32、 優(yōu) 勢 區(qū) ； 區(qū) S2的 優(yōu) 勢 區(qū) ； MeSH2O系中的主要反應(yīng)（以二價金屬MeS為例） ： 1、Me2+ + S + 2e = MeS （反應(yīng)8-27） 其平衡狀態(tài)與pH無關(guān)，平衡線平行于橫軸，且位于SH2O系pH圖中S0的穩(wěn)定區(qū)內(nèi)，pH關(guān)系為： 22MeMe)278(lg)2/303. 2()2/()lg303. 2(aFRTFaRTGr 298K時，2M298298lg20591. 0ea MeSH2O系中的主要反應(yīng)（續(xù)） ： 2、MeS + 2H+ = Me2+ + H2S （反應(yīng)8-28） 其平衡與電勢無關(guān)，平衡線平行于縱軸，且位于SH2O系pH圖中H2S穩(wěn)定區(qū)內(nèi)，pH關(guān)系式

33、為： SHMe)288 (22lg21lg21303. 22pHPaRTGr 298K時，SHMe29829822lg21lg21pHpHPa M e S H2O系 中 的 主 要 反 應(yīng) （ 續(xù) ） ： 3 、 H S O4 + M e2 + + 7 H+ + 8 e = M eS + 4 H2O （ 反 應(yīng) 8 -2 9 ） 其 平 衡 與 、 p H值 有 關(guān) ， 平 衡 線 為 斜 線 ， 且 位 于 S H2O系 p H圖 中 H S O4穩(wěn) 定 區(qū) 內(nèi) ， p H關(guān) 系 式 為 ： )8/()lnlnpH7303. 2 ()8/()lnlnpH7303. 2(4242HSOMeHSOMe)298 (FaRTaRTRTFaRTaRTRTGr 2 9 8 K時 ，)lg(lg0074. 0pH517. 042H