浦東南匯新王牌補(bǔ)習(xí)班高中化學(xué)等級考

1、11原子結(jié)構(gòu)考點說明:主題學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí) 水平說明物 質(zhì) 的 微 觀 世 界原子 結(jié)構(gòu)原子核a1. 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識2. 同位素及質(zhì)量數(shù)3. 元素的平均相對原子質(zhì)量核外電子排布 規(guī)律b核外電子排布的 表示方法b1. 電子式的含義2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及書寫118號元素離子b1. 簡單離子、oh和鞍根離子的電子式2. 118號元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖研究 原子 的特性核外電子運(yùn)動狀態(tài)電子云與電子運(yùn)動狀態(tài)bs、p電子云原子核外 電子排布核外電子排布b1 .核外電子排布概況電子排布式b1. 118號元素的電子排布式軌道表示式a1.簡單的軌道表示式一. 原子的構(gòu)成1. 原子的發(fā)現(xiàn)史：（1）古希臘

2、哲學(xué)家德謨克利特提出:英國物理學(xué)家和化學(xué)家于1803年提出了；19世紀(jì)末至20世紀(jì)初，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了；1895年德國物理學(xué)家倫琴發(fā)現(xiàn)了；1909英國物理學(xué)家盧瑟福年用a粒子轟擊金箔，并于1911年提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模 型，即：o（2）a粒子是；卩射線是； 丫射線是o（3）19世紀(jì)末和20世紀(jì)初，證明原子的可分性、具有更復(fù)雜的結(jié)構(gòu)的重要科學(xué)發(fā)現(xiàn)和現(xiàn)彖是o2. 原子的構(gòu)成：原子：是由和構(gòu)成，原子核又是由和構(gòu)成（的原子核內(nèi)無中子）。質(zhì)子：每個質(zhì)子帶電荷，決定了二中子：不帶電荷，和共同決定；電子：每個電子帶電荷，原子核外電子排布，特別是決定了o核組成符號：3. 元素、核素、同位素元素的定義：

3、核素的定義：同位素的定義： 決定元素種類的是，決定原子種類的是。 互為同位素的原子，其質(zhì)量數(shù) ,核外電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì),某元素天然存在的各種同位素一般是不變的。 同位素構(gòu)成的化合物如h2o、d20. t2o的物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì)o4. 幾種量的關(guān)系 某原子的質(zhì)子數(shù)二=質(zhì)量數(shù)（a） = + 陰離子的核外電子數(shù)二陽離子的核外電子數(shù)= 核素的相對原子質(zhì)量：元素的相對原子質(zhì)量：現(xiàn)有如下一組數(shù)據(jù)：叱15.81x1034.96975.77%35叱16.14x10%36.96924.23%37平均35.45335.5試回答下列問題：(1) 5.81x1023 表示(2) 36.969 表示(3) 75.77%表

4、示(4) 37表示(5) 35.453 表示二、原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)1. 宏觀物體運(yùn)動特征：電子的特點：電子運(yùn)動特征：2. 電子云的定義：氫原子的電子云：氫原子的電子云圖：電子云圖的意義：3 原子核外電子運(yùn)動狀態(tài):（1）電子層（2）電子亞層：同一電子層又可分成一個或兒個,第一電子層只有，第二電子層有,第三電子層有,第四電子層有;在多電子原子中，同一電子層中處于不同亞層的電子能量按的順序遞增；原子核外電子的能量由所處的共同決定。不同亞層中電子運(yùn)動所形成電子云的形狀不相同，s亞層的電子云 呈o p亞層電子云呈o（3）電子云的伸展方向：電子云不僅有,而且有一定的o s亞層電子云是,在空間各個方向上伸

5、展的程度。p亞 層電子云有種伸展方向，d亞層電子云有種伸展方向。f亞層電子云有種伸展方向。軌道：在一定電子層上具有一定形狀和一定伸展方向的電子云所占據(jù)的空間稱為軌道。所以s、p、d、f亞層分別有個軌道。（4）電子的自旋：電子在原子核外空間不停運(yùn)動的同時，還做自旋運(yùn)動。電子有兩種不同方向的自旋狀態(tài)，用向上箭頭“ f ”和向下箭頭“ j ”來表示。同一軌道最多 能容納個自旋方向不同的電子。電子層序數(shù)123456電子層符號k電子能量（） 一（）電子離核距離() ()電子亞層符號電子亞層數(shù)目各亞層中軌道數(shù)電子層中最多軌道數(shù)每電子層容納最多電子數(shù)綜上所述，描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)必須從如下四個方面：o三、核

6、外電子排布式、軌道表示式1 核外電子排布規(guī)律： 能量最低原理：原子核外電子排布吋，一般先占有能量的軌道，然后，電子才依次進(jìn)入能量的軌道。（即電子優(yōu)先進(jìn)入能量低的軌道） 泡利不相容原理：每一軌道最多只能容納兩個自旋方向相反的電子 洪特規(guī)則：在能量相同的軌道上，電子以相同的自旋方向盡可能分占不同軌道。2. 核外電子排布軌道表示式分別寫出120號元素原子核外電子軌道表示式:h：he：li：be：b：c：n：o：f：ne：na：mg：al：si：p：s：cl：ar：k：3.分別寫出120號元素原子核外電子排布式:元素符號核外電排布式元素符號核外電子排布式hnahemglialbesibpcsncl0a

7、rfkneca上海高考原題分析1. ,3cnmr （核磁共振） 15nnmr可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，kurtw ii thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān),3c. 15n敘述正 確的是（）a. 叱與 智有相同的屮子數(shù)b.叱與ceo互為同素異形體c.鈿與 鈿互為同位素d. "n的核外電子數(shù)與屮子數(shù)相同2. 據(jù)報道，月球上有大量?he存在，以下關(guān)于？he的說法正確的是（）a. 是4he的同分異構(gòu)體b.比4he多一個屮子c.是4he的同位素d.比4he少一個質(zhì)子3下列離子屮，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于屮子數(shù)的是（）a d3o+b li*c od_

8、d. oh_4. 駕u是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。駕u的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)駕u說法正確的是（）a. 駕u原子核中含有92個中子b. 雹u原子核外有143個電子c.雹u與豐u互為同位素d. 與雹u互為同素異形體5. 在一定條件下，完全分解下列某化合物2g,產(chǎn)生氧氣1.6g,此化合物是 （）a. 2160 b. 2h216oc. 2180 d. 2h218o6. 已知自然界氧的同位素有160, 170, 180,氫的同位素有h、d,從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（）a. 3 種b. 6 種c. 9 種d. 12 種7*.氯有35c1和叱1兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯

9、氣中的原子數(shù)之比35c1 : 37c1為3 : lo則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是（）a. 5:2:1b.5:2:2c.9:3:ld.9:3:28. 具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是a.ls22s22p63s23p5c. ls22s2sp2b. ls22s22p3ds22s22p63s23p49. 以下表示氨原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是（）a.： hec. is2d. al10. 氯元素在自然界有35c1和37c1兩種同位素,在計算式34.969x75.77%+36.966x24.23% =35.453 中a. 75.77%表示叱1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b.

10、 24.23%表示叱1的豐度c. 35. 453表示氯元素的相對原了質(zhì)量d. 36.966表示7。的質(zhì)量數(shù)練習(xí)一1. 根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是（）a.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)b.原子核內(nèi)中子數(shù)c.原子最外層電子數(shù)d.原子核外電子數(shù)2嘆和吟分別是元素x、y的一種同位素，已知a>b,則元素x和y的相對原子質(zhì)量（）a.前者大b.后者大c.相等d.不能確定3. 若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，下列說法中錯誤的是（）a.它們可能是同位素b.它們可能是一種分子和一種原子c. 它們可能是不同的分子d.它們可能是一種分子和一種離子4. 設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為m則下列論斷正確的是 （）a.

11、不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量b.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n.c若碳原子的質(zhì)量為wg,該元素原子的質(zhì)量為（m+n） wgd. 該元素核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量5. 氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5,由23na> 35ck 37c1構(gòu)成的10g氯化鈉中，含叱1的質(zhì)量為（）a 1.49gb. 1.50gc. 1.55gd. 1.58g6. 氛元素在自然界中有兩種同位素：20ne 0 22ne,而氛的相對原子質(zhì)量為20.2,則氛元素中的20ne和22ne的原子個數(shù)比為（）a.7 : 1b.8 : 1c.9 : 1d0 : 17硼有兩種天然同位素咲b和* b,硼元素的相對原子量為10.

12、8,則對硼元素中i°b 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是（）a. 20% b.略大于 20% c.略小于 20%d. 80%8. 已知某元素的一種同位素的n個原子的質(zhì)量為wg,其摩爾質(zhì)量為mg/mol,則氯元素的一種同位素35c1的一個原子的質(zhì)量為（）a 35w/mn gb w/35mn g c 35mn/wg d 35m/wn g9. 某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3 ,該固體在邊長為lxl0_7cm的立方體中含有20個原子，則該元索的相對原子質(zhì)量最接近（）a. 32 b 65 c 120 d 15010. 在出0、h2l8o> d2o、2h2o> t2o （o均指

13、"o, h均指】h）中有種元素,種原子，種分子。11由氧元素的兩種同位素"o和“o所形成的兩種氣體單質(zhì)18om. 16on,在同溫、同 壓、同體積時，屮子數(shù)z比為5:6。則與"on的質(zhì)量比為。練習(xí)二1. 下列原子有三個未成對電子的是（）a. ob nc. cld. al2. 下列原子最外層有兩對成對電子的是（）a. cb sc. cld. mg3. 下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（）a. al3+ b. mg2+c be2+ d. h+4*.具有下列電子排布式的原子中，有兩個未成對電子的是（）a is22s22p2 b is?2s22p3 c

14、 is22s22p&3s23pi d5. 下列原子的核外電子排布中，單電子數(shù)最多的是（）a b ls22s22p'b f ls22s22p5c p ls22s22p63s23p3d. cl ls22s22p63s23p56. 在核外電子排布如下的原子中，有最高化合價，且其值最大的是（）a. ls22s22p2b is22s22p°3s23p6 cd. ls22s22p63s23p'7. 硅（si）原子核外電子的能量共有（）a3種 b4種 c5種 d6種8. w、x、y、z四種短周期元素的原子序數(shù)x>w>z>yo w原子的最外層沒有p 電子，x

15、原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1： 1, y原子最外層s電子與p電子數(shù)之 比為1： 1,z原子核外電子中p電子數(shù)比y原子多2個。（1）x元素的單質(zhì)與z、y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式：（2）w、x元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為< （用分子式表示）。（3）這四種元素原子半徑的大小為>>>（填元素符號）9. a、b、c、d是短周期元素，a元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物 反應(yīng)得到離子化合物，1摩該化合物含有42摩電子，b原子的最外層電子排布式為 nsnnp2n0 c、d兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。c元素是植物生長 的營養(yǎng)元素z。試寫出

16、：（1）a、b元素形成的酸酹的化學(xué)式；（2）d元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式;（3）a、c元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小< （用分子式表示）。鞏固練習(xí)1. 發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是a.道爾頓 b阿伏加徳羅2. 下列關(guān)于原子的敘述中正確的是a.在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的微粒c.原子是化學(xué)變化中的最小微粒3. 原子的種類決定于原子的a.原子質(zhì)量的大小c.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)4. 構(gòu)成原子核不可缺少的微粒是a.質(zhì)子和中子b.質(zhì)子c.電子下列微粒：質(zhì)子中子電子，在所有原子中均含有的微粒是 a.b.c.d.下列說法中正確的是a. 元素就是指具有相同質(zhì)子數(shù)的同種原子的總稱b. 同位素就是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的

17、同種原子c. 質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同位素d. 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互稱為同位素自然界的硫單質(zhì)主要以s*的形式存在，將氏加熱可得到s2、s4、c.盧瑟福(d.湯姆生()b.由原子核和核外電子構(gòu)成的微粒叫原子d.原子是不能再分的最小微粒b.原子的核電荷數(shù)d.最外層電子數(shù)5-6.b 質(zhì)子d 中子7.s6> sg互稱為a.同位素 b同素異形體c.同系物 d.同分異構(gòu)體8. 12c和c60兩種微粒a.尋為同位素b.互為同素異形體 c都屈碳元素 d.9. 關(guān)于“g敘述錯誤的是a.質(zhì)量數(shù)37b.中子數(shù)20c.電子數(shù)17d.相對原子質(zhì)量35.5己知x、y z-三種粒子中電子數(shù)相同，那一定不可能

18、相同的是a.質(zhì)子數(shù) b.屮子數(shù) c.質(zhì)量數(shù) d.無法確定某元素離子a"核內(nèi)有n個中子，核外有x個電子。該原子的質(zhì)量數(shù)是a. x- m + nb. x + m + ns6等,s2、(10-11.s4、)c60中沒有，2c)c m + n-xd x-n + m12. x原子的質(zhì)子數(shù)為m, x?和y*的核外電子數(shù)相等，則y原子的核電荷數(shù)是a m+1b m + 3c m + 5d m-5()13. 與氫氧根具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()a. h3o+ b. crc. nh3d nh2-14. 同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的宛氣和氨氣，不相同的是（）a.質(zhì)量數(shù)b.原子數(shù)c.中子數(shù)d.質(zhì)量15.

19、 設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)為m則下列論斷正確的是 （）a. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量b. 這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nc. 若碳原子質(zhì)量wg,為此原子的質(zhì)量為（m+n）wgd. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量16. 某氛原子的質(zhì)量是a g, 12c原子的質(zhì)量是bg,用na表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯誤的是（）a該氛原子的摩爾質(zhì)量為ana g/molb. wg該氛原子的物質(zhì)的量為w/ana molc氛元素的相對原子質(zhì)量為12a/bd wg該氛原子所含的質(zhì)子數(shù)為10w/a個17. bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屈的三價正鹽和ag氧氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為（）a

20、. 2b/a b. 3b/2a c. 3b/a d. a/3b制作：閆云霞1 審稿：劉茂安 2012-10-30【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)，及元素周期表的結(jié)構(gòu)2、小組合作探究元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)及為例半徑大小比較的方法。3、以極度的熱情投入課堂中，體驗學(xué)習(xí)的快樂?！净A(chǔ)自學(xué)】 -、元素周期律1、元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著的遞增而呈現(xiàn)變化的規(guī)律。2、元素周期律主要表現(xiàn)在、等方面。3、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是：o練習(xí)1、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）a、隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)b、元素的性質(zhì)隨著原了量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化

21、c、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1至！1+7、負(fù)價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)d、元素性質(zhì)周期性變化的木質(zhì)是核外電子排布的周期性變化二、元素周期表1、元素周期表的編排依據(jù)：把相同的元素，按的順序從左到右排成的橫行叫周期；分為、0把不同橫行中相同的元素，按的順序從上到下排成的縱行叫族；分為、2、過渡元素的位置；鋤系元素的位置;鋼系元素的位置:金屬和非金屬的分界線的位置;附近元素的性質(zhì)是 如： o【思考】（1）第iia族后是族；第iiia族前是族；同周期第iia族和第iiia族原子序數(shù)的差可能為o（2）主族的族序數(shù)和列數(shù)的關(guān)系是°（3）各周期中元素的種數(shù)分別是若第七周期排滿有 種元

22、素.練習(xí)2、原子序數(shù)為116的元素在元素周期表屮的位置是o練習(xí)3、下列說法錯誤的是（）a、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)b、元素周期表中從iiib族到iib族10個縱行的元素都是金屬元素c、除氨外的稀有氣體的最外層電子數(shù)都是8d、同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)兒乎相同3、請寫出i a族、iia族、va族、via族、viia族的元素的名稱及符號a族iia 族va族via 族uia 族【合作探究】同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)從左到右有何變化？同主族元素從上到下呢？性質(zhì)同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑逐漸逐漸電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)，最外層電了數(shù)逐漸電子層數(shù)，最外層電子數(shù)失電子能力

23、（得電子能力）逐漸（逐漸）逐漸（逐漸）金屬性（非金屬性）逐漸（逐漸）逐漸 （逐漸）主要化合價最高正價（ + 1+7）,非金屬負(fù)價二最高正價二族序數(shù)（0、f除外）非金屬負(fù)價二最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸堿性逐漸酸性逐漸堿性逐漸非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)泄性氫化物形成由難一易，穩(wěn)定性逐漸氫化物形成由易一難，穩(wěn)定性逐漸練習(xí)4、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（）a、li、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多b、p、s、c1元素最高正價依次升高c、n、0、f原子半徑依次增大d、na、k、rb的電子層數(shù)依次增多練習(xí)5、下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的敘述不正確的是（）a、同一主族的元素，從上到下電子層

24、數(shù)逐漸增多b、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式c、同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大d、同周期中第iva族viia族元素可表現(xiàn)正化合價【課堂訓(xùn)練】1、下列說法正確的是（）a、周期表屮的主族都有非金屬元素b、周期表中的主族都有金屬元素c、周期表屮的非金屬元素都位于短周期d、周期表屮的過渡元素都是金屬元素2、根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附的元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）a、k層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的k層電子數(shù)相等b、l層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等c、l層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等i）、m層電子為奇

25、數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的m層電子數(shù)相等3、下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）a、金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物b、只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等c、目前使用的元素周期表屮，最長的周期含有36種元素d、非金屈元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2和84、下列說法正確的是（）a、ia族元素的金屬性比iia族元素的金屬性強(qiáng)b、via族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高c、同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)d、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小5、同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是（）a、6b、 12c、 26d、 306、根

26、據(jù)敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（）a、x元素可以形成+7價的含氧酸及其鹽b、y元素的原子最外電子層上有2個電子c、z元素的陰離子與同一周期的稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同d、r元素的氧化物是兩性氧化物7、元素在周圍表小的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是a. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性b. 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)c. 短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，d. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同8、國際無機(jī)化學(xué)命名委員會將長式周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第一

27、列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（）a、第2列元素的原子最外層都有2個電子 b、第14列元素形成化合物種類最多c、第3列元素種類最多d、第16、17列元素都是非金屬元素9、下列說法正確的是（）a、非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)b、非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)c、最外層有兩個電子的原子都是金屈原子d、最外層有5個電子的原子都是非金屬原子10、已知x、y、z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且x的原子序數(shù)為a,下列說法 不正確的是()a、x、z的原子序數(shù)z和不可能為2ab、y的原子序數(shù)可能是a - 17c、

28、z的原子序數(shù)可能是a + 31d、x、y、z定都是短周期元素11、下表是周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(2) 將元素a、c、d、f、1、b的原子半徑按由大到小的順序排列。(3) i元素屬于 (填金屬或非金屬)元素，它的最高化合價是,最低化合價是o它能與氧氣反應(yīng)，生成一種吸水性很強(qiáng)的物質(zhì)，這種物質(zhì)在實驗室里常用做干燥劑，寫出i的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案參考答案【基礎(chǔ)知識】一、1、元素原子序數(shù) 周期性2、元素原子的最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價3、元素原子的核外電子排布的周期性變化【跟蹤練習(xí)1) d二、1、電子層數(shù)原子序數(shù)遞增短周期、長周期、不

29、完全周期最外層電子數(shù) 電子層數(shù)遞增主族、副族、viii族、0族2、過渡元素位置：周期表中第312列中的元素； 錮系元素位置：笫6周期笫iiib族 鋼系元素位置：第7周期第iiib族；金屬和非金屬分界線：硼、硅、伸、硏、彼與鋁、錯、佛、針的交界處既表現(xiàn)金屬元素的某些性質(zhì)乂表現(xiàn)非金屬元素的某些性質(zhì)女口：硅、錯等【思考】（1）第iiib族第iib族 1、11、25（2）i a -*1 iia-2 1iia-13 iva-14 va-15 via-16v1ia-17（3）第1周期第7周期元素的種數(shù)分別是：2、8、8、18、18、32、26第7周期排滿有32種元素【跟蹤練習(xí)2】第7周期第vm族【跟蹤練習(xí)

30、3 a3、i a族：氫h鋰li鈉na鉀k御rb錐cs 釦friia 族：® be鎂mg鈣ca總sr® ba鐳rava族：氮n磷p不申as佛sb鈕bivia族：氧0硫s硒se碼te針povda 族：m f氯c1澳br碘i戒at4、同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)從左到右有何變化？同主族元素從上到下呢?原了半徑逐漸減小逐漸豊去電子層結(jié)構(gòu)電了層數(shù)相同最外層電子數(shù)逐漸壇_童電子層數(shù)豐多最外層電子數(shù)相耳失電子能力（得電子能力）逐漸減弱（逐漸增強(qiáng) ）逐漸增強(qiáng) （逐漸減弱）金屬性（非金屬性）逐漸減過（逐漸壇崖）逐漸增強(qiáng)（逐漸減弱）主要化合價最高正價（+1-*+7）,非金屬負(fù)價二主族序數(shù)- 8最高正

31、價二族序數(shù)（0、f除外）非金屬負(fù)價二主族序數(shù)- 8最髙價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定性氫化物形成rti難一易，穩(wěn)定性逐漸壇強(qiáng)氫化物形成由易一難，穩(wěn)定性逐漸減曹【跟蹤練習(xí)4】c 【跟蹤練習(xí)5 c【鞏固提咼】題號123456789答案dcabccdad10、 (1) 3、 c、 d> e> f、(2) d、 a> c> f、 1> b占懈(3) 非金屬 +5-34p+5o, 2paik （1） 2h2s+02=2h20+2s i 2c+si（）2：高溫si+2c0 t（2） al h2 cl2 mgo

32、c02h2s+c12=2hc1+s i常見置換反應(yīng)總結(jié) 金屬f金屬金屬+鹽f金屬+鹽（按金屬活動性順序表分析）鋁熱反應(yīng) 2al+fe20.,al203+2fe 或 8al+3fe3o!= 4al203+9fe 金屬一非金屬 氫前金屬（鈉、鎂、鋁）+川（鹽酸、稀硫酸）一h2na （或 k 或 ca） + h20 -> h23fe + 4h20（g）=fe30-i+ 4h2占燃2mg + co2 " "2 mgo + c 非金屬f非金屬2c + sio2咼溫 si + 2c0 tc + h2o （g）輕 co + h2ci2 （bf2、i2） + ihs （或 g ） =

33、 s + 2iic1 （hbr、hi）2ils + 02 = 2s i + 21 b.0 （氫硫酸久置變渾濁）cl2 + 2br 仃一）=2c1' + br2 （i2）br2 + 2f = 2br+ i23c12+ 2febr2 = 2fecl3 + 2br2a高 非金屬f 金屬 ii2 + cuocu + 氏0 c + 2cuo " cu + co? t對應(yīng)模擬高考題一.（本題共15分）短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，元素a的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大，b?+電子 層結(jié)構(gòu)與亂相同，c的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下d單質(zhì)為淡黃色固體。回答下列問題：（1）d元素在周期表中的

34、位置,其簡單離子的核外電子排布式是o（2）c元素名稱是,其在自然界中常見的氧化物是晶體。（3）a的單質(zhì)在充足的氧氣屮燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是,其空間構(gòu)型是,其化學(xué)鍵是o（4）四種元素屮的可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為（5）與b同周期比b活潑的金屬是,如何證明它比b活潑？（用有關(guān)的化學(xué)方程式表示）二.元素ad是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。元素abcd其單質(zhì)是空氣的主要+2價陽離子的核性質(zhì)單質(zhì)銀白色，燃燒時原子的3p亞層上結(jié)構(gòu)成分，化學(xué)性質(zhì)非常外電子排布與氛信息火焰呈黃色。穩(wěn)定。有5個電子。原子相同。21 .寫出四種元素的元素符號：a、

35、b、c、do22 . a原子核外有種能量不同的電子；寫出d離子的核外電子排布式o23 . d和c形成的化合物r屬于晶體；r的熔點高于四氯化碳，理由是24 . a的金屬性比d強(qiáng)，寫出能證明該結(jié)論的一個事實25 .設(shè)計一個簡單實驗，說明一水合氨是弱堿。三. （一）下表為元素周期表的一部分。碳氮yx硫z完成下列填空：21. 氮原子的電子排布式為, z元素在元素周期表中的位置為。22. 上表中原子半徑最大的元素是（寫元素符號）,該原子的核外電子占有個軌道。23. 下列事實能說明y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是oa. y單質(zhì)與h2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b. 在氧化還原反應(yīng)屮，imoly單質(zhì)比lm

36、ol硫單質(zhì)得電子多c. y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高24. x與z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成imoix的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kj,已知該化合 物的熔、沸點分別為-69 °c和58 °c ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式25簡述碳的同位素中一種原子的用途。磷化氫（phj、氧硫化碳（cos）均可作儲糧害蟲殺劑。請回答下列問題:四. 21.磷原子的核外電子排布式,核外有種不同能量的電子；其最外層有種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為個。22. 氧硫化碳中，元素的非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是;已知cos與co2的結(jié)構(gòu)相似，試寫出cos的電子

37、式, cos屬于分子（填“極性”或“非極性”）。23. 用硫酸銅溶液吸收ph3吋的化學(xué)方程式為：cuso4+ph.3+h20->cu3p +h3po4+h2so4（1）配平上述方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。（2）上述反應(yīng)中氧化劑是,當(dāng)吸收2.2molph3轉(zhuǎn)移電子mol。氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物己略去）：cos-y«h2s她：容液.兩令m溶液+比24. 寫出反應(yīng)ii的離子方程式：；25. 若m溶液中硫元素的存在形式為s2o32-,則反應(yīng)iii的離子方程式為。五.鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。21. 鋁原子核外有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有種能量不同

38、的電子。22. 氮化鋁具有強(qiáng)度髙，耐磨，抗腐蝕，熔點可達(dá)2200°co推測氮化鋁是晶體，試比較組成該物質(zhì)的兩微粒半徑大小。23可用鋁和氧化鎖反應(yīng)可制備金屬鎖：2al+4bao3bat+bao-a12o3的主要原因是 （選填編號）。a. al活潑性大于bab. ba沸點比al的低 c. bao al2o3比ai2o3穩(wěn)定24. 氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為：,滴入少量鹽酸，上述體系中ap“濃度（填“增加”、“減少”或“不變”）。25. 工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石（na3alf6）o其反應(yīng)物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是（選填編號）。a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（堿）性c單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生