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文檔簡介
1、專題2兩種重要的化學反應(yīng)第一單元氧化還原反應(yīng)考綱定位考情播報1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。2016·全國甲卷T26(1)(2)(6)/全國乙卷T8(C)、T27(4)、T28/全國丙卷T7(C)、T28(2)2015·全國卷T8(C)、T28(1)/全國卷T10(C)、T28(1)(3)2014·全國卷T27(2)(3)/全國卷T27(2)(3)2013·全國卷T27(1)(3)(4)/全國卷T27(1)2012·全國卷T26(3)(4)考點1| 氧化還原反應(yīng)的基本概念基礎(chǔ)知識
2、自查1本質(zhì)和特征2相關(guān)概念及其關(guān)系注:口訣:“還升失氧,氧降得還。”3電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法與單線橋法請分別用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(1)雙線橋法 2)單線橋法4常見氧化劑與還原劑(1)氧化劑某些活潑的非金屬單質(zhì):如Cl2,一般被還原為Cl。元素處于高價態(tài)的物質(zhì):如濃硫酸,一般被還原為SO2。過氧化物:如H2O2,一般被還原為H2O。(2)還原劑活潑的金屬單質(zhì):如Zn,一般被氧化為Zn2。某些活潑的非金屬單質(zhì):如H2,一般被氧化為H2O。元素處于低價態(tài)的物質(zhì):如CO,一般被氧化為CO2。應(yīng)用體驗1指出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 提示置換復(fù)
3、分解分解2對于反應(yīng):MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O,請?zhí)羁铡?1)氧化劑是_,發(fā)生_反應(yīng),還原產(chǎn)物是_。(2)還原劑是_,發(fā)生_反應(yīng),氧化產(chǎn)物是_。(3)生成1 mol Cl2,被氧化的HCl為_mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。(4)在此反應(yīng)中,表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是_。提示(1)MnO2還原MnCl2(2)HCl氧化Cl2(3)22NA(4)MnO2考點多維探究角度1電子轉(zhuǎn)移的表示和計算1(1)用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O3NO2H2O=2HNO3NO3NF35H2O=2NOHNO39HF(2)用單線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和
4、數(shù)目。4NH35O24NO6H2O2KMnO4K2MnO4MnO2O2Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2OCaH22H2O=Ca(OH)22H2答案 2(1)156 g Na2O2與足量CO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。(2)3Cl26OH=5ClClO3H2O反應(yīng),當消耗Cl2(標準狀況下)2.24 L時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。(3)對于反應(yīng):14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4,當有1 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。解析(1)在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,Na2O2既作氧化劑又作還原劑且二者之比為11,故轉(zhuǎn)移電子為×
5、15;2×1 mol2 mol。(2)3 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol e,則0.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移×0.1NA0.17NA。(3)根據(jù)反應(yīng)當5 mol FeS2反應(yīng)時,CuSO4Cu2S時得14 mol e,F(xiàn)eS2Cu2S時得7 mol e,共得到21 mol e所以當有1 mol FeS2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移 mol e。答案(1)2NA(2)0.17NA(3) mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算思路明確元素的變價找出所有氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量所有氧化劑或還原劑得或失的電子數(shù)確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。角度2雙線橋法突破氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì)3(2017·湛江模擬)
6、實驗室利用以下反應(yīng)制取少量氮氣,NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是() 【導學號:37742024】ANaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)BNH4Cl中的氮元素被還原CN2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物D每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol 4氫化鋁鈉(NaAlH4)是最具有研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物,氫化鋁鈉儲存氫時發(fā)生反應(yīng):3NaAlH4Na3AlH62Al3H2。下列說法正確的是()ANaAlH4中氫元素為1價B每生成11.2 L(標準狀況下)H2,轉(zhuǎn)移2NA個電子C在反應(yīng)中有50%的氫被氧化D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11 (1)熟記
7、常見元素的化合價:一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀;二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅;三鋁、四硅、五價磷;說變價也不難,二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全;銅汞二價最常見。(2)明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價:CuFeS2:、;K2FeO4:;Li2NH、LiNH2、AlN:;Na2S2O3:;MO:;C2O:;HCN:、;CuH:、;FeO:;Si3N4:、??键c2| 氧化還原反應(yīng)三規(guī)律及其應(yīng)用角度1強弱規(guī)律及其應(yīng)用類型1氧化還原反應(yīng)方程式與氧化性、還原性的相互判斷1常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):16H10Z2XO=2X25Z28H2O2M2R2=2M32R2RZ2=R22Z由此判斷下列說法錯誤的是(
8、)A氧化性強弱順序為:XO<Z2<R2<M3B還原性強弱順序為:X2<Z<R<M2CZ元素在反應(yīng)中被氧化,在反應(yīng)中被還原D常溫下可發(fā)生反應(yīng):2M2Z2=2M32ZA氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,故根據(jù)反應(yīng)知,氧化性Z2<XO,A錯誤;還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,故根據(jù)反應(yīng)知,還原性X2<Z,根據(jù)反應(yīng)知,還原性R<M2,根據(jù)反應(yīng)知,還原性Z<R,綜合上述判斷知道,B正確;Z元素在反應(yīng)中化合價升高,被氧化,在反應(yīng)中化合價降低,被還原,C正確;根據(jù)反應(yīng)知,氧化性R2>M3,根據(jù)反應(yīng)知,氧化性Z2>R2,則氧化性Z2
9、>M3,故常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2Z2=2M32Z,D正確。2已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是() 【導學號:37742025】A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2A依據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的方向:氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性,所以B、C、D項反應(yīng)能夠發(fā)生。依據(jù)反應(yīng)先后規(guī)律:同一種氧化劑遇到不同的還原劑時,還原性強的先反應(yīng),由于還原性
10、:I>Fe2,所以發(fā)生的反應(yīng)為Cl2FeI2=FeCl2I2,A項反應(yīng)不可能發(fā)生。3如何設(shè)計實驗證明氧化性Cl2>Fe3?寫出有關(guān)離子方程式。答案取少許FeCl2溶液,加入KSCN溶液,不顯紅色,加入氯水溶液變成紅色。Cl22Fe2=2Fe32Cl,F(xiàn)e33SCN=Fe(SCN)3。反應(yīng)方程式與氧化性、還原性的關(guān)系氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物類型2判斷氧化性、還原性強弱的其他依據(jù)4(2017·朝陽模擬)已知:AB2=A2B;D2H2O=D(OH)2H2,以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為:E22e=E,B2e=B2。下列說法正
11、確的是()A氧化性:E2>B2>A2>D2B氧化性:D2>E2>A2>B2C反應(yīng)EA2=AE2能夠進行D提取某廢水中含有的少量A2時可以選用DA根據(jù)可知氧化性B2>A2,還原性A>B;根據(jù)可知D是很活潑的金屬單質(zhì);根據(jù)可知氧化性:E2>B2,還原性:B>E。5. 已知:MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O,MnO2與濃鹽酸加熱時才能反應(yīng),KMnO4與稀鹽酸在常溫下就可以反應(yīng),因此氧化性:_>_。答案KMnO4MnO2(1)原電池:一般情況下,兩種不同的金屬構(gòu)
12、成原電池的兩極,其還原性:負極>正極。(2)電解池:用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的還原性較強。(3)根據(jù)反應(yīng)條件,反應(yīng)條件越易,相應(yīng)的氧化性或還原性越強。角度2價態(tài)變化規(guī)律及其應(yīng)用6氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):Cl2KOHKXKY(未配平),KX在一定條件下能自身反應(yīng):KXKYKZ(未配平,KY與KZ關(guān)系比為13),以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽,由以上條件推知在KX中氯的化合價是() 【導學號:37742026】A1 B3C5D7C反應(yīng)Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反應(yīng),KX、KY中的氯分別顯正價和1價;由于
13、KX也發(fā)生歧化反應(yīng)KXKYKZ,可斷定KY為KCl,化合價高低是:Z中Cl>X中Cl(均為正價)。假設(shè)KX中Cl為a價,KZ中Cl的化合價為b價,依據(jù)化合價守恒原理及KXKY3KZ,有a13(ba),把a1、a3、a5代入上式討論,可知a5時,b7符合題意。則KX中Cl的化合價為5價。7反應(yīng)6HCl(濃)KClO3=KCl3Cl23H2O,氧化劑是_,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_,當生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。解析根據(jù)價態(tài)歸中規(guī)律,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2,用雙線橋法可表示: 答案KClO351NA氧化還原反應(yīng)價態(tài)規(guī)律的理解(1)元素處于最高價態(tài)時只有氧化性,但不
14、一定有強氧化性,如Na、SO;同理,元素處于最低價態(tài)時也不一定具有強還原性。(2)同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為:價態(tài)相鄰能共存,如SO2與濃H2SO4不反應(yīng);價態(tài)相間能歸中,歸中價態(tài)不交叉。如H2SH2SO4(濃)=SSO22H2O中S為氧化產(chǎn)物,SO2為還原產(chǎn)物。角度3反應(yīng)先后規(guī)律及其應(yīng)用8含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是() 【導學號:37742027】Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22F
15、e34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36ClB根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知,Cl2先氧化Fe2,然后再氧化Br。x0.4a時,Cl2不能完全氧化Fe2,只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl,A正確;當x0.6a時,Cl2能將Fe2完全氧化后,又能氧化a mol的Br,B錯誤;xa時,Cl2氧化Fe2后又能氧化a mol的Br,C正確;x1.5a時,Cl2能將Fe2、Br完全氧化,D正確。9(2017·黃岡模擬)向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是()ABCDC
16、溶液中離子的還原性強弱為S2>I>Fe2>Br,通入Cl2時氧化的離子先后順序為S2、I、Fe2、Br,根據(jù)電子守恒可知答案。(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如:在FeBr2溶液中通入少量Cl2時,因為還原性Fe2>Br,所以Fe2先與Cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如:在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入Fe粉,因為氧化性Fe3>Cu2>H,所以Fe粉先與Fe3反應(yīng),然后依次為Cu2、H??键c3| 氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計算基礎(chǔ)知識自查1配平原則2常用方法化合價升降法3電子守恒法在
17、計算中的應(yīng)用對于氧化還原反應(yīng)的計算,要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等,即得失電子守恒。應(yīng)用體驗1完成下列幾種配平(1)倒配法:適用于氧化劑與還原劑為同一物質(zhì)SKOH=K2SK2SO3H2O(2)補加法:適用于部分被氧化或被還原的物質(zhì)反應(yīng)CuHNO3=Cu(NO3)2NO(3)電荷守恒法:適用離子方程式MnOClH=Mn2Cl2H2O提示(1)36213(2)38324H2O(3)210162582對于反應(yīng):3NO2H2O=2HNO3NO,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。提示12考點多維探究角度1化學反應(yīng)方程式的配平1(1)(2015·浙江
18、高考)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_。(2)(2014·福建高考)完成下列方程式NaClH2ONaClO3_。(3)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH3。Ce3通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_。解析(1)根據(jù)化合價升降法配平:C2O中C的化合價為3價,CO2中C的化合價為4價,每個C2O參加反應(yīng),化合價升高2價;MnO中Mn的化合價為7價,Mn2中Mn的化合價為2價,每個MnO參加反應(yīng),化合價降低5價,因此MnO和C2O的化學計量數(shù)分別為2和5,再根據(jù)
19、原子守恒與電荷守恒可以判斷反應(yīng)物中有H,產(chǎn)物中有H2O,故離子方程式為2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。(2)NaCl中Cl元素的化合價由1價升高到NaClO3中的5價,故必定有一種元素的化合價要降低,經(jīng)分析只能是H元素由1價降到0價,因此結(jié)合原子守恒和電子守恒可寫出化學方程式為:NaCl3H2ONaClO33H2。(3)Ce3Ce(OH)4化合價升高1,H22,化合價降低2,故Ce3和H2O2的計量數(shù)分別為2、1,Ce(OH)4的計量數(shù)為2,然后根據(jù)電荷守恒和原子守恒可知需補6H,故離子方程式為2Ce3H2O26H2O=2Ce(OH)46H。答案(1)2516H2108H2
20、O(2)1313H2(3)21626H氧化還原反應(yīng)方程式的缺項配平方法1:先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學計量數(shù),然后由原子守恒確定其他未知物及其化學計量數(shù)。方法2:根據(jù)介質(zhì)成分補項。條件補項原則酸性條件下反應(yīng)物缺H(氫)或多O(氧)補H,反應(yīng)物少O(氧)補H2O(水)堿性條件下反應(yīng)物缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水),反應(yīng)物少O(氧)補OH角度2特定情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫2(1)(2016·全國乙卷)6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3,該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)(2015·全國卷)CuSO4溶液中加入亞硫酸
21、銨和氯化銨溶液反應(yīng)生成CuCl沉淀的離子方程式為_。(3)(2015·山東高考改編)Co(OH)3與H2SO4、Na2SO3溶液反應(yīng)生成CoSO4的化學方程式為_。(4)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下,H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學方程式_。(5)(2015·重慶高考)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_。(6)(2014·全國卷)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學方程式為_。(7)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2
22、FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_。(8)(2014·海南高考)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學方程式為_。答案(1)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O(2)2Cu2SO2ClH2O=2CuClSO2H(3)2Co(OH)3Na2SO32H2SO4=2CoSO4Na2SO45H2O(4)5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5S(5)5ClO4H=Cl4ClO22H2O(6)PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O(7)2Fe33ClO10OH=2FeO5H2O3Cl(8)3MnO2KClO36KOH3K
23、2MnO4KCl3H2O特定氧化還原反應(yīng)方程式書寫的思維模板(1)找出反應(yīng)粒子:通過氧化還原反應(yīng)中元素價態(tài)的變化,找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的粒子。(2)正確預(yù)測產(chǎn)物:依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(3)配平變價粒子:應(yīng)用最小公倍數(shù)法確定得失電子的數(shù)目,配平含變價元素的相關(guān)物質(zhì)。(4)確定缺項物質(zhì):根據(jù)溶液酸堿性及電荷守恒確定缺項物質(zhì)是H2O、OH還是H。(5)三查守恒:電子、電荷、質(zhì)量是否守恒。角度3電子守恒法在計算中的應(yīng)用3(2017·合肥模擬)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2,再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液,使溶液中Fe2恰好全部
24、被氧化,并使X2O被還原為Xn,則n值為() 【導學號:37742028】A2 B3C4D5B根據(jù)電子守恒可得1 mol×10.2 mol×20.1 mol×2×(6n)解之:n3。4(1)(2016·全國甲卷)聯(lián)氨(N2H4)是一種常用的還原劑。其氧化產(chǎn)物一般為N2。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是_。(2)(2016·全國丙卷)氧化過程中欲使3 mol的VO
25、2變?yōu)閂O,則需要氧化劑KClO3至少為_mol。解析(1)由題意可知,N2H4是一種還原劑,其氧化產(chǎn)物應(yīng)為N2,而AgBr作氧化劑,其還原產(chǎn)物應(yīng)為Ag,因此向裝有少量AgBr的試管中加入N2H4溶液,可觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑,同時有氣泡產(chǎn)生。N2H4吸收O2時的化學方程式為N2H4O2=N22H2O,由化學方程式可知參加反應(yīng)的N2H4和O2的質(zhì)量相等,故1 kg N2H4理論上可除去水中溶解的O2 1 kg。Na2SO3吸收O2生成Na2SO4:2Na2SO3O2=2Na2SO4,兩者相比較,N2H4的用量少,且不產(chǎn)生其他雜質(zhì)。(2)氧化過程中使3 mol的VO2變?yōu)閂O,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)
26、的量為3 mol×(54)3 mol;氧化劑KClO3被還原為KCl,Cl元素由5價降低到1價,根據(jù)電子守恒可知,需要KClO3的物質(zhì)的量至少為0.5 mol。答案(1)固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O,而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)(2)0.55(2014·全國卷改編)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:(1)H3PO2中,P元素的化合價為_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀,從而可用于化學鍍銀。利用H3PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比
27、為41,則氧化產(chǎn)物為_(填化學式),該反應(yīng)的離子方程式_。H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學方程式_,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_。解析(2)根據(jù)電子守恒知:4×11×(n1),n5故氧化產(chǎn)物為H3PO4。n(氧化劑)×(03)n(還原劑)×(10),n(氧化劑)n(還原劑)13。答案(1)1(2)H3PO44AgH3PO22H2O=4AgH3PO44H6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)213電子
28、守恒法在化學計算中的思維模板(1)找物質(zhì):找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)定得失:找準一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學式中粒子的個數(shù))(3)列等式:根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價低價)n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價低價)。課堂小結(jié)·反饋達標11全新理念探究高考明確考向1一組判斷,展示高考易誤點(1)(2015·全國卷改編)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4。()(2)(2015·江蘇高考)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C,說明在該條件下Mg的還原性強于C的還原性。()(3)(
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