定性定量型離子推斷題教學(xué)內(nèi)容

1、定性 定量型離子推斷精品文檔2015屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 微題型4定性、定量型離子推斷題1.某無色溶液中只可能含有 Na+、Ba2+、Cl 、Br 、SO2、SO2,對(duì)該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：步驟操作現(xiàn)象(1):取少量溶液滴加幾滴石蕊試液溶液變藍(lán)(2)另取少量溶液滴加過量氯水，再加入 CCl4溶 液，振蕩，靜置上層無色，下層呈橙紅 色(3)取上層溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過濾有白色沉淀產(chǎn)生(4)向(3)的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A.可能含有 Cl 、SO3、SO4B.肯定沒有 Ba2+、Cl 、Br C

2、.不能確定 Na+、SO3、SO4D.肯定含有 Na+、Br、SO2解析 由(1)可知，溶液顯堿性，溶液中含有 SO2,不含Ba2+ ;由(2)知，溶 液中含有Br，由(3)知，溶液中可能還含有SO4;據(jù)溶液呈電中性，一定還 含有Na+，據(jù)(4)知，(2)上層溶液含有Cl ，但可能只是來自于過量的 CI2。答案 D2. M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K +、Na+、H +、NH+、Fe3+、Al3 +、Cl 、OH 、NO、S2、CO2、SO4 。已知兩溶液所含離子各不相同，N溶液里的陽離子只有兩種，則 N溶 液里的陰離子一定有()A. OH 、CO2、S2 B. S2

3、 、Cl 、SO4C. CO3、NO、S2 D. Cl 、SO4、NO解析 0H 和H+不能大量共存。在含有 0H 的一組溶液中一定不含NH維、Fe3+、AI3 +、H + ,結(jié)合“N溶液里的陽離子只有兩種”知以上離子組 在M溶液中，K +、Na +在N溶液中，同時(shí)與M組離子不共存的0H 、 C02、S2在N溶液中。答案 A3已知某溶液中僅含有5種離子（不考慮水的電離和離子的水解），其含量均為1 mol，它們可能是 K +、Ba2+、Fe2+、AI3 +、Fe3+、Mg2 +、OH 、HCO、C03、Cl 、NO和 S04中的5種。為確定該溶液中所含的離子，向該溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體

4、產(chǎn)生，且反應(yīng)前后溶液中的陰離子種類沒有變化。則下列說法正確的是（）A原溶液中可能含有K +, 定沒有HC0和0H,將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁B 原溶液中一定含有CI 和N0，可能含有S02,反應(yīng)生成的無色氣體遇 空氣變紅棕色C原溶液中所含的陽離子為 Mg2 +、Fe2+，加入稀鹽酸所發(fā)生的反應(yīng)為 3Fe2+ + 4H+ N0 =3Fe3+ N0t + 2H20D 若向原溶液中加入過量 Na0H溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質(zhì)量為107 g解析 加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，且反應(yīng)前后溶液中的陰離子種類沒有變化，說明原溶液中含有 Cl 和NO，肯定無

5、OH 、HCO和C02， 無色氣體是NO,而陽離子中一定含有Fe2+，因原溶液中含有5種等物質(zhì)的量 的離子，根據(jù)電荷守恒則陰離子還含有 S04,陽離子還含有Mg2+。向原溶液中加入過量NaOH溶液，生成的沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒得到0.5 mol的Fe2O3和1 mol的MgO，共120 g。所以A項(xiàng)、B項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。答案 C4 下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生 成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO4-B向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新 制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+

6、C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水 變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO2 -D向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)?潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體該溶液中一定含有NH +解析 A項(xiàng)溶液中也可能有Ag +; B項(xiàng)溶液中不一定含有Fe2+，確定有Fe2+的操作及現(xiàn)象：加KSCN溶液，溶液不變紅，再加新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色；C項(xiàng)溶液中可能含有 HCO*、CO3、SO3、HSO*中的一種或幾種答案 D5 某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物質(zhì)，向該溶液中通入134.4 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，溶液中只有FeBr2與Cl2反應(yīng)，則通入Cl2后溶液中可能大量存在的離子是（）

7、A. Fe2+、Fe3+、Br 、NO B. Fe2+、H +、NO、K +C. Fe3+、Br 、NO、Cl D. Fe2+、 Br、 NO、Cl -收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系管理員刪除解析0.134 4 Ln(Br ) = 0.010 mol，n(Fe2+) = 0.005 mol，n(CI2) = 22 4 L mol 10.006 mol，已知還原性Fe2+>Br ，F(xiàn)e2+與Cl2先發(fā)生反應(yīng)，剩余的 Cl2再氧化 Br 。2Fe2+ + CI2=2Fe3+ + 2Cl ，0.005 mol Fe2+ 完全反應(yīng)，消耗Cl2 0.002 5 mol，Cl2 剩余 0.003 5 m

8、ol。由 2Br + Cl2=Br2 + 2Cl 知,0.0035 mol CI2完全反應(yīng)消耗0.007 mol Br,剩余0.003 mol Br。即溶液中存在的離子有 Cl 、Br、Fe3+、NO等。答案 C6某溶液中可能含有I、NH+、Cu2+、SO3 ，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO2- 可能含有I A BC. D.解析 加足量溴水反應(yīng)后溶液呈無色，說明溶液中無I有SO3, Cu2+有顏色不能存在。答案 D7. （2014清遠(yuǎn)模擬）某溶液中可能含有 Na+、NH+、Ba2+、SO2、I 、S2-

9、,分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 （）A. Na+B. SO4 C. Ba2+D. NH +解析 溶液顯弱酸性必含NH+，由、可分別排除S2、I ,根據(jù)溶液電中性原則，必含有SO4，所以溶液中必有SO2和NH+, Na +不能確定，選A o答案 A8. (2014茂名模擬)有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K +、NH維、Cl 、Mg2+、Ba2+、CO3、SO2,現(xiàn)取三份 100 mL 溶液進(jìn)行如 下實(shí)驗(yàn)：向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2) 向第二份溶液中加入足量 NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.

10、06 mol;(3) 向第三份溶液中加入足量 BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(雙選)()A. K + 定存在B. 100 mL 溶液中含 0.02 mol CO2 C. Cl 可能存在D. Ba2+一定不存在，Mg2 +可能存在解析 據(jù)知有 NH+ 0.06 mol;據(jù)(1)(3)知生成 BaSO4 2.33 g即 0.01 mol)，即 有 0.01 mol SO2- ; 有 BaCO3 3.94 g即 0.02 mol)，即有 CO3 0.02 mol; Ba2 +、Mg2 +不會(huì)

11、存在，Cl 可能存在；由于n(NH+ ) = 2n(CO2 ) +2n(SO4)，由電荷守恒可知，可能存在 K +。答案 BC9. (2014揭陽調(diào)研)某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH+、Ba2+、Cl 、CO2、SO4?，F(xiàn)取兩份200 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為 4.66 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，以下推測(cè)正確的是(雙選)()A .一定不存在 Ba2 +，可能存在 NH+B 不可能存在Ba2+，可能存在Cl C. Na+疋存在，且

12、 c(Na+)0.2 mol _1LD. Na+、Cl 可能存在解析 由得：n(NH+ )=仃點(diǎn)驚=0.08 mol;由得：n (SO2 ) = 0.02 mol,n(CO3)=12.54 g 4.66 g197 g mol 10.04 mol。故不可能存在Ba2+;根據(jù)電荷守恒得，一定有Na+，可能存在Cl ,n(Na+) >0.02 mol +<0.04 mol 2 0.08 mol = 0.04 mol,其濃度 c(Na+)夕0：0' 0.2 mol L 1答案 BC10. 某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究沖竺9攜直口也機(jī)

13、址列3禪液呈竝已知廢水試樣中可能含有下表中的離子:陽離子Na+、Mg2 +、X陰離子Cl 、SO3、Y、NO請(qǐng)回答下列問題:(1) 離子X是(填化學(xué)式，下同)，離子丫是<(2) 表中不能確定是否存在的陰離子是能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為。(3) 丁組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是解析 甲組實(shí)驗(yàn)中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含S02;由丙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定其含NH維，即X為NH維；丁組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明其含 NO;乙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象說明其含S04 ，即丫為S02。不能確定是否存在的陰離子為 Cl 。廢水 試樣中滴加淀粉-KI溶液，酸性條件下，NO有強(qiáng)氧化性，與I-發(fā)生氧化還 原反應(yīng)。答案 (1)

14、NH維 S04-(2) CI 取少量廢水試樣，滴加足量的 Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液， 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在 CI -;若無白色沉 淀產(chǎn)生，則不存在CI -(3) 61 + 2NO + 8H + =312 + 2NOT+ 4H2O11 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3 + ,陰離子有 Cl 、OH 、AIO、 NO、SO2、CO3。將它們分別配成0.1 mol L 1的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性 A > E>C，E的焰色呈淺紫色(

15、透過藍(lán) 色鉆玻璃觀察)；向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶 解；向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；向 D 溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。(1) 寫出A、D、E、F的化學(xué)式：A. ； D.； E.； F.。(2) 用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因： (3) 寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式： 解析 使溶液呈堿性的陰離子有 0H 、AIOZ、CO2-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定B為AgNO3，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定 F可能為FeCI2或者FeSO4,根據(jù)實(shí)驗(yàn)可 以確定D中不可能含有SO4，所以F為FeSO4, D為AICI3。由于氫氧化鋁 的酸性小于碳酸氫根的，所

16、以偏鋁酸鹽的堿性強(qiáng)于碳酸鹽的，結(jié)合堿性A >E>C,可以確定A為Ba(OH)2，E為KAIO2，C為Na2CO3。C溶液呈堿性的原因：CO2 + H2O HCO+ OH 。實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為 3Fe2+ NO + 4H + =3Fe3+ + NOT + 2H2O。答案(1)Ba(OH)2 AICI3 KAIO2 FeSO4(2) CO2 + H2OHCO + OH (3) 3Fe2+ NO+ 4H+ =3Fe3+ NOT + 2H2O12有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K +、Mg2+、AI3 +、Fe2+、Ba2+、NO、SO4、Cl 、I 、HCO，取該溶液進(jìn)行

17、如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸， 加熱有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕 色取少量該溶液，加入BaCI2溶液有白色沉淀生成取中的上層清液，加入 AgNO3溶 液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝 酸取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)， 沉淀部分溶解由此判斷:溶液中一定存在的離子是 ;溶液中肯定不存在的離子是(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟 )(3)寫出實(shí)驗(yàn)中所有反應(yīng)的離子方程式： 。解析 原溶液無色，則其中不含有Fe2+

18、 ;實(shí)驗(yàn)說明溶液呈酸性，所以HCO*不能大量存在；實(shí)驗(yàn)說明溶液中含有 NO*，因?yàn)镮能被HNO3氧 化，所以I-不能大量存在；實(shí)驗(yàn)說明原溶液中含有SO2-,則肯定不含Ba2+ ;實(shí)驗(yàn)無法說明原溶液中是否含有 Cl ，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)引入了 Cl ;實(shí)驗(yàn) 說明溶液中含有Mg2 +和AI3 +。答案 (1)NO、SO4、Mg2 +、AI3 + Fe2+、HCO、I 、Ba2+(2)K +的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，若觀察到紫色，則證明 有K +; CI 的檢驗(yàn)：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加硝 酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有 CI H + + OH =H2O Mg2 + + 2OH =Mg(OH)2j AI3 + + 3OH =AI(OH)3 J AI(OH)3 + OH =AIO - + 2H2O對(duì)點(diǎn)回扣1 .離子推斷中常涉及到的四種陽離子和三種陰離子的檢驗(yàn)(1) K +:焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鉆玻璃火焰呈紫色)。(2) Fe2+ :先加KSCN無明顯變化再加氯水，溶液呈紅色。(3) Fe3+ :加入KSCN溶液，溶液呈紅色或加入苯酚，溶液呈紫色。(4) NH維：加入NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。(5) CO2:加入BaCI2溶液后，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出 無色無