洛陽(yáng)市2013-2014第一學(xué)期高二化學(xué)期末檢測(cè)

1、河南省洛陽(yáng)市2013-2014學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題（A卷）第卷（選擇題，共50分）本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108 I：127一 、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）1 能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)>c(OH)的措施是A向水中通入SO2 B將水加熱煮沸C向純水中投入一小塊金屬鈉 D向水中加入NaCl2下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變紅色 B實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液時(shí)加入少量鐵粉C加熱FeCl3溶液顏色會(huì)變深 DKAl(SO4)2·

2、12 H2O可用于凈水3升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A. 化學(xué)反應(yīng)速率 B. KNO3的溶解度SC. 化學(xué)平衡常數(shù)K D. 水的離子積常數(shù)Kw4【題文】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A. 用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液的pH=10B. 用10 mL量筒量取0.50 mol·-1H2SO4溶液5.50 mLC. 向鐵釘上鍍銅時(shí)，鐵釘連接直流電源的正極D. 盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用膠塞5【題文】水的電離過(guò)程為：H2OH+OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25 )=1.0×10-14，Kw(35 )=2.1×10-14。則下列敘述正確的是Ac(H

3、+)隨著溫度升高而降低 B在35時(shí)，c(H+)>c(OH-)C蒸餾水中通HCl， Kw增大 D水的電離為吸熱過(guò)程6【題文】下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B. 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C.在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)7【題文】下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或升溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是ASO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) H0 BC(s)+CO2(g

4、) 2CO(g) H0C4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0 DH2S(g) H2(g)+S(s) H08【題文】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H9.48 kJ/mol （2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H26.48 kJ/mol下列判斷正確的是A254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)（2）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物總能量低D反應(yīng)（1）的產(chǎn)物比反應(yīng)（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定9【題文】 對(duì)下列物質(zhì)：H2SO4、C

5、O2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O C2H5OH、Cu、氯化鈉溶液，按要求分類不正確的是A弱電解質(zhì)：、 B電解質(zhì)：、 C非電解質(zhì)：、 D強(qiáng)電解質(zhì)：、10【題文】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是ANa2CO3NaHCO3NaClNH4Cl BNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S DNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3二 、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）11【題文】在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A無(wú)色的溶

6、液中：Fe3+、K+、NO3、ClBpH13的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+Dc(H+)0.1 mol·L1的溶液中：K+、I、Cl、NO313【題文】反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) H0，在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1.0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數(shù)為K2，則A若增大CO濃度，K2 和K1都增大 BK2 K1Cc2(CO)=c2(NO2) Dc1(C

7、O)>c2(CO)14【題文】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是Aa為負(fù)極，b為正極 Ba為陽(yáng)極，b為陰極C電解過(guò)程中，氯離子濃度不變 D電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加15【題文】四個(gè)體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2+O2 2SO3，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是容器溫度SO2(mol)O2(mol)催化劑甲500105-乙500105V2O5丙45085-丁50085-A乙>甲>丁>丙 B乙>甲>丙>丁 C甲>乙=丁>丙 D乙>甲>丙=丁16【題文】由化

8、學(xué)能轉(zhuǎn)化的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說(shuō)法不正確的是 A該裝置中Cu極為陽(yáng)極B當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 LC該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H22OH2e = 2H2OD該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)17【題文】物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式不正確的是Ac (Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH) Bc(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)Cc(OH)=c(H+)+ c(CH3COOH) D

9、c(CH3COOH)+ c(CH3COO)= c(Na+)18【題文】下列敘述不正確的是：A. 用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的快慢B. 用pH數(shù)據(jù)推測(cè)相同濃度的不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小C. 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D. 用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度19【題文】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是A裝置中，鹽橋中的K移向CuSO4溶液 B裝置中，Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) C裝置中的Fe發(fā)生析氫腐蝕 D裝置中電子由Fe流向石墨，然后再經(jīng)溶液流向Fe20【題文】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A25 時(shí)pH2的HA溶液與pH12的MOH溶液任意比

10、混合： c(H+) + c(M+) c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-) + c(OH-) c(H+) + c(CH3COOH)D0.1 mol·-1 的NaHA溶液，其pH4： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-)第卷（非選擇題，共50分）三、填空題（本題共5小題，共50分） 21【題文】（8分）某學(xué)生用0.100 mol·-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的

11、鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A移取20 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入23滴酚酞；B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次；C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上23 cm 處；E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：（1）正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)_。（2）上述B步驟操作的目的是_。（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果_(填“偏高“、“偏低”或“不變”)。（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的

12、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。22【題文】（12分）以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如下圖所示。（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）_。 A. Na2CO3 B. NaOH C. BaCl2（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是_。（3）下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：X極上的電極反應(yīng)式是_，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_，電解NaCl溶液的離子方程式是_。（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是_。23【題文】（10分

13、）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查資料得：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJ·mol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2 kJ·mol-1 （1）制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。 A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH小 B. 兩溶液中含有

14、的離子種類不同 C. 兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等 D. 兩溶液中加入NaOH固體，c(S2-)都增大 E. NaHS溶液中：c(Na+) c(HS-) c(OH-) c (H+) （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， = 。 【已知：Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10】（3）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的H = （4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是： （只要求答一條）。24【題文】（共10分）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下

15、表所示：陽(yáng)離子Ag+ Na+陰離子NO3- SO42- Cl-下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）M為電源的 極（填“正”或“負(fù)”），甲電解質(zhì)為 （填化學(xué)式）。（2）寫出丙燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）有人設(shè)想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當(dāng)于直流電源的 （填“M”或“N”）極。（4）有人設(shè)想用圖二所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。該設(shè)想中負(fù)極的

16、電極反應(yīng)式為 。25【題文】（10分）碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。（1）真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下： 2Al2O3(s)2AlCl3(g)6C(s) = 6AlCl(g)6CO(g) Ha kJ·mol1 3AlCl(g) 2Al(l)AlCl3(g) Hb kJ·mol1反應(yīng)：Al2O3(s)3C(s)2Al(l)3CO(g)的H kJ·mol1 (用含a、b的代數(shù)式表示)；（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H =Q kJ·mol1。在T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下： 時(shí)間/min濃度/mol/L01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30010 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO) ，T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) 。30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào))。A通入一定量的NO