山東高考試題分析暨高三備考建議PPT課件

1、二、化學試題特點1.突出對化學基本概念和化學反應原理等主干知識的考查，重視雙基。n物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)、離子反應、氧化還原反應、反應速率與化學平衡、電解質溶液、電化學、常見元素（鈉、鐵、鋁、銅、碳、氮、硫、氯、硅等）及其化合物性質、有機物（甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、蛋白質等）的性質、化學實驗及化學用語等知識，不但是化學的主干、重點知識，也是歷年來高考命題的經(jīng)典與熱點知識。 每道試題中加大了知識點間的相互融合與滲透 第1頁/共60頁題題號號20082008年年20092009年年20102010年年20112011年年9 9化學與生活、化學與化學與生活、化學與能源、化學與環(huán)能源、

2、化學與環(huán)境境化學與材料、化學與生命化學與材料、化學與生命過程、化學與環(huán)境過程、化學與環(huán)境核素、阿伏加德羅常數(shù)、核核素、阿伏加德羅常數(shù)、核外電子排布、化學反應外電子排布、化學反應本質、氣體摩爾體積本質、氣體摩爾體積煤和石油的利用、常見物質的煤和石油的利用、常見物質的性質和用途、同位素和同性質和用途、同位素和同素異形體、膠體的性質等素異形體、膠體的性質等1010化學史，涉及維勒、化學史，涉及維勒、門捷列夫等重要門捷列夫等重要科學家科學家鹵素（氯）的性質。核素、鹵素（氯）的性質。核素、氧化性、實驗室制備、氧化性、實驗室制備、阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)化學反應中的能量變化、化化學反應中的能量變化、化

3、學反應速率、蓋學反應速率、蓋 斯定斯定律、熱化學方程式。律、熱化學方程式。硅的原子結構、自然界中硅元硅的原子結構、自然界中硅元素的存在、單質、氧化物、素的存在、單質、氧化物、氫化物的性質與應用等氫化物的性質與應用等1111元素周期律、元素周元素周期律、元素周期表期表元素周期律、周期表元素周期律、周期表（“位、構、性位、構、性”關關系）系）物質結構、元素周期律、離物質結構、元素周期律、離子鍵、元素在周期表中子鍵、元素在周期表中“位、構、性位、構、性”三者的三者的關系。關系?？疾橛袡C化學的基本知識，涉考查有機化學的基本知識，涉及到常見有機物的性質和及到常見有機物的性質和結構結構1212常見有機物的

4、結構、常見有機物的結構、反應類型、工業(yè)反應類型、工業(yè)制法等。制法等。常見有機物的結構、性質常見有機物的結構、性質及反應類型等。及反應類型等。常見有機物的結構、性質、常見有機物的結構、性質、應用；石油的煉制；有應用；石油的煉制；有機物的分離和提純機物的分離和提純考查常見金屬的單質、氧化物考查常見金屬的單質、氧化物和鹽的性質，并和電化學、和鹽的性質，并和電化學、鹽類的水解相結合。鹽類的水解相結合。1313阿伏加德羅常數(shù)、溶阿伏加德羅常數(shù)、溶液稀釋、電子守液稀釋、電子守恒、鹽類水解等恒、鹽類水解等 元素化合物。鹽類水解、元素化合物。鹽類水解、氧化還原反應、銅和氧化還原反應、銅和碳的性質。碳的性質。元

5、素化合物。酸性氧化物、元素化合物。酸性氧化物、氯水的強氧化性等。氯水的強氧化性等?？疾樵咏Y構、元素周期律和考查原子結構、元素周期律和元素周期表。元素周期表。1414化學平衡、化學平衡化學平衡、化學平衡移動、焓變、化移動、焓變、化學平衡常數(shù)表達學平衡常數(shù)表達式等。式等?；瘜W反應速率知識、外界化學反應速率知識、外界因素對速率的影響、因素對速率的影響、平均速率計算等平均速率計算等化學實驗。濃硫酸稀釋、溶化學實驗。濃硫酸稀釋、溶液的配制、中和滴定誤液的配制、中和滴定誤差分析、離子檢驗。差分析、離子檢驗。主要考查弱電解質的電離平衡主要考查弱電解質的電離平衡及其影響因素。及其影響因素。1515沉淀溶解平

6、衡、溶度沉淀溶解平衡、溶度積等積等強弱電解質的電離、強弱電解質的電離、pHpH、粒子濃度變化、粒子濃度變化、K KW W等等沉淀溶解平衡、溶度積、水沉淀溶解平衡、溶度積、水的離子積、的離子積、pHpH等等著重考查電化學知識，涉及電著重考查電化學知識，涉及電解池、原電池、金屬的腐解池、原電池、金屬的腐蝕和防護、相關化學計算，蝕和防護、相關化學計算，并與反應速率相結合。并與反應速率相結合。附表1：2008-2011年山東高考各題考點匯總第2頁/共60頁28氧化還原反應、離子方程式氧化還原反應、離子方程式書寫、尾氣處理、給定書寫、尾氣處理、給定試劑檢驗物質的最佳選試劑檢驗物質的最佳選擇等擇等化學平衡

7、的移動、蓋斯定化學平衡的移動、蓋斯定律、焓變、沉淀溶律、焓變、沉淀溶解平衡、電離平衡解平衡、電離平衡常數(shù)、離子方程式常數(shù)、離子方程式書寫等書寫等 化學反應速率、化學平化學反應速率、化學平衡的移動、水的電衡的移動、水的電離、燃料電池的能離、燃料電池的能量利用率、熱化學量利用率、熱化學方程式等。方程式等。以大氣污染氣體的處理為情境，涉及以大氣污染氣體的處理為情境，涉及元素化合物性質、氧化還原反應、元素化合物性質、氧化還原反應、蓋斯定律、化學反應平衡等核心蓋斯定律、化學反應平衡等核心知識。知識。29熱化學方程式、蓋斯定律、熱化學方程式、蓋斯定律、原電池、鹽類的水解、原電池、鹽類的水解、電離平衡常數(shù)等

8、電離平衡常數(shù)等電化學、溶液在中雜質離電化學、溶液在中雜質離子的除去及有關簡子的除去及有關簡單計算。單計算。電化學、鋁及其化合物電化學、鋁及其化合物性質、性質、Al(OH)Al(OH)3 3的溶的溶度積、金屬的電化度積、金屬的電化學防護。學防護。以鈉、硫及其化合物為載體，除了考以鈉、硫及其化合物為載體，除了考查常見無機物的應用以外，重點查常見無機物的應用以外，重點考查原電池的形成條件、電極反考查原電池的形成條件、電極反應式的是些、電解質在水溶液中應式的是些、電解質在水溶液中的行為等。的行為等。30涉及粗鹽提純、物質的量濃涉及粗鹽提純、物質的量濃度溶液配制、電解食鹽度溶液配制、電解食鹽水、實驗室制

9、水、實驗室制ClCl2 2和和H H2 2等等物質提純與鑒別、儀器或物質提純與鑒別、儀器或裝置選擇、實驗安裝置選擇、實驗安全及銅、鐵、硅等全及銅、鐵、硅等元素化合物元素化合物氧化還原反應；過濾；氧化還原反應；過濾；氣體的發(fā)生、收集、氣體的發(fā)生、收集、除雜、檢驗、尾氣除雜、檢驗、尾氣處理；儀器的連接、處理；儀器的連接、實驗安全環(huán)保；實驗安全環(huán)保； 試試紙的使用等。紙的使用等。以實驗室利用鹵水進行物質制備為情以實驗室利用鹵水進行物質制備為情境，考查實驗室主要儀器的用途、境，考查實驗室主要儀器的用途、化學實驗的基本操作、常見氣體化學實驗的基本操作、常見氣體的實驗室制法、常見物質的檢驗的實驗室制法、常

10、見物質的檢驗分離和提純，同時考查考生對實分離和提純，同時考查考生對實驗方案的設計、評價和改進能力，驗方案的設計、評價和改進能力，控制實驗條件的能力?？刂茖嶒灄l件的能力。31工業(yè)上煉鐵和煉鋼。煉鐵高工業(yè)上煉鐵和煉鋼。煉鐵高爐的構造、煉鋼原理、爐的構造、煉鋼原理、尾氣處理、環(huán)境保護等。尾氣處理、環(huán)境保護等。工業(yè)上電解工業(yè)上電解AlAl2 2O O3 3生產(chǎn)鋁。生產(chǎn)鋁。NaNa3 3AlFAlF6 6的作用、陰、的作用、陰、陽極材料構成、節(jié)陽極材料構成、節(jié)能減排等。能減排等。工業(yè)上生產(chǎn)玻璃鋼。制工業(yè)上生產(chǎn)玻璃鋼。制酚醛樹脂的條件控酚醛樹脂的條件控制、制普通玻璃的制、制普通玻璃的原料和原理、環(huán)境原料和

11、原理、環(huán)境保護等。保護等。以水處理為背景，考查了水的不同處以水處理為背景，考查了水的不同處理方法及原理、水純度的測定方理方法及原理、水純度的測定方法等。法等。32基態(tài)基態(tài)N N3-3-的電子徘布式、的電子徘布式、鍵鍵和和鍵的穩(wěn)定性、晶體鍵的穩(wěn)定性、晶體類型的判斷及用途、晶類型的判斷及用途、晶體結構中配位數(shù)的計算。體結構中配位數(shù)的計算。基態(tài)原子核外電子徘布式、基態(tài)原子核外電子徘布式、電負性、原子的雜電負性、原子的雜化方式及粒子間作化方式及粒子間作用力、等電子體、用力、等電子體、鍵和鍵和鍵的形成鍵的形成等。等。雜化軌道理論、價層電雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、以子對互斥理論、以晶胞求化合物化學

12、晶胞求化合物化學式、粒子間的作用式、粒子間的作用力、電負性、配位力、電負性、配位數(shù)確定等。數(shù)確定等。原子核外電子排布、軌道雜化、微粒原子核外電子排布、軌道雜化、微粒間的作用力、晶胞結構與計算等。間的作用力、晶胞結構與計算等。33官能團的性質、加成反應、官能團的性質、加成反應、寫有機物結構簡式、寫寫有機物結構簡式、寫有機化學方程式、同分有機化學方程式、同分異構體、有機物的鑒別異構體、有機物的鑒別等等官能團的名稱、消去反應、官能團的名稱、消去反應、寫有機物結構簡式、寫有機物結構簡式、寫有機化學方程式、寫有機化學方程式、同分異構體、有機同分異構體、有機物的鑒別等物的鑒別等官能團的名稱、有機反官能團的

13、名稱、有機反應類型、寫有機化應類型、寫有機化學方程式、有機物學方程式、有機物的鑒別、同分異構的鑒別、同分異構體、寫合成高分子體、寫合成高分子化合物結構簡式化合物結構簡式以一種防曬劑的合成為情境，對有機以一種防曬劑的合成為情境，對有機物的結構與性質、有機反應類型、物的結構與性質、有機反應類型、有機同分異構現(xiàn)象、常見的有機有機同分異構現(xiàn)象、常見的有機物的檢驗方法等有機主干知識進物的檢驗方法等有機主干知識進行了考查，同時還考查了學生對行了考查，同時還考查了學生對獲取信息和整合信息的能力。獲取信息和整合信息的能力。第3頁/共60頁 2.試題對學生的思維轉換綜合性增強。 高考命題本著“知識全面，不偏、不

14、怪，在雙基中彰顯能力考查”的原則，導致試題的知識點覆蓋面越來越廣，再由于必考中多增加了一些知識點，勢必提高了試題的綜合度，如28、29題。再就是刪掉了較難的元素或物質推斷題題型，淡化了元素周期律與元素周期表內容。 第4頁/共60頁 3.化學試題的設計均以能力立意，重點考查學生的觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力 試題進一步重視對考生獲取和加工信息能力的考查，要求考生能鑒別和篩選試題所提供的相關信息，正確建立新信息與已有知識的聯(lián)系，用于解答問題；能正確運用文字、符號、圖像(圖表)、公式、模型等多種化學語言準確表達相關的科學信息；能從現(xiàn)實生活、生產(chǎn)實際或科學實驗中獲取有效信息，并進行初步加工、

15、儲存或應用 例如30題。第5頁/共60頁 4.試題繼續(xù)突出“穩(wěn)中求變，變中求新”第6頁/共60頁平均分：平均分：20.1820.18（必做（必做17.417.4，選作，選作2.782.78）難度難度0.4040.404題號題號282829293030313132323333分值分值1414141414148 88 88 8平均平均分分7.707.704.464.465.245.240.670.672.632.633.343.34難度難度0.5500.5500.310.319 90.3740.374 0.0840.084 0.320.329 90.4180.418試卷試卷總數(shù)總數(shù)32746932

16、7469 選做比例選做比例% %13.5813.58% %27.727.71%1%58.7158.71% %附表2：2011年山東高考得分情況（抽樣統(tǒng)計）統(tǒng)計結果分析：難度p0.7為易， pp0.4為中等難度 第7頁/共60頁附表3 3：2007-20112007-2011年卷平均分及難度: :( (抽樣調查, ,均未排除缺考考生) )11年：年：20.18（必做（必做17.4，選作，選作2.78）難度難度 0.40410年：年：23.32 ( 必做必做20.41,選作選作2.91 )難度難度 0.46609年：年：28.56 （必做（必做24.17，選做，選做4.38）難度難度 0.5710

17、8年：年：26.38（必做（必做22.27，選做，選做4.11）難度難度 0.52807年：年：22.88（必做（必做18.31，選作，選作4.57）難度難度 0.458第8頁/共60頁附表4：2008年-2011年選修模塊選作比例統(tǒng)計 11年年試卷總數(shù)試卷總數(shù)327469 選做比率選做比率13.58 27.71 58.71 10年年試卷總數(shù)試卷總數(shù)379605 選做比率選做比率13.63 26.10 60.27 09年年試卷總數(shù)試卷總數(shù)401322 選做比率選做比率21.87 21.66 56.48 08年年試卷總數(shù)試卷總數(shù)441185 選做比率選做比率2.7233.47 63.81第9頁/

18、共60頁山東省山東省化學高考化學高考網(wǎng)上閱卷程序：網(wǎng)上閱卷程序：第10頁/共60頁9、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是（ ）A煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化BBaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2對人體無毒C14C可用于文物的年代鑒定，14C與13C互為同素異形體D葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體第11頁/共60頁10某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（ ）A在自然界中只以化合態(tài)存在 B單質常用作半導體材料和光導纖維C最高價氧化物不與酸反應 D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定第12頁/共60頁11、下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是（ ）A乙酸分子

19、中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2 B蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵第13頁/共60頁12、Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（ ）A三者對應的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極依次析出Cu、Fe、Al第14頁/共60頁13、元素的原子結構決定其性質和在周期表中的

20、位置。下列說法正確的是（ ）A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素第15頁/共60頁14、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）A溶液中導電粒子的數(shù)目減小B溶液中的 不變C醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7）（）（）（OHcCOOHCHcCOOCHc33第16頁/共60頁15、以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下

21、列說法正確的是( )A未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用第17頁/共60頁三、2011年高考卷閱卷情況28.（14分）研究NO2、SO2 、 CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1) NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_利用反應6NO2+8NH3 = 7N2+12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) H=-196

22、.6kJmol-1 2NO(g)+O2（g）=2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1則反應SO2(g)+NO2（g）= SO3(g)+ NO（g）的H=_ kJmol-1 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_A體系壓強保持不變 B混合氣體顏色保持不變CSO2和NO的體積比保持不變 D每消耗1molSO3的同時生成1mol NO2測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=_3NO2+H2O=2HNO3+NO6.7241.82.67 第18頁/共60頁在1.3104Kpa下，CO轉化率已較高，再增大壓強

23、CO轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，故得不償失。0.5 1.0 1.520406080100CO的轉化率/%250 C 300 C 350 C p/104KPa0（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）= CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。該反應H_0（填“”或“”）實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_ 。c(S2)c(OH)c(HS)c(H+)減小第22頁/共60頁2929題：（1 1）多數(shù)考生能正確書寫乙醇與鈉反應的方程式，個別考生不能配平，將乙醇鈉中的氧漏掉或寫成乙酸鈉而不得分；除去試管壁上的硫

24、有一半以上考生能選對試劑，少數(shù)考生答成其他試劑而不得分。（2 2）本問的設計有一定的開放性和思維容量，致使多數(shù)考生得分很低。第一空電極反應式寫對的只有六分之一左右的考生，多數(shù)考生沒處理好“SxSx2-2-”而無法寫出正確的電極反應式；第二空“M M的兩個作用”只有約三分之一的考生能答對其中一個作用，而第三空的計算正確的不到三分之一。（3 3）第一空硫化鈉溶液中離子濃度的比較，一半以上考生答對，少數(shù)考生不能正確判斷H H+ +和HSHS- -濃度的大小而失分；第二空“減小”基本全對；第三空離子方程式的書寫，正確的的不到三分之一，多數(shù)考生不知道反應時應該有水參加。第23頁/共60頁30.（14分）

25、實驗室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作I使用的試劑是 ，用主要儀器的名稱是 。(2)加入溶液W的目的是 ，用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是 。酸化溶液Z時，使用的試劑為 。開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg29.611.0Ca212.2c（OH）=1.8 molL1分液漏斗 四氯化碳除去溶液中的SO42 11.0pH12.2 鹽酸 第24頁/共60頁（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO氣體，下列裝置中合理的是 。 a b c d（4）常溫下，H2SO

26、3的電離常數(shù)K=1.210，,K=6.310；H2CO3的電離常數(shù)K=4.5，K=4.7.某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3；將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，H2SO3酸性強于H2CO3，該實驗設計不正確，錯誤在于 。設計合理試驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明試驗步驟、現(xiàn)象和結論）。 。儀器自選。供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。b、d 用于比較pH的兩種酸的物質的量濃度不相等 第25頁/共60頁提供3種參考方案如下

27、：方案一：配制相同物質的量濃度相同的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3。方案二：將SO2氣體依次有過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。方案三：將CO2氣體依次有過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液，品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3。第26頁/共60頁3030題：（1 1）多數(shù)考生能答出操作1 1實用的試劑為“四氯化碳”以及所用儀器“分液漏斗”，少數(shù)考生答成其他試劑或因為錯

28、別字而不得分。（2 2）考生一般能答出加入溶液w w的目的是為了“除去硫酸根”；多數(shù)考生知道pHpH的范圍是11.012.211.012.2，但準確按標準答案回答的不多，最后一空只有少數(shù)考生答成硫酸。（3 3）三分之一左右的考生能選出bdbd兩個答案，有一半左右的考生漏選d d選項，說明部分考生并不了解該簡易裝置的特點。（4 4）第一空答對的不到三分之一，多數(shù)考生只是從兩種其他的溶解度不同解釋，而沒有提到主要是兩種酸的濃度不同，因此不得分；第二空答對的考生不到六分之一，本題開放性強，充分考查了學生設計實驗的能力，部分考生不能將實驗步驟和現(xiàn)象相對應而不得分，個別考生因為化學用語出現(xiàn)錯誤而丟分。第

29、27頁/共60頁31.（8分）【化學化學與技術】水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。（1）含有較多_離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為_（寫出一個即可）（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通過_（填“RH”或”ROH“）型離子交換樹脂，原因是_。(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為 。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是 。（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的_。第28頁/共60頁答案：（1）Ca2+、Mg2+ Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2

30、O（或Mg2+2HCO3=MgCO3+CO2+H2O）（2）RH先通過陰離子交換樹脂可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響樹脂交換效果（3）反滲透法電勢差（或電場力）（4）電導率（或電阻率）第29頁/共60頁3131題：（1 1）第一空一般能答對，個別考生只寫了一種離子不得分；第二空多數(shù)考生方程式書寫不得分，反映出選該模塊的考生大多基本功較差。（2 2）考生一般能答出RHRH，少數(shù)考生錯選ROHROH失分，但第二空的解釋多數(shù)考生回答不準確。（3 3）考生回答比較混亂，只有少數(shù)得分。（4 4）多數(shù)考生不能得分。第30頁/共60頁32.（8分）【化學 物質結構與性質】氧是底殼中含量最多的元素。（1）氧

31、元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為_個 。（2）H2O分子內的OH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_。 的沸點比 高，原因是_。（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_雜化。H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因為_。（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為a g.cm-3,表示阿伏加羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_cm-3.第31頁/共60頁答案：（1）2（2）OH鍵、氫鍵、范德華力 形成分子內氫鍵，而 形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大（3）sp3 H2O中O原子有2對孤對電子，而H3O+中O原子有1對孤對電子，排斥力小。（4）

32、AaN224第32頁/共60頁32題：（1）多數(shù)考生能正確作答，少數(shù)不得分（2）考生大多能判斷出三種作用的大小順序，少數(shù)考生因不能判斷分子間的范德華力和氫鍵的大小順序；第二空只有不到三分之一的考生能正確解釋沸點高低的原因。（3）多數(shù)考生知道水合氫離子中氧的雜化方式為sp3，個別考生因書寫不規(guī)范而丟分；而第二空解釋鍵角大小只有個別考生正確，多數(shù)考生因不能指出是兩種微粒的“氧原子”上含有的孤對電子使解釋錯誤。（4）只有五分之一左右的考生能得出正確的結果，多數(shù)考生不得分。第33頁/共60頁33.（8分）【化學有機化學基礎】美國化學家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。

33、（x為鹵原子，R為取代基）經(jīng)由Heck反應合成M（一種防曬劑）的路線如下：回答下列問題：（1）M可發(fā)生的反應類型是_。a.取代反應 b.酯化反應 c.縮聚反應 d.加成反應（2）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結構簡式是_。第34頁/共60頁答案（1）a、d（2）(CH3)2CHCHCH2 （3）新制Cu(OH)2懸濁液（或新制銀氨溶液）（4）（3）在AB的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑是_。（4）E的一種同分異構體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為_。第3

34、5頁/共60頁 33題： （1）大多數(shù)考生能正確作答，個別考生漏選a或d只得1分；少數(shù)考生不能判斷反應類型而不得分。 （2）只有約三分之一的考生能正確回答，不少考生因為有機物結構簡式寫錯或書寫不規(guī)范而丟分。 （3）多數(shù)考生能正確選擇試劑，少數(shù)考生多答“溴水”或漏掉“新制”或答成“銀鏡反應、銅鏡反應”等均不得分。 （4）只有五分之一左右的考生能正確書寫該反應的方程式，大部分考生因結構簡式書寫時不注意苯環(huán)上取代基的相對位置及不配平、漏寫產(chǎn)物等失分。第36頁/共60頁四、閱卷暴露出的學生存在問題1.學生規(guī)范性不足，卷面亂2.計算能力較差3.知識綜合能力較差4.第37頁/共60頁第二部分第二部分201

35、22012屆高三理綜復習策略屆高三理綜復習策略第38頁/共60頁一、高三理綜三輪復習的具體做法一、高三理綜三輪復習的具體做法1.統(tǒng)籌進行三輪復習的時間安排，制訂統(tǒng)籌進行三輪復習的時間安排，制訂詳細的復習計劃。詳細的復習計劃。 一輪一輪 二輪二輪 三輪三輪 物理物理 2010.9.12011.3.20 3.214.30 5.1 5.27化學化學 2010.9.12011.3.20 3.214.30 5.1 5.27生物生物 2010.9.12011.2.28 3.14.19 4.20 5.27第39頁/共60頁輪次輪次指導思想指導思想教學要求教學要求一輪一輪全面、系統(tǒng)全面、系統(tǒng)扎實、靈活扎實、靈

36、活全面復習，系統(tǒng)總結，基礎扎實，應全面復習，系統(tǒng)總結，基礎扎實，應用靈活用靈活二輪二輪鞏固、完善鞏固、完善綜合、提高綜合、提高鞏固基礎，完善知識結構，注重學科鞏固基礎，完善知識結構，注重學科內綜合和學科素養(yǎng)的形成，提高理內綜合和學科素養(yǎng)的形成，提高理解知識、應用知識的能力層次解知識、應用知識的能力層次三輪三輪實戰(zhàn)演練實戰(zhàn)演練全面模擬全面模擬查漏補缺查漏補缺回扣基礎回扣基礎把每一次考試當成高考，認真對待，把每一次考試當成高考，認真對待，通過模擬，體驗高考，查找自身的通過模擬，體驗高考，查找自身的不足，回扣基礎，固本求新不足，回扣基礎，固本求新2.明確各輪復習的指導思想和教學要求第40頁/共60頁

37、 （1）一輪復習的具體形式和原則：）一輪復習的具體形式和原則： 分科進行，各科根據(jù)教材內容、考綱分科進行，各科根據(jù)教材內容、考綱要求，結合學科特點確定復習順序和復習要求，結合學科特點確定復習順序和復習內容。理綜三科都采用學案導學法，雖然內容。理綜三科都采用學案導學法，雖然各科的學案設計不同，但總體的復習原則各科的學案設計不同，但總體的復習原則和要求是相同的。和要求是相同的。：第41頁/共60頁 (2)(2)整體規(guī)劃，分段安排，做好二、三輪復 習訓練資料的準備。 第二階以專題復習為主，在一輪復習的基礎上，著重進行學科內知識的適當綜合，建構知識框架和認知序列系統(tǒng)，課堂上要特別注重“知識整理網(wǎng)絡構建

38、問題解決”，要求學生能運用學科內的知識去分析解決實際問題，在認知能力、學科素質上產(chǎn)生一個大的飛躍。適當進行學科知識與社會實際的聯(lián)系點及現(xiàn)實背景的研究探索，認真應對全市高考摸底模擬考試，搞好分析、講評，查缺補漏，抓好矯正教學，進一步提高教學質量。第42頁/共60頁 編寫二輪、三輪學習用資料時，要體現(xiàn)我們現(xiàn)用教材的特點，符合我們的復習套路和訓練思想，有助于學生疏理歸納及進行專項訓練。 第三輪強化訓練每周安排一次模擬訓練和一次適應性訓練（說明理綜三科的協(xié)調）。 第43頁/共60頁 3.充分發(fā)揮集體的力量，確保復習的充分發(fā)揮集體的力量，確保復習的有效性有效性 能否充分發(fā)揮集體的力量和智慧，決定能否充分

39、發(fā)揮集體的力量和智慧，決定著上述兩個問題（計劃的落實和復習的原則）著上述兩個問題（計劃的落實和復習的原則）能否實現(xiàn)的保證。對此我們從能否實現(xiàn)的保證。對此我們從“集體備課集體備課”上狠下功夫上狠下功夫,而且兩校區(qū)要保持一直。而且兩校區(qū)要保持一直。第44頁/共60頁備課時要做到以下幾點： 要三看一做：看說明、看教材、看教參、做習題。 要定時間、定內容、定主講人；備知識、備學法、備教法（習題講解等）；教學過程中力爭做到三統(tǒng)一，一不同：即講課內容統(tǒng)一、進度統(tǒng)一、練習統(tǒng)一，講法各異。提前一周準備出學案不斷完善復習用的學案和測試題（刷分）、習題 抓本：教科書、考綱、高考題 誤區(qū)：以教輔為本第45頁/共60

40、頁二、復習備考中應注意的幾個問題。 1.搞統(tǒng)計，作診斷，明重點 俗話說，知己知彼，百戰(zhàn)不殆。教師必須要了解學生，從學生的作業(yè)、試卷總結出他們哪些方面存在不規(guī)范，分析造成不規(guī)范的原因，這樣才能在課堂上有針對性，而且高三復習時間緊張，只有充分了解學生，對癥下藥，復習課才會更有效（對試卷講評和批改作業(yè)的要求）。第46頁/共60頁2.精語言，求規(guī)范，給方法 蘇霍姆林斯基說，教師的語言修養(yǎng)在很大程度上決定著學生在課堂上的腦力勞動效率。因此，為培養(yǎng)學生的規(guī)范能力，教師不僅要嚴格要求學生，而且還得嚴格要求自己，做到教學語言示范化，使學生有樣可學。具體來說有以下做法：（1）教師的語言表達要嚴謹、科學、準確（2

41、）教師在板書時要規(guī)范第47頁/共60頁3.創(chuàng)情景，激動機，喚欲望（1）采取不同的教學方式，給學生“說”的機會，使學生在“說”的同時，提高了語言表達的規(guī)范性。（2）回歸課本，給學生“讀”的機會（3）多種渠道，給學生“寫”的機會 （4）巧用“錯題本”，給學生“練”的機會 第48頁/共60頁 （1 1）避免太多地依靠拼時間，學生厭倦、老師疲勞，使得備考工作走進了誤區(qū)。 （2 2）避免超強度的機械訓練和重復練習，使得本來應該是一種循序漸進能力提升過程變成了一種技能機械訓練的熟練過程，在教學質量方面出現(xiàn)了“高原期”。 （3 3）刻板的重復會逐步磨滅學生的創(chuàng)新意識，有可能使學生的思維能力降低，變通能力、遷

42、移能力、實踐能力，變成了紙上談兵。第49頁/共60頁（4 4）教師與教師之間缺少交流和相互學習的機會，使得教育資源分散，缺乏激發(fā)集體智慧的機制，集體研究的氣氛淡漠，不能發(fā)揮群體優(yōu)勢，使得高考備考教學得不到升華和提高。 （5 5）教學方法單一，基本上就是講授練習考試-講評。使得教學過程單調枯燥，很容易使學生產(chǎn)生心理定勢思維疲勞，產(chǎn)生消極情緒。第50頁/共60頁 總之，高三理綜復習要講究方法，力爭做到知識結構上的自我完善、能力層次上的自我提高、意志毅力上的自我磨練、學習方法上的自我發(fā)展、科學素養(yǎng)上的自我升華、綜合應用上的自我整合。高三理綜復習絕不是簡單的拼時間、拼精力、漫無邊際地大量做題的過程，而是科學的、有計劃的螺旋式上升的過程。第51頁/共60頁 第三部分化學各模塊復習策略第52頁/共60頁一、認清形勢，把握方向（1）山東省規(guī)范高中辦學行為的行動必須獲得高考的支持。 高考試題的內容能夠保證那些嚴格遵守辦學規(guī)范的學校不吃虧，試題的難度和選擇的視角會區(qū)別于題海戰(zhàn)術時期。（2）隨著加入新課程省份的增多，山東作為率先實行新課改的省份， 必將“學什么-考什么，