電解池-高三復(fù)習(xí)PPT

1、第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解1.1.用銅作陽(yáng)極、石墨作陰極電解用銅作陽(yáng)極、石墨作陰極電解CuClCuCl2 2溶液時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)溶液時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為式為2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2。( () )【分析】【分析】錯(cuò)誤，活性金屬作陽(yáng)極時(shí)，金屬首先失電子被氧錯(cuò)誤，活性金屬作陽(yáng)極時(shí)，金屬首先失電子被氧化，故陽(yáng)極反應(yīng)為：化，故陽(yáng)極反應(yīng)為：Cu-2eCu-2e- -=Cu=Cu2+2+。2.Cu+H2.Cu+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2可以設(shè)計(jì)成電解池，但不能設(shè)計(jì)成可以設(shè)計(jì)成電解池，但不能設(shè)計(jì)成原電池。原電池。( () )【分析】【分析】正確，

2、能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)的氧化還原正確，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，而電解池可以是一個(gè)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)，而電解池可以是一個(gè)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。3.3.電解飽和食鹽水時(shí)，兩個(gè)電極均不能用金屬材料。電解飽和食鹽水時(shí)，兩個(gè)電極均不能用金屬材料。( () )【分析】【分析】電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解食鹽水時(shí)，陽(yáng)極電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解食鹽水時(shí)，陽(yáng)極不能用金屬電極，但陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故陰極可以用金屬不能用金屬電極，但陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故陰極可以用金屬電極。電極。4.4.根據(jù)得失電子守恒可知電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量和根據(jù)得失電子守恒可知電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)

3、極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量相等。陰極增加的質(zhì)量相等。( () )【分析】【分析】錯(cuò)誤。電解精煉銅時(shí)，陰極析出的只有錯(cuò)誤。電解精煉銅時(shí)，陰極析出的只有CuCu，而陽(yáng)極，而陽(yáng)極減少的有活潑的減少的有活潑的ZnZn、FeFe、NiNi等形成陽(yáng)離子存在于溶液中，不等形成陽(yáng)離子存在于溶液中，不活潑的活潑的AgAg、AuAu等形成陽(yáng)極泥沉在底部，故兩極的質(zhì)量變化不等形成陽(yáng)極泥沉在底部，故兩極的質(zhì)量變化不相等。相等。電極產(chǎn)物的判斷與有關(guān)反應(yīng)式的書寫電極產(chǎn)物的判斷與有關(guān)反應(yīng)式的書寫1.1.電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷“陽(yáng)失陰得陽(yáng)失陰得”陽(yáng)極陽(yáng)極金屬活性電極：電極材料失電子，生金屬活性電極：電極材

4、料失電子，生成相應(yīng)的金屬陽(yáng)離子成相應(yīng)的金屬陽(yáng)離子惰性電極：溶液中的陰離子失電子，生成相應(yīng)的惰性電極：溶液中的陰離子失電子，生成相應(yīng)的單質(zhì)或高價(jià)化合物單質(zhì)或高價(jià)化合物( (陰離子放電順序：陰離子放電順序：S S2-2-I I- -BrBr- -ClCl- -OHOH- -含氧酸根離子含氧酸根離子) )陰極陰極溶液中的陽(yáng)離子得電子，生成相應(yīng)的單質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子得電子，生成相應(yīng)的單質(zhì)或低價(jià)化合物或低價(jià)化合物( (陽(yáng)離子放電順序：陽(yáng)離子放電順序：AgAg+ +FeFe3+3+CuCu2+2+H H+ +( (酸酸) )FeFe2+2+ZnZn2+2+H H+(+(水水) )AlAl3+3+MgMg2+

5、2+NaNa+ +CaCa2+2+K K+ +2.2.電極反應(yīng)式的書寫電極反應(yīng)式的書寫“二判二析一寫二判二析一寫”二判二判二析二析一寫根據(jù)電極產(chǎn)物，一寫根據(jù)電極產(chǎn)物，“寫寫”出電極反應(yīng)式出電極反應(yīng)式“判判”斷陰陽(yáng)極斷陰陽(yáng)極“判判”斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電分分“析析”溶液中離子的種類溶液中離子的種類根據(jù)離子放電順序，分根據(jù)離子放電順序，分“析析”電極反應(yīng)電極反應(yīng)3.3.電解化學(xué)方程式的書寫電解化學(xué)方程式的書寫(1)(1)必須在長(zhǎng)等號(hào)上標(biāo)明必須在長(zhǎng)等號(hào)上標(biāo)明“通電通電”或或“電解電解”。(2)(2)只是電解質(zhì)被電解，電解化學(xué)方程式中只寫電解質(zhì)及電解只

6、是電解質(zhì)被電解，電解化學(xué)方程式中只寫電解質(zhì)及電解產(chǎn)物。產(chǎn)物。如電解如電解CuClCuCl2 2溶液：溶液：CuClCuCl2 2Cu+ClCu+Cl2 2。(3)(3)只有水被電解，只寫水及電解產(chǎn)物即可。只有水被電解，只寫水及電解產(chǎn)物即可。如電解稀硫酸、電解如電解稀硫酸、電解NaOHNaOH溶液、電解溶液、電解NaNa2 2SOSO4 4溶液時(shí)，化學(xué)方程溶液時(shí)，化學(xué)方程式可以寫為：式可以寫為：2H2H2 2O O2H2H2 2+O+O2 2。(4)(4)電解質(zhì)、水同時(shí)被電解，則都要寫進(jìn)方程式中。電解質(zhì)、水同時(shí)被電解，則都要寫進(jìn)方程式中。如電解飽和食鹽水：如電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2Na

7、Cl+2H2 2O OH H2 2+Cl+Cl2 2+2NaOH+2NaOH。通電通電=通電通電=通電通電=【高考警示鐘】【高考警示鐘】(1)H(1)H+ +與與FeFe2+2+、ZnZn2+2+的放電順序與濃度有關(guān)的放電順序與濃度有關(guān), ,在酸性溶液中在酸性溶液中H H+ +比比FeFe2+2+、ZnZn2+2+易放電，但在中性溶液中易放電，但在中性溶液中FeFe2+2+、ZnZn2+2+濃度較大時(shí)，濃度較大時(shí)，F(xiàn)eFe2+2+、ZnZn2+2+比比H H+ +易放電，如電鍍鋅。易放電，如電鍍鋅。(2)(2)書寫電解化學(xué)方程式時(shí)，首先看清是電解的水溶液，還是書寫電解化學(xué)方程式時(shí)，首先看清是電

8、解的水溶液，還是熔融電解質(zhì)。熔融電解質(zhì)。(3)(3)電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中H H+ +、OHOH- -之后的離子一般之后的離子一般不參與放電。不參與放電。【典例【典例1 1】鉛蓄電池的工作原理為：】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 42PbSO2PbSO4 4+2H+2H2 2O O。研讀如圖原理圖，下列判斷不正確的是。研讀如圖原理圖，下列判斷不正確的是( )( )放電放電充電充電A.KA.K閉合時(shí)，閉合時(shí)，d d電極反應(yīng)式：電極反應(yīng)式：PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- -=PbO=

9、PbO2 2+4H+4H+ + +B.B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol0.2 mol電子時(shí)，電子時(shí)，中消耗的中消耗的H H2 2SOSO4 4為為0.2 mol0.2 molC.KC.K閉合時(shí)，閉合時(shí)，中向中向c c電極遷移電極遷移D.KD.K閉合一段時(shí)間后，閉合一段時(shí)間后，可單獨(dú)作為原電池，可單獨(dú)作為原電池，d d電極為正極電極為正極24SO24SO【解題指南】【解題指南】(1)(1)書寫電極反應(yīng)式時(shí)應(yīng)看清充放電的方向，同書寫電極反應(yīng)式時(shí)應(yīng)看清充放電的方向，同時(shí)注意元素價(jià)態(tài)的變化；時(shí)注意元素價(jià)態(tài)的變化；(2)(2)結(jié)合裝置，正確判斷電極情況；結(jié)合裝置，正確判斷電極情況；(3)(3)

10、熟練掌握原電池和電解池工作原理。熟練掌握原電池和電解池工作原理?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選C C。當(dāng)。當(dāng)K K閉合時(shí)，閉合時(shí)，為原電池，為原電池，為電解池，為電解池，中中發(fā)生充電反應(yīng)，發(fā)生充電反應(yīng)，d d電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為：電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為：PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- -=PbO=PbO2 2+4H+4H+ + +，A A項(xiàng)正確；在上述總項(xiàng)正確；在上述總反應(yīng)式中，得失電子總數(shù)為反應(yīng)式中，得失電子總數(shù)為2e2e- -，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol0.2 mol電子電子時(shí)，可以計(jì)算出時(shí)，可以計(jì)算出中消耗的硫酸的量為中消耗的

11、硫酸的量為0.2 mol0.2 mol，B B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；當(dāng)當(dāng)K K閉合時(shí)閉合時(shí)d d是陽(yáng)極，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，是陽(yáng)極，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，C C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)K K閉合閉合一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后可以作為原電池，由于可以作為原電池，由于c c表面生成表面生成PbPb，放電時(shí)作電源的負(fù)極，放電時(shí)作電源的負(fù)極，d d表面生成表面生成PbOPbO2 2，作電源，作電源的正極，的正極，D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。24SO【互動(dòng)探究】【互動(dòng)探究】(1)K(1)K閉合時(shí)，試寫出閉合時(shí)，試寫出池中反應(yīng)的化學(xué)方程式。池中反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示：提示：2PbSO2PbSO

12、4 4+2H+2H2 2O O Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4。(2)K(2)K閉合時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移閉合時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol0.2 mol電子時(shí)，電子時(shí)，c c電極的質(zhì)量如何電極的質(zhì)量如何變化？變化？提示：提示：當(dāng)當(dāng)K K閉合時(shí)，閉合時(shí)，c c電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：式為：PbSOPbSO4 4+2e+2e- -=Pb+=Pb+，即每當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移，即每當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2 mol2 mol電子電子時(shí)，時(shí)，1 mol1 mol的的PbSOPbSO4 4轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為1 mol1 mol的的PbPb，c c電極

13、質(zhì)量減輕電極質(zhì)量減輕96 g96 g，則電路中轉(zhuǎn)移則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol0.2 mol電子時(shí)，電子時(shí)，c c電極質(zhì)量減輕電極質(zhì)量減輕9.6 g9.6 g。通電通電=24SO【變式備選】【變式備選】如圖所示，如圖所示，a a、b b是兩根石墨棒，下列敘述正確是兩根石墨棒，下列敘述正確的是的是( )( )A.aA.a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，b b是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.B.裝置工作時(shí)，稀硫酸溶液中裝置工作時(shí)，稀硫酸溶液中c(Hc(H+ +) )變小、變小、c(Cuc(Cu2+2+) )變大變大C.C.往濾紙上滴加酚酞試液，往濾紙上滴加酚酞試液，a a極附

14、近顏色變紅極附近顏色變紅D.D.稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變【解析】【解析】選選D D。選項(xiàng)。選項(xiàng)A A，ZnZn為原電池負(fù)極，為原電池負(fù)極，CuCu為原電池正極，為原電池正極，故故a a為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。選項(xiàng)選項(xiàng)B B，CuCu不參與電極反應(yīng)，溶液中無(wú)不參與電極反應(yīng)，溶液中無(wú)CuCu2+2+。選項(xiàng)。選項(xiàng)C C，水電離產(chǎn)，水電離產(chǎn)生的生的H H+ +在在b b極放電，極放電，b b 極附近極附近OHOH- -濃度增大，所以濃度增大，所以b b極附近顏色極附近顏色變紅。選項(xiàng)變紅

15、。選項(xiàng)D D，不參與電極反應(yīng)，其物質(zhì)的量不變。，不參與電極反應(yīng)，其物質(zhì)的量不變。24SO電解規(guī)律及電解的相關(guān)計(jì)算電解規(guī)律及電解的相關(guān)計(jì)算1.1.以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的四種類型以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的四種類型電解質(zhì)電解質(zhì)濃度濃度 電極反應(yīng)特點(diǎn)電極反應(yīng)特點(diǎn) 電解電解水型水型 NaOH NaOH pH pH H H2 2SOSO4 4 減小減小 不變不變 NaNa2 2SOSO4 4 類型類型 實(shí)例實(shí)例 電解電解質(zhì)溶質(zhì)溶液復(fù)原液復(fù)原 陰：陰：4H4H+ +4e+4e- - = 2H = 2H2 2陽(yáng)：陽(yáng)：4OH4OH- -4e-4e- - =2H =2H2 2O+O+O O2 2 增大增大 加

16、水加水 增大增大 加水加水 加水加水 增大增大 增大增大 減小減小 減小減小 增大增大 電解質(zhì)電解質(zhì) 電解質(zhì)電解質(zhì) HCl HCl CuClCuCl2 2 電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子分別在兩極放電離子分別在兩極放電 電解電電解電解質(zhì)型解質(zhì)型 通氯通氯化氫化氫 加氯加氯化銅化銅 水水 電解電解對(duì)象對(duì)象 水水 水水 電解質(zhì)電解質(zhì)濃度濃度 電極反應(yīng)特點(diǎn)電極反應(yīng)特點(diǎn) 放放H H2 2生堿型生堿型 pH pH 類型類型 實(shí)例實(shí)例 電解電解 質(zhì)溶質(zhì)溶液復(fù)原液復(fù)原 陰極：陰極：H H2 2O O放放H H2 2生堿生堿陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電電 陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放陰極：

17、電解質(zhì)陽(yáng)離子放電電陽(yáng)極：陽(yáng)極：H H2 2O O放放O O2 2生酸生酸 放放O O2 2生酸型生酸型 電解電解對(duì)象對(duì)象 NaCl NaCl 電解質(zhì)電解質(zhì)和水和水 生成新生成新電解質(zhì)電解質(zhì) 增大增大 通氯通氯化氫化氫 CuSOCuSO4 4 電解質(zhì)電解質(zhì)和水和水 生成新生成新電解質(zhì)電解質(zhì) 加氧加氧化銅化銅 減小減小 2.2.電解時(shí)的放電順序與電極產(chǎn)物的判斷電解時(shí)的放電順序與電極產(chǎn)物的判斷(1)(1)陽(yáng)極。陽(yáng)極。先看電極先看電極活性電極活性電極(Fe(Fe、CuCu、Ag)Ag)電極材料自身失電極材料自身失電子，電極被溶解電子，電極被溶解惰性電極惰性電極(Pt(Pt、AuAu、石墨、石墨) )看

18、溶液中陰離子的失看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電子能力，陰離子放電順序?yàn)椋弘婍樞驗(yàn)椋篠 S2-2-II- - BrBr- -ClCl- -OHOH- -( (水水) ) (2)(2)陰極。陰極。直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行判斷。陽(yáng)離子放電順序：直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行判斷。陽(yáng)離子放電順序：AgAg+ +FeFe3+3+CuCu2+2+HH+ +( (酸酸)Fe)Fe2+2+ZnZn2+2+AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ +CaCa2+2+KK+ +3.3.電解池中有關(guān)量的計(jì)算或判斷電解池中有關(guān)量的計(jì)算或判斷“一依據(jù)三方法一依據(jù)三方法”(1)(1)一個(gè)依據(jù)：解題依據(jù)是得失電子守

19、恒。一個(gè)依據(jù)：解題依據(jù)是得失電子守恒。(2)(2)三種方法：三種方法：根據(jù)守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極根據(jù)守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算。最后根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算。根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：根據(jù)得失電子守恒關(guān)系，在已知量與未根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：根據(jù)得失電子守恒關(guān)系，在已知量與未知量之間，建立計(jì)算所需的關(guān)系式。知量之間，建立計(jì)算所需的關(guān)

20、系式。【高考警示鐘】【高考警示鐘】(1)(1)電解后要恢復(fù)原電解質(zhì)溶液的濃度，可以按：電解后要恢復(fù)原電解質(zhì)溶液的濃度，可以按：“析出什么，析出什么，加上什么加上什么”的思路。如用惰性電極電解的思路。如用惰性電極電解CuSOCuSO4 4溶液時(shí)，若要恢溶液時(shí)，若要恢復(fù)原溶液，可加入復(fù)原溶液，可加入CuOCuO、CuCOCuCO3 3而不是而不是Cu(OH)Cu(OH)2 2、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3。(2)(2)判斷兩極產(chǎn)物時(shí)，先看電極是活性電極還是惰性電極，若判斷兩極產(chǎn)物時(shí)，先看電極是活性電極還是惰性電極，若是活性電極，電極反應(yīng)首先表現(xiàn)電極溶解而不是電解質(zhì)溶液是活性電

21、極，電極反應(yīng)首先表現(xiàn)電極溶解而不是電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子放電。中陽(yáng)離子放電。(3)Fe(3)Fe3+3+的放電能力大于的放電能力大于CuCu2+2+，其第一階段放電反應(yīng)為，其第一階段放電反應(yīng)為FeFe3+3+e+e- -=Fe=Fe2+2+，而不是，而不是FeFe3+3+3e+3e- -=Fe=Fe?！镜淅镜淅? 2】A A、B B、C C三個(gè)電解池，三個(gè)電解池，A A池內(nèi)是池內(nèi)是CuClCuCl2 2溶液，純銅片溶液，純銅片作陰極，作陰極，B B與與C C兩池內(nèi)均是兩池內(nèi)均是AgNOAgNO3 3溶液，純銀絲作陰極。當(dāng)溶液，純銀絲作陰極。當(dāng)B B池池中銀絲質(zhì)量增加中銀絲質(zhì)量增加0.108 g0

22、.108 g、C C池中銀絲質(zhì)量增加池中銀絲質(zhì)量增加0.216 g0.216 g時(shí)，時(shí)，A A池中銅片質(zhì)量增加池中銅片質(zhì)量增加( )( )A.0.216 gA.0.216 gB.0.108 gB.0.108 gC.0.064 gC.0.064 gD.0.032 gD.0.032 g【解題指南】【解題指南】解答本題時(shí)要注意以下三點(diǎn)：解答本題時(shí)要注意以下三點(diǎn)：(1)(1)該裝置的特點(diǎn)是：該裝置的特點(diǎn)是：A A、B B并聯(lián)再與并聯(lián)再與C C串聯(lián)；串聯(lián)；(2)(2)總電路電流等于各并聯(lián)電路電流之和；總電路電流等于各并聯(lián)電路電流之和；(3)(3)各池的電極反應(yīng)式為：各池的電極反應(yīng)式為：陰極陰極(B(B、

23、C C池池) )：AgAg+ +e+e- -=Ag,=Ag,陰極陰極(A(A池池) )：CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu【解析】【解析】選選D D。圖中電路的連接方式為先將。圖中電路的連接方式為先將A A、B B兩池并聯(lián)，再兩池并聯(lián)，再與與C C池串聯(lián)進(jìn)行電解，利用干路中的電流強(qiáng)度等于各支路中的池串聯(lián)進(jìn)行電解，利用干路中的電流強(qiáng)度等于各支路中的電流強(qiáng)度之和可求得通過(guò)電流強(qiáng)度之和可求得通過(guò)C C池電子的物質(zhì)的量為池電子的物質(zhì)的量為0.216 g0.216 g108 gmol108 gmol-1-1=0.002 mol=0.002 mol，通過(guò)，通過(guò)B B池電子的物質(zhì)的量為池電子的物質(zhì)

24、的量為0.108 g0.108 g108 gmol108 gmol-1-1=0.001 mol=0.001 mol，則通過(guò)，則通過(guò)A A池電子的物質(zhì)的量為池電子的物質(zhì)的量為0.001 mol0.001 mol，根據(jù)，根據(jù)CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu可知，析出銅的質(zhì)量為可知，析出銅的質(zhì)量為64 gmol64 gmol-1-10.001 mol0.001 mol2 20.032 g0.032 g?！炯记牲c(diǎn)撥】【技巧點(diǎn)撥】電解計(jì)算的一般解題思路電解計(jì)算的一般解題思路(1)(1)先看陽(yáng)極材料，是活性電極還是惰性電極。先看陽(yáng)極材料，是活性電極還是惰性電極。(2)(2)找全離子，將溶液中的

25、所有離子按陰陽(yáng)離子分開。找全離子，將溶液中的所有離子按陰陽(yáng)離子分開。(3)(3)根據(jù)電子守恒，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同，即陰離根據(jù)電子守恒，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同，即陰離子子( (活潑電極活潑電極) )失的電子數(shù)等于陽(yáng)離子得的電子數(shù)，列出關(guān)系失的電子數(shù)等于陽(yáng)離子得的電子數(shù)，列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。式進(jìn)行計(jì)算?！咀兪接?xùn)練】【變式訓(xùn)練】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol0.1 mol堿式碳酸銅堿式碳酸銅CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3后恰好恢復(fù)到電解前的濃

26、度和后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(pH(不考慮不考慮COCO2 2的溶解的溶解) )。則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是( )( )A.0.8 molA.0.8 molB.0.6 molB.0.6 molC.0.5 molC.0.5 molD.0.4 molD.0.4 mol【解析】【解析】選選B B。加入。加入0.1 mol0.1 mol堿式碳酸銅堿式碳酸銅CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3恢復(fù)原狀，可將恢復(fù)原狀，可將0.1 mol 0.1 mol CuCu2 2(OH)(OH)2 2CO3CO3分解成分解成0.2 mol CuO0.2

27、mol CuO、0.1 mol H0.1 mol H2 2O O、0.1 mol 0.1 mol COCO2 2( (因它可從溶液中跑掉，可忽略因它可從溶液中跑掉，可忽略) )，由此說(shuō)明有，由此說(shuō)明有0.2 mol 0.2 mol 硫硫酸銅電解完成后，又有酸銅電解完成后，又有0.1 mol H0.1 mol H2 2O O發(fā)生電解，故電子轉(zhuǎn)移的發(fā)生電解，故電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量應(yīng)為電解物質(zhì)的量應(yīng)為電解CuSOCuSO4 4和電解水電子轉(zhuǎn)移的量之和：和電解水電子轉(zhuǎn)移的量之和：0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol。1.1.我國(guó)第五套人民幣中的一元

28、硬幣的材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣的材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)?，你認(rèn)為硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)該作你所掌握的電鍍?cè)恚阏J(rèn)為硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)該作( )( )A.A.正極正極B.B.負(fù)極負(fù)極C.C.陽(yáng)極陽(yáng)極D.D.陰極陰極【解析】【解析】選選D D。 鋼芯屬于鍍件應(yīng)作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極。鋼芯屬于鍍件應(yīng)作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極。2.2.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)0.1 mol Cu(OH)2 2后恰好恢復(fù)到電解前的濃后恰好恢復(fù)到電解前

29、的濃度和度和pHpH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為( )( )A.0.1 molA.0.1 molB.0.2 molB.0.2 molC.0.3 molC.0.3 molD.0.4 molD.0.4 mol【解題指南】【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)要恢復(fù)到電解前濃度的原則是：出什么就加什么；要恢復(fù)到電解前濃度的原則是：出什么就加什么；(2)(2)可將可將Cu(OH)Cu(OH)2 2拆為拆為CuOCuO和和H H2 2O O?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選D D。根據(jù)。根據(jù)H H2 2SOSO4 4+Cu(OH)=2CuSO+Cu(OH

30、)=2CuSO4 4+2H+2H2 2O O可知，電解可知，電解過(guò)程中消耗過(guò)程中消耗CuSOCuSO4 4和和H H2 2O O的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為0.1 mol0.1 mol、0.2 mol0.2 mol。若在上述電解過(guò)程中僅僅發(fā)生了電解若在上述電解過(guò)程中僅僅發(fā)生了電解CuSOCuSO4 4溶液的反應(yīng)，根據(jù)溶液的反應(yīng)，根據(jù)2CuSO2CuSO4 4+2H+2H2 2O O2Cu+2H2Cu+2H2 2SOSO4 4+O+O2 2可知，消耗可知，消耗CuSOCuSO4 4和和H H2 2O O的物的物質(zhì)的量應(yīng)該相等。因此，質(zhì)的量應(yīng)該相等。因此，0.2 mol H0.2 mol H2

31、 2O O被消耗過(guò)程是：電解被消耗過(guò)程是：電解CuSOCuSO4 4溶液時(shí)消耗溶液時(shí)消耗0.1 mol0.1 mol，當(dāng)，當(dāng)CuSOCuSO4 4溶液電解完畢，成為電解溶液電解完畢，成為電解水又被消耗水又被消耗0.1 mol0.1 mol。其反應(yīng)依次為：。其反應(yīng)依次為：2CuSO2CuSO4 4+2H+2H2 2O O2Cu+2H2Cu+2H2 2SOSO4 4+O+O2 2，2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2，兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電，兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為子數(shù)分別為0.2 mol0.2 mol、0.2 mol0.2 mol，共，共0.4 mol0.4 mol。通電通電=通電通電

32、=通電通電=3.3.關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是( )( )A.A.原電池失去電子的電極稱為陰極原電池失去電子的電極稱為陰極B.B.電解池的陽(yáng)極、原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)電解池的陽(yáng)極、原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)C.C.原電池的兩極，一定要由活潑性不同的兩種金屬組成原電池的兩極，一定要由活潑性不同的兩種金屬組成D.D.電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電【解析】【解析】選選B B。A A項(xiàng)，原電池中失去電子的電極叫負(fù)極，項(xiàng)，原電池中失去電子的電極叫負(fù)極，A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C C項(xiàng)，不一定是由兩種金屬組成，也可以是金屬和非金

33、屬，如項(xiàng)，不一定是由兩種金屬組成，也可以是金屬和非金屬，如石墨電極，石墨電極，C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D D項(xiàng)，當(dāng)陽(yáng)極為活性金屬時(shí)，表現(xiàn)為電極項(xiàng)，當(dāng)陽(yáng)極為活性金屬時(shí)，表現(xiàn)為電極溶解而不是電解質(zhì)溶液中陰離子放電，溶解而不是電解質(zhì)溶液中陰離子放電，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。4.4.利用電解法可將含有利用電解法可將含有FeFe、ZnZn、AgAg、PtPt等雜質(zhì)的粗銅提純，等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )( )A.A.電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極B.B.電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.C.粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)式為粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Cu-2eCu

34、-2e- -=Cu=Cu2+2+D.D.電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量AgAg、PtPt等金屬的陽(yáng)極泥等金屬的陽(yáng)極泥【解析】【解析】選選D D。電解法精煉金屬銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，失去電子。電解法精煉金屬銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，失去電子逐漸溶解，逐漸溶解，CuCu2+2+得到電子后析出，附著在陰極上，故精銅作陰得到電子后析出，附著在陰極上，故精銅作陰極；在電解池中，陰極接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極極；在電解池中，陰極接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A A、B B、C C項(xiàng)均錯(cuò)誤；越活潑的項(xiàng)均錯(cuò)誤；越活潑的金屬越易失

35、去電子，故比銅活潑的金屬越易失去電子，故比銅活潑的FeFe、ZnZn先失去電子，變成先失去電子，變成FeFe2+2+、ZnZn2+2+進(jìn)入溶液，然后是銅失去電子，變成進(jìn)入溶液，然后是銅失去電子，變成CuCu2+2+進(jìn)入溶液，進(jìn)入溶液， 因因AgAg、PtPt等金屬不如銅活潑，故在銅溶解后便沉積在陽(yáng)極底等金屬不如銅活潑，故在銅溶解后便沉積在陽(yáng)極底部成為陽(yáng)極泥，部成為陽(yáng)極泥，D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。5.5.觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是( )( )A.A.裝置裝置中陽(yáng)極上析出紅色固體中陽(yáng)極上析出紅色固體B.B.裝置裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C.C.裝置裝置中外電路電子由中外電路電子由a a極流向極流向b b極極D.D.裝置裝置的陽(yáng)極反應(yīng)為：的陽(yáng)極反應(yīng)為：2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2【解析】【解析】選選C C。裝置