高中化學《化學反應原理》3.2水的電離和溶液的ph教案新人教版選修4

1、第二節(jié)水的電離和溶液的ph 第一課時教學目的： 1、使學生了解水的電離和水的離子積2、生了解溶液的酸堿性與ph的關(guān)系3、通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學，對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點的教育教學重點：水的離子積，溶液酸堿性和溶液ph值的關(guān)系教學難點：水的離子積教學過程：引入：水是不是電解質(zhì)？研究電解質(zhì)溶液時往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。 那么水是如何電離的呢？精確的實驗證明，水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成h3o+和 oh：板書：一、水的電離1、水的電離 h2o + h2o h3o+ + oh簡寫為： h2o h+

2、 oh實驗測定： 25 h+=oh-=1710mol/l 100 h+ = oh- = 1610mol/l 水的電離與其它弱電解質(zhì)的電離有何異同？不同點：水是“自身”作用下發(fā)生的極微弱的電離。相同點：均是部分電離，存在電離平衡提問：請學生計算水的濃度，1l 純水的物質(zhì)的量是556mol，經(jīng)實驗測得250c 時，發(fā)生電離的水只有110-7mol，二者相比，水的電離部分太小，可以忽略不計。因此電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，可以視為常數(shù)，常數(shù)乘以常數(shù)必然為一個新的常數(shù)，用kw表示，即為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。板書 2、水的離子積 kw = c （h+） c（oh）由于 250c時， c（h+

3、）= c （oh）= 1 10-7mol/l 所以 250c時， kw = c （ h+） c（oh）=110-14（定值）（省去單位）提問：當溫度升高時，kw如何變化？影響kw的因素是什么？（電離過程是吸熱過程） 1000c時， kw = c （h+） c（oh）=110-12 影響因素：溫度越高，kw越大，水的電離度越大。對于中性水，盡管kw,電離度增大，但仍是中性水， h+=oh-.注：溫度升高時kw增大，所以說kw時要強調(diào)溫度。練習：影響因素條件改變平衡移動溶液中的c(h+) 溶液中的c(oh-) kw 溫度升高溫度向右增大增大變大降低溫度向左減小減小變小酸堿性加入酸向左增大減小不變加

4、入堿向左減小增大不變過渡：在常溫時，由于水的電離平衡的存在，不僅是純水，就是在酸性或堿性的稀溶液里，h+ 濃度和oh濃度的乘積總是一個常數(shù)110-14，請考慮一下，當純水中加入鹽酸或氫氧化鈉時， c（h+）和 c（oh）如何變化？板書：二、溶液的酸堿性和ph （常溫下）：1、 溶液的酸堿性與c（h+）和 c（ oh）的關(guān)系：投影顯示空表，教師引導填寫，然后推出結(jié)論。電解質(zhì)溶液對水電離平衡的影響溶 液 中c（h+）（mol/l ）溶液中c（oh）（mol/l ）c（h+）與c（oh）比較c（h+） c（oh）溶液酸堿性純水=10-7 =10-7 相等10-14中性鹽酸加 hcl，c（h+）增大，

5、平衡左移10-7 c（oh）10-14酸性氫 氧 化鈉加 naoh ，c（oh）增大，平衡左移10-7c（h+） c （oh） ，c（h+） 1 10-7mol/l 堿性溶液c（h+） c （oh） ，c（h+）1mol/l時， ph 值為負數(shù)，當c(oh-)1mol/l時， ph14。對于 c(h+) 或 c(oh-) 大于 1mol/l 的溶液，用ph值表示反而不方便，所以ph 值僅適用于c(h+)或 c(oh-) 小于等于1mol/l 的稀溶液。也可用poh來表示溶液的酸堿性，poh=-lgc(oh-)，因為c(h+) c(oh-)=10-14，若兩邊均取負對數(shù)，得ph+poh=14 。

6、可用ph試紙來測定溶液的ph值。方法：用潔凈的干玻璃棒直接蘸取少許待測液，滴在ph試紙上（注意不能將ph試紙先用水沾濕或用濕的玻璃棒，因為這樣做，實際上已將溶液稀釋，導致所測定的ph不準確） 將 ph試紙顯示的顏色隨即（半分鐘內(nèi)） 與標準比色卡對照，確定溶液的ph值（因為時間長了，試紙所顯示的顏色會改變，致使測得的ph不準。）第二課時教學目的： 1、了解指示劑的變色范圍，學會用ph試紙測定溶液的ph值2、初步學會計算酸堿的ph值以及氫離子濃度和ph值的互算3、掌握 ph相同的強酸與弱酸的幾個規(guī)律教學重點：有關(guān)ph的簡單計算教學難點：熟練掌握有關(guān)ph的計算教學過程：復習提問：什么叫水的離子積？影

7、響水的離子積因素？溶液的酸堿性與c（h+） 、c（ oh）及 ph的關(guān)系？溶液ph 的計算？求0.1mol/l鹽酸溶液中的oh- ？（ 25）求0.1mol/lnaoh 溶液中h+？關(guān)于 ph相同的酸（含強酸和弱酸）（1）溶液中c（ h+）相等（填“相等”或“不等”）。（2）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度：強酸 ”或“ 10 7 mol/l ，所以 ph小于 7）4.ph = 4的鹽酸用水稀釋100倍、 1000 倍、 10000 倍， ph值各為多少？5. 在 0.01mol/lhcl中，由水電離出來的h+ 為多少？6. 某溶液中由水電離產(chǎn)生的h+= 1 1010mol/l, 則該溶液的ph值可

8、能是？7. 某鹽酸中110 xmol/l ，某氨水的ph為 y, 已知： x+y = 14, 且 y11, 將上述兩溶液分別取等體積，充分混合后，所的溶液中各離子濃度由大到小的順序是？8.ph = 5的強酸與ph = 11 的強堿溶液混合至ph=7,求酸堿的體積比？課堂練習1：1室溫下，在ph=12的某溶液中，由水電離出來的c(oh-) 為（） 。（a）1.0 10-7moll-1 （b）1.0 10-6moll-1 （c）1.0 10-2moll-1 （d）1.010-12moll-1225時，某溶液中， 由水電離出的c(h+)=110-12moll-1，則該溶液的ph可能是 （） 。（a）

9、12 （ b）7 （c）6 （d）2 3純水在25和 80時的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（） 。（a）前者大（b）相等（c）前者?。╠）不能肯定4某溫度下，重水(d2o)的離子積常數(shù)為1.6 10-15 若用定義ph一樣來規(guī)定pd=-lgd+ ，則在該溫度下，下列敘述正確的是（） 。（a）純凈的重水中，pd=7 （b）1 l 溶解有 0.01 mol dc1的重水溶液，其pd=2 （c）1 l 溶解有 0.01 mol naod 的重水溶液，其pd=12 （d）純凈的重水中， d+ od- 1.010-1 4 5給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（） 。（a）h+ oh- 乘積不

10、變（b）ph增大了（c）oh- 降低了（ d）水電離出的 h+ 增加了6常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（） 。a）ph=4 （b）h+ =1 10-3moll-1 （ c ）oh- =1 10-11moll-1 （d）h+ oh- = 110-147某酸溶液的ph=3 ，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（） 。（a）一定大于0.001 mol l-1 （b ）一定等于0.001 mol l-1 （c）一定小于0.001 mol l-1 （d ）以上說法均欠妥8常溫下 , 某溶液中水的電離度a=10-10/55.5(%), 該溶液的ph可能是（） 。（a）12 （b）10 （ c）4 （d）3 9在室

11、溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，ph一定少于7 的是（） 。（a）ph=3的 hno3跟 ph=11的 koh 溶液（ b）ph=3的鹽酸跟ph=11的氨水（c）ph=3硫酸跟 ph=11的氫氧化鈉溶液（d ）ph=3的醋酸跟ph=11的氫氧化鋇溶液10下列敘述中，正確的是（） 。（a）中和 10 ml 0.1moll-1 醋酸與中和100 ml 0.01mol l-1 的醋酸所需同種堿溶液的量不同（b）等體積ph=3的酸溶液 ph=11的堿溶液相混合后，溶液的ph=7 （c）體積相等 , ph 相等的鹽酸和硫酸溶液中, h+離子的物質(zhì)的量相等（d）ph=3的甲酸溶液的h+ 與 ph=11的

12、氨水溶液的 oh- 相等11今有 a鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：（1）在同體積，同ph的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生co2的體積由大到小的順序是_。（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生co2的體積由大到小的順序是_。（3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol l-1的三種酸溶液的ph由大到小的順序是_；如果取等體積的0.1 mol l-1的三種酸溶液，用0.1 mol l-1的 naoh 溶液中和，當恰好完全反應時，消耗 naoh 溶液的體積由大到小的順序是_ （以上均用酸的序號填寫）。12在 25時 , 有 ph=a的鹽酸和ph=b的苛性鈉

13、溶液， 現(xiàn)取 vaml鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需 vbml苛性鈉溶液。若a+b=13，則 va/vb=_。13將 ph=3的弱酸溶液稀釋100 倍，該溶液的ph范圍為： _。課堂練習1 答案： 1cd ，2ad ，3c， 4b，5bd ，6d ，7d，8ac ，9d， 10cd 。11（ 1）cb=a 。（2）ba=c。（ 3）cab 。 bc=a 。121:10 。 133ph2 c1 （c） c2 14，則 va:vb=_（填表達式） ，且 va_ vb（填： 、。1、 常溫下， 將 ph8的 naoh 與 ph=10的 naoh溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近a. lmol)101101(21108 b. lmol)101101 (108c. lmol)105101(514 d. lmol101022、ph = 5 的強酸與ph = 11 的強堿溶液混合至ph=7,求酸堿的體積比？3、ph=13的強堿溶液與ph=2的強酸溶液混合，所得溶液的ph=11，則強堿與強酸的體積比是 a、11:1b、9:1c、1:11d、1:9 4、下列敘述中，正確的是（） 。a、中和 10 ml 0.1moll-1 醋酸與中和100 ml 0.01mol l-1 的醋酸所