科粵版九年級化學(xué)--中考化學(xué)專題訓(xùn)練--推斷題(含答案)

1、中考化學(xué)專題訓(xùn)練-推斷題1元素推斷題【例題1】有核電荷數(shù)都小于20的A、B、C、D四種元素，A能形成氧化物A0,其中A元素的質(zhì) 量分素為60%，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，B元素原子內(nèi)無中子，C原子核外最外層電 子數(shù)是次外層的3倍，D比B原子多17個電子。試回答： 寫出A、C、D三種元素的元素符號：A; C; D 寫出四種元素間能組成化合物的化學(xué)式：酸 ;堿;鹽練1A、B、C、D四種元素，A元素的單質(zhì)是最清潔的燃料，B元素的單質(zhì)是空氣里最多的氣體，C 元素是地殼中含量最多的元素，C元素與D元素組成的化合物能使澄清的石灰水變渾濁，則元素 A 為、B為、D為，A B C三種元素組成的化合物的

2、化學(xué)式為 。2. 文字推斷題【例題2】有一包固體混合物，其中可能含有適量的碳酸鈣、碳粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種。 現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：取樣品加熱到高溫產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 把適量稀硫酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產(chǎn)生一種可燃性氣體，試回答：該混合物中一定含有 ，寫出中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： ;該混合物中一定不含;混合物中可能含有 ，如果要證明該物質(zhì)中是否存在，可采取的方法是。練2有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成， 做以下實(shí)驗(yàn)：(1) 將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。(2) 該白色沉淀部分

3、溶于稀硝酸，且有氣體放出。從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有 ，一定不含有。3. 框圖推斷題【例題】A B C D E、F、G為常見的物質(zhì)，其中B、E、G屬于單質(zhì)，反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要 反應(yīng)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：旦淺綠色溶液無色氣體紅色固體中考化學(xué)總復(fù)習(xí)3A物質(zhì)的化學(xué)式 。 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,C物質(zhì)固態(tài)時的名稱 該固體物質(zhì)在實(shí)際生活中的一種用途是 o 寫出反應(yīng)中生成紅色固體的化學(xué)方程式 o 上圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體 G的原因是,寫出物質(zhì)G和A在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式o練3下圖是初中化學(xué)所學(xué)的常見化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和生成產(chǎn)物中的水已略 去)。其中A是一種

4、常見的建筑材料，B是一種常見的氣體，H是一種含鈉的化合物。請回答下列問題:+ HC1寫出A、F、D的化學(xué)式： A; F; Ho 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： E + HCl; E + G; B + D。練4以下是一些常見物質(zhì)間互相轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖(有些反應(yīng)條件已省略)：已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬和 CO2o下列關(guān)系圖中，A、B、X、Y均為無色氣體,E、F為常見金屬。問:一I鞄畤甲1理畫如囚+蜀藍(lán)矗液屮(1) 根據(jù)上圖判斷B的化學(xué)式為; 丫的化學(xué)式為o(2) 寫出藍(lán)色溶液與 E反應(yīng)的化學(xué)方程式 o(3) X除了與黑色固體甲、乙反應(yīng)外，請再舉一例說明 X還能發(fā)生化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化

5、學(xué)方程式練5現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為淺綠 色溶液，G為藍(lán)色溶液，它們之間存在如下關(guān)系：(1)推測下列物質(zhì)的化學(xué)式：B，D，F(xiàn) 寫出C-A轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： o4. 方程式推斷題【例題】已知：A B CD E、F六種物質(zhì)之間存在如下關(guān)系： A + B C + H 2O C + KOH D J(藍(lán)色)+E B + D C + H 2OE + BaCl 2 F J (白色，不溶于稀硝酸)+ KCl根據(jù)上述關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A; B; E0練6有A、B、C三種物質(zhì)，分別是酸、堿、鹽中的一種。在溶液中，三者之間可發(fā)生如下反應(yīng)：(1) A

6、+ B 鈉鹽 +水+二氧化碳A + C 鹽J +堿 B + C 鹽J + 水反應(yīng)生成的鹽溶于稀硝酸，反應(yīng)生成的鹽不溶于稀硝酸。則A、B、C三種物質(zhì)的名稱分別練7有屬于酸、堿、鹽的5種常見物質(zhì)A B、C、D E,它們之間可以發(fā)生如下反應(yīng)：(1) A+B= C+HO(2) C+HSQ= D+A(3) E+AgNO AgCI J +C根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C，D，E0練8甲、乙、丙是三種單質(zhì)，A、B、C是三種化合物，它們之間有下圖所示關(guān)系：據(jù)此推斷乙、B、C的化學(xué)式：乙.，B.，C.寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式： 0中考物理專題訓(xùn)練-推斷題參考答案1、 （ 1 ）核電荷數(shù)都小于 20

7、的A B、C D四種元素，A能形成氧化物 AQ其中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%且A元 素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% AQ的相對分子質(zhì)量為：16/40%=40,所以A的相對原子質(zhì)量是24，A是鎂元素，B元素原子內(nèi)無中子，所以B是氫元素，C原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，所以C是氧元素，D-比B原子多17個電子，所以 D是氯元素，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A、C、D三種元素的元素符號分別為Mg Q CI ；（2）四種元素間能組成化合物的化學(xué)式分別為：MgQ H2Q HCI等.故答案為：（1） Mg O Cl ;2、HNQCHN03由于氫氣燃燒后產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境，燃燒

8、放出的熱量多所以最清潔的燃料是氫氣，A是氫元素；空氣中各成分及體積分?jǐn)?shù)為：氮?dú)猓?8%氧氣：21%稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%.所以空氣里 最多的氣體單質(zhì)是氮?dú)猓珺元素是氮元素；地殼中含量最多的前五種元素有：氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以地殼中最多的元素是氧元素，所以 C元素是氧元素；使澄清的石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，因?yàn)镃是氧元素，所以 D是碳元素；由氫、氮、氧組成化學(xué)式是HNO33、（ 1）取樣，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，因此一定有炭粉；把足量的稀鹽酸滴 入上述冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產(chǎn)生一種可燃性氣體，因此

9、固體殘渣中一定有單質(zhì)鐵，即原 物質(zhì)中一定有氧化鐵.故答案為：炭粉、氧化鐵（2）因?yàn)闅埓婀腆w全部溶解，因此一定沒有氧化銅；故答案為：氧化銅（3） 碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可；故答案為：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T（4）碳酸鈣可能有，也可能沒有；為證明碳酸鈣是否存在，可采用的方法是取少量原試樣，滴加鹽酸，看是否產(chǎn) 生氣體，因?yàn)樘妓徕}和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：碳酸鈣；取少量原試樣，滴加 鹽酸，看是否產(chǎn)生氣體； CaCO3+2HCFCaCI2+H2O+CO24、 碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇氯化鐵解析：（1）中“上層溶液為無色”可推得無“氯化

10、鐵”；“白色沉淀”有兩種可能：碳酸鈣或硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇.（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸鈣”，又有“硫酸鋇”；而有硫酸鋇時，則一定含有硫酸鉀與氯化鋇 但整個推斷過程中，始終無法確定硝酸鈉的存在與否 .所以，原固體粉末 中一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇,一定不含有氯化鐵，可能含有硝酸鈉.5、 E是紅色固體單質(zhì)，則 E是銅，銅和氧氣加熱生成的 A是氧化銅，A與過量的稀鹽酸反應(yīng)得到的 X溶液中含有生 成的氯化銅和剩余的鹽酸，反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，B能與 X溶液反應(yīng)生成銅和淺綠色溶液 F,則B是鐵，C是二氧化碳

11、，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氫氣，代入框圖，推斷正確；答案為：（1） CuO （2） Fe2O3+3COt溫 2Fe+3CO2 （ 3）干冰；致冷劑等；（4） Fe+CuCI2=Cu+FeCI2（5） 鐵與過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，F(xiàn)e+2HCI=FeCI2+H2f; H2+CuO Cu+H2O練習(xí)3、【分析】A是一種常見的建筑材料且能分解生成一種常見的氣體，可知A為碳酸鈣、B為二氧化碳，則 C為氧化鈣；E能和HCI反應(yīng)生成B （二氧化碳）和 H （鈉的化合物），則 E為碳酸鈉或碳酸氫鈉， D為氫氧化鈉，H 為氯化鈉；G能和E反應(yīng)生成D （氫氧化鈉）和 A （碳酸鈣），則 G為氫氧化鈣，F(xiàn)為水。練習(xí)4、（

12、 1）無色的液體電解后水生產(chǎn)氣體 A B,所以A就是水，B和F、E會反應(yīng)生成黑色的固體甲和乙，所以B就是氧氣，A就是氫氣，黑色的固體乙和硫酸反應(yīng)會生成藍(lán)色溶液，所以乙就是氧化銅，藍(lán)色溶液就是硫酸銅， 硫酸銅和E反應(yīng)會生成淺綠色的溶液，所以E就是鐵，F(xiàn)就是銅，所以黑色固體甲就是四氧化三鐵，氧化銅和四氧中考化學(xué)總復(fù)習(xí)4化三鐵都會與 X生成金屬單質(zhì)和氣體 Y, X具有還原性，所以X是一氧化碳，丫是二氧化碳，經(jīng)過驗(yàn)證，各種物質(zhì)都滿足轉(zhuǎn)換關(guān)系，故答案為：02, Fe3O4;( 2)一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，故答案為：CuO+CO Cu+C02鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故答案為

13、：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3) 一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳和氧氣點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，故答案為：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2練習(xí)5、(1) H 2; FeSO 4; Cu (2) Fe 3 O 4 +4CO3Fe+4CO 2試題分析：(1)根據(jù)題目信息可知，G是藍(lán)色溶液，說明 G是硫酸銅；D為淺綠色溶液，說明 D含有+2價鐵；C和G生成D和F，根據(jù)質(zhì)量守恒定律 可知，C是鐵，D是硫酸亞鐵，F(xiàn)是銅，E是硫酸，B是氫氣；又因?yàn)?C和氧氣燃燒生成A，說明A是四氧化三鐵，所以故答案為：H 2 ; FeSO 4 ; Cu。(2) 四個基本反應(yīng)類型分別是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、

14、復(fù)分解反應(yīng)，所以不屬于基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程式為：Fe 3 O 4 +4CO3Fe+4CO 2。6、A、Fe2O3 B、H2SO4 C、Fe2(SO4)3 D 、Fe(OH)3 E 、KSO4 F、BaSO4練習(xí)6、分析所給的三個反應(yīng)，由(1) A+4鈉鹽+水+二氧化碳，說明此反應(yīng)為碳酸鹽遇酸的反應(yīng)，生成了鈉鹽，說明為碳酸鈉，由(2) A+O鹽J +堿可知此反應(yīng)為可溶性堿與鹽的反應(yīng)，結(jié)合(1)確定A為碳酸鈉，C為堿，B為酸，又根據(jù)(3) B+3鹽J +水，且生成的沉淀不溶于稀硝酸，說明該沉淀為硫酸鋇，故對應(yīng)的酸B為硫酸，堿C 為氫氧化鋇，所以本題答案為：碳酸鈉，硫酸，氫氧化鋇.練習(xí)7、依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理，由反應(yīng)物與生成物較為明確的反應(yīng)E+AgNOSAgCl+C,可判斷物質(zhì)E為氯化物、物質(zhì)C為硝酸鹽；由反應(yīng) C+H2SOSDJ +A,可明確物質(zhì) C為硝酸鹽且能與硫酸反應(yīng)的硝酸鹽應(yīng)為硝酸鋇，因此物 質(zhì)A D分別為硝酸