化學(xué)復(fù)習(xí)方略選修4配套課件：2.3化學(xué)平衡的移動(dòng)(蘇教)

1、第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)1.1.了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念和影響平衡移動(dòng)的因素。了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念和影響平衡移動(dòng)的因素。2.2.了解溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，并能夠利用這些因素的影響正確判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。并能夠利用這些因素的影響正確判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。3.3.掌握平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用。掌握平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用。一、化學(xué)平衡移動(dòng)一、化學(xué)平衡移動(dòng)(1)(1)當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)平衡為什么會(huì)發(fā)生移動(dòng)？當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)平衡為什么會(huì)發(fā)生移動(dòng)？(2)(2)化學(xué)平衡的移動(dòng)方向與反應(yīng)速率有何關(guān)系？化學(xué)平衡的

2、移動(dòng)方向與反應(yīng)速率有何關(guān)系？1.1.定義定義已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，改變外界條件時(shí)，破壞原有的平衡已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，改變外界條件時(shí)，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2.2.化學(xué)平衡移動(dòng)的原因化學(xué)平衡移動(dòng)的原因一定條件下，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相一定條件下，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，改變外界條件等，改變外界條件( (如濃度、溫度、壓強(qiáng)等如濃度、溫度、壓強(qiáng)等) )時(shí)，對(duì)正、逆反應(yīng)時(shí)，對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響不同，使正、逆反應(yīng)速率速率的影響不同，使正、逆反應(yīng)速率_，平衡狀態(tài)被，平衡狀態(tài)被破壞，直至正、逆反應(yīng)速率再次相

3、等，形成新條件下的平衡狀破壞，直至正、逆反應(yīng)速率再次相等，形成新條件下的平衡狀態(tài)。態(tài)。不再相等不再相等3.3.圖示表示圖示表示二、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響二、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)(1)有哪些外界條件會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生影響？有哪些外界條件會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生影響？(2)(2)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響有什么規(guī)律？外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響有什么規(guī)律？1.1.外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響2.2.化學(xué)平衡移動(dòng)原理化學(xué)平衡移動(dòng)原理(1)(1)內(nèi)容內(nèi)容: :改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素( (如濃度、溫度、壓如濃度、溫度、壓強(qiáng)強(qiáng)) )，平衡將向，平衡將向_這種改

4、變的方向移動(dòng)。這種改變的方向移動(dòng)。(2)(2)應(yīng)用：工業(yè)合成氨條件的選擇。應(yīng)用：工業(yè)合成氨條件的選擇。反應(yīng)速率反應(yīng)速率增大增大 升高升高 催化劑催化劑 減弱減弱反應(yīng)轉(zhuǎn)化率反應(yīng)轉(zhuǎn)化率增大增大 氨氣氨氣 1.1.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫可用化學(xué)平衡移動(dòng)原開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫可用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋。理解釋。( )( )分析：分析：開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫是因?yàn)榉磻?yīng)開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫是因?yàn)榉磻?yīng)COCO2 2(g)(g)H H2 2O(g) HO(g) H2 2COCO3 3(aq)(aq)在壓強(qiáng)減小時(shí)平衡逆向移動(dòng)在壓強(qiáng)減小時(shí)平衡逆向移動(dòng)逸出逸出COC

5、O2 2。2.2.已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)K K(300 )(300 )K K(350 )(350 )，則該反應(yīng)是，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)。( )( )分析：分析：K K(300 )(300 )K K(350 )(350 )說明溫度降低時(shí)化學(xué)平衡正向移說明溫度降低時(shí)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。3.3.一定條件密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)一定條件密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)CO(g)CO(g)H H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)，壓縮容器體積時(shí)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，與原平衡相，壓縮容器體積時(shí)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)

6、，與原平衡相比，比，COCO的濃度不變化。的濃度不變化。( )( )分析：分析：壓縮容器體積時(shí)，各組分的濃度都會(huì)加大。壓縮容器體積時(shí)，各組分的濃度都會(huì)加大。4.4.一定條件密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)一定條件密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)C(s)C(s)H H2 2O(g) CO(g)O(g) CO(g)H H2 2(g)(g)達(dá)平衡后，再加入少量達(dá)平衡后，再加入少量C C可使化學(xué)平衡正向移動(dòng)?？墒够瘜W(xué)平衡正向移動(dòng)。( )( )分析：分析：向平衡體系中加入固體不會(huì)影響平衡移動(dòng)。向平衡體系中加入固體不會(huì)影響平衡移動(dòng)。5.5.反應(yīng)反應(yīng)2NO(g)2NO(g)2CO(g) N2CO(g) N2 2(g)(g)2CO2

7、CO2 2(g)(g)可處理汽車尾氣，可處理汽車尾氣，只要使用合適的催化劑及載體，就可完全清除只要使用合適的催化劑及載體，就可完全清除NONO和和COCO。( )( )分析：分析：催化劑不會(huì)引起平衡移動(dòng)。催化劑不會(huì)引起平衡移動(dòng)。一、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響一、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響以以mA(g)+nB(g) pC(g) mA(g)+nB(g) pC(g) H H 0(m+np)0(m+np)為例：為例：【拓展延伸拓展延伸】等效平衡等效平衡1.1.概念概念相同條件下可逆反應(yīng)，不管從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)相同條件下可逆反應(yīng)，不管從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，或從正、逆反應(yīng)

8、兩個(gè)方向同時(shí)開始，若達(dá)到平衡狀方向開始，或從正、逆反應(yīng)兩個(gè)方向同時(shí)開始，若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)( (或氣體體積分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)) )相同，則稱為相同，則稱為等效平衡。等效平衡。2.2.規(guī)律規(guī)律(1)(1)對(duì)于恒溫、恒容條件下的體積可變反應(yīng)：對(duì)于恒溫、恒容條件下的體積可變反應(yīng)：如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)完全相同，也稱為狀態(tài)完全相同，也稱為“全等平衡全等平衡”。例

9、如：常溫、常壓下的。例如：常溫、常壓下的可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)： 2SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO2SO3 3 2 mol 1 mol 0 mol 2 mol 1 mol 0 mol 0 mol 0 mol 2 mol 0 mol 0 mol 2 mol 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol上述三種配比，按方程式的計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則上述三種配比，按方程式的計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則n(SOn(SO2 2) )均為均為2 mol2 mol，n(On(O2 2) )均為均為1 mol1 mol，三者建立的平衡狀態(tài)完全相

10、同。，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。(2)(2)對(duì)于恒溫、恒容條件下的體積不變反應(yīng)：如果按方程式的化對(duì)于恒溫、恒容條件下的體積不變反應(yīng)：如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量比與對(duì)學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量比與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量比值相同，則建立的化學(xué)平衡是等效的，應(yīng)組分的起始加入量比值相同，則建立的化學(xué)平衡是等效的，也稱為等比平衡。例如：也稱為等比平衡。例如： H H2 2(g) + I(g) + I2 2(g) 2HI(g)(g) 2HI(g) 1 mol 1 mol 0 mol 1 mol 1 mol 0 mol 2 mol 2 mol 1

11、mol 2 mol 2 mol 1 mol上述兩種配比，按方程式中化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，兩上述兩種配比，按方程式中化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，兩種情況下，種情況下，H H2 2(g)(g)與與I I2 2(g)(g)的物質(zhì)的量比均為的物質(zhì)的量比均為1111，因此上述兩，因此上述兩種情況建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。種情況建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。(3)(3)對(duì)于恒溫、恒壓條件下的可逆反應(yīng)對(duì)于恒溫、恒壓條件下的可逆反應(yīng)( (無論體積可變反應(yīng)或體無論體積可變反應(yīng)或體積不變反應(yīng)積不變反應(yīng)) )：如果按方程式中化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一：如果按方程式中化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其

12、物質(zhì)的量比與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量比相同，半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量比與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量比相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效平衡。則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效平衡?！咎貏e提醒特別提醒】(1)(1)只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度才會(huì)影響只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度才會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)。(2)(2)通常所說的增大壓強(qiáng)是通過壓縮容器的體積達(dá)到的；而減小通常所說的增大壓強(qiáng)是通過壓縮容器的體積達(dá)到的；而減小壓強(qiáng)是通過擴(kuò)大容器的體積實(shí)現(xiàn)的。壓強(qiáng)是通過擴(kuò)大容器的體積實(shí)現(xiàn)的。(3)(3)催化劑只會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)改變平衡移動(dòng)。催化劑只會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)改變平衡移動(dòng)。 【典例典例1

13、 1】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)為2NH2NH3 3(g)+NO(g)+NO(g)+NO(g)+NO2 2(g) 2N(g) 2N2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(g) O(g) H H 0TT1 1，由，由T T2 2TT1 1,C%,C%增大，平衡右移，即降低溫度平衡增大，平衡右移，即降低溫度平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。正向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。圖圖B B表示表示p p1 1pca+bc。【特別提醒特別提醒】(1)(1)分析圖像題時(shí)，先要弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意分析圖像題時(shí)，先要弄清橫坐標(biāo)和縱

14、坐標(biāo)的意義。義。(2)(2)分析該類圖像題時(shí)，應(yīng)從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面考慮。分析該類圖像題時(shí)，應(yīng)從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面考慮?！镜淅淅? 2】( (雙選雙選)(2012)(2012成都高二檢測(cè)成都高二檢測(cè)) )對(duì)于可逆反應(yīng)：對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) 2A(g)+B(g) 2C(g) H H 000。1.1.下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )( )A.A.混合物中各組分的濃度改變混合物中各組分的濃度改變B.B.正、逆反應(yīng)速率改變正、逆反應(yīng)速率改變C.C.混合物中各組分的含量改變混合物中各組分的含量改變D.D.混

15、合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變【解析解析】選選C C。如果混合物中各組分的濃度改變而保持各組分的。如果混合物中各組分的濃度改變而保持各組分的含量不變時(shí)，平衡也不移動(dòng)；使用合適的催化劑，正、逆反應(yīng)含量不變時(shí)，平衡也不移動(dòng)；使用合適的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動(dòng)；如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不速率都改變，但平衡不移動(dòng)；如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響。變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響。2.2.今有反應(yīng)今有反應(yīng)X(g)+Y(g) 3Z(g)X(g)+Y(g) 3Z(g)H H 0 0，若反應(yīng)開始經(jīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t t1 1后達(dá)到平衡，經(jīng)后達(dá)到平衡，經(jīng)t t2 2后，由

16、于反應(yīng)條件的改變使平衡被破壞，后，由于反應(yīng)條件的改變使平衡被破壞，t t3 3時(shí)又達(dá)到平衡，如圖所示，試分析，從時(shí)又達(dá)到平衡，如圖所示，試分析，從t t2 2到到t t3 3曲線變化的原因曲線變化的原因是是( )( )A.A.增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B.B.使用了催化劑使用了催化劑C.C.升高了反應(yīng)的溫度升高了反應(yīng)的溫度D.D.增大了增大了X X和和Y Y的濃度的濃度【解析解析】選選C C。從。從t t2 2到到t t3 3，X X、Y Y濃度增多，濃度增多，Z Z濃度減少，說明化濃度減少，說明化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。增加反應(yīng)體系的壓強(qiáng)會(huì)使各組分的濃度都變學(xué)平衡逆向移動(dòng)。增加反應(yīng)體系

17、的壓強(qiáng)會(huì)使各組分的濃度都變大；使用催化劑不會(huì)改變各組分的濃度；反應(yīng)放熱，升高反應(yīng)大；使用催化劑不會(huì)改變各組分的濃度；反應(yīng)放熱，升高反應(yīng)的溫度，平衡逆向移動(dòng)，的溫度，平衡逆向移動(dòng)，X X、Y Y濃度增多，濃度增多，Z Z濃度減少；若增大了濃度減少；若增大了X X和和Y Y的濃度，則的濃度，則Z Z濃度也會(huì)增大。濃度也會(huì)增大。3.(20123.(2012重慶高考重慶高考) )在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：個(gè)反應(yīng)：a(g)+b(g) 2c(g) a(g)+b(g) 2c(g) H H1 1000進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后( (忽

18、略體積改變所做的功忽略體積改變所做的功) )，下列敘，下列敘述錯(cuò)誤的是述錯(cuò)誤的是( )( )A.A.等壓時(shí)，通入惰性氣體，等壓時(shí)，通入惰性氣體，c c的物質(zhì)的量不變的物質(zhì)的量不變B.B.等壓時(shí)，通入等壓時(shí)，通入z z氣體，反應(yīng)器中溫度升高氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.C.等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D.D.等容時(shí)，通入等容時(shí)，通入z z氣體，氣體，y y的物質(zhì)的量濃度增大的物質(zhì)的量濃度增大【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】解答本題要掌握以下兩種情況對(duì)平衡的影響：解答本題要掌握以下兩種情況對(duì)平衡的影響：(1)(1)等壓或等容時(shí)加入惰性氣體對(duì)平衡的影響。等壓或等容時(shí)加入惰

19、性氣體對(duì)平衡的影響。(2)(2)等壓或等容時(shí)加入一種反應(yīng)物對(duì)平衡的影響。等壓或等容時(shí)加入一種反應(yīng)物對(duì)平衡的影響?！窘馕鼋馕觥窟x選A A。等壓時(shí)通入惰性氣體，相當(dāng)于給體系減壓，擴(kuò)大。等壓時(shí)通入惰性氣體，相當(dāng)于給體系減壓，擴(kuò)大體積，各物質(zhì)濃度減小，且第體積，各物質(zhì)濃度減小，且第2 2個(gè)反應(yīng)逆向移動(dòng)放熱使體系溫度個(gè)反應(yīng)逆向移動(dòng)放熱使體系溫度升高，導(dǎo)致第升高，導(dǎo)致第1 1個(gè)反應(yīng)逆向移動(dòng)，使個(gè)反應(yīng)逆向移動(dòng)，使c c的濃度減小，所以的濃度減小，所以A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；等壓時(shí)，通入等壓時(shí)，通入z z氣體，相當(dāng)于擴(kuò)大體積，第二個(gè)反應(yīng)平衡向左移氣體，相當(dāng)于擴(kuò)大體積，第二個(gè)反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)放熱，溫度升高，動(dòng)

20、，逆反應(yīng)放熱，溫度升高，B B項(xiàng)正確；等容時(shí)通入惰性氣體，項(xiàng)正確；等容時(shí)通入惰性氣體，對(duì)反應(yīng)體系無影響，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，對(duì)反應(yīng)體系無影響，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，C C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；等容時(shí)通入等容時(shí)通入z z氣體，反應(yīng)平衡左移，氣體，反應(yīng)平衡左移，y y的物質(zhì)的量濃度變大，的物質(zhì)的量濃度變大，D D項(xiàng)項(xiàng)正確。正確。4.4.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)mA(s)mA(s)nB(g) eC(g)nB(g) eC(g)fD(g)fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，其他條件不變時(shí)，C C的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)(C)(C)在不同溫度在不同溫度(T)(T)和不同壓強(qiáng)和不同壓強(qiáng)(p

21、)(p)的條件下隨時(shí)間的條件下隨時(shí)間(t)(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是是( )( )A.A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，達(dá)到平衡后，若使用催化劑，(C)(C)將增大將增大B.B.達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.C.化學(xué)方程式中，化學(xué)方程式中，nenef fD.D.達(dá)到平衡后，增加達(dá)到平衡后，增加A A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【解析解析】選選C C。催化劑不會(huì)改變。催化劑不會(huì)改變(C)(C)；從圖；從圖(1)(1)看出，看出，T T1

22、1 時(shí)反時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間長(zhǎng)，速率慢，應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間長(zhǎng)，速率慢，T T1 1TT2 2，由，由T T1 1到到T T2 2，(C)(C)減少，減少，平衡逆向移動(dòng)；從圖平衡逆向移動(dòng)；從圖(2)(2)看出，看出，p1 p1 時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間長(zhǎng)，時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間長(zhǎng)，速率慢，速率慢，p p1 1pp2 2，由，由p p1 1到到p p2 2，壓強(qiáng)增大時(shí)，壓強(qiáng)增大時(shí)，(C)(C)減少，平衡逆向減少，平衡逆向移動(dòng)移動(dòng), , 因?yàn)橐驗(yàn)锳 A是固體，是固體，nen00達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體恒容通入惰性氣體 增加增加COCO的濃度的濃度減壓減壓 加催化

23、劑加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高恒壓通入惰性氣體，能提高COClCOCl2 2轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率的是率的是( )( )A.A. B. B.C.C. D. D.【解析解析】選選B B。本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。該反應(yīng)為體積增大的。本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使平衡正向移動(dòng)。恒壓通吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使平衡正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無影響。增加平衡無影響。增加COCO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。6.(20126.(20

24、12楚雄州高二檢測(cè)楚雄州高二檢測(cè)) )化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。著重要的指導(dǎo)作用。在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：COCO2 2(g)(g)C(s) 2CO(g) C(s) 2CO(g) H H 00，反應(yīng)平衡常數(shù)，反應(yīng)平衡常數(shù)K K的表達(dá)式的表達(dá)式為為_；達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及；達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？平衡怎樣變化？(1)(1)增加增加C C，平衡，平衡_ ，c(CO) _c(CO) _ 。(2)(2)減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡減小密閉容器

25、的容積，保持溫度不變，則平衡_ ，c(CO) _c(CO) _ 。(3)(3)通入通入N N2 2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡_，c(COc(CO2 2)_)_。(4)(4)保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡_，c(CO)_c(CO)_。【解析解析】解題時(shí)要注意反應(yīng)式中碳是固體，此反應(yīng)的正反應(yīng)為解題時(shí)要注意反應(yīng)式中碳是固體，此反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，同時(shí)也是吸熱反應(yīng)。用勒夏特列原理可氣體體積增大的反應(yīng)，同時(shí)也是吸熱反應(yīng)。用勒夏特列原理可順利作出判斷。順利作出判斷。 答案：答案： (1)(1)不移動(dòng)不移動(dòng) 不變不變(2)(2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 增大增大(3)(3)不移動(dòng)不移動(dòng) 不變不變(4)(4)向正反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng) 增大增大22cCOc(CO )溫度對(duì)溫度對(duì)NONO2 2和和N N2 2O O4 4轉(zhuǎn)化