高一上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)梳理

1、高一上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)梳理這是一個(gè)只承認(rèn)強(qiáng)者的時(shí)代，而學(xué)習(xí)正是賦予了我們做強(qiáng)者的原始資本。我們有責(zé)任，有義務(wù)學(xué)好知識。過程一定是苦的，可真正的強(qiáng)者一定要耐得住寂寞，受得了煎熬，抗得住困難。這里小編給大家分享高一上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)，希望對大家有所幫助。高一上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1 一、硅元素 : 無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素， 以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90% 以上。位于第3 周期，第a族碳的下方。si 對比 c 最外層有 4 個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅 (sio2) 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)

2、晶形和無定形。 石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅， 其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А?二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是sio4 ， 因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維) 物理 : 熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2 無色透光性好化學(xué) : 化學(xué)穩(wěn)定性好、 除 hf外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(naoh)反應(yīng)，是酸性氧化物， 在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)sio2+4hf=sif4 +2h2osio2+cao=( 高溫)casio3 sio2+2naoh=na2sio3+h2o 不能用玻璃瓶裝hf ，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠

3、塞。三、硅酸 (h2sio3) 酸性很弱 ( 弱于碳酸 ) 溶解度很小，由于sio2 不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。na2sio3+2hcl=h2sio3+2nacl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、 木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品 :玻璃、陶瓷、水泥五、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固

4、體，熔點(diǎn)高(1410)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用: 半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、六、氯氣物理性質(zhì) : 黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài) ( 液氯 )和固態(tài)。制法 :mno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2 聞法 : 用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì) : 很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物 ( 鹽) 。也能與非金屬反應(yīng): 2na+cl2=(點(diǎn)燃)2nacl2fe+3cl2=(點(diǎn)燃)2fecl3cu+cl2=( 點(diǎn)燃)cucl2 cl2+h2=(點(diǎn)燃 )2hcl 現(xiàn)象 : 發(fā)出蒼白色火焰

5、，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的 本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。cl2 的用途 : 自 來 水 殺 菌 消 毒cl2+h2o=hcl+hclo2hclo=( 光照)2hcl+o2 1 體積的水溶解2 體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸 hclo有強(qiáng)氧化性和漂泊性， 起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o， 其有效成分 naclo比 hclo穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉( 有效氯

6、35%)和漂粉精 ( 充分反應(yīng)有效氯 70%)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純 si 、ge 、ti 等半導(dǎo)體和鈦有機(jī)化工 : 合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品高一上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)2 1. 原子定義原子：化學(xué)變化中的最小微粒。(1) 原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)( 金剛石、石墨等 ); 金屬單質(zhì) ( 如鐵、汞等 ); 稀有氣體等。(2) 原子也不斷地運(yùn)動著; 原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認(rèn)識遠(yuǎn)在公元前5 世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19 世紀(jì)初，化學(xué)

7、家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803 年提出了科學(xué)的原子論。2. 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(1) 構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。(2) 最小 ; 不是絕對意義上的最小，而是; 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小; 3. 分子的性質(zhì)(1) 分子質(zhì)量和體積都很小。(2) 分子總是在不斷運(yùn)動著的。溫度升高，分子運(yùn)動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。(3) 分子之間有間隔。 一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體

8、和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。(4) 同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。4. 原子的構(gòu)成質(zhì)子： 1 個(gè)質(zhì)子帶 1 個(gè)單位正電荷原子核(+) 中子：不帶電原子不帶電電子： 1 個(gè)電子帶 1 個(gè)單位負(fù)電荷5. 原子與分子的異同分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后

9、并沒有變成其它原子相似點(diǎn)(1) 都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(2) 質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動中(3) 同種分子 ( 或原子 ) 性質(zhì)相同，不同種分子( 或原子 ) 性質(zhì)不同(4) 都具有種類和數(shù)量的含義6. 核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2 個(gè)，第二層不超過8 個(gè); 最外層不超過8 個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2 個(gè)(n 代表電子層數(shù) ) ，即第一層不超過2 個(gè)，第二層不超過8 個(gè)，第三層不超過 18 個(gè); 最外層電子數(shù)不超過8 個(gè)( 只有 1 個(gè)電子層時(shí)，最多可容納 2 個(gè)電子 ) 高一上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)3 金屬 +酸鹽+h2 中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫

10、氣由多至少的順序：almgfezn 。等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。3、物質(zhì)的檢驗(yàn)(1) 酸(h+) 檢驗(yàn)。方法 1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+ 存在。方法 2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明h+ 的存在。方法 3 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph小于 7，則證明 h+ 的存在。(2) 銀鹽(ag+) 檢驗(yàn)。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽

11、溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明ag+的存在。(3) 堿(oh-) 的檢驗(yàn)。方法 1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明oh- 的存在。方法 2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明oh- 的存在。方法 3 將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明oh-的存在。方法 4 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph大于 7，則證明 oh-的存在。(4) 氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(cl-) 的檢驗(yàn)。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明 cl- 的存在。(5) 硫酸鹽或硫酸 (so42-) 的檢驗(yàn)。將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明so42-的存在。高一上冊化學(xué)知識點(diǎn)