高二化學第四章《幾種重要的金屬》單元復習

1、. 專業(yè) . 第四章幾種重要的金屬單元復習邵東一中高二化學備課組教學目的：1.復習總結常見金屬的性及幾種常見從屬及其化合物的轉化關系。3.培養(yǎng)和訓練學生的各種思維能力重點、難點 :氫氧化鋁的兩性、鐵鹽和亞鐵鹽的互變。教學過程：一、金屬的通性：、物理性質：1.相似性 :一般為固體 (汞為液 ),不透明 ,銀白色 (銅、金、鉍等例外） ，有金屬光澤，導電、導熱、有延展性。2.異性 :金屬有密度、熔點、沸點等方面差別很大。、化學性質：1.相似性 :金屬元素位于周期表中左下部分，最外層電子數(shù)少（一般為1-3 個） ，易失去最外層電子，轉變?yōu)榻饘訇栯x子，表現(xiàn)出還原性。即：m-ne mn+2.遞變性 :金

2、屬的還原性強弱與它的結構有關，在元素周期表中的位置有關，與金屬活動性順序表大致相同。3.金屬的還原性主要表現(xiàn)在：金屬能與氧氣或其它非金屬、氧化物（水等）、酸、鹽等發(fā)生化學反應、金屬的冶煉方法：熱分解法、熱還原法、電解法等。二、部分金屬的主要化學性活動性順序k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au失電子能力失電子能力依次減小,還原性逐漸減弱;(對應陽離子氧化性依次增強)與氧氣反應易被氧化常溫時能被氧化加熱能被氧化不能氧化與水的反應常溫時可反應加熱或與水蒸氣反應不與水反應跟酸的反應能置換稀酸 (如鹽酸、硫酸)中的氫不能置換稀酸中的氫反應劇烈反應程度依

3、次減弱能與濃硫酸及硝酸反應能與王水反應與鹽的反應金屬活動順序前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來特殊性al 等可與堿反應,al fe 等遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化、鎂及其重要化合的轉化關系mg o2，點燒co2，點燒mgo mgso4h2so4 naoh h2so4 mg(oh)2h2o,h2so4 . 專業(yè) . 、鋁的化合物的轉化關系練習 1. 按要求完成下列問題: 把 al3+轉化氫氧化鋁沉淀的途徑有哪幾種？用離子方程式表示，并比較哪種途徑最好？如何把鋁離子和鐵離子分離,用離子方程式表示分離過程. 2.已知鋁土礦的主要成分是氧化鋁,還含少量的氧化鐵和二氧化硅,請設計一方案提純出

4、氧化鋁. 3將 100ml0.6mol/l氯化鋁溶液跟0.4mol/l苛性鈉溶液混合后，得到3.9gal(oh)3沉淀，此時消耗苛性鈉溶液的體積是（）a. 250ml b. 375ml c. 475ml d. 500ml 、鐵的價態(tài)轉化關系練習 1將銅和鐵粉同時加入含有氯化銅、氯化鐵的溶液中，充分反應后，若有銅剩余，溶液中一定不含：離子，一定含有：離子；有銅鐵剩余，溶液中一定不含：離子，一定含有：離子；銅鐵完全溶解，溶液中一定含有：離子。2為使溶液中的三種陽離子a+、b2+、 c3+逐一沉淀出來并分離，將含有三種陽離子的水溶液進行如下實驗：請討論以下問題，并給出正確答案。（1）寫出過濾所用儀器名稱。（2）c3+可能是 al3+、 fe3+離子嗎？為什么？（3）b2+離子可能是fe2+離子嗎？為什么？3提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據(jù)以下化學反應框圖填空：al3+al(oh)3oh-2alooh-4h+h+3h+4oh-弱氧化劑強還原劑強還原劑強氧化劑fe fe3+ fe2+ 強氧化劑還原劑. 專業(yè) . (1) 單質 f 是_ 。(2) 寫出由 e生成