高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(共7頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第1章、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱重點(diǎn):(1)反應(yīng)熱的概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱(chēng)為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。Q0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；Q0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)反應(yīng)熱的測(cè)定測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱。 2、化學(xué)反應(yīng)的焓變重點(diǎn):(1)反應(yīng)焓變物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱(chēng)為“焓”的物理量來(lái)描述，符號(hào)為H，單位為kJmol-1。反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反

2、應(yīng)物的總焓之差稱(chēng)為反應(yīng)焓變，用H表示。(2)反應(yīng)焓變H與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：QpHH(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物)。(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：H0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。H0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。難點(diǎn)：反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱(chēng)為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)O2(g)H2O(l)；H(298K)285.8kJmol1書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)

3、(g)、溶液(aq)。化學(xué)方程式后面寫(xiě)上反應(yīng)焓變H，H的單位是Jmol1或 kJmol1，且H后注明反應(yīng)溫度。熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，H的數(shù)值也相應(yīng)加倍。 3、反應(yīng)焓變的計(jì)算重點(diǎn)難點(diǎn)：(1)蓋斯定律對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱(chēng)為蓋斯定律。(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的H為上述各熱化學(xué)方程式的H的代數(shù)和。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，fHm計(jì)算反應(yīng)焓變H。二、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解 重點(diǎn)：電解的原理(1)電解的概念：在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分

4、別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2ClCl22e。陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱(chēng)為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：NaeNa?？偡匠淌剑?NaCl(熔)=2NaCl2難點(diǎn)：電解原理的應(yīng)用(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。陽(yáng)極：2Cl=Cl22e 陰極：2He=H2總反應(yīng)：2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2(2)銅的電解精煉。粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。陽(yáng)極反應(yīng)：Cu=Cu22e，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)

5、Zn=Zn22e；NiNi22e Fe=Fe22e Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。陰極反應(yīng)：Cu22e=Cu(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。陽(yáng)極反應(yīng)：Cu=Cu22e 陰極反應(yīng)： Cu22e=Cu 三、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池 重點(diǎn)：原電池的工作原理(1)原電池的概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱(chēng)為原電池。(2)CuZn原電池的工作原理：(3)原電池的電能若兩種金屬做電極，活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負(fù)極，非金屬為正極。 難點(diǎn)：1、化學(xué)電源(1)鋅錳干電池負(fù)極反應(yīng)：ZnZ

6、n22e；正極反應(yīng)：2NH42e2NH3H2；(2)鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：PbSO42PbSO42e 正極反應(yīng)：PbO24HSO422ePbSO42H2O放電時(shí)總反應(yīng)：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。充電時(shí)總反應(yīng)：2PbSO42H2OPbPbO22H2SO4。(3)氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)：2H24OH4H2O4e 正極反應(yīng)：O22H2O4e4OH 電池總反應(yīng)：2H2O22H2O 了解：金屬的腐蝕與防護(hù)(1)金屬腐蝕金屬表面與周?chē)镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過(guò)程稱(chēng)為金屬腐蝕。(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。(3)金屬的防護(hù) 一、化學(xué)反應(yīng)的方向 重點(diǎn)：1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向放熱反

7、應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行，即H0的反應(yīng)大多能自發(fā)進(jìn)行。有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進(jìn)行，但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。 2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應(yīng)的熵變S為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng)，熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。 3、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響HTS0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。HTS0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。HTS0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向HTS0的方向進(jìn)行，直至平衡狀態(tài)。 二、化學(xué)反應(yīng)的限度 重點(diǎn)：1

8、、化學(xué)平衡常數(shù)(1)對(duì)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示 。(2)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限度)，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全。(3)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。(4)借助平衡常數(shù)，可以判斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)反應(yīng)的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來(lái)表示。如反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式為：（A）(2)

9、平衡正向移動(dòng)不一定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反應(yīng)物的濃度，可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。(3)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計(jì)算。 難點(diǎn)；反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)溫度的影響升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。(2)濃度的影響增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。溫度一定時(shí)，改變濃度能引起平衡移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中，常通過(guò)增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度，來(lái)提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(3)壓強(qiáng)的影響Vg0的反應(yīng)，改

10、變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。Vg0的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)。(4)勒夏特列原理由溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 一、化學(xué)反應(yīng)的速率 1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱(chēng)為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。(2)反應(yīng)歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?？偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱(chēng)為反應(yīng)歷程，又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)理。(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同

11、。 重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率(1)概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號(hào)v表示。(2)表達(dá)式：(3)特點(diǎn)對(duì)某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。 難點(diǎn)：1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。(2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率

12、增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響。2、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響活化能Ea?；罨蹺a是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大?；罨?Ea值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。 3、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率。(2)催化劑的特點(diǎn)：催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能

13、改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。 二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨 1、合成氨反應(yīng)的限度合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。 2、合成氨反應(yīng)的速率(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。(2)反應(yīng)過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。(3)溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過(guò)高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。 3、合成氨的適宜條件第3章、物質(zhì)在水溶液中的行

14、為 一、水溶液 重點(diǎn)：1、水的電離H2OHOH 水的離子積常數(shù)KWc（H）c(OH)，25時(shí)，KW1.0×1014mol2·L2。溫度升高，有利于水的電離， KW增大。2、溶液的酸堿度 室溫下，中性溶液：c（H）=c(OH)1.0×107mol·L1，pH7酸性溶液：c（H）c(OH)，c（H）1.0×107mol·L1，pH7堿性溶液：c（H）c(OH)，c(OH)1.0×107mol·L1，pH7 3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)(1)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中以離子形式存

15、在，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用“”表示。(2)弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，在水溶液中主要以分子形態(tài)存在，少部分以離子形態(tài)存在，存在電離平衡，主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽，書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用“ ”表示。 二、弱電解質(zhì)的電離及鹽類(lèi)水解 重點(diǎn)：1、弱電解質(zhì)的電離平衡。(1)電離平衡常數(shù)在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù)，叫電離平衡常數(shù)。(2)影響電離平衡的因素，以CH3COOHCH3COOH為例。加水、加冰醋酸，加堿、升溫，使CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，加入CH3COONa固體，加入濃鹽酸，降

16、溫使CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng)。 2、鹽類(lèi)水解重點(diǎn)：(1)水解實(shí)質(zhì)鹽溶于水后電離出的離子與水電離的H或OH結(jié)合生成弱酸或弱堿，從而打破水的電離平衡，使水繼續(xù)電離，稱(chēng)為鹽類(lèi)水解。(2)水解類(lèi)型及規(guī)律強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性。NH4ClH2ONH3·H2OHCl強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性。CH3COONaH2OCH3COOHNaOH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。弱酸弱堿鹽雙水解。Al2S36H2O2Al(OH)33H2S難點(diǎn)：水解平衡的移動(dòng)加熱、加水可以促進(jìn)鹽的水解，加入酸或堿能抑止鹽的水解，另外，弱酸根陰離子與弱堿陽(yáng)離子相混合時(shí)相互促進(jìn)水解。 三、沉淀溶解平衡 重點(diǎn)：沉淀溶解平衡與溶度積(1)概念當(dāng)固體

17、溶于水時(shí)，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí)，固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài)，稱(chēng)為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積，用Ksp表示。 (2)溶度積Ksp的特點(diǎn)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng)，但并不改變?nèi)芏确e。Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。 難點(diǎn)：沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的溶解與生成根據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規(guī)則如下：QcKsp時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。QcKsp時(shí)，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。QcKsp時(shí)，體系中若有足量固體，固體溶解至平衡。(2)沉淀的轉(zhuǎn)化根據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。 四、離子反應(yīng) 重點(diǎn)：1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成沉淀既有溶液中的離子直接結(jié)合為沉淀，又有沉淀的轉(zhuǎn)化。(2)生成弱電解質(zhì)主要是H與弱酸根生成弱酸，或OH與弱堿陽(yáng)離子生成弱堿，或H與OH生成H2O。(3)生成氣體 生成弱酸時(shí)，很多弱酸能分解生成氣體。(4)發(fā)生氧化還原