初中化學(xué)酸堿鹽知識歸納

1、初中化學(xué)酸堿鹽知識歸納一、概念：1、酸的組成一一氫離子+酸根離子2、堿的組成一一金屬離子+氫氧根離子3、鹽的組成一一金屬離子+酸根離子4、復(fù)分解反應(yīng)一一由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合 物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB5、稀釋濃硫酸的方法一一一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里， 并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、中和反應(yīng) 酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂銀鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負價）負一價：氟、氯、澳、碘；負二價：氧和硫。（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，

2、四六硫。（原子團的化合價負一價：氫氧根（OH）,硝酸根（NO3）,氯酸根（C1O3）,高鎰酸根（MnO4）;負二價：硫酸根（SO4）,碳酸根（CO3）,亞硫酸根（SO3）,鎰酸 根（MnO4）;負三價：磷酸根（PO4）;正一價：鏤根(NH4)。三、熟記下列反應(yīng)方程式：(一)酸的性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酥試 液不變色。(2)酸+堿=鹽+水。(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。(5)酸+鹽=新鹽+新酸。1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = Zn

3、SO4 + H2 T3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 T溶液變成淺綠色。5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HC1 = 2FeCl3 + 3H2O紅色鐵銹逐漸消失，6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶 液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅 逐漸消失，8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。(二)堿的性質(zhì)：(1)堿溶液

4、能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酥試液變紅色。(2)堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水(3)堿+酸=鹽+水(4)堿+某些鹽 =另一種鹽 +另一種堿1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 J + H2O使澄清石灰水變渾濁5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：

5、NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)2(三)鹽的性質(zhì)：(1)鹽+某些金屬=另一種鹽 +另一種金屬。(2)鹽+某些酸=另一種鹽 +另一種酸。(3)鹽+某些堿 =另一種鹽 +另一種堿(4)鹽+某些鹽 =另一種鹽 +另一種鹽1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 T 有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 T有氣泡產(chǎn)

6、生固體逐漸減少4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 T 有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl J +HNO3有白色沉 淀產(chǎn)生6、氯化鋼跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 J + 2HC1有白 色沉淀產(chǎn)生7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH +CaCOa 有白色沉淀產(chǎn)生8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl J +NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生9、氯化鋼溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2N

7、aCl +BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：(1) 大多數(shù)酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃 H2SO4 有吸水性。)(2)堿的溶解性：鉀、鈉、鋼、鏤溶、鈣微溶，其余堿全不溶。(3)鹽的溶解性：鉀、鈉、鏤、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、鏤鹽全溶、 MgCO3微外，其余全不溶。六、反應(yīng)條件：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、金屬跟酸反應(yīng)的條件

8、一一(1)在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。(2)濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。(3)鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，生成+ 2價的鐵的化合物。3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件一一(1)在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。(2)反應(yīng)物中的鹽要可溶。(3) K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件一一反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。5、鹽跟堿反應(yīng)的條件一一反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：生石灰一一CaO熟石灰一一Ca(OH)2石灰石、大理石一一CaCO3食鹽一一NaCl火堿、燒堿、苛性鈉 一一NaOH 純堿、蘇打N

9、a2CO3小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3赤鐵礦 Fe3O4金剛石、石墨 C干冰CO2 冰 H2O天然氣(甲烷)CH4酒精(乙醇)一一C2H5OH醋酸(乙酸)CH3COOH八、熟記常見物質(zhì)的顏色：紅色的固體Cu、Fe2O3、P (紅磷)黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固體KC1O3、P2O5、P (白磷)、CuSO4 (無水硫酸銅)、KCl、NaCl 等暗紫色的固體 一一KMnO4黃色的固體 一一S藍色的固體 一一CuSO4?5H2O 藍色絮狀沉淀 一一Cu (OH) 2紅褐色絮狀沉淀一一Fe (OH) 3常見不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl溶于酸并放

10、出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀一一BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀 一一Mg (OH) 2、Al (OH) 3等不溶性堿的沉淀藍色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu (NO3) 2等含Cu2 +溶液淺綠色的溶液 一一FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2 +溶液黃色的溶液FeCl3、Fe2 (SO4) 3、Fe (NO3) 3 等含 Fe3+溶九、物質(zhì)的檢驗和鑒別:1、檢驗稀鹽酸(或Cl )取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3 ,有白色沉淀產(chǎn)生。2、檢驗稀硫酸(或SO42 -)取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶

11、液和稀HNO3 ,有白色沉淀產(chǎn)生。3、檢驗CO32 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀 HCl,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。4、檢驗NH4 + 取少量待檢物于潔凈的試管中， 滴入適量NaOH 溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸 一一分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸， 無現(xiàn) 象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、鑒別Ca (OH) 2和NaOH溶液一一分別取少量待檢液體于兩支 潔凈的試管中，分別通入 CO2氣體(或各滴入幾滴 Na2CO3溶液)， 有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是 Ca (OH )2,無

12、現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是 NaOH。補充下列反應(yīng)方程式：1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失2、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O變成藍色溶液3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2 J有藍色沉淀產(chǎn)生4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 J+3NaCl有紅褐色沉淀產(chǎn)生判斷溶液的酸堿性 用指示劑，溶液的酸堿度一一用pH來表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性一酸性

13、增強堿性增強一紫色石蕊無色酚酥pH<7為酸性顯紅色顯無色pH=7為中性顯紫色顯紅色pH>7為堿性 顯藍色 顯紅色干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性氣體（如：H2、02、N2、CO）不能干燥堿性氣體（如：NH3）2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2、02、N2、CO）不能干燥酸性氣體（如：C02、S02、S03、N02、HCl、）3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水 蒸氣。初三化學(xué)酸-堿-鹽知識點總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（

14、H2SO4 ）、鹽酸（HCl）、硝酸（HN03）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H2O）鹽是由金屬元素元素（或鏤根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài) 純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性 脫水性強氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性(具有通性的原因：

15、酸離解時所生成的陽離子全部是 H+)(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚醐試液變色(2)金屬+酸鹽+氫氣(3)堿性氧化物+酸鹽+水(4)堿+酸-鹽+水(5)鹽+酸-另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)3、三種離子的檢驗試齊ICl- AgNO3 及 HNO3SO42-Ba(NO3)2 及 HNO3 HCl 及 BaCl2CO32- HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO+2

16、NaOH CaO +H2O=Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是 OH-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酗:試液變紅色(2)酸性氧化物+堿一鹽+水(3)酸+堿鹽+水(4)鹽+堿-另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如 Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常見沉淀：AgClJ BaSO4Cu(OH)2jF e(OH

17、)3 JMg(OH)2 ； BaCO3 CaCO3復(fù)分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物士7E義 凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4 (1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +

18、H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3 +H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸-鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 2、應(yīng)用：(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法 pH(1) 0714酸性增強中性堿性增強(2) pH的測定：最簡單的方法是使用 pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在 pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH (讀數(shù)為整數(shù))(3)酸雨：正常雨

19、水的pH約為5.6 (因為溶有CO2)pH<5.6的雨水為酸雨)B、金屬表面除D、清洗水壺中氯化鋼酸-堿-鹽復(fù)習(xí)練習(xí)1、下列各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是()A、CaO 熟石灰 氧化鈣B、Ca(OH)2 生石灰 氫氧化鈣C、HCl 鹽酸 氫氯酸D、NaOH 純堿氫氧化鈉2、下列有關(guān)說法，不是稀硫酸和兩者共有的是(A、實驗室制取氫氣銹C、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小的水垢3、實驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是()A、氧化銅B、氫氧化鋼C、D、硝酸銀4、下列四種反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是()A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)

20、分解反應(yīng)5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無色溶液區(qū)分開來的是()A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸銀 D、石蕊試液6、雪碧”等碳酸飲料的pH小于7,晃動后打開瓶蓋，其pH將()A、變大B、變小C、不變D、無法判斷7、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是()A、H+ SO42- Ba2+NO3-NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3-Cl-Mg2+ SO42-8、將下列各組物質(zhì)分別同時加入到水中，A、CuSO4 Na2SO4 NaOHBa(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3KCl K2SO4 KNO39、下列各組溶液中，不加任何其他試劑,A、CuSO4 HCl NaOHNaClC、H2SO4 CuSO4 HClMgSO4 KNO3B、Ca2+ H+D、 K+ Na+得到無色透明溶液的是 ()B、 K2SO4D、就能鑒別的一組是B、KOH HClD、KOH10、下列物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是()A、NaCl溶液B、NaCl固體C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀