第四章 第2講 氯及其化合物、鹵素

1、氯及其化合物、鹵素知識點(diǎn)一氯元素的存在和原子結(jié)構(gòu)1氯元素在自然界中以_存在，其中主要以_形式存在于海水中，是最重要的成鹽元素。2氯元素位于元素周期表中第_周期第_族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，最外層有 _ 個電子，容易得到 _ 個電子形成 _ 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。是活潑的非金屬元素。知識點(diǎn)二氯氣1物理性質(zhì)通常情況下，氯氣是_色_氣味的_體。密度比空氣_，有_，易_，能溶于水，通常1體積水約溶解 _ 體積氯氣，其水溶液稱為氯水。實驗室里聞有毒氣體及未知?dú)怏w氣味的方法是：_。2化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)銅、鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：_(_色煙)；_(_色煙)(2)與非金屬反應(yīng)氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式

2、為：_(_色火焰)。(3)與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)與堿反應(yīng)(完成下列化學(xué)方程式)與燒堿反應(yīng)：_，制取漂白粉：_。漂白粉的主要成分是_，有效成分是_。(5)跟還原性物質(zhì)反應(yīng)(完成下列化學(xué)方程式)氯氣與KI溶液：_。氯氣與FeCl2溶液：_。向氯水中通入SO2：_。問題思考思考并回答下列問題：(1)Cl2為什么易液化？常見的易液化的氣體還有哪幾種？ (2)用什么現(xiàn)象說明Cl2溶于水時只有少量Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)？ (3)將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測定氯水的pH值嗎？ (4)常見的有特殊顏色的氣體有哪些？各顯什么顏色？ 3、氯氣的實驗室制法【例1】某?；瘜W(xué)實

3、驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。(1)下列方法中，可制得氯氣的正確組合是_。MnO2和濃鹽酸混合共熱KMnO4和濃鹽酸混合 次氯酸鈉和濃鹽酸混合K2Cr2O7和濃鹽酸混合 KClO3和濃鹽酸混合ABCD全部可以(2)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是_。(3)裝置B的作用是_，現(xiàn)象是_。裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。裝置F的作用是_。寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子

4、方程式：_。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在_與_之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放_試劑。1如遇到氯氣泄漏應(yīng)如何自救？2下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl23把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是()ANaOH BNa2SO3 CFeBr2 DFeSO44將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測定

5、氯水的pH值嗎？5如何保存氯水、漂白粉？說明原因。6工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請回答下面的問題：(1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是_，制漂粉精的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì)，變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_。A生石灰 B漂白粉 CNaOH DNa2SO3(3)用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是_(填編號)。HClO2CO2H2O(氣)知識點(diǎn)三含氯化合物1次氯酸(HClO)(1)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為_。(2)弱酸性：比碳酸酸性_，電離方程式為_。(3)強(qiáng)氧化性：具有_性。2Ca(Cl

6、O)2的主要化學(xué)性質(zhì)(1)穩(wěn)定性比HClO_。(2)水解顯_性，其水解離子方程式：_。(3)與酸反應(yīng)生成_，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為_。知識點(diǎn)四 氯水的成分和性質(zhì)1氯水的成分氯氣溶于水中存在三個平衡關(guān)系：_，從而存在3種分子_和4種離子_。2液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類顏色性質(zhì)粒子種類3.氯水的性質(zhì)(1)完成下列表格中的內(nèi)容填空在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應(yīng)的微粒所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋ClAgNO3溶液HNa2CO3固體HClO有色布條Cl2FeCl2溶液Cl2、H2OSO2HClO、H石蕊試液Cl2、H鎂粉【例

7、2】飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實驗：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_。(2)寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反

8、應(yīng)的離子方程式：第一份_。第二份_。(3)試根據(jù)所學(xué)知識推測，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)_。知識點(diǎn)五鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1原子結(jié)構(gòu)氯、溴、碘三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為_、_、_；最外層都有_個電子，它們都位于元素周期表_族，都屬于鹵族元素。2氯、溴、碘的存在及單質(zhì)物理性質(zhì)(1)氯、溴以化合態(tài)的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。碘則主要存在于海草(如海帶)中，也存在于海水和鹽礦中。(2)溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)Br2是一種_色_體，易揮發(fā)；I2是一種_色_體，易升華。Br2溶解在水中的顏色是_，I2溶解在水中的顏色是_，Br2溶解在CCl4中的顏

9、色是_，I2溶解在CCl4中的顏色是_。3氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1) 除F2外，Cl2、Br2、I2都能與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(XCl、Br、I)。(2)氧化性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(XCl、Br、I)。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2_Br2_I2，陰離子的還原性：Cl_Br_I。Cl2能從Br的溶液中置換出Br2，其離子方程式：_；同理，Br2能置換I2，其離子方程式：_。與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與SO、Fe2反應(yīng)的離子方程式分別為_。【思考】1、為什么F2不能從水溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)？ 知識點(diǎn)六鹵素離子的檢驗

10、方法1AgNO3溶液沉淀法未知液生成2置換萃取法未知液有機(jī)層呈3氧化淀粉法檢驗I未知液_溶液，表示有I【思考】2、下列敘述中正確的是()A碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來D用加熱的方法可將碳酸氫鈉溶液中混有的少量碘除去3、鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A B C D知識點(diǎn)七鹵素互化物和擬鹵素1鹵素互化物由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、ICl、BrF3、C

11、lF3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強(qiáng)的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH等反應(yīng)：2IBr2Mg=MgBr2MgI2。但應(yīng)注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價，如：ICl中，I顯1價，Cl顯1價，所以鹵素互化物與水或堿的反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)： 。2擬鹵素有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類題目時可用換元法，如把(SCN)2當(dāng)作X2，把SCN當(dāng)作X。【思考】4溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，并能與水發(fā)生反應(yīng)：IBrH2O

12、=HBrHIO。下列敘述錯誤的是( )AIBr、Br2、I2具有相似的化學(xué)性質(zhì)B在許多反應(yīng)中，IBr是一種強(qiáng)氧化劑，其氧化性強(qiáng)于I2的，但弱于Br2的C在溴化碘與水的反應(yīng)中，IBr既是氧化劑又是還原劑D溴化碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時可生成兩種鹽5氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為NCCN，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()A(CN)2H2=2HCN BMnO24HCNMn(CN)2(CN)22H2OC向KCN溶液中加入碘水：I22KCN=2KI(CN)2D在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl22KCN=2KCl(

13、CN)2鹵素氧化性的應(yīng)用氯、溴、碘的制取1氯的提取氯堿工業(yè)海水粗鹽飽和食鹽水化學(xué)方程式為_。2海水提取溴(1)流程： (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_3海帶中提取碘(1)流程： (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！纠?】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1)步驟的離子方程式：_。(2)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯氣，因此在步驟中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過_(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090 。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)

14、，請解釋原因：_。(5)步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由：_。(6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物”而不是蒸餾“溴水混合物”，請說明原因：_。【例2】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：海帶灰懸濁液 MnO2H2SO4(稀)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_(從下列儀器中選出所需的儀器，將標(biāo)號字母填寫在空白處)。A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器(2)步驟的實驗操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。(3)步驟反應(yīng)的離子方程式是_

15、。(4)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_。(5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：_。萃取、分液在鹵素性質(zhì)實驗中的應(yīng)用1萃取(1)概念指利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。(2)萃取劑的選擇要求_；_；_。2分液(1)概念：兩種互不相溶的液體的分離方法。(2)操作要求：在分液漏斗中進(jìn)行，將下層液體從下端管口放出，上層液體從上口倒出。3實例用苯或四氯化碳作萃取劑將溴或碘從它們的水溶液中提出來。【例3】實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨?/p>

16、實驗名稱：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較實驗藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳實驗步驟實驗結(jié)論NaCl溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘KBr溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色KI溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色(1)完成該實驗需用到的儀器是_；(2)CCl4在實驗中所起的作用是_；(3)在實驗中四氯化碳層顏色變化過程為_；(4)該同學(xué)的實驗缺陷是_，改進(jìn)的辦法是_。【例4】按下列實驗過程填空：(1)a、b、c、d處應(yīng)填的相應(yīng)顏色為_。(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

17、：_；_；_。高考題組一1判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClO()(2010·天津理綜，5C)(2)用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2OCl2H22OH ()(2010·江蘇，3A)(3)FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2() (4)向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO ()(5)漂白粉在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO()(6)用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClM

18、n2Cl22H2O ()(7)在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H() (8)少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI2()(2010·海南，10D)(9)淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4IO22H2O2I24OH ()(2010·上海，19D)(10)能使pH試紙呈紅色的溶液中，Na、NH、I、NO不能大量共存 ()(11)酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO5I3H2O=3I26OH()(12)第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)()(2011·天津理綜，2C)

19、(13)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) ()(2011·福建理綜，7C)(14)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱()(2010·山東理綜，11B)(15)從HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律() (16)濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫 () (2010·上海，8C)(17)在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA()(18)碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度()(2010·大綱全國卷，8B)高考題組二2實驗室制備氯氣的裝置

20、如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是()A B C D3(2011·大綱全國卷，29改編)請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_；D_。4(2010·上海，18)右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是()A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙 B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體5(2010·大綱全國卷，12)一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g 磷消耗掉314 m

21、L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于()A31 B53 C23 D126(2009·海南，13)有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式： _。(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp7.0×109。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×102 mol·L1，則生成沉

22、淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_。能力提升訓(xùn)練1氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是 ()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸2檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B用干燥的有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液 D用濕潤的淀粉­KI試紙3今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1

23、mol·L1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計) ()A甲乙>丙 B甲>丙>乙 C丙>甲乙 D乙>丙>甲4實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A比多B比多 C一樣多 D無法比較5飽和氯水長時間放置后，下列微粒在溶液中的物質(zhì)的量減少的是()Cl2HClOH2OHClO2A B C D6下列離子

24、方程式正確的是()A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO24H2ClMn2Cl22H2OCFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H7某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成8“84”消毒液(由氯氣通入氫氧化鈉溶液中制得)、生石灰是預(yù)防甲型H

25、1N1流感的常見物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()A“84”消毒液中c(Na)c(Cl)c(HClO)B溫度不變，只在飽和石灰水溶液中加入生石灰，c(H)不變C適當(dāng)加熱“84”消毒液、飽和石灰水，溶液pH都增大D用pH試紙測定某“84”消毒液顯堿性，可得pH8.59將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)()10ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H

26、2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為()A11 B21 C12 D2311下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純 溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉­KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑A B C D12下列物質(zhì)不能使?jié)駶櫟牡矸?#173;KI試紙變藍(lán)的是()A氯水 B碘酒 C氫碘酸 D溴蒸氣13下列敘述中不正確的是()A顏色深淺：AgI>AgB

27、r>AgCl B還原性：HI>HBr>HCl>HFC水溶液的酸性：HI>HBr>HCl>HF D光敏性：AgF>AgCl>AgBr>AgI14下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是()配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15 mg·kg1儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽A.高溫會導(dǎo)致碘的損失 B碘酸鉀可氧化氯化鈉C可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀 D該碘鹽中碘酸鉀含量為2050 mg·kg115下列物質(zhì)與其用途相符合的是()Cl2作消毒劑AgBr制膠卷、感光紙AgI人工降雨碘

28、預(yù)防甲狀腺腫大淀粉檢驗I2的存在NaClO漂白紡織物A B C D全部16下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是()A單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深B氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)C單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2H2O=HXHXOD隨核電荷數(shù)的增加X的半徑遞增，還原性遞減17甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()ABr、I、Cl BBr、Cl、I CI、Br、Cl DCl、I、Br18在加熱條件下，氯氣與碘以等物質(zhì)的量反應(yīng)，可得一紅棕色液體ICl。ICl的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活潑

29、性，如：2Zn2ICl=ZnI2ZnCl2；IClH2O=HClHIO。下列敘述正確的是 ()A在Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B在Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C在H2O和ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑，H2O是還原劑D在H2O和ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑，又是還原劑19已知某溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比為234，現(xiàn)欲使溶液中的Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比變成432，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I的物質(zhì)的量的 ()A. B. C. D.20某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后

30、，溴被還原，由此推斷該溶液中()A不含NO，含F(xiàn)e3 B含有NO、I、ClC含I，但不能確定是否含Cl D含有Fe321將Cl2通入盛有濕潤有色布條的密閉容器中時發(fā)現(xiàn)布條褪色，有的同學(xué)認(rèn)為是Cl2造成的，還有的同學(xué)認(rèn)為是Cl2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物造成的。為此探究如下：其中，氣體A的主要成分是Cl2，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)濃硫酸的作用是_。(2)證明Cl2無漂白性而Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)物有漂白性的實驗現(xiàn)象為_。(3)為進(jìn)一步確定使有色布條褪色的物質(zhì)是HClO還是HCl，還應(yīng)補(bǔ)充什么實驗操作：_      _。該實驗觀察到

31、的什么現(xiàn)象可進(jìn)一步證明HClO有漂白性_  _。(4)從物質(zhì)性質(zhì)的方面看，這套設(shè)計還存在隱患，事故表現(xiàn)是_。請在圖中的虛線框內(nèi)以圖的形式表明克服事故隱患的措施。22. 某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下：漂白粉使用說明書主要成分次氯酸鈣，氯化鈣用法用量每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%0.3%的濁液。將病人用具浸泡其中510分鐘，如需要，濃度可提高，時間可延長。注意事項請你回答：(1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(不超過30字)。_。(2)用化學(xué)方程式表示：漂白粉的生產(chǎn)原理：_；一般情況下，漂白粉失效的主要原因：_(用化學(xué)方程式表示)。23(1

32、)為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常同時使用Cl2和FeSO4·7H2O進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)，其原因是_。(2)為了延長液氯殺菌時間，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時，還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3HClOH2ONH2Cl(一氯氨)。已知NH2Cl比HClO穩(wěn)定，試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因：_。24下圖、是常見的氣體發(fā)生裝置；、是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：(1)若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置_，用方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是_。(2)若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置_，試完成并配平下列離子方程式：MnO

33、_Cl_H=_Mn2_Cl2_。(3)若選用為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用_溶液浸濕，其作用是_。(4)若選用為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從_口通入。用化學(xué)方法檢驗氯氣收集滿了的方法是_。25某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)， 按要求回答問題。(1)下列方法中，可制得氯氣的正確組合是_。MnO2和濃鹽酸混合共熱KMnO4和濃鹽酸混合次氯酸鈉和濃鹽酸混合K2Cr2O7和濃鹽酸混合KClO3和濃鹽酸混合共熱AB CD全部可以(2)若用含有0.2 mol

34、 HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是_。(3)裝置B的作用是_，現(xiàn)象是_。裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。裝置E的作用是_。寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在_與_之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放_試劑。26、下圖是關(guān)于藥物華素片(西地碘片)的使用說明書，以下為說明書的部分內(nèi)容：華素片(西地碘片)使用說明

35、書【品名和組成】品名：西地碘片組成：華素片英文名：Cydiodine Tablets華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等【貯藏】遮光、密閉、陰涼處保存【有效期】二年(1)根據(jù)上述說明和所學(xué)知識回答：華素片中含有的活性成分是_(寫分子式)；請推斷華素片_(填“是”或“不是”)白色。(2)某學(xué)生為驗證華素片中確實含有上述成分，設(shè)計實驗如下。請?zhí)羁眨喝∫涣Ｋ幤湃胙欣徶醒兴?，再將藥粉裝入試管并加入約2 mL蒸餾水；向試管中再加入約2 mL_(填選項字母)，并用力振蕩。A酒精(密度比水小，與水以任意比混溶) B四氯化碳(

36、密度比水大，不溶于水)描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象_。選用該液體的原因是_。(3)請再設(shè)計另一種方法，驗證華素片中的成分(請敘述實驗原理、操作方法和實驗結(jié)論)_。27.根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列有關(guān)問題：(1)寫出的離子方程式：_。寫出的離子方程式：_。(2)推出下列物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式： E；I。(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H氧化能力由弱到強(qiáng)的順序是(寫化學(xué)式)_。28用化學(xué)方法測定微量碘化物時，必須利用“化學(xué)放大”反應(yīng)將碘的量“放大”，然后再進(jìn)行測定。下面是“化學(xué)放大”反應(yīng)的實驗步驟：向含微量I并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，將I完全氧化成IO，煮沸去掉過量的Br2；向由制得的水溶液中加入過量的酸性KI溶液，振蕩使反應(yīng)進(jìn)行完全；在得到的水溶液中加入足量的CCl4，振蕩，把生成的I2從水溶液里全部轉(zhuǎn)移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水層；向得到的CCl4層加入肼(即聯(lián)氨H2NNH2)的水溶液，振蕩，使I2完全以I形式從CCl4層進(jìn)入水層，用分液漏斗分液去掉CCl4層。經(jīng)過以上四步得到的水溶液里，含有通過反應(yīng)而“放大”了的碘，請回答下列