2022年2022年人教版初中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載中學(xué)化學(xué)總復(fù)習(xí)學(xué)問點(diǎn)匯總（緒言）1.化學(xué)為一門討論物質(zhì)的組成.結(jié)構(gòu).性質(zhì)以及變化規(guī)律的以試驗(yàn) 為基礎(chǔ)自然科學(xué)；物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都為以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).2.化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)分為：有沒有新物質(zhì)的生成；化學(xué)變化中相伴發(fā)生一些如放熱.發(fā)光.變色.放出氣體.生成沉淀等現(xiàn)象；3.物理性質(zhì)狀態(tài).氣味.熔點(diǎn).沸點(diǎn).硬度.密度.延展性.溶解性.揮發(fā)性.導(dǎo)電性.吸附性等；4.化學(xué)性質(zhì)氧化性.仍原性.金屬活動(dòng)性.活潑性.穩(wěn)固性.腐蝕性.毒性等；5.綠色粉末堿式碳酸銅加熱后,綠色粉末變成黑色,管口顯現(xiàn)小水滴,石灰水變渾濁；cu2 oh2co3 空氣 1.空氣中氧氣含

2、量的測定：試驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭.硫磺.鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成,同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐步上升,冷卻后,水面上升約1/5 體積；如測得水面上升小于1/5體積的緣由可能為：紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾；2.法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要為由氧氣和氮?dú)饨M成的；舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣；3.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)運(yùn)算,大約為氮?dú)鉃?氧氣為.稀有氣體（混合物）為0.94%.二氧化碳為0.03%.其它氣體和雜質(zhì)為0.03%；空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?屬于混合物；4.排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多為so2.co.n

3、o2,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣；5.燃燒 ：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反應(yīng)；燃燒的 條件 為： 1 與氧氣接觸,2 溫度達(dá)到著火點(diǎn)燃燒.緩慢氧化和自燃的相同點(diǎn)與不同點(diǎn) 相同點(diǎn)為：都屬于氧化反應(yīng),都放出熱量；不同點(diǎn)為：燃燒.自燃反應(yīng)猛烈,發(fā)光.放熱；緩慢氧化只放熱,不發(fā)光；（水）1.水在地球上分布很廣,江河.湖泊和海洋約占地球表面積的3/4 ,人體含水約占人體質(zhì)量的2/3 ；淡水資源卻不充裕,地面淡水量仍不到總水量的1%,而且分布很不勻稱；2.水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣.廢水.廢氣,生活污水的任意排放,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥.化肥隨雨水流入河中；3.預(yù)

4、防和排除對水源的污染,愛護(hù)和改善水質(zhì),需實(shí)行的措施：加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測,工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放,農(nóng)業(yè)上要合理（不為禁止）使用化肥和農(nóng)藥等；4.電解水試驗(yàn)可證明：水為由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中,分子可以分成原子,而原子卻不能再分；5.電解水中正極產(chǎn)生,負(fù)極產(chǎn)生,體積比（分子個(gè)數(shù)比） 為,質(zhì)量比為,在試驗(yàn)中常加稀h2so4 和 naoh來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；（ o2. h2. co2.co.c）1.氧氣為無色無味,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧為淡藍(lán)色的；氫氣為無色無味,密度最小,難溶于水；二氧化碳為無色無味,密度比空氣大,能溶于水；干冰為co2 固體；（碳酸氣）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)

5、資料 - - - 歡迎下載一氧化碳為無色無味,密度比空氣略小,難溶于水；甲烷為無色無味,密度比空氣小,極難溶于水；俗名沼氣（自然氣的主要成分為）2.金剛石（ c）為自然界中最硬的物質(zhì),石墨（c）為最軟的礦物之一,活性炭.炭具有猛烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性；金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由為：碳原子排列的不同；co和 co2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由為：分子的構(gòu)成不同；生鐵和鋼主要成分都為鐵,但性質(zhì)不同的緣由為：含碳量不同；3.反應(yīng)物為 固體,需加熱,制氣體時(shí)就用制o2 的發(fā)生裝置；反應(yīng)物為 固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)就用制h2 的發(fā)生裝置；密度比

6、空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法co 2.hcl. nh3 只能用向上排空氣法co .n2.（no）只能用排水法4.試驗(yàn)室制o2 的方法為：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）kclo3 kmno4 工業(yè)上制制o2 的方法為：分別液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用n2. o2 的沸點(diǎn)不同, n2 先被蒸發(fā),余下的為液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）；試驗(yàn)室制h2 的方法為：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸,緣由：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成h2 而生成 h2o）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅,由于不反應(yīng)） zn+h2so4 zn

7、+hcl工業(yè)上制h2 的原料：水.水煤氣（h2.co）.自然氣（主要成分ch4）試驗(yàn)室制co2 的方法為： 大理石或石灰石和稀鹽酸；不能用濃鹽酸 （產(chǎn)生的氣體不純含有hcl）,不能用稀硫酸 （生成的caso4 微溶于水, 掩蓋在大理石的表面阻擋了反應(yīng)的進(jìn)行）；caco3+ hcl工業(yè)上制co2 的方法為：煅燒石灰石caco35.氧氣為一種比較活潑的氣體,具有氧化性.助燃性,為一種常用的氧化劑；（黑色） c 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象為：在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光；（黃色） s 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象為：在空氣中淡藍(lán)色 火焰,在氧氣中藍(lán)紫色 的火焰,生成刺激性氣味的氣體so2；（紅色或白色）p 和

8、 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象為：冒白煙,生成白色固體p2o5；（用于發(fā)令槍）（銀白色） mg和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象為：放出大量的熱,同時(shí)發(fā)出刺眼的白光,生成一種白色固體氧化鎂；（用于照明彈等）（銀白色）fe 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象為：猛烈燃燒,火星四射,生成黑色固體fe3o4,留意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底； h2 和 o2 的現(xiàn)象為：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰； co和 o2 的現(xiàn)象為：發(fā)出藍(lán)色的火焰； ch4 和 o2的現(xiàn)象為：發(fā)出光明的藍(lán)色火焰；酒精燃燒c 2h5oh+ o2甲醇燃燒ch 3oh+ o2 6.h2.co.c 具有相像的化學(xué)性質(zhì)：可燃性仍原性 可燃性 h 2+ o2可燃性

9、氣體點(diǎn)燃前肯定要檢驗(yàn)純度精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載co+ o 2h2 的爆炸極限為4 74.2%c+ o2（氧氣充分）c+ o 2（氧氣不足）仍原性h 2+cuo黑色變成紅色,同時(shí)有水珠顯現(xiàn)氫氣仍原氧化銅試驗(yàn)的留意事項(xiàng)：先通氫氣,后加熱防止氫氣與空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸試驗(yàn)完后,先移開酒精燈,后停氫氣防止高溫的銅與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化銅c+ cuo黑色變成紅色,同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體co+cuo黑色粉末變成紅色,產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7.co2與水反應(yīng)：co2+h2o（紫色石蕊變紅色）與堿反應(yīng)：co2+caoh2（檢驗(yàn) co2 的方程式）與灼熱的碳反應(yīng)：co2+c（

10、吸熱反應(yīng),既為化合反應(yīng)又為氧化仍原反應(yīng),co2 為氧化劑）除雜： coco2通入石灰水co 2+caoh2 co2co 通過灼熱的氧化銅co+cuo caocaco3 只能煅燒caco3 檢驗(yàn)： caocaco3 加鹽酸caco 3 + hcl 鑒別： h2.co.ch4 可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 h2.o2.co2：用燃著的木條（ h2.co2）,（ o2.co2）,（ co.co2） 用石灰水8.酒精 c2h5oh,又名乙醇,工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh,醋酸又名乙酸,ch3coo,h 同碳酸一樣,能使紫色石蕊變紅色； 無水醋酸又稱冰醋酸；當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料為：煤.石油

11、.自然氣；煤為工業(yè)的糧食,石油為工業(yè)的血液；其中氣體礦物燃料為：自然氣,固體礦物燃料為煤,氫氣為抱負(fù)燃料（來源廣,放熱多,無污染） ；（鐵）1.鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤,質(zhì)軟,有良好的延性和展性,為電和熱的導(dǎo)體；2.鐵生繡實(shí)際上為鐵.氧氣和水等物質(zhì)相互作用,鐵銹的主要成分為氧化鐵fe2o3（紅棕色） ；全世界每年因生繡缺失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4 ；3.防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥,在鐵制品的表面涂上一層愛護(hù)膜；詳細(xì)操作為：在其表面刷油漆,在其表面涂油,金屬制品表面鍍上其它金屬,通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜；4.黑色金屬：fe.mn.cr（鉻）有色金屬

12、：除前三種以外都為,如cu.zn.al5.合金（混合物） ：為由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2% 4.3%之間,鋼的含碳量在0.03% 2%之間；生鐵分為白口鐵.灰口鐵和球墨鑄鐵,球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度,某些場合可以代替鋼；鋼分為碳素鋼和合金鋼；6.煉鐵的主要設(shè)備為高爐,主要原料為鐵礦石.焦炭和石灰石；原理：在高溫條件下,用仍原精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載劑一氧化碳 從鐵的氧化物中將鐵仍原 出來；（不能：置換）煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐.電爐.平爐；原理：在高溫條件下,用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中

13、所含的過量 的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去；7.白口鐵的用途：用于煉鋼.灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件；低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件,鋼管；高碳鋼用來制刀具.量具和模具；8.錳鋼中合金元素為錳,韌性好,硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻.鎳,抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅,導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢,耐高溫,硬度大；9.導(dǎo)電性：銀銅鋁,鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜,可阻擋進(jìn)一步氧化；銅生銹為銅和水.氧氣.二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)；鈦耐腐蝕性好；（溶液）1.溶液的特點(diǎn)：均一穩(wěn)固的混合物；加水升溫飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法為：

14、加水降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說,在同一溫度下,飽和溶液肯定比不飽和溶液要濃；2. 20時(shí),易溶物質(zhì)的溶解度為10g,可溶物質(zhì)的溶解度1g 10g,微溶物質(zhì)的溶解度為0.1 g 1g,難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g ；3.從溶液里得到有肯定幾何外形的晶體的過程叫結(jié)晶；結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體,如nacl ）從鹽水中得nacl 固體可采納蒸發(fā)溶劑的方法； 冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體,如硝酸鉀）此方法仍可分別硝酸鉀和氯化鈉的混合物,得較純的硝酸鉀晶體；4.氣體溶解度隨溫度上升而降低,隨壓強(qiáng)增大而增大（組成與結(jié)構(gòu)）1.分子為保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 的最

15、小粒子（原子.離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）；原子為 化學(xué)變化 中的最小粒子；例如： 保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子為氯分子（ cl 2）；保持 co2 化學(xué)性質(zhì)的最小粒子為co2 分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子為汞原子；物質(zhì)由什么樣的微粒組成就由什么微粒保持其化學(xué)性質(zhì)；在電解水這一變化中的最小粒子為氫原子和氧原子；原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)（原子不顯電性）相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)原子為由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核為由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,構(gòu)成原子的三種粒子為：質(zhì)子（正電） .中子（不帶電） .電子（帶負(fù)電） ；一切原子都有質(zhì)子.中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無中

16、子）；某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/c 原子質(zhì)量的1/12 ；相對原子質(zhì)量的單位為“1”, 它為一個(gè)比值；相對分子質(zhì)量的單位為“1”；2.由同種元素組成的純潔物 叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不肯定為單質(zhì),也可能為混合物,但肯定不行能為化合物；）由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)肯定為純潔物由不同種元素組成的純潔物肯定為化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不肯定為化合物,但化合物肯定為由不同種元素組成的；由兩種元素組成的,其中一種為氧元素的化合物叫氧化物；氧化物肯定為含氧化合物,但含氧化合物不肯定為氧化物；元素符號的意義：表示一種元素,表示這種元素的一個(gè)原子；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化學(xué)

17、式的意義：表示一種物質(zhì),表示這種物質(zhì)的元素組成,表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子,表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成；加上系數(shù)只表微觀不表宏觀；物質(zhì)為由分子.原子.離子構(gòu)成的；由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì).稀有氣體.硅和碳；由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如h2.o2.n2.cl 2 等.共價(jià)化合物.一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷.硫等；分子又為由原子構(gòu)成的；共價(jià)化合物為由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成,如co2.h2o.so3.hcl. h2so4；由離子直接構(gòu)成的：離子化合物 （金屬與非金屬或原子團(tuán)）如 nacl .cacl2.mgs.naf.znso4；+-構(gòu)成氯酸鉀的微粒為k .clo3 ；3.打算元素的

18、種類 為核電荷數(shù) （或質(zhì)子數(shù)） ,（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)分為質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同） ；打算元素的化學(xué)性質(zhì) 的為最外層電子數(shù)；2+3+同種元素具有相同的核電荷數(shù),如fe.fe .fe 因核電荷數(shù)相同,都稱為鐵元素,但最外層電子數(shù)不同,所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同；3核電荷數(shù)相同的粒子不肯定為同種元素,如ne.hf.h2o.nh3.ch4；已知 ro2- 有 32 個(gè)電子,就r的質(zhì)子數(shù)為： r+8×3+2=32（質(zhì)量守恒定律）1.在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有轉(zhuǎn)變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化,所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:肯定不

19、變 的為：各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量；肯定轉(zhuǎn)變 的為：物質(zhì)的種類分子的種類；可能轉(zhuǎn)變 的為分子的數(shù)目；書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原就：一為必需以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),二為要遵守質(zhì)量守恒定律,“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必需相等；（酸.堿.鹽）1.固體 nacl.kno3.naoh. mgno3 2 等不能導(dǎo)電,其水溶液能導(dǎo)電,所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電,但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電；2.氯酸鉀溶液中為否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒有,只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）3.能導(dǎo)電的溶液中,全部陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),所以整個(gè)溶液不顯電性；4例如某溶液中na+m

20、g2+cl - =325,如 na+為 3n 個(gè),求 so2- 的個(gè)數(shù),（此類題要會(huì)）解：3n+2×2n=5n+2x,就x=4.鹽中肯定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中肯定含有金屬元素（×）（例如含銨根離子物質(zhì)）化合物中肯定含有非金屬元素（）堿中肯定含有氫氧元素（） 酸中肯定含有氫元素（）有機(jī)物中肯定含有碳元素（）5.使紫色的石蕊試液變紅的溶液不肯定為酸溶液,但肯定為酸性溶液；（如 nahso4 溶液為鹽溶液,但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不肯定為堿溶液,但肯定為堿性溶液；（如 na2co3 溶液為鹽溶液,但溶液顯堿性）6.x- 和 cl - 具有相像的

21、化學(xué)性質(zhì),說出hx的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）i. 與酸堿指示劑作用,紫色石蕊遇hx變紅色,無色酚酞不變色；ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：在活動(dòng)性次序表中,只有排在h前 面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了hno3 和濃 h2so4,氧化性強(qiáng),與金屬反應(yīng) 時(shí),不生成氫氣而生成水,h2co3 酸性太弱）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（肯定反應(yīng)）iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水（肯定反應(yīng)）v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）7.溶液的酸堿度常用 ph 來表示, ph的范疇在 0 14 之間, ph 7 溶液呈堿性, ph

22、=7 溶液呈中性, ph 7 溶液呈酸性； ph 越大堿性越強(qiáng), ph 越小酸性越強(qiáng)； ph 上升加堿（或水） ,ph 降低加酸（或水） ；ph=3和 ph=4 混合溶液 ph 7,測定 ph 的最簡潔的方法 為使用 ph 試紙,測定時(shí),用玻璃棒把待測溶液滴在 ph 試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,便可知溶液的ph；ph 數(shù)值為 整數(shù)；8.堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成oh- 離子,所以它們有一些相像的化學(xué)性質(zhì)；(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)；（條件：堿必需可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色,無色酚酞試液遇堿變紅色；例如feoh3 中滴入紫色的石蕊試液,石蕊不變色；(2)

23、 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng),生成鹽和水；條件：堿必需可溶,例如cuoh2 +co2不反應(yīng)(3) 堿能跟酸起中和反應(yīng),生成鹽和水；酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做 中和 反應(yīng)；(4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng),生成另一種鹽和另一種堿,條件：反應(yīng)物均可溶,生成物有沉淀；9.鹽的性質(zhì)跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽,條件：鹽可溶在活動(dòng)性次序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；（ k. ca.na 太活潑,不和鹽置換）鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶,且生成物中有沉淀；10.氧化物定義： 凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物,金

24、屬氧化物 大多數(shù)為堿性氧化物；（除 al 2o3.zno外）凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物,非金屬氧化物大多數(shù)為酸性氧化物； （除co. h2o外）性質(zhì)與水反應(yīng)（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù)不 溶于水中,除了na2o.k2o.bao. cao外,na2o+h2o=2nao,h cuo+h2o=不反應(yīng)；酸性氧化物大多數(shù)溶 于水（除了sio2 外） so3+h2o=h2so4 ,co2+h2o=h2co3, sio2+h2o=不反應(yīng)；11.物質(zhì)的檢驗(yàn)+-酸液（ h ）：只能用紫色石蕊試液堿液（ oh）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可；4233區(qū)分 cl - 和 so2- ：只能用bacl 溶液不

25、能用agno溶液co2- ：用鹽酸和石灰水-cl 檢驗(yàn)為：先加入agno3 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀hno3,白色沉淀不溶解,就證明含有cl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2-so42-檢驗(yàn)為：先加入bacl 2,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀hno3,沉淀不溶解,就證明含有so4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2-2-co3檢驗(yàn)為：先加入hcl,產(chǎn)憤怒泡,把氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,就證明含有 co3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4+4+nh 檢驗(yàn)為：先加入naoh,微熱,產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,就證明含有nh ；12. 物質(zhì)的俗名

26、或主要成分.化學(xué)式：氫氯酸（俗名為鹽酸）hcl氯酸 hclo3氫硫酸 h2s硫酸 h2so4硝酸 hno3 磷精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載酸 h3po4赤鐵礦 fe2o3磁鐵礦 fe 3o4菱鐵礦 feco3 氧化鈣（生石灰） cao 氫氧化鈣（熟石灰 消石灰） caoh2 其水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分為： caco3 氫氧化鈉 naoh（火堿.燒堿.苛性鈉） 氯化鈉 nacl（食鹽） 尿素 conh2 2碳酸鈉（純堿）na2co（3 其水溶液呈堿性, 但不為堿）純堿晶體na2co3·10h2o波爾多液cuso4 和 caoh2硫酸銅晶體（藍(lán)礬.膽礬）cus

27、o4·5h2o碳酸氫鈉nahco3硫酸氫鈉nahso4氨水nh3·h2o（屬于堿類）有關(guān)物質(zhì)的顏色：3+feoh 3紅褐色沉淀fe 2o3 紅 棕 色 fe 2so4 3.fecl3 .feno3 3 溶液（即fe 的溶液）黃色2+feso4 .fecl 2 .（即 fe ）淺綠色fe塊狀為白色的,粉末狀為黑色,不純的為黑色精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2cuoh藍(lán)色沉淀cuo 黑色cucl.cuso溶液（即cu2+的溶液）藍(lán)色無水cuso為白色精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載244cuso4·5h2o為藍(lán)色cu（紫）紅色baso4.

28、agcl 為不溶于 hno3 的白色沉淀 caco3baco3 為溶于 hno3 的白色沉淀kclo3 白色kcl白色kmno4 紫黑色mno2 黑色cu 2oh 2co3 綠色13.用途.性質(zhì)濃 hcl.濃 hno3 具有揮發(fā)性,放在空氣中質(zhì)量減輕；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小濃h2so4：吸水性（可以做干燥劑）,放在空氣中質(zhì)量增重；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。皇辜垙埢蚱つw變黑為硫酸的脫水性；粗鹽（因含有cacl2.mgcl2 雜質(zhì)而潮解） ,放在空氣中質(zhì)量增重； naoh又叫苛性鈉.火堿.燒堿；其固體（白色）能吸水而潮解,又能與空氣中的co2 反應(yīng)而變質(zhì),所以naoh必需密封儲(chǔ)存；放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)；

29、naoh中含有的雜質(zhì)為na2co3；碳酸鈉晶體na2co3·10h2o,由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化）,放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)；無水 cuso4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）；鐵.白磷放在空氣中質(zhì)量增加；生石灰放在空氣中變質(zhì)：cao+h2o=caoh2 caoh 2+co2=caco3 +h2o需密封儲(chǔ)存: 濃 hcl.濃 hno3.濃 h2so4. naoh.cao.caoh2.鐵.白磷.純堿晶體；稀 hcl.h2so4 用于除銹； naoh不能用于治療胃酸（hcl）過多,應(yīng)用aloh 3aloh3+hcl 熟石灰用于改良酸性土壤,農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液cuso4 和 caoh2工業(yè)上以

30、水.石灰石和純堿這3 種原料,可在肯定條件下,通過3 個(gè)反應(yīng)制取少量的氫氧化 鈉；這 3 個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（按制取次序書寫） （ 1）caco3cao+co2；（ 2）cao+h2o=ca（ oh） 2；（3） na2co3+ca（ oh） 2=caco3 +2naoh；這 3 個(gè)反應(yīng)依次屬于分解反應(yīng).化合反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)；制取 caoh2 用： cao+h2o 波爾多液不能使用鐵制容器為由于：cuso4+fe不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的為：kno3.nano3 l 14.制堿（ 1）可溶性堿堿性氧化物溶于水cao+h2o= caoh2堿和鹽反應(yīng)caoh2+ na 2co3=caco3 +2naoh

31、（ 2）不溶性堿堿和鹽反應(yīng)2cu+o22cuo, cuo+2hcl=cuc2l+h2o,cucl2+2naoh= cuoh2 +2nacl不溶性堿可受熱分解：cuoh2 cuo+ h2o制金屬銅：兩種方法仍原劑仍原cuo金屬與鹽反應(yīng)如：cuso4+fe制鹽例如mgcl2： mg+hcl mgo+hcl mgoh2+hcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 試驗(yàn)部分 1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字） a：不能加熱：量筒.集氣瓶.漏斗.溫度計(jì).滴瓶.表面皿.廣口瓶.細(xì)口瓶等b：能直接加熱：試管.蒸發(fā)皿.坩堝.燃燒匙 c：間接加熱：燒杯.燒瓶.錐形瓶（ 1）膠頭滴管用于移取和滴加少

32、量液體；留意 ： 使用時(shí)膠頭在上,管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液 滴管管口不能伸入受滴容器 （防止滴管沾上其他試劑） 用過后應(yīng)立刻洗滌潔凈并插在潔凈的試管內(nèi),未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴管必需與滴瓶配套使用（ 2）量筒用于量取肯定量體積液體的儀器；不能 在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液,決不能對量筒加熱；也不能 在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)留意 ： 在量液體時(shí),要依據(jù)所量的體積來挑選大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ窬蜁?huì)造成較大的誤差）,讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上,并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面；（ 3）托盤天平為一種稱量儀器,一般精確到0.

33、1克；留意：稱量物放在左盤,砝碼按由大 到小的次序放在右盤,取用砝碼要用鑷子,不能直接用手,天平不能稱量熱的物體、被稱物體不能直接放在托盤上,要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙,易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必需放在玻璃器皿中稱量；（ 4）集氣瓶用于收集或貯存少量的氣體也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)；（ 5）廣口瓶（內(nèi)壁為磨毛的）常用于盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶（ 6）細(xì)口瓶用于盛放液體試劑,棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光儲(chǔ)存的物質(zhì),存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,不能用玻璃塞；（ 7）長頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體,如用來制取氣體,就長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,（

34、防止氣體從長頸斗中逸出）（ 8）酒精燈酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3 ,也不得少于其容積的1/4 ；使用前先檢查燈心,肯定禁止向燃著的酒精燈里添加酒精也不行用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）酒精燈的外焰最高,應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱；要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）試驗(yàn)終止時(shí),應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分,不僅鋪張酒精而且不易點(diǎn)燃） ,決不能用嘴吹滅（否就可能引起燈內(nèi)酒精燃燒,發(fā)生危急）萬一酒精在桌上燃燒,應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋；2：基本操作（ 1）藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”不準(zhǔn)用手接觸藥品不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味（

35、 2）物質(zhì)的加熱試管夾應(yīng)夾在試管的中上部 ,鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3 處；a：給試管中的液體加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3 ,反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2 ；試管一般與桌面成45°角, 先預(yù)熱后集中試管底部加熱,加熱時(shí)切不行對著任何人b：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底,使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱（ 3）溶液的配制a：物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌.振蕩.加熱.將固體研細(xì)b：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水,同時(shí)放出大量的熱,所以在稀釋時(shí)肯定要把濃硫酸沿精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載器壁漸漸地注入水中,

36、切不行把水倒入濃硫酸中（酸入水）（ 4）過濾為分別不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶,一種不溶,肯定用過濾方法）如粗鹽提純.氯化鉀和二氧化錳的分別；操作要點(diǎn)： “一貼”.“二低”.“三靠”“一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁； “二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙邊漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（ 5）蒸發(fā)與結(jié)晶a.蒸發(fā)為濃縮或蒸干溶液得到固體的操作,儀器用蒸發(fā)皿.玻璃棒.酒精燈.鐵架臺(tái)留意點(diǎn)：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌,以免液滴飛濺,當(dāng)顯現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持,后放在石棉網(wǎng)上b.結(jié)晶為分別幾種可溶性的物質(zhì)如物質(zhì)的溶

37、解度受溫度變化的影響不大,就可采納蒸發(fā)溶劑的方法；如物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的,就用冷卻熱飽和溶液法；（ 6）儀器的裝配裝配時(shí),一般按從低到高,從左到右的次序進(jìn)行；（ 7）檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中,后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出,當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱；（ 8）玻璃儀器清洗潔凈的標(biāo)準(zhǔn)為：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而勻稱地附著一層水膜時(shí),就說明已洗滌潔凈了；3.氣體的制取.收集（ 1）常用氣體的發(fā)生裝置a ：固體之間反應(yīng)且需要加熱,用制o2 裝置（ nh3. ch4）；肯定要用酒精燈；b ：固體與液體之間且不需要加熱,用制h2 裝置（ co2）；肯定不需要酒精燈；（ 2）常用氣體的收集方法a ：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體,導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi), （