河南省鄭州市七中高二下學期6月月考化學試卷Word版含解析

1、河南省鄭州市七中2015-2016學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1元素周期律為人們尋找新材料提供了科學的途徑。下列說法不正確的是A、在IA族可以找到光電材料B、在IIIA、IVA、VA族可以找到優(yōu)良的半導體材料C、在IB、IIB、IIIB族可以找到高溫超導材料D、在VIII族可以找到新型農(nóng)藥材料【答案】D【解析】試題分析：在非金屬元素中可以找到新型農(nóng)藥材料，選項D不正確，其余選項都是正確的，答案選D?？键c：考查元素周期表的應用點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，難度不大，記住即可。2下列說法中，正確的是（ ）A. 在NaAl(OH)4溶液中，Al

2、3+可能大量存在B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫，反應的離子方程式為：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 CaSO3+ 2HClOC. 在由水電離出的c(OH-)1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D. 室溫下pH6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子【答案】D【解析】試題分析：Al(OH)4-與Al3+不能大量共存，A錯誤；ClO-有強氧化性，SO2有還原性，所以ClO-與SO2不是簡單的復分解反應，而是氧化還原反應，B錯誤；由水電離出的c(OH-)1×10-12mol·L-1的溶液中，溶液

3、或呈酸性或呈堿性，當溶液呈酸性時Al3+可以大量共存，C錯誤，NH4Cl溶液呈酸性，但由于NH4+水解，溶液中存在NH3·H2O分子，D正確。答案選D?？键c：離子共存，離子方程式正誤判斷，弱電解質電離點評：本題綜合性強，主要考查學生分析問題的能力。3下列熱化學方程式中，H能正確表示物質的燃燒熱的是ACO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）; H-2830 kJ/molBC（s）+1/2O2（g）=CO（g）; H-1105 kJ/molCH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）; H-2418 kJ/molD2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）;

4、 H-11036 kJ/mol【答案】A【解析】試題分析：101×105 Pa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。根據(jù)燃燒熱的概念和熱化學方程式進行分析。A、根據(jù)燃燒熱的概念判斷反應CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的 H-2830 kJ/mol表示CO（g）的燃燒熱，正確；B、C的穩(wěn)定的氧化物不是CO，而是二氧化碳，H-1105 kJ/mol不表示碳的燃燒熱，錯誤；C、水的狀態(tài)為氣態(tài)，H-2418 kJ/mol不表示氫氣的燃燒熱，錯誤；D、可燃物C8H18（l）的物質的量不是1mol，H-11036 kJ/mol不表示辛烷的燃燒熱

5、，錯誤?？键c：考查燃燒熱的概念、熱化學方程式。4常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是Ac（H+）/c（OH-）=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+B加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+C由水電離出的c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl-DpH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2-【答案】A【解析】試題分析：Ac（H+）/c（OH-）=10-4的溶液是堿性溶液，在堿性中：Na+、SiO32-、SO32-、K+不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確；B加入Al能放出H2的溶液可能顯酸性

6、，也可能顯堿性，在酸性溶液中，H+、NO3-起硝酸的作用，有強的氧化性，不能反應產(chǎn)生氫氣；在堿性溶液中，Mg2+OH-會發(fā)生反應形成Mg(OH)2沉淀，也不能大量共存，錯誤；C由水電離出的c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中：ClO-、H+、SO32-會發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，錯誤；DpH=1的溶液是強酸性溶液。在酸性溶液中：H+、AlO2-會發(fā)生離子反應形成Al3+、H2O，不能大量共存，錯誤?？键c：考查離子大量共存的知識。5下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是ANa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+

7、H2O2Na+2OH+O2BFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOD將一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O =2AlO2+3H2【答案】D【解析】試題分析：A、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，A錯誤；B、Fe(OH)3溶于氫碘酸的離子方程式為6H+2Fe（OH）3+2I-=I2+2Fe2+6H2O，B錯誤；C、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式為ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，

8、C錯誤；D、Al與NaOH反應的離子方程式為2Al+2OH+2H2O =2AlO2+3H2，D正確。答案選D?？键c：離子方程式6解釋下列事實的方程式正確的是A加熱可增強純堿溶液去污力：CO32-2H2OH2CO32OH-B用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag 4H+ NO3 Ag+ NO+2H2OC向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3 O22SO22CO22CaSO4D碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-Ca2+OH-CaCO3H2O【答案】C【解析】試題分析：A加熱可增強純堿溶液去污力是因為加熱促進碳酸根的水解，即O32-H2OHCO3OH-，A錯誤；

9、B用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管時發(fā)生氧化還原反應，即3Ag 4H+ NO3 3Ag+ NO2H2O，B錯誤；C向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放。即2CaCO3 O22SO22CO22CaSO4，C正確；D碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為2HCO3-Ca2+2OH-CaCO32H2OCO32，D錯誤，答案選C?？键c：考查方程式正誤判斷7 在下列實驗中，不能達到目的的是 ( )A用金屬鈉分別與水和乙醇反應，比較水和乙醇分子中羥基氫（OH）的活潑性.B用石墨作電極，電解Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液，證明金屬銅和銀的金屬活動性 .C用加熱法分離碘和氯化銨

10、的混合物.D用檢驗Na2CO3和Na2SO4水溶液酸堿性實驗，證明碳和硫兩元素非金屬性的強弱.【答案】C【解析】試題分析：A水中羥基不醇中羥基活潑，與水反應的速率不同，所以能用金屬鈉分別與水和乙醇反應，比較水和乙醇分子中羥基氫（OH）的活潑性，A項正確；B電解時，Ag+先析出，說明Ag+的氧化性強于Cu2+,而氧化性越強，對應金屬的活動性越弱，B項正確；C碘易升華，而氯化銨受熱易分解，所以無法用加熱法分離碘和氯化銨的混合物，C項錯誤；D硫酸鈉水溶液呈中性，說明是強酸強堿鹽，而碳酸鈉水溶液顯堿性，說明碳酸鈉是弱酸強堿鹽，即酸性：硫酸>碳酸，非金屬性：S:C，D項正確；答案選C?？键c：考查常

11、見物質的性質、分離和電解原理的應用等知識。8由2氯丙烷制得少量的需要經(jīng)過下列幾步反應( )A加成消去取代 B消去加成水解C取代消去加成 D消去加成消去【答案】B【解析】試題解析：2-氯丙烷制得少量的，應先發(fā)生消去反應生成CH3CH=CH2，然后發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCH2Br，最后水解可生成，故選B 考點：有機物的合成9用20.0mL，0.100mol/L的含氧酸HnRO4溶液與15.0mL，0.200mol/L的某M(OH)m溶液恰好完全反應全部生成正鹽，則用m來表示的R的化合價是( )A(82m/3) B(82m)C(83m/2) D(83m)【答案】C【解析】恰好生成正鹽，說明氫

12、離子的物質的量和OH的物質的量相等。即0.02L×0.100mol/L×n0.015L×0.200mol/L×m，解得n3m/2。所以R的化合價是（83m/2）。答案是C。10若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應的是（ ）AAX2+H2 2HXBX2+H2O HX+HXOC2Fe+3X2 2FeX3DX2+2NaOH NaX+NaXO+H2O【答案】A【解析】B、F2與水反應，生成HF和O2；C、I2的氧化性弱，生成FeI2；D、F2與水發(fā)生反應。11分子式為C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構體共有A4種 B5

13、種 C6種 D8種【答案】C【解析】試題分析：滿足條件的同分異構體要含有一個苯環(huán)和二個-CH3和一個-CH2OH，可在三種二甲苯的基礎上向苯環(huán)上再引入-CH2OH，這樣應該6種?？键c：滿足一定條件的同分異構體的書寫方法,涉及芳香烴的同分異體的書寫及芳香醇與酚的區(qū)別。12NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A16g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NAC100mL 12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱，生成的Cl2分子數(shù)為0.3NAD0.3molAgNO3受熱完全分解(2AgNO32Ag+2NO2+O2

14、)，用排水收集到氣體的分子數(shù)為0.25NA【答案】B【解析】試題分析：A16g由O2和O3的混合氣體中含有的O原子的物質的量是1mol，若完全是O2，則分子數(shù)為0.5NA，若完全是O3則分子數(shù)為1/3NA，現(xiàn)在是二者的混合物，所以含有的分子數(shù)介于二者之間，錯誤；B2.3g金屬鈉的物質的量是0.1mol，由于Na是+1價的金屬，所以在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NA，正確；C100mL 12mol/L濃鹽酸中含有HCl的物質的量是1.2mol，與足量MnO2共熱，若完全轉化生成的Cl2，分子數(shù)為0.3NA，但隨著反應的進行，鹽酸變稀，反應就不再進行，所以生成的Cl2分子數(shù)小于

15、0.3NA，錯誤；D0.3molAgNO3受熱完全分解(2AgNO32Ag+2NO2+O2)，分解產(chǎn)生的氣體的物質的量是n=3/2×0.3mol=0.45mol，其中NO2的物質的量是0.3mol，O2的物質的量是0.15mol用排水收集氣體，會發(fā)生反應：4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3，根據(jù)方程式中二者反應的物質的量關系可知O2過量，0.3mol NO2反應消耗的O2的物質的量是0.075mol，所以剩余氧氣的物質的量是0.075mol，即得到的分子數(shù)為0.075NA，錯誤?？键c：考查物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算的知識。13某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)

16、生單一的還原產(chǎn)物，當參加反應的單質與被還原HNO3的物質的量之比為21時，還原產(chǎn)物可能是AN2O BNOCNO2 DN2【答案】A【解析】試題分析：設金屬的化合價為+n，HNO3的還原產(chǎn)物中N元素的化合價為x，則由得失電子數(shù)相等得：2×（0）1×（5）即x=5-2n，討論：當n=1時，x=3，為N2O3 ；當n=2時，x=1，為N2O；當n=3時，x=-1，無此價含氮化合物，金屬陽離子無+4及以上價態(tài)，無需繼續(xù)討論，答案選A?？键c：考查氧化還原反應，化學計算等知識。14下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A25時，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：

17、c(H+)= c(OH)= c(NH4+)=c(Cl)B0.1mol/LNa2S溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)C25時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c(HCOO)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH)D0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)【答案】CD【解析】試題分析：A、25時，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液呈中性，則有c（H+）=c（OH-），由電荷守恒式：c（H+）+ c（NH4+）= c（O

18、H-）+ c（Cl-）知c（NH4+）=c（Cl-），又弱電解質的電離和鹽類的水解是微弱的則c（NH4+）=c（Cl-）> c（H+）=c（OH-）,錯誤；B、0.1mol/LNa2S溶液中，根據(jù)質子守恒知c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），錯誤；C、25時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH溶液中，c(HCOOH)>c(NaOH),等體積混合后HCOOH遠過量，溶液為HCOOH和CH3COONa，呈酸性，結合電荷守恒式知c（HCOO-）+c（H+）>c（Na+）+c（OH-）,正確；D、根據(jù)物料守恒得2c（CO32- ）+2c（HCO3- ）+2

19、c（H2CO3）=3（Na+），正確?？键c：考查溶液中離子濃度的大小關系及守恒規(guī)律的應用。15（8分）在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如圖：（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成_裝置，Zn極是_極，其電極反應式是_ _ _；Zn極上的電極反應式是_。（2）上述反應進行5min后，轉換電鍵K到C，這一裝置形成_裝置，Zn極是_極，該裝置發(fā)生反應的總化學方程式是_；【答案】（8分）（每空1分，最后一空2分）（1）電解池；陽極 ； Zn-2e-= Zn2+； Cu2+2e-= Cu。（2）原電池；負極； Zn+CuCl2= ZnCl2+Cu?！窘馕觥吭囶}分析：（1）如果把電鍵K

20、接A，由于含有電池，因此形成這一裝置是電解池。Zn極與電源的正極連接，是陽極，電極反應式是Zn-2e-= Zn2+；Zn極與電池的負極連接，作陰極，陰極上發(fā)生還原反應。該電極反應式是Cu2+2e-= Cu。（2）上述反應進行5min后，轉換電鍵K到C，由于具有活動性不同的電極、電解質溶液、形成閉合回路，自發(fā)進行氧化還原反應，所以這一裝置形成了原電池由于金屬活動性Zn>Cu，所以Zn極是原電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應：Zn-2e-= Zn2+；Zn極表面覆蓋Cu，為原電池的正極，正極上發(fā)生還原反應：Cu2+2e-= Cu。總反應方程式是：Zn+CuCl2= ZnCl2+Cu。考點：考

21、查原電池、電解池的判斷及電極反應式、總反應方程式的書寫的知識。16水溶液中的行為是中學化學的重要內容。（1）25 時，某溶液中由水電離出c(H)1×10-10 mol/L，該溶液pH為_。（2）25 時，測得亞硫酸氫鈉溶液的pH7，解釋該溶液顯酸性的原因(用離子方程式表示，并作適當解釋) 。（3）電離常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離常數(shù)(25 )HCNK4.9×1010HClOK3×108H2CO3K14.3×107、K25.6×101125 時，將濃度相同的四種鹽溶液： NaCN NaClO Na2CO3 NaHCO3

22、，按pH由大到小的順序排列 （填序號），向84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為 。（4）25 時，將n mol·L1的氨水與0.2mol·L1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)c(Cl-)，則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)， NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_（用含n的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）4或10（2）HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3-H+SO32-，HSO3-的電離程度大于其水解程度（3）；NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO （4）中；2×10-8/（n-0.2）【解析】試題分析：（1

23、）25 時，某溶液中由水電離出c(H)1×10-10 mol/L，這說明該溶液中水的電離被抑制，如果是酸溶液，則該溶液pH為4，如果是堿溶液，則該溶液的pH10。（2）由于亞硫酸氫鈉在溶液中存在下列平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3-H+SO32-，其中HSO3-的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，所以亞硫酸氫鈉溶液的pH7。（3）電離平衡常數(shù)越小，酸越弱，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性強弱順序是H2CO3HClOHCNHCO3。酸越弱，相應的酸根越容易水解，溶液的 堿性越強，pH越大，則25 時，將濃度相同的四種鹽溶液： NaCN， NaClO， Na2CO3， NaH

24、CO3，按pH由大到小的順序排列為；次氯酸的酸性弱于碳酸而強于碳酸氫鈉，則向84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO；（4）25 時，將n mol·L1的氨水與0.2mol·L1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)c(Cl-)，則根據(jù)電荷守恒c(NH4+)c(H+)c(Cl-)c(OH-)可知溶液中c(H+)c(OH-)，所以溶液顯中性；反應平衡時溶液中c(NH4)c(Cl)0.1mol/L，溶液為中性，c(OH-)107mol/L，c(NH3·H2O)0.5(n0.1) mol/L，電離常數(shù)。

25、考點：考查pH計算、電離平衡常數(shù)應用、鹽類水解、離子濃度關系和電離平衡常數(shù)計算等17（14分）中學實驗常用如圖所示裝置制取少量溴苯。在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵粉。請?zhí)顚懴铝锌瞻住Ч躡的作用有兩個：一是導氣，二是兼起 的作用；a中反應的化學方程式為 ；該實驗得到的是粗苯，為了除去其中的溴，要用到的一種常用除雜操作方法是 ，提純溴苯的具體步驟有：蒸餾；水洗；用干燥劑干燥；10%NaOH溶液洗；水洗 。正確的操作順序為（ ） A. B. C. D.為證明苯和溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應，可向水中加入 ；但該實驗不夠嚴密，為此必須在導管a、b之間加上一盛有 的洗氣瓶，目的是 ?！敬鸢浮?14

26、分）冷凝回流； ； 分液、B； ANO3溶液(或紫色石蕊試液)、CCl4(或苯)、除去HBr氣體中的溴蒸汽【解析】18（6分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應的反應方程式 。（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是 。（3）試管中收集氣體是 ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ?！敬鸢浮俊窘馕觥?9實驗室用密度為1.84g/

27、mL質量分數(shù)為98%的濃H2SO4來配制100mL 3.0molL1稀H2SO4溶液，請回答下列問題：（1）計算所需濃H2SO4體積為 （2）量取所需濃H2SO4，應選用 量筒（選填5mL、10mL、20mL）（3）稀釋濃H2SO4的方法（簡要操作） （4）配制所需儀器，除量筒和膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有 （5）定容時的正確操作方法是： （6）下列操作結果使溶液物質的量濃度偏高的是 A沒有將洗滌液轉入容量瓶中B容量瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥C定容時，俯視容量瓶的刻度線D加水定容時，加水超過了刻度線E濃H2SO4稀釋后立即轉移至容量瓶中并定容【答案】（1）16.3mL；（2）20mL；（3

28、）將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌；（4）燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（5）向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；（6）CE【解析】（1）濃硫酸的物質的量濃度為c=18.4mol/L，設需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=100mL×3.0mol/L解得V=16.3mL，故答案為：16.3mL；（2）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為16.3mL，故應選用20ml的量筒，故答案為：20mL；（3）濃硫酸稀釋放熱，故稀釋時應

29、將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌（4）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻所以所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管故答案為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（5）定容的操作是向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；（6）A沒有將洗滌液轉入容量瓶中，

30、會導致溶質的損失，則濃度偏低，故A不選；B若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C定容時，俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；D加水定容時，加水超過了刻度線會導致濃度偏低，故D不選；E濃H2SO4稀釋后放熱，立即轉移至容量瓶中并定容，冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故E選20由等質量的鋅片、銅片和200mL稀硫酸組成的原電池，工作一段時間后，當在銅片上放出3.36 L(標準狀況)的氣體時，H2SO4恰好完全反應。計算：（1）原硫酸的物質的量濃度是多少？（2）若將電解質溶液改為硫酸銅溶液

31、，當電池兩極的質量差為2.58g時，從電池中流出的電子的物質的量。【答案】（1）0.75mol/L （2）0.04mol【解析】試題分析：（1）氫氣的物質的量是3.36L÷22.4L/mol0.15mol，則Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H21mol 1moln 0.15mol所以n0.15mol則硫酸的濃度是0.15mol÷0.2L0.75mol/L（2）將電解質溶液改為硫酸銅溶液時，鋅片質量減少，銅片質量增加，鋅片減少的質量與銅片增加的質量和是兩極質量的差，即Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 兩極質量差 電子轉移（65+64）g 2 mol2.58g 0.04mo

32、l即從電池中流出的電子的物質的量是0.04mol考點：考查原電池的有關計算21（15分）尼泊金正丁酯D（C11H14O3）是一種高效低毒的防腐劑。某研究小組采用的合成路線如下：已知：請回答下列問題：（1）化合物B中的官能團名稱是 、 。（2）第步屬于 反應（填反應類型）。（3）兩步的反應次序不能顛倒，其理由是 。（4）請寫出同時符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式 （任寫1種）。分子結構中有醛基1H-NMR譜顯示有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩種氫原子（5）寫出第步反應的化學方程式 。（6）請以乙烯為原料，結合題中所給信息，設計化合物C的合成路線（無機試劑及溶劑任選）。合成路線流程圖示例如下：【答案】

33、（15分）（1）硝基、羧基（共2分，各1分）（2）氧化 （2分）（3）如果第步進行還原反應，則在第步氨基會被氧化 （2分）（4） （2分）（5）（2分）（6）（5分，每步1分，從錯的一步起，以下不得分）【解析】試題分析：（1）物質A為對硝基甲苯，物質B為對硝基苯甲酸，官能團有硝基、羧基。（2）因為氨基容易被氧化，所以先氧化甲基生成羧基，在還原硝基為氨基，所以反應為氧化反應。（3）因為如果第步進行還原反應，則在第步氨基會被氧化。（4）A的分子式為C7H7NO2，苯環(huán)上只有兩種氫原子，說明苯環(huán)上有對位取代基，其中有一個醛基，和一個羥基，所以結構可能為（5）反應為酯化反應，生成酯和水，方程式為：（6）乙烯被氧氣氧化成環(huán)氧乙烷，乙烯和溴化氫反