元素周期表中元素簡介王書成

1、第2節(jié)元素周期律和元素周期表 第3課時(shí) 元素周期表中元素簡介編寫：王書成 指導(dǎo)思想：以教材的編寫順序?yàn)橐罁?jù)進(jìn)行編寫。教學(xué)目標(biāo)：1.了解IIA族、VA族和過渡金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、某些性質(zhì)和用途。2.補(bǔ)充：了解焰(yàn)色反應(yīng)、主族及0族的元素名稱、元素符號(hào)；半徑大小的比較。重點(diǎn)難點(diǎn)：補(bǔ)充：原子結(jié)構(gòu)、位置的關(guān)系，半徑大小的比較學(xué)習(xí)過程：教材中的習(xí)題涉及到各個(gè)主族、0族及半徑大小的比較，所以這部分內(nèi)容需要記憶。請記憶各個(gè)主族及0族的元素名稱、元素符號(hào)。見周期表(讀、背)。同主族、相鄰周期的元素原子序數(shù)之差有幾種情況？通常以0族為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較。特殊情況：H、Li原子序數(shù)之差為2。共有4

2、種情況：相差值為2、8、18、32.1.每一主族的各元素具有相似的性質(zhì)，簡記為：同族元素性質(zhì)相似。原因是：同族元素原子的最外層電子數(shù)相同。但它們的電子層數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)還有差異。2.IIA族元素又叫堿土金屬元素，VA族元素又叫氮族元素，請你比較：各族原子的最外層電子數(shù)是多少？第4周期的Ca、As的次外層電子數(shù)分別是多少？第5周期又是多少？(1)Be:+422 Mg:+12282 Ca:2882+20Sr:+38281882(2)N:+725P:+15285As:+3328185Sb:+512881818它們的常見化合價(jià)如下；鈹Be鎂Mg鈣Ca鍶Sr鋇Ba鐳Ra+2+2+2+2+2+2氮N磷P砷

3、As銻Sb鉍Bi+3 +5 -3+3 +5 -3+3 +5 -3+3 +5 +3 +5 氮元素較特殊，價(jià)態(tài)還有+1、+2、+4價(jià)。堿土金屬全部是活潑金屬，性質(zhì)與鎂相似，例如都能置換出水中、酸中的氫。在自然界中它們?nèi)恳曰蠎B(tài)形式存在。氮磷砷是非金屬元素，銻鉍為金屬元素。3. 什么是焰色反應(yīng)？ 。 實(shí)驗(yàn)把鉑絲放在酒精噴燈火焰上灼燒，直到跟火焰的顏色一樣時(shí)，蘸取Na2CO3溶液灼燒，觀察火焰的顏色。用稀鹽酸洗凈鉑絲，在火焰上灼燒到?jīng)]有什么顏色后，再蘸取K2CO3溶液灼燒，隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。也可以用純凈的鐵絲代替鉑絲，因?yàn)殍F絲的焰色反應(yīng)為無色。(1)不是所有的金屬或它們的化合物都有焰色反

4、應(yīng)，如鐵、鉑就沒有。（2）鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀為紫色或淺紫色（要透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃色光）。這是鑒別K+、Na+常用的方法，要重點(diǎn)記憶。焰色反應(yīng)常用來鑒別元素、制造焰火。（3）焰色反應(yīng)是物理現(xiàn)象，不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。4.過渡元素：包括所有的副族和族元素，均為金屬元素，它們處在由IIA族向IIIA族過渡的中間。各周期過渡元素的種類分別是：第4周期10種，第5周期10種，第6周期24種。注意：同周期IIA族、IIIA族的原子序數(shù)的關(guān)系。設(shè)IIA族元素的原子序數(shù)為n,那么IIIA族元素的原子序數(shù)為多少？IIA族IIIA族2、3周期nn+14、5周期n? n+116周期n? n+25第4周期由20

5、號(hào)Ca過渡到31號(hào)鎵Ga時(shí)，原子結(jié)構(gòu)變化情況為：Ca:2882+20Ga:+3128183最外層、次外層電子數(shù)有變化！ 你知道21號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)嗎？鈧Sc:+212892 它與鈣相比有什么變化？課本上的其余內(nèi)容自學(xué)。補(bǔ)充：半徑大小的比較影響原子半徑的因素有3種：核電荷數(shù)，電子層數(shù)，電子數(shù)。這3種因素就是原子結(jié)構(gòu)示意圖中顯示的項(xiàng)目。w（1）電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？ （2）最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？ 微粒半徑大小的比較方法：一般依據(jù)元素周期表判斷。實(shí)質(zhì)是考慮原子核對電子的引力大小，引力大時(shí)半徑小。1.同周期：從左到右，半徑逐漸減小。原因是：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電

6、荷數(shù)的遞增，原子核對電子的吸引力增強(qiáng)，導(dǎo)致半徑減小。如Na：+11281Mg:+12282,前者半徑大。2.同主族：從上到下，半徑依次增大。原因是：電子層數(shù)增多導(dǎo)致原子核對最外層電子的吸引力減弱。如Li: +321 Na：+11281,后者半徑大。3.幾種微粒的核外電子排布相同或者叫電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小。如：O2-:+828 F-:+928 Ne: +1028Na+:+1128，半徑由大到小。4.同周期元素形成的離子中陰離子半徑一定大于陽離子半徑，因?yàn)橥芷陉栯x子的電子層數(shù)一定比陰離子少一層。如第2周期的Li+:+32 O2-:+8285.同種金屬元素形成的不同金屬離子，其

7、所帶正電荷數(shù)越多（失電子越多），半徑越小。如Fe2+: +262814Fe3+:+262813后者半徑小6.同種元素：原子半徑大于陽離子半徑，小于陰離子半徑。如r(Na)r(Na+), r(Cl)r(Cl-)Na：+11281Na+:+1128Cl:+17287Cl-:+172887.象H、Cl這樣的原子，不是同周期也不是同主族：通常電子層數(shù)多的微粒半徑大，r(Cl) r(H)檢測題1.下列元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域是_，全部是稀有氣體元素的區(qū)域是_，僅含一種非金屬元素的區(qū)域是_，屬于過渡元素的區(qū)域是_。2.你能把120號(hào)元素的離子填寫在下列表格中嗎？IAIIAIIIAIVAVAVIAV

8、IIA01HHe2LiBe2O2FNe3NaMg2Al3S2ClAr4KCa2過渡元素Kr (1) 上述粒子中，含有2個(gè)電子的粒子有： 。含有10個(gè)電子的粒子有： 。含有18個(gè)電子的粒子有： (2) 具有10個(gè)電子的微粒，在這里也叫與Ne具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，它們的半徑由大到小的順序依次為 （Ne除外）(3) 上述粒子中，半徑最大的是 ，最小的是 (4)H-、Li+的半徑哪個(gè)大？為什么？【觀察、思考】仔細(xì)觀察元素周期表，填寫下表： 周期序數(shù)123456非金屬種數(shù)26每周期中非金屬元素種數(shù)與周期序數(shù)的關(guān)系如何？可能還有幾種非金屬元素未被發(fā)現(xiàn)？w.w.w.k.s.歸納概括:除第一周期外，周期序

9、數(shù)+非金屬種數(shù)=8。設(shè)周期序數(shù)為n，則非金屬元素種數(shù)8-n。【學(xué)習(xí)小結(jié)】 元素周期表練習(xí)題1國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長式元素周期表的主、副族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是A第1列元素全部都是金屬元素 B第14列元素形成的化合物種類最多C第3列元素種類最多 D第18列元素構(gòu)成的單質(zhì)在常溫下都是氣態(tài)2若B族某元素的原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x1的元素位于AB族 BA族 CB族 DA族3根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是AK層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所

10、在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同5下列不屬于過渡元素的通性的是A單質(zhì)具有還原性 B單質(zhì)比較穩(wěn)定，有的不能與空氣和水反應(yīng)C單質(zhì)都有良好的導(dǎo)電性 D單質(zhì)都有很低的熔點(diǎn)和較小的硬度6下

11、列說法中錯(cuò)誤的是原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)元素周期表中從第B族到第B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同A B C D7、某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是AA族元素 B第A元素C第三周期元素D金屬元素8、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該元素處于A第3周期A族 B第3周期B族 C第3周期B族 D第3周期A族9、下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期序數(shù)B最外層電子數(shù)為2的原子均位于周期表中A族C金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4D同周期原子序數(shù)相鄰的兩種主族元素，在周期表中一定處于相鄰的縱行10下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是A元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律B元素周期律是元素周