時(shí)鹽類的水解PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計(jì)學(xué)1時(shí)鹽類的水解時(shí)鹽類的水解第1頁/共30頁1.pH71.pH7的溶液呈堿性，的溶液呈堿性，pH=7pH=7的溶液呈中性，的溶液呈中性，pH7pH7的溶液呈的溶液呈酸性。以上說法正確嗎？酸性。以上說法正確嗎？2.2.同屬于鹽類，為什么同屬于鹽類，為什么NaClNaCl和和C C5 5H H8 8NONO4 4NaNa（谷氨酸鈉）可以（谷氨酸鈉）可以用于調(diào)味，而用于調(diào)味，而NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3卻被視為卻被視為“堿堿”用于清洗油污用于清洗油污和制作面食呢？和制作面食呢？3.“3.“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈中性。酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液

2、呈中性。”這這種說法正確嗎？種說法正確嗎？第2頁/共30頁鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 分別測以下分別測以下6 6種鹽溶液的種鹽溶液的pHpH值，確定它們的酸堿性。值，確定它們的酸堿性。特別提示：特別提示：同學(xué)們在觀看視頻時(shí)，一定要注意記錄各個(gè)同學(xué)們在觀看視頻時(shí)，一定要注意記錄各個(gè)鹽溶液的酸堿性。鹽溶液的酸堿性。第3頁/共30頁鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性 第4頁/共30頁被測物被測物酸堿性酸堿性NaClNaCl溶液溶液AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液

3、NaNa2 2COCO3 3溶液溶液中性中性中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性 實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)結(jié)果第5頁/共30頁 從以上的實(shí)驗(yàn)中，你能發(fā)現(xiàn)什么？從以上的實(shí)驗(yàn)中，你能發(fā)現(xiàn)什么？有的鹽溶液顯中性；有的鹽溶液顯酸性；有的鹽溶液顯中性；有的鹽溶液顯酸性；有的鹽溶液顯堿性。有的鹽溶液顯堿性。試用歸納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液酸堿試用歸納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。性的關(guān)系。做做一一做做第6頁/共30頁鹽溶液鹽溶液組成分類組成分類酸堿性酸堿性NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶

4、液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽的組成鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系第7頁/共30頁某某些些鹽鹽H H2 2O O?酸性酸性堿性堿性中性中性第8頁/共30頁CHCH3 3COONaCOONa、NHNH4 4ClCl、NaClNaCl是什么類型的電解質(zhì)是什么類型的電解質(zhì)? ?它們在水中各以什么形式存在？它們在水中各以什么形式存在？其水溶液中各存在哪些微粒？其水溶液中各存在哪些微粒？這些微粒能相互反應(yīng)嗎？這些微粒能相互反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣

5、？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？第9頁/共30頁CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ + +CHCH3 3COOHCOOH強(qiáng)堿弱酸鹽（以強(qiáng)堿弱酸鹽（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液為為例）例）所以所以c(Hc(H+ +) c(OH) c(OH) c(OH- -) ) 溶液呈酸性溶液呈酸性第11頁/共30頁NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl + Cl- -H H2 2O OHO OH- - + + H H+ + 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（以NaClNaCl溶液為溶液為例）例）所以所以c(Hc(H+ +) = c(

6、OH) = c(OH- -) ) 溶液呈中性溶液呈中性第12頁/共30頁強(qiáng)酸弱堿鹽的水解強(qiáng)酸弱堿鹽的水解第13頁/共30頁鹽溶液呈不同酸堿性的原因鹽溶液呈不同酸堿性的原因鹽類的水解鹽類的水解 在溶液中在溶液中鹽鹽電離出來的電離出來的弱離子弱離子跟跟水水所電離出來的所電離出來的H H+ + 或或OHOH結(jié)合生成結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。( (弱酸、弱堿弱酸、弱堿) )概念：概念：鹽鹽 + + 水水 酸酸 + + 堿堿第14頁/共30頁從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸納，回答下列從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸納，回答下列問題問題1.1.結(jié)合鹽類水

7、解的定義分析鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)是結(jié)合鹽類水解的定義分析鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？什么？有什么規(guī)律？2.2.鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？第15頁/共30頁 電離出弱酸陰離子電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子或弱堿陽離子。 鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)和規(guī)律是什么？鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)和規(guī)律是什么？在鹽溶液中，鹽電離出的離子（在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離弱酸陰離子或弱堿陽離子子）跟水所電離出的）跟水所電離出的H H+ +或或OHOH- -結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類的水解。叫做鹽類的水解。 水解的條件：水解的條件

8、：水解的實(shí)質(zhì)：水解的實(shí)質(zhì)： 破壞了水的電離平衡破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離。促進(jìn)了水的電離。水解的規(guī)律：水解的規(guī)律： 誰弱誰水解，誰弱誰水解，無弱不水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性，誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性。都強(qiáng)顯中性。在水溶液中在水溶液中易溶于水、易溶于水、第16頁/共30頁中和中和CHCH3 3COOH+NaOH CHCOOH+NaOH CH3 3COONa+HCOONa+H2 2O O鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？鹽鹽 + 水水酸酸 + 堿堿酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水中和中和水解水解水解水解CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CH

9、O CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH水解水解第17頁/共30頁內(nèi)因：越弱越水解內(nèi)因：越弱越水解鹽對應(yīng)的酸鹽對應(yīng)的酸( (或堿或堿) )越弱，水解程度越大，溶液堿越弱，水解程度越大，溶液堿性性( (或酸性或酸性) )越強(qiáng)。越強(qiáng)。影響影響鹽類水解平衡的鹽類水解平衡的因素因素外因：外因： 溫度：溫度： 升溫，促進(jìn)水解。升溫，促進(jìn)水解。 濃度：濃度： 加水稀釋，促進(jìn)水解。加水稀釋，促進(jìn)水解。第18頁/共30頁 加酸：加酸： 弱堿陽離子的水解。弱堿陽離子的水解。 弱酸根離子的水解。弱酸根離子的水解。抑制抑制促進(jìn)促進(jìn) 加堿：加堿： 弱堿陽離子的水解。弱堿陽離子的水解。 弱酸根離子的水解。弱酸

10、根離子的水解。促促進(jìn)進(jìn)抑制抑制10配制配制FeClFeCl3 3溶液時(shí)需要注意什么問題？溶液時(shí)需要注意什么問題？第19頁/共30頁條件條件移動方向移動方向 H H+ +數(shù)目數(shù)目pHpHFeFe3+3+水解率水解率現(xiàn)象現(xiàn)象升溫升溫 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3 Fe Fe3+3+ + 3H + 3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3 + 3H + 3H+ +在不同條件下在不同條件下FeClFeCl3 3的水解平衡將發(fā)生不同變化，當(dāng)條件改變時(shí)，將相的水解平衡將發(fā)生不同變化，當(dāng)條件改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中：關(guān)內(nèi)容填入表格中： 正反

11、應(yīng)正反應(yīng)增加增加降降增大增大顏色變深顏色變深逆反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)增加增加增加增加減少減少減少減少降降升升升升升升減小減小增大增大減小減小增增大大顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀紅褐色沉淀、無色氣體無色氣體第20頁/共30頁水解也屬于一種反應(yīng)，那我們?nèi)绾伪硎钧}的水水解也屬于一種反應(yīng)，那我們?nèi)绾伪硎钧}的水解呢？解呢？鹽類水解方程式的書寫鹽類水解方程式的書寫1.1.先找先找“弱弱”離子：離子：找出鹽類組成中會發(fā)生水解的離找出鹽類組成中會發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子），直接寫出弱酸或弱子（弱酸陰離子或弱堿陽離子），直接寫出弱酸或弱堿離子與

12、水反應(yīng)的離子方程式。堿離子與水反應(yīng)的離子方程式。第21頁/共30頁2.2.一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，所以常用一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，所以常用“ ”“ ”，不寫不寫“= ”= ”、“”“”、“”“”；也不把生成物（如；也不把生成物（如NHNH3 3HH2 2O O、H H2 2COCO3 3）寫成分解產(chǎn)物的形式。）寫成分解產(chǎn)物的形式。3.3.多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。4.4.多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。鹽鹽 + + 水水 酸酸 + + 堿堿 弱離子弱離子 + + 水水 弱酸弱酸( (或弱堿或弱堿)

13、 + OH) + OH ( (或或H H+ + ) ) 第22頁/共30頁一元弱酸強(qiáng)堿鹽一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：如：CHCH3 3COONaCOONa、NaFNaF化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： CHCH3 3COONa + HCOONa + H2 2O O CHCH3 3COOHCOOH + NaOH + NaOH化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： NaF + HNaF + H2 2O HO HF F + NaOH + NaOH離子方程式：離子方程式：F F + H + H2 2O HF + OHO HF + OH離子方程式：離子方程式： CHCH3 3COOCOO + H + H2 2O CHO CH3 3CO

14、OH + OHCOOH + OH第23頁/共30頁多元弱酸強(qiáng)堿鹽多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：如：NaNa2 2COCO3 3COCO3 32 2 + + H H2 2O HCOO HCO3 3 + OH+ OHHCOHCO3 3 + H+ H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH+ OH- - ( (主主) ) ( (次次) )5 5種離子，種離子，2 2種分子種分子NaNa2 2COCO3 3溶液中含有幾種粒子溶液中含有幾種粒子？第24頁/共30頁強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽水解弱堿鹽水解如：如：NHNH4 4ClCl、CuSOCuSO4 4、AlClAlCl3 3水解的離子方程式：水解的離子方程式：NH

15、NH4 4+ + + H + H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HO + H+ +CuCu2+2+ + 2H + 2H2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ +AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ +第25頁/共30頁鹽類水解鹽類水解實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)規(guī)律規(guī)律水解方程式水解方程式促進(jìn)水的電離促進(jìn)水的電離有弱才水解，誰強(qiáng)顯誰性有弱才水解，誰強(qiáng)顯誰性多元弱酸鹽分步，其他皆一多元弱酸鹽分步，其他皆一步步影響因素影響因素內(nèi)因和外因內(nèi)因和外因用平衡思想解用平衡思想解決決第26頁/共30頁1.1.下列溶液下列

16、溶液pHpH小于小于7 7的是的是( )( )A.KBr B.CuSOA.KBr B.CuSO4 4 C. C.NaFNaF D. D.BaBa（NONO3 3）2 22.2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是( ( ) )A.A.K K2 2COCO3 3 B.NaHSO B.NaHSO4 4 C. C.NaNa2 2S D.S D.FeClFeCl3 33.3.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是( )( )A.NHA.NH4 4+ + B.SO B.SO4 42 2_ _ C.Al C.Al3 3+ + D.F D.F_ _B BB BACAC第27頁/共30頁4. 4. 比較下列溶液的比較下列溶液的pHpH大小（填大?。ㄌ睢啊薄啊薄啊被蚧颉?”=”）(1)0.2 mol/L NH(1)0.2 mol/L NH4 4ClCl溶液溶液_0.1 mol/L