2021_2022學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)教案2魯科版必修2（精編版）

1、第 1 節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)一本節(jié)教材分析（一）教材特點(diǎn)通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道原子可結(jié)合成分子、原子失去或得到電子后可以變成離子、離子可結(jié)合成物質(zhì)、但不知道原子是怎樣結(jié)合成分子的，離子是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的。已知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)發(fā)生物質(zhì)的變化，但不知道變化的實(shí)質(zhì)。本內(nèi)容就是在前邊原子結(jié) 構(gòu)和元素周期律知識(shí)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步探索原子是如何結(jié)合成為分子的。通過(guò)對(duì)化 學(xué)鍵概念的建立，使學(xué)生在原子、分子的水平來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)。實(shí)際上人們研究化學(xué)反應(yīng)，有兩個(gè)主要的目的：一個(gè)是研究物質(zhì)的組成（或得到新的物質(zhì)），二是研究物質(zhì)變化時(shí)伴隨的能量改變。新教材就突出了這一點(diǎn)，把化學(xué)變化和能量變

2、化放到一起來(lái)講，使學(xué)生懂得在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)也伴隨有能量的變化，從兩個(gè)視角來(lái)關(guān)注化學(xué)反應(yīng)，從而為認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)奠定基礎(chǔ)。（二）知識(shí)框架化學(xué)鍵與物質(zhì)的形成化學(xué)鍵的定義離子鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵的類(lèi)型共價(jià)鍵不同類(lèi)型化學(xué)鍵的形成特點(diǎn)二三維教學(xué)目標(biāo)1 、知識(shí)與技能了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，增進(jìn)對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)2 、過(guò)程與方法（1） 認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵是存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間，“強(qiáng)烈的相互作用”（2） 通過(guò)電解水和氯化氫的形成過(guò)程的介紹，了解共價(jià)鍵的形成原因和存在情況。（3） 通過(guò)對(duì)nacl 形成過(guò)程的分析，了解離子鍵的形成特點(diǎn).3 、情感、態(tài)度與價(jià)值觀- 8 -通過(guò)對(duì)化學(xué)

3、鍵、共價(jià)鍵、離子鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)自己的想象力和分析推理能力。通過(guò)“分組討論”“遷移應(yīng)用” 、“交流研討” 、“活動(dòng)探究”等形式，關(guān)注概念的形成。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。難點(diǎn)：對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)理解。（二）方法上突破點(diǎn)針對(duì)共價(jià)鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實(shí)例出發(fā)，通過(guò)結(jié)合微粒反應(yīng)分析 及圖片資料等幫助學(xué)生理解相關(guān)的概念，展開(kāi)分析剖析，從中提出問(wèn)題，鼓勵(lì)學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。進(jìn)一步加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。四、教學(xué)準(zhǔn)備（一）學(xué)生準(zhǔn)備1、預(yù)習(xí)第 1 節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的第一部分“一、化學(xué)鍵與化學(xué)

4、反應(yīng)中的物質(zhì)變化”。預(yù)習(xí)中完成導(dǎo)學(xué)案：(1) 回憶以前學(xué)過(guò)的幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)：木炭在空氣中燃燒、水在通電條件下分解、氫氣在氯氣中點(diǎn)燃、合成氨、金屬鈉在氯氣中點(diǎn)燃。(2) 原子核外電子排布規(guī)律。2、將學(xué)生每7-8人編為一組。（二）教師準(zhǔn)備1 、教學(xué)多媒體設(shè)備和多媒體課件；2 、氫氣在氯氣中的燃燒和鈉在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)錄象3 、編制“導(dǎo)學(xué)案” “當(dāng)堂檢測(cè)” 。五、教學(xué)方法討論法、猜想法、探究法、分析推理法、問(wèn)題推進(jìn)法、總結(jié)歸納法等方法六、課時(shí)安排教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖1課時(shí)七、教學(xué)過(guò)程【預(yù)習(xí)效果評(píng)估】抽查【導(dǎo)入新課】【播放幻燈片】展示三維目標(biāo)：【播放幻燈片】自學(xué)習(xí)化學(xué)以來(lái)，已接觸過(guò)許多化學(xué)反應(yīng)，而且

5、在分析這些化學(xué)反應(yīng)時(shí)， 主要是考慮參與反應(yīng)的物質(zhì)通過(guò)反應(yīng)生成了什么物質(zhì)。其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有物質(zhì)變化， 還伴隨能量變化。利用化學(xué)反應(yīng)，有 時(shí)為了制取物質(zhì)，有時(shí)利用釋放能量。本節(jié)課我們將要探究化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化。【播放幻燈片】展示木炭燃燒、水在通電條件下分解等圖片，引領(lǐng)學(xué)生觀察，并提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣?！静シ呕脽羝?【板書(shū)】第1 節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1. 化學(xué)鍵與物質(zhì)變化【想一想】1. 化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是什么？2. 水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？【播放幻燈片】導(dǎo)出化學(xué)鍵的概念?！静シ呕脽羝俊緦?duì)定義的強(qiáng)調(diào)】 （ 1） 首先必須相鄰。 （ 2）強(qiáng)（ 3）“相互作用”【練習(xí)】

6、3. 為 什 么 碳 與 氧氣 反 應(yīng) 需 要 先 加學(xué)生回答仔細(xì)閱讀、識(shí)記聆聽(tīng)、思考；觀看圖片、思考；共同回答；聆聽(tīng)、觀看、思考；水分子是如何分解生成氫氣與氧氣“微觀世界” 媒體動(dòng)畫(huà)。聆聽(tīng)、思考；做筆記復(fù)習(xí)與本節(jié)相關(guān)的內(nèi)容，為學(xué)好本內(nèi)容作準(zhǔn)備樹(shù)立學(xué)習(xí)目標(biāo)通過(guò)設(shè)置情景, 讓學(xué)生觀察熟悉的幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)引發(fā)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的新思考。讓學(xué)生了解到化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)的變化， 還有能量的變化；初步認(rèn)識(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、 光能， 電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。 從而形成學(xué)習(xí)興趣。通過(guò)觀看 “微觀世界” 媒體動(dòng)畫(huà)及師生的交流研討，以水的電解為例， 導(dǎo)出本節(jié)課核心的知識(shí)化學(xué)鍵的概念，并讓學(xué)生明確這種相鄰的原子之間的

7、相互作用必須是強(qiáng)烈的。熱？4. 初中化學(xué)中曾經(jīng)討論過(guò)的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【播放幻燈片】【交流研討】：小組討論并完成表格， 分析以下化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵的變化特點(diǎn)，認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?（從化學(xué)鍵的角度） 引導(dǎo)學(xué)生從微觀的角度回答問(wèn)題?！静シ呕脽羝?化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì) （以水為例說(shuō)明舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成） ?！静シ呕脽羝繉?shí)驗(yàn)回顧 : （ 1）鈉在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)（2）氫氣在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)【聯(lián)想質(zhì)疑】 ：氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形 成氯化鈉， 在形成化學(xué)鍵方面是否相同？【播放幻燈片】【分組討論】：探究 1：請(qǐng)根據(jù)核外電子排布規(guī)律討論：1. 氫

8、原子和氯原子為什么有形成分子的趨勢(shì)？2. 氯化氫分子是怎樣形成的？【播放幻燈片】分析、歸納：氯化氫 分子的形成過(guò)程: 氫和氯都是非金屬元素， 都有得電子的趨勢(shì)，最終誰(shuí)也不能把對(duì)方的電子完全得到，而是氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成共用電子對(duì)， 從而使兩者的最外層都思考、回答問(wèn)題。分組交流、討論由小組長(zhǎng)記錄并排同學(xué)代表展示討論結(jié)果。觀看、思考，回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。完成導(dǎo)學(xué)案相關(guān)內(nèi)容。聆聽(tīng)、思考；升華學(xué)習(xí)興趣。分組討論，由小組長(zhǎng)記錄并排同學(xué)代表展示討論結(jié)果；聆聽(tīng)、思考；引導(dǎo)學(xué)生從宏觀到微觀認(rèn) 識(shí)化學(xué)反應(yīng)， 理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)不僅是原子的重新 組合，還是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。通過(guò)本內(nèi)容的學(xué)習(xí)， 要讓

9、學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)變 化、能量變化的關(guān)系，還要培養(yǎng)學(xué)生大膽質(zhì)疑勇于探 索的科學(xué)精神。鼓勵(lì)學(xué)生根據(jù)已有知識(shí)（核外電子排布的知識(shí)、8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 進(jìn)行猜想、假設(shè)、質(zhì)疑，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。通過(guò)觀看、 思考， 培養(yǎng)學(xué)生的分析推理、聯(lián)想遷移能 力。啟發(fā)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的視角分析共價(jià)鍵的成因及形成過(guò)程。達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作 用形成化學(xué)鍵。這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵?！静シ呕脽羝?【板書(shū)】2、化學(xué)鍵的類(lèi)型共價(jià)鍵： 原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵?！居懻摗?1 、哪些元素原子間易形成共價(jià)鍵？【播放幻燈片】觀看元素周期表。一般是同種或不同種非金屬元 素原子間易形成共價(jià)鍵。2 、你熟悉的哪些物質(zhì)中

10、存在共價(jià)鍵？非金屬單質(zhì) （稀有氣體除外） h2、cl 2、金剛石等；氣態(tài)氫化物hcl 等； co2 等非金屬氧化物；h2so4等酸分子中;做筆記分組討論，展示討論結(jié)果；做筆記鼓勵(lì)學(xué)生根據(jù)已有知識(shí)進(jìn)行猜想、 假設(shè)、質(zhì)疑、總結(jié)、梳理，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。展示學(xué)習(xí)共價(jià)鍵要抓住核2-+-so4 、nh4 、oh 等離子；大多數(shù)有機(jī)心問(wèn)題： 成鍵原因、 成鍵微物均含有共價(jià)鍵?！静シ呕脽羝抗矁r(jià)鍵注意事項(xiàng)。 成鍵微粒：原子。成鍵方式：共用電子。成鍵元素： 一般是同種或不同種非金屬元素【練一練】【播放幻燈片】【播放幻燈片】閱讀思考p33知識(shí)支持， 什么是電子式？如何用電子式表示 hcl 的形成過(guò)程 ?練習(xí)：

11、用電子式表示h2o的形成過(guò)程 ?【過(guò)渡】【播放幻燈片】探究2【分組討論】：思考，回答問(wèn)題，完成導(dǎo)學(xué)案相關(guān)內(nèi)容閱讀、思考、在導(dǎo)學(xué)案上練習(xí)粒、成鍵方式、成鍵元素通過(guò)知識(shí)拓展， 初步簡(jiǎn)單提到“電子式” ，為高中化學(xué)選修本物質(zhì)結(jié)構(gòu) 做好簡(jiǎn)單的銜接工作。啟發(fā)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的視 角（核外電子排布的知識(shí)） 分析離子鍵的成因及形成用核外電子排布的知識(shí)解釋氯化鈉是怎樣形成的？用化學(xué)鍵的知識(shí)分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！静シ呕脽羝柯然c的形成過(guò)程， 導(dǎo)出：離子鍵定義。成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！静シ呕脽羝俊景鍟?shū)】 離子鍵定義。練習(xí)：用電子式表示nacl 的形成過(guò)程【播放幻燈片】電子式表示n

12、acl 的形成過(guò)程【播放幻燈片】離子鍵注意事項(xiàng)。1、形成離子鍵的微粒是什么？陰、陽(yáng)離子。 2、離子鍵是一種什么性質(zhì)的相互作用？靜電作用（靜電引力和斥力）。 3 、離子鍵的成鍵過(guò)程怎樣？ 陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。【播放幻燈片】【分組討論】：1、哪些元素原子間易形成離子鍵？ 【播放幻燈片32】觀看元素周期表。一般是活潑的金屬元素原子與活潑的非金屬元素原子間。【播放幻燈片】2、哪些物質(zhì)能形成離子鍵？nacl 等活潑的金屬元素（ia ， iia ）和活潑的非金屬元素（ via，viia ）之間的化合物；na2so4 等活潑的金屬元素( 銨分組討論、交流、展示討論

13、結(jié)果聆聽(tīng)、思考、做筆記思考、記憶、做筆記練習(xí)、對(duì)答案聆聽(tīng)、思考、做筆記分組討論、交流、展示討論結(jié)果；做筆記分組討論、交流、展示討論結(jié)果；做筆記過(guò)程。（ 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）通過(guò)知識(shí)拓展， 初步簡(jiǎn)單提到“電子式” ，為高中化學(xué)選修本物質(zhì)結(jié)構(gòu) 做好簡(jiǎn)單的銜接工作。展示學(xué)習(xí)離子鍵要抓住核 心問(wèn)題： 成鍵原因、 成鍵微粒、成鍵方式、成鍵元素鼓勵(lì)學(xué)生根據(jù)已有知識(shí)進(jìn)行猜想、 假設(shè)、質(zhì)疑、總結(jié)、梳理，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。根離子 ) 和酸根離子形成形成的鹽；nh4cl等銨根離子和活潑非金屬元素形成的鹽?！静シ呕脽羝?【交流研討】完成表格：共價(jià)鍵和離子鍵的比較【播放幻燈片】 【總結(jié)】：1、化學(xué)鍵定義：相鄰原子間

14、的強(qiáng)相互作用2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò) 程3 、化學(xué)鍵分類(lèi)：離子鍵、共價(jià)鍵、【播放幻燈片】【當(dāng)堂練習(xí)】【播放幻燈片】【當(dāng)堂檢測(cè)】導(dǎo)學(xué)案p5【作業(yè)布置】 課本練習(xí)與活動(dòng)p38.1 、2（ 1）、4分組討論、交流、展示討論結(jié)果；完成導(dǎo)學(xué)案相關(guān)內(nèi)容思考、總結(jié)回答思考、搶答完成導(dǎo)學(xué)案相關(guān)內(nèi)容記錄通過(guò)研討、 交流， 讓學(xué)生用列表歸納對(duì)照從本質(zhì)上區(qū) 分共價(jià)鍵與離子鍵。根據(jù)學(xué)生反饋出來(lái)的信息， 教師予以必要的矯正和輔 導(dǎo)。檢查學(xué)習(xí)結(jié)果， 提高、充實(shí)和鞏固知識(shí)， 為教師和學(xué)生本人提供學(xué)習(xí)反饋。板書(shū)設(shè)計(jì)2 章 化學(xué)反應(yīng)與能量第 1 節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（第1 課時(shí)）一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中

15、的物質(zhì)變化分析： h2o 分子的形成過(guò)程1. 化學(xué)鍵與物質(zhì)變化（ 1） 化學(xué)鍵： 相鄰的原子間強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵。（ 2）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵 的斷裂和 新化學(xué)鍵 的形成。2、化學(xué)鍵的類(lèi)型分析： hcl分子的形成過(guò)程（ 1）共價(jià)鍵： 原子間通過(guò) 共用電子 形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。哪些元素原子間易形成共價(jià)鍵？一般是同種或不同種非金屬元素原子間易形成共價(jià)鍵。你熟悉的哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵？非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）h2、 cl 2、金剛石等；氣態(tài)氫化物hcl 等；2-+-co2 等非金屬氧化物；h2so4 等酸分子中 ; so 4 、nh4 、oh等離子；大多數(shù)有機(jī)物均含有共價(jià)鍵。

16、注意： 成鍵微粒：原子、成鍵方式：共用電子、成鍵元素：一般是同種或不同種非金屬元素知識(shí)拓展：用電子式表示hcl 、h2o分子的形成過(guò)程。分析： nacl 的形成過(guò)程用電子式表示。（ 2）離子鍵： 陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。注意： 成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子。成鍵性質(zhì)：靜電作用成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)電子得失后變成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。哪些元素原子間易形成離子鍵一般是活潑的金屬元素原子與活潑的非金屬元素原子間哪些物質(zhì)能形成離子鍵？nacl等活潑的金屬元素（ia， iia ）和活潑的非金屬元素（via，viia ） 之間的化合物；na2so4 等活潑的金屬元素( 銨根離子 ) 和酸根離子形成形成的鹽； nh4cl 等銨根離子和活潑非金屬元素形成的鹽。總結(jié)：當(dāng)堂練習(xí) （見(jiàn)導(dǎo)學(xué)案第4 頁(yè)）當(dāng)堂檢測(cè) （見(jiàn)導(dǎo)學(xué)案第5 頁(yè)） 作業(yè)布置 ： p38.