福建省龍海市高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、2017-2018 學(xué)年上學(xué)期第一次月考高二化學(xué)試卷（考時(shí)間試：90分鐘總分： 100分）第卷選擇題（ 16 小題，每小題3 分，共 48 分） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：pb:207 s:32 o:16 zn:65 cu:64一、選擇題（本題包括16 小題，每小題3 分，共 48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1. 電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是()a鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì) b氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?c氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化 d太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅2. 按如圖

2、所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()a裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生 b甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 c裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì)，可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)d裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：zn 2e=zn23. 下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是()a上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池 b干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞 c鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2 mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207 g d氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源4. 銅鋅原電池( 如圖 ) 工作時(shí)，下列敘述正確的是()a一段時(shí)間后，銅棒上有紅色物質(zhì)析出b

3、正極反應(yīng)為：zn 2e =zn2c. 在外電路中，電流從負(fù)極流向正極d. 鹽橋中的k 移向 znso4 溶液5下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是a石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)() 。b白磷比紅磷穩(wěn)定c s(g)=s(s) h 0d h2(g) i 2(g)=2hi(g) h06下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是()1a h2(g) 2o2(g)=h2o(g) h 241.8 kj/molb ch4(g) o2(g)=co(g) 2h2o(l) h 607.3 kj/mol32c c2h4(g) 3o2(g)=2co2(g) 2h2o(l) h 14

4、11.0 kj/mold h (aq) oh (aq)=h2o(l) h 57.3 kj/mol7 膠狀液氫 ( 主要成分是h2 和 ch4) 有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kpa 時(shí)， 1 mol h 2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj的熱量； 1 mol ch 4 完全燃燒生成液態(tài)水和 co2 氣體，放出890.3 kj的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()222a 2h (g) o(g)=2ho(l) h 285.8 kj ·mol 14222b ch(g) 2o(g)=co (g) 2h o(l) h 890.3 kj ·mol 1

5、4222c ch(g) 2o(g)=co (g) 2h o(g) h 890.3 kj ·mol 14222d ch(g) 2o(g)=co (g) 2h o(l) h 890.3 kj ·mol 18. 已知： c(s) h2o(g)=co(g) h2(g) ha kj·mol 12c(s) o2(g)=2co(g)h 220 kj·mol 1h h 鍵、o o鍵和 o h鍵的鍵能分別為436 kj ·mol 1、496 kj ·mol 1 和 462 kj ·mol 1，則 a 為() a 332b 118c 350d

6、1309. 下列各組 h的大小比較錯(cuò)誤的（）。a a(g)b(g)=c(g) h1 0a(g) b(g)=c(l) h2 0則 h1> h2。b s(g) o2(g)=so2(g)h1 0s(s) o2(g)=so2(g) h20則 h1 h2。21c c(s) o2(g)=c o2(g) h10c(s)1d h2s(g) 2o2(g)=s(g) h2o(g)h1 03o2(g)=co(g) h2 0 則 h1 h2。h2s(g) o2(g)=so2(g) h2 o(g)h2 0則 h1 h2。210. 如下圖是zn 和 cu 組成的原電池示意圖，某小組做完該實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上作了如下

7、記錄，其中合理的是()卡片： no. 10date ： 20153 11實(shí)驗(yàn)記錄：導(dǎo)線中電流方向：鋅銅。銅極上有氣泡產(chǎn)生。鋅片變薄。實(shí)驗(yàn)結(jié)論： zn 為正極， cu 為負(fù)極。銅比鋅活潑。h向銅片移動(dòng)。a. bcd 11. 如圖 所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，m棒變粗， n 棒變細(xì)，由此判斷表中所列m、n、p 物質(zhì)，其中可以成立的是()mnpazncu稀 h2so4bcufe稀 hclcagznagno3 溶液dznfefe(no3) 3 溶液12. 根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是() a燒杯 a 中的溶液ph 降低b 燒杯 b 中發(fā)生氧化反應(yīng)2c. 燒杯 a 中發(fā)生的反應(yīng)為2h 2e =h2

8、d. 燒杯 b 中發(fā)生的反應(yīng)為2cl 2e=cl 13. 蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。 有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為nio2 fe 2h2ofe(oh)2 ni(oh) 2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中正確的是() a放電時(shí)電解質(zhì)溶液顯強(qiáng)酸性b. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為ni(oh) 2 2oh 2e=nio2 2h2oc. 放電時(shí)正極附近溶液ph 減小d. 充電時(shí)陰極附近溶液的堿性保持不變14. 鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)。下列有關(guān)敘述正確的是 ()2a銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) b電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(so4 ) 減小c電池工作一段時(shí)間后，乙池

9、溶液的總質(zhì)量增加d陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡15. 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()催化劑a. 反應(yīng) ch4 h2o =3h2 co ，每消耗1 mol ch 4 轉(zhuǎn)移 12 mol 電子b. 電極 a 上 h2 參與的電極反應(yīng)為h2 2oh 2e3c. 電池工作時(shí)，co2 向電極 b 移動(dòng)=2h2o223d. 電極 b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為o 2co 4e =2co216. 右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是() 。a. 該 電 池 的 負(fù) 極

10、反 應(yīng) 式 為 ： ch3ch2oh3h2o 12e =2co2 12hb. 該電池的正極反應(yīng)式為：o 4e 4h=2ho22c. 電流由o2 所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極d. 微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量第卷 ( 非選擇題共 52 分)424617 (6 分)i已知： p （白磷） +3o（g） = po（ g）的反應(yīng)熱 h= 1638 kj·mol1 ，1白磷和 p4o6 的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，化學(xué)鍵的鍵能（ kj·mol）：p p：198 p o：360，則斷開(kāi) 1molo2 所需要的能量為kj 1ii 已知： co(g)+1/2o 2(g)

11、=co 2(g)h=141kj·mol1 2h2(g)+o 2(g)=2h 2o(g)h=484kj·mol 1 ch3oh（ g） +3/2o2(g)=co 2(g)+2h 2o(g)h=883kj·mol（1） 利用 co、h2 化合制得1mol 氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為；（2） 若在恒溫2l 密閉容器中，將1molco與 3mol h 2 充分反應(yīng)，當(dāng)吸收能量為129kj 時(shí)，n( 轉(zhuǎn)化 )此時(shí) h2 的 轉(zhuǎn)化率為（反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率n( 起始 ) × 100%）18. (18 分) 利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50 ml 0.

12、50mol· l 1 naoh溶液倒入小燒杯中，測(cè)出 naoh1溶液溫度；用另一量筒量取50 ml 0.55 mol ·l鹽酸，并用溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將鹽酸倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 為什么所用鹽酸要稍過(guò)量？。(2) 倒入鹽酸的正確操作是(填字母，下同 ) 。a一次迅速倒入b 分三次少量倒入c沿玻璃 棒緩慢倒入(3) 現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1 l 1 mol·l1 的 naoh溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為h1、 h2、 h3，則 h1、 h2、 h3 的大小關(guān)系為。3(4) 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液

13、的密度都是1 g ·cm，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c 4.18j·g 1· 1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：起始溫度t1/終止溫度實(shí)驗(yàn)序號(hào)t 2/氫氧化鈉溶液鹽酸混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.120.024.6420.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱 h(結(jié)果保留一位小數(shù)) 。(5) (填“能”或“不能”) 用 ba(oh)2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是。(6) 測(cè) 量氫氧化鈉溶液的溫度后，要將此溫度計(jì)再測(cè)量鹽酸的溫度，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的| h|。（填“偏大” 、“偏

14、小”、“不 變”）(7) 實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是，能用銅絲攪拌棒代 替 環(huán) 形 玻璃 攪 拌 棒 嗎 ？（ 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ”） 理 由是。19. (3 分) 在如圖所示的8 個(gè)裝置中，屬于原電池的是 。20. (18 分) (1)分析如圖所示的四個(gè)裝置，回答下列問(wèn)題：裝置 a 和 b 中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為 、 。裝置 c 中產(chǎn)生氣泡的電極為 電極( 填“鐵”或“銅” ) ，裝置 d 中銅電極上的電極反應(yīng)式為 。(2) 觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1 裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，圖2 裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)

15、象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為 、 。(3) 如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題： 電 池 的 負(fù) 極 是 ( 填 “a” 或 “b”)電 極 ， 該 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 為 ： 。電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的ph (填“增大”“減小”或“不變”) 。21. (7 分) 鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì) liclo4 溶于混合有機(jī)溶劑中，li 通過(guò)電解質(zhì)遷移入mno2晶格中，生成 limno2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 外電路的電流方向是由 極流向 極。( 填字母 )(2) 電池正極反應(yīng)式為: 。(3) 是否可用水代替電池中

16、的混合有機(jī)溶劑？ ( 填“足”或“否”) ，原因是 。一、選擇題（每小題3 分，共高二化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)48 分）題號(hào)12345678答案c題號(hào)9b1caacbd16答案ddcbbcda二、非選擇題（52 分）17（ 6 分） 每空 2 分 498（ 1） co(g) +2h 2(g)=ch 3oh(g) h=+258kj·mol-1（ 2） 1/3 （或 33.3%）；18 (18 分)(1) 確保氫氧化鈉溶液被完全中和(2分)(2)a(2 分)(3 ) h3 > h1> h2(2分)(4)151.8 kj ·mol(2分)(5) 不能 (1 分)h2so4 與 ba(oh)2 反應(yīng)生成baso4 沉淀，沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱(1 分)(6) 沖洗干凈后(2分 );偏小(2分)(7) 上下攪動(dòng) (1 分) ；不能 (1 分) ；銅傳熱快，熱量損失大。(2分)19 (3 分