2018高考化學復習化學反應速率及其影響因素對接高考（精編版）

1、課時 1化學反應速率及其影響因素化學反應速率的影響因素·1(2015 ·海南化學， 8 改編)10 ml 濃度為 1 moll1 的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是()ak 2 so4bh2so4ccuso4dna2co3解析 鋅與稀鹽酸反應過程中，若加入物質使反應速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質的量不變。a 項，硫酸鉀為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但h 物質的量不變，正確； b 項，加入 h2so4，使溶液中的 h的濃度和物質的量

2、均增大， 導致反應速率增大， 生成氫氣的量增大，錯誤； c 項，加入硫酸銅溶液， cu2會與鋅反應生成銅，構成原電池， 會加快反應速率，錯誤；d 項，加入碳酸鈉溶液，會與鹽酸反應，使溶液中的氫離子的物質的量減少，導致反應速率減小，生成氫氣的量減少，錯誤。答 案 a22015 ·重慶理綜， 11(3)研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在cucl。關于 cucl 在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是 。a降低了反應的活化能b增大了反應的速率c降低了反應的焓變d增大了反應的平衡常數(shù)答案ab化學反應速率綜合應用32016 ·江蘇化學， 20(3)納米鐵粉可用于處理地下水

3、中的污染物。(1) 一定條件下，向feso4 溶液中滴加堿性nabh4 溶液，溶液中bh 4 (b 元素精選文檔4 ，其離子方程式為的化合價為 3)與 fe2反應生成納米鐵粉、 h2 和 b(oh) 。(2) 納米鐵粉與水中no3 反應的離子方程式為344fe no 10h =4fe2nh 3h2o3研 究 發(fā) 現(xiàn) ， 若ph偏 低 將 會 導 致no 的 去 除 率 下 降 ， 其 原 因 是 。(3) 相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中no3 的速率有較大差異 (見圖)，產(chǎn)生該差異的可能原因是 。31含 50 mg·l1含 50 mg·lno3 的水樣1no3 50 m

4、g·lcu2的水樣2解析(1)反應物為 fe、bh 4 ，生成物為 fe、h2 和 b(oh) 4 ， bh4 中 h 顯1 價，被氧化為 h2，注意溶液呈堿性，配平。(2)ph 偏低，說明 c(h)大，納米鐵粉能與 h反應。 (3)由圖可知含有cu2的溶液中去除速率快，可以從影響速率的因素角度分析，如cu2的催化作用，鐵置換cu 構成原電池，加快納米鐵的反應速率。2答案(1)2fe反應生成 h22bh 4 4oh=2fe 2h2 b(oh) 4(2)納米鐵粉與h(3)cu 或 cu催化納米鐵粉去除no3 的反應(或形成的 fecu 原電池增大納3米鐵粉去除 no 的反應速率 )揭秘：預計 2018 年高考對化學反應速率的考查不會有太大的變化， 仍將停留在如下幾個方面：外界條件對化學反應速率影響的分析判斷；通過圖像 (或圖表)的分析