(word完整版)高一化學(xué)計(jì)算題專題(學(xué)生)

1、高中化學(xué)計(jì)算題的解法歸納 計(jì)算方法 原理 說(shuō)明 差 量 法 質(zhì)量 差 利用物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量差求 解 根據(jù)物質(zhì)變化前后某種 量發(fā)生變化的方程式或 關(guān)系式，找出所謂“理論 差量”。利用該法關(guān)鍵有 體積 差 利用氣體物質(zhì)在反應(yīng)前后的體積 差量求解 兩點(diǎn)：弄清差量的原 因；弄清差量與什么量 成比例。 質(zhì)量 從宏觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量 守恒 相等 守 恒 電荷 守恒 在電解質(zhì)溶液中，由于整個(gè)溶液 呈中性，所以陰、陽(yáng)離子所帶的電 荷總量必須相等。在離子方程式 中，反應(yīng)物所帶正（負(fù)）電荷總量 與生成物所帶正（負(fù)）電荷總量相 等。 是巧妙選擇化學(xué)式或溶 液中某兩種數(shù)（如正負(fù)化 合價(jià)總數(shù)、陰陽(yáng)離子所帶

2、的正負(fù)電荷總數(shù)）相等， 或幾個(gè)連續(xù)（或平行）的 方程式前后某微粒（如離 子、原子、電子）的物質(zhì) 的量保持不變作為解題 依據(jù)。 法 電子 守恒 在氧化還原過(guò)程中，總是存在著得 電子總數(shù)等于失電子總數(shù)， 在原電 池和電解池中通過(guò)兩極的電子數(shù) 必然相等。 原子 反應(yīng)前原子總數(shù)等于反應(yīng)后產(chǎn)物 守恒 以各種形式存在的總數(shù) 粒子 從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后冋種兀 關(guān) 守恒 素的原子個(gè)數(shù)必然相等。 是計(jì)算中用來(lái)表示已知 量與未知量成正比例關(guān) 系的式子。 系 式 法 方程 式 疊加 對(duì)循環(huán)反應(yīng)（前一反應(yīng)的某一產(chǎn) 物，在參加后續(xù)反應(yīng)后，又再生成， 使反應(yīng)循環(huán)下去）將方程式相加， 消去循環(huán)項(xiàng)。 平均 即用平均相對(duì)原

3、子質(zhì)量或相對(duì)分 是一種將數(shù)學(xué)平均原理 式量 子質(zhì)量判斷物質(zhì)成分或含量 應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算的解題 平 均 值 法 平均摩 電子質(zhì) 量 反應(yīng)中平均轉(zhuǎn)移1mol電子所需混 合物的質(zhì)量，其值介于兩組分之間 方法。它依據(jù)數(shù)學(xué)原理 是：兩個(gè)數(shù)A和A的平均 平均 組成 在混合物的計(jì)算中，可以把平均組 成作為中介，以此討論可能的組成 值A(chǔ)，A介于Ai和A之間。 應(yīng)用于混合物的分析（定 量、定性），常用的技巧： 十字交叉 法。 是把所研究的對(duì)象或過(guò)程變化通 常用于求有關(guān)存在極限 過(guò)假設(shè)，推到理想的極限值，使因 值”的計(jì)算題，如某些化 極值法 果關(guān)系變得十分明顯，從而得出正 學(xué)平衡的計(jì)算，平行反應(yīng) 確的判斷，或者將化

4、學(xué)問(wèn)題抽象成 的計(jì)算，混合物的計(jì)算 數(shù)學(xué)的極限問(wèn)題求解。 等。 估算法 是從化學(xué)原理出發(fā)，充分利用邊界 條件，并運(yùn)用近似值、平均值、極 限值、等于、大于或小于等數(shù)學(xué)方 法，對(duì)化學(xué)問(wèn)題的定量問(wèn)題進(jìn)行估 量、評(píng)價(jià)、推斷，從而得出正確結(jié) 論的一種思維方法。 特別適用于計(jì)算型選擇 題，由選項(xiàng)結(jié)合題意判 斷。 化學(xué)計(jì)算的解題方法與技巧（一） 一、守恒法 利用電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)，就是巧妙地選擇化學(xué)式中某兩數(shù) （如化合價(jià)數(shù)、 正負(fù)電荷 總數(shù)）始終保持相等，或幾個(gè)連續(xù)的化學(xué)方程式前后某微粒 （如原子、電子、離子） 的物質(zhì)的量 保持不變，作為解題的依據(jù)，這樣不用計(jì)算中間產(chǎn)物的數(shù)量，從而提高解題速度 和準(zhǔn)確

5、性。 （一） 原子個(gè)數(shù)守恒 【例題1】某無(wú)水混合物由硫酸亞鐵和硫酸鐵組成， 測(cè)知該混合物中的硫的質(zhì)量分 數(shù)為a,求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 、 _ 2 一 【例題2】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCQ,求所得的溶液中 CO和HCO 的物質(zhì)的量之比為 （二） 電荷守恒-即對(duì)任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和 為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。 【例題3】 在NaSO和&SO的混和溶液中， 如果Na+=0.2mol /L，SOf = x mol / L, K+=y mol / L ， 貝U x 和 y 的關(guān)系是A)x=0.5y (B)x=0.1+0.

6、5y (C)y=2(x 0.1 【例題4】 用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,求所得的溶液中CO3和HCO 的物質(zhì)的量之比為 (三) 電子守恒 - 是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失 去的電子數(shù),無(wú)論是自發(fā)進(jìn)行的氧化 - 還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此。 【例題 5】將純鐵絲 5.21 克溶于過(guò)量稀鹽酸中,在加熱條件下,用 2.53 克 KNO3 去氧化溶液中Fe2+，待反應(yīng)后剩余的Fe2+離子尚需12ml 0.3mol/L KMnO容液才能 完全氧化, 寫出KNO和FeCb完全反應(yīng)的方程式。 【例題6】往150mLFeBr溶液中緩緩?fù)ㄈ?

7、.24L (標(biāo)況)氯氣，反應(yīng)完全后，溶液 中有 1/3 的溴離子被氧化成溴單質(zhì)。求原溶液 FeBr2 的物質(zhì)的量濃度。 (四) 質(zhì)量守恒- 質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變， 在配制或稀釋溶 液的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 【例題7】取一定量的KCIQ和MnO的混合物共熱制取 0,反應(yīng)幵始時(shí)MnO在混合 物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 MnO在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%寸，求 KCIQ的分解百分率。 【例題 8】：某鹽的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26.8%，取一定量的此飽和溶液，加入 wg該無(wú)水鹽，在溫度不變的情況下，析出mg含有一定量結(jié)晶水的該鹽晶體，則從 飽和溶液中析出溶質(zhì)的

8、質(zhì)量為 ( ) (A) 26.8%w (B ) m-w (C) (m+w) X 26.8% (D) (m-w) X 26.8% 【例題10】：將某二價(jià)金屬R的單質(zhì)粉末投入到200mL濃度為1mol/丄的H2SO4溶 液中，待完全反應(yīng)后濾去過(guò)量的金屬粉末，蒸發(fā)溶液到剩余 84g時(shí)，保持溫度為 t C,幵始析出RSO4- 7H2O晶體。在該溫度下繼續(xù)蒸發(fā)，當(dāng)析出 20.5g晶體時(shí)， 還留下49g溶液。求金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量。 0.1) (D)y=2x 【例題11】：向一定量的NaOH固體中加入由硫酸銅和硫酸組成的混合物的溶液， 充分?jǐn)嚢?，恰好完全反?yīng)，有藍(lán)色沉淀生成，過(guò)濾，所得濾液的質(zhì)量與加入的原

9、 混合物溶液的質(zhì)量相等。則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉和與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的 物質(zhì)的量之比為 【例題12】1500C時(shí)，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫 氣密度的 （） （A） 96 倍 （B） 48 倍 （C） 12 倍 （D） 32 倍 （五） 原子的物質(zhì)的量守恒-即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變，其物 質(zhì)的 量、質(zhì)量也不變。 【例題13】有一在空氣中放置了一段時(shí)間的 KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水 2.8%、 含 K2CO3 37.3%取1克該樣品投入25毫升2摩/升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩/升 KOH溶 液 30.8 毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可

10、得到固體 （） （A） 1 克 （B） 3.725 克 （C） 0.797 克 （D） 2.836 克 （六） 化合價(jià)數(shù)值守恒 【例題14】某元素X的氧化物含氧44.0 %，已知該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 51，則 該氧化物 的化學(xué)式為（ ） （A）XO （B）X3O5 （C）XO3 （ D ）X2O5 （七）體積守恒 【例題15】有一真空瓶的質(zhì)量為 M1g，該瓶充入空氣總質(zhì)量為 M2g,在相同狀況 下，若該瓶充某氣體 A后，總質(zhì)量為M3g則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 二 差量法 根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的方程式或關(guān)系式，找出所謂“理論差量” 。利 用該法關(guān)鍵有兩點(diǎn)：弄清差量的原因；弄清差量與什么量

11、成比例。 1、 12.4g Fe2O3與 CuO 的混合物與足量的 CO 充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少 3.1g，求原 混合物中 Fe2O3與 CuO 的質(zhì)量比為多少。 2、已知常溫下 H2的密度是 0.893g/L，某燒杯中加入 50.0ml 水，并放入一小塊金屬鈉， 反應(yīng)完全后冷卻，稱量所得溶液，其質(zhì)量為 52.2g，試求： 1 ）加入鈉的質(zhì)量（用差量法求解 ） 2）所得 H2在常溫下的體積 3）所得溶液中 NaOH 勺質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3、在120攝氏度，一個(gè)大氣壓下有CO2和水蒸氣的混合氣體4.76g,將混合氣體緩緩?fù)ㄈ?37.16g 足量的 Na2O2 中充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?40g 求 1

12、.混合氣體中 CO2 和水蒸氣的物質(zhì)的量 4、 將氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物 20.8g 在密閉容器中加熱到約 250 攝氏度，經(jīng)充 分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為 15.9g。試計(jì)算原混合物中氫氧化鈉的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 5、 將鐵棒放入硫酸銅溶液中 ,在鐵棒上析出紅色物質(zhì) ,過(guò)一段時(shí)間后，取出鐵棒稱量 ,發(fā)現(xiàn) 質(zhì)量比原來(lái)增加 4g,問(wèn)有多少克銅析出參加反應(yīng)的鐵是多少克？ 6、 天平兩端各放一只質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質(zhì)的量都 為 a mol 的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應(yīng)完畢后，在哪一盤的燒杯中加入 多少克同種金屬才能平衡。 7、 將一定質(zhì)量

13、的小蘇打和銅混合物在空氣中加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)， 發(fā)現(xiàn)加熱前后質(zhì)量 不變，則原混合物銅的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 8、 將質(zhì)量為 m 的 NaHC3固體加熱分解一段時(shí)間后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為 m未分解 的 NaHCO 勺質(zhì)量為 _ 。 生成的 NaCO 的質(zhì)量為 _ 。 當(dāng)剩余的固體的質(zhì)量為 _ ，可以斷定 NaHCO 已完全分解。【例題9】mg Fe與含有H2SO的CuSO溶液中完全反應(yīng)后， 剩余固體m g。則參加 反應(yīng)的CuSO與HbSQ的物質(zhì)的量之比為 （） A 7:1 B 1:7 C 7:8 D 8:7 【例題10】為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHC3雜質(zhì)的NQCO樣品的純度，現(xiàn)將wig樣品加熱， 其質(zhì)量變

14、為w2g,則該樣品的純度為（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是 （ ） A （ 84w2 53w1 ） /31w1 B 84 （w1w2） /31w1 C （73w2 42w1）/31w1 D （115w284w1） /31w1 三 關(guān)系式法 極值法 平均值法 【例題 1】 將 2.3g 金屬鈉放入 100g 水中,完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A 4 / 100+2.3 X 100% B 4/100+4-1.8 X 100% C 4/100+4 X 100% D 4/100+2.3-0.1 X 100% 【例題 2】 鋁分別與足量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在 相同狀況下體積相等時(shí)，

15、反應(yīng)中消耗的鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 （） 【例題3】 由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物 10g,與足量的鹽 酸反應(yīng)生成H在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 例題 4】將 amol 鈉和 a mol 鋁 一同投入到 m g 足量的水中，所得溶液密度為 d g/cm3 ， 該 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 () A. 82a/(46a+m) B 8200a/(46a+2m) C 8200a/(46a+m) D 8200a/(69a+m) 【例題5】甲、乙兩燒杯中各盛有 100ml 3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯 中分別加入等

16、質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為 V甲：V乙二1 : 2，則加入鋁粉的質(zhì)量為 ( ) A. 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.8g 【例題6】把Ba (OH 2溶液滴入明磯溶液中，使 SO2-全部轉(zhuǎn)化成Ba SC4沉淀， 此 時(shí) 鋁 元 素 的 主 要 存 在 形 式 是 ( ) A Al 3+ B Al ( OH) 3 C AlO 2- D Al 3+ 和 Al ( OH) 3 【例題 7】 向一定量的 FeO、 Fe、Fe3O的混合物中加入 100ml 1mol/L 的鹽酸， 恰 好使混合物完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 224mL在溶液中加入KSCN溶液無(wú) 血紅色

17、出現(xiàn)。若用足量的 CO在高溫下還原相同量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為 A Zn B Fe C Al D Mg 【例題8】將ag FQQ和AbQ的混合物溶解在過(guò)量的 200 ml濃度為0.1 mol/L的 鹽酸溶液中，然后向其中加入 NaOH容液，使Fe3+、Al 3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100ml，則NaOH溶液的濃度為 （） A 0.1mol/L B 0.2mol/L C 0.4mol/L D 0.8mol/L 【例題9】有100 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中 c（ Mg+） = 0.1 mol/L, c （Cl-）= 0.65mol/L，要使Mg+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加 4 mol/L的 NaOH溶液的體積為 （ ） 物質(zhì)的量可能是 【例題12】 A 40mL B 72mL 128mL D 20mL 【例題10】 向 20mL 1mol/L 的 Al 2 （SO4 3溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反應(yīng) A 1mol/L 【例題11】 0.78g 沉淀，則 KOH溶液 的物B 3mol/L 5