《無機化學(xué)B》答案

1、無機化學(xué)B輔導(dǎo)資料一、選擇題:A型題：mol L INaAC溶液等體積混合，所得溶1.已知 HAC 的 Ka =10,將 mol LT HAC 和 液PH為：c.2.下列混合溶液為緩沖溶液的是26.下列分子或離子中，中心原子以sp2雜化軌道成鍵，且具有鍵的是A . NaCl NH4CIB. NaOH NaACC. NaAC HACD. HCI HACE . HCI NH4CI3.有一難溶電解質(zhì)A2B,1A = X mol L1, B=在水溶液中達(dá)到溶解平衡，設(shè)平衡時: ymol L 1,貝U KSP可表達(dá)為A . KSP = x2 yC . K SP =(2x)2 yE . KSP = X y

2、2 4.已知：電極反應(yīng) Pb2+ + 2e 2Pb2+ + 4eB . KSP = X yD . KSP= X (2y)2-2Pb,則Pb, Pb2+/ Pb 為Pb2+/ Pb =,如果D . + VE . V5. Ni(CN) 4 2的空間構(gòu)型為平面正方形，則其中心離子采用下列哪種雜化軌道成鍵：A .sp3B .dsp2C .sp3dD .sp3d2E.d2sp36氨溶于水，氨分子與水分子間產(chǎn)生的作用是哪一種A.取向力+氫鍵B.取向力+誘導(dǎo)力C.色散力+誘導(dǎo)力D.色散力+氫鍵E.取向力+色散力+誘導(dǎo)力+氫鍵7. 主量子數(shù)n=3, ?則該電子層最多可容納的電子數(shù)為A. 8電子 B. 18電子

3、 C. 26電子 D. 28電子E. 32電子8. 在HAC溶液中加入 NaCl ,將發(fā)生何種現(xiàn)象A.溶液的PH值升高B.溶液的PH值降低C.同離子效應(yīng)D.溶液的離子強度減少E.產(chǎn)生沉淀9.鐵的原子序數(shù)是26, Fe(川)離子的電子層結(jié)構(gòu)在基態(tài)時是下列哪種構(gòu)型3d4sA.ArJB.ArC.ArJ JD. Ar E. Ar JJ10. 下列哪一種物質(zhì)中，氧的氧化值與水的氧的氧化值不同A. OH-B. H3O+C. O2D. H2O2E. SO211. 在飽和H2S (Ka1 = × 10 8, Ka2 = × 10一伐)水溶液中，濃度最小的是A. H2SB. HSC. S2D

4、. H+E. OH12. 難溶物Mg(OH) 2的溶解度為A. s3B. 4 s313. 下列配體中，何種配體是螯合劑s(mol L 1)，其 KSP的表示式為C. 12s3D. 4s2E. 2s2A. NH 3D. NH2CH2CH2NH2B. ClE. SO42C. H2N- NH214.實際濃度為 mol L1的NaCl溶液，其有效濃度為mol L對此現(xiàn)象最恰當(dāng)?shù)慕忉屖?A . NaCl部分電離C.離子間的相互牽制B. NaCl與水發(fā)生了反應(yīng)D.因為H20電離出H+和OHE.以上說法都不對15.原電池中正極發(fā)生的是A .氧化反應(yīng)D .水解反應(yīng)B 還原反應(yīng)E. H+傳遞反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)

5、16.在NaAC溶液中OH 等于A . ( KWl Ka2) C鹽1/2D.(Kb C鹽)1/2B . ( Ka2 C鹽)1/2C. (KaE. ( KwKa1) C 鹽1/2C 鹽)1/217.下列混合液能夠組成緩沖溶液的是C. HAC NaClA. HCl NaClB. Na2HPO4- Na3PO4D. H 2CO 3 Na2CO3E. NaOH NH4Cl18. CaC2O4的KSP為× 10-9,若使1升mol L-1Ca2+溶液生成沉淀，所需最低C2O42-濃度為A. × 10-9B. × 10-7C. × 10-5D. × 10-

6、11E. × 10-1019.液態(tài)水中，水分子之間存在A .取向力和誘導(dǎo)力D.色散力和氫鍵B .誘導(dǎo)力和色散力C.取向力和氫鍵E.取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵23. 下列有關(guān)分步沉淀敘述中正確的是 先達(dá)到溶度積的先沉淀出來。C.溶解度小的先沉淀出來。B溶度積值小的那個物質(zhì)先沉淀。D.被沉淀離子濃度小的先沉淀20.形成外軌型配合物時，中心原子不可能采取的雜化方式是A . dsp2B . sp3C.SPD. sp3d 2E. sp3d21.電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e = CU=當(dāng)Cu2+濃度為1mol L-時，(V)為A.B.C.D. E.22.實驗室中配制 FeSQ溶液必須A.加稀H

7、2SO4與鐵屑B.加鐵屑C.加濃 H2SO4D.加濃H2SO4與鐵屑E.加稀 H2SO4E.沉淀時所需沉淀劑濃度大者先沉淀出來。24. 下列物質(zhì)中，加入 HCl后酸效應(yīng)不明顯的是A. Cu(NH 3)42+B.FeF63-C. Fe(SCN) 63D. Fe(CN)63-E.Ag(CN) 2-25. 根據(jù)價鍵理論，空間構(gòu)型為正八面體的是以下列哪種類型雜化的A. sp3B. sp3dC. sp3d 2D. d2sp3E. dsp227.A. CO2F列分子中，為極性分子的是C2HC. CCl4D. H2OE.C2H628.A. NHC. H2SD. CHCl 3HClE. CO2欲配制PH =

8、5的緩沖溶液，應(yīng)選用29.根據(jù)分子軌道理論，氧分子結(jié)構(gòu)式可表示為B. O OE. O O 酸液中）Na2SO3反應(yīng)D . O O已知元素30.性溶液中，當(dāng)過量的 出現(xiàn)勢KMno 4 與C.A.紫色B潢色IMoOiMfta*I «35L23D.無色E.綠色C.棕色在酸時，則31.在濃度為 L1的某一元弱酸溶液中，若弱酸的電離度為A. 2 × 10-6D. 1× 10-8B. 2 × 10-10C.% ,則該一元弱酸的電離常數(shù)為4× 10-12E.1× 10-5A.NaH2PO4 -Na2HPO4p Ka2 =B.NaAC HACPKa

9、=C.NH3 H2O -NH4ClPKb =D.NaHCO3 -Na2CO3p Ka2 =E.NaF HFP Ka =32.下例屬緩沖溶液的是NaH2PO4 NazHPOB.NaCl HClC. NH 3 H2O NaOHD. NaOH NaCl分子中，碳原子采用的雜化軌道是A. sp3dB. sp234. 若Ag2CrO4的溶度積為KA . S = KSPE.HAC NaClC. SPSP 溶解度為B. 4s' = KSPK SPE. sp3dD. dsp2s,則溶解度與溶度積的關(guān)系為C. 4s? = KSPD. s2 =KSPE. 3s235. 在Co（NH3）2CI2中，中心離子

10、的配位數(shù)為A. 2B. 3D. 5B.弱酸的KaD.弱酸和其鹽的總濃度E.其鹽的本性36.溫度一定時，決定弱酸及其鹽緩沖溶液PH值的主要因素是：A 弱酸的濃度C .其鹽的濃度37. 鍵的特征是A .原子軌道有方向性B .原子軌道的重疊程度較大C 原子軌道沿鍵軸方向重疊,重疊部分沿鍵軸呈圓柱形對稱D .原子軌道以平行方式重疊，重疊部分通過一個鍵軸平面，具有鏡面反對稱E、原子軌道以頭碰頭的方式重疊，重疊部分通過一個鍵軸平面，具有鏡面 反對稱38. 下列配體中，引起中心離子的d軌道分裂程度最大（值最大）的是39.某一原電池由下列兩個半反應(yīng)組成：B2+ + 2e-八 B Af二A2+2e-反應(yīng) A +

11、 B2+= A2+ +B的平衡常數(shù)是104,則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢是A.+ VC.+具有極性共價鍵的非極性分子是具有反常的熔沸點應(yīng)歸因于A.范德華力B.配位鍵C.離子鍵D.氫鍵E. 鍵42.下列五組量子數(shù)中，不合理的是A、n =5, l =4, m =3, ms =+1/2 ;n =5， l =4， m =2,ms =-1/2 ；n =3， l =2， m =-2， ms =+1/2 ；n =3， l =2， m =0，ms =-1/2 ；n =5，l =5， m =-2， ms = ± 1/243.根據(jù)質(zhì)子論，下列物質(zhì)中，哪一種既具有酸又具有堿的性質(zhì)C. HPO42A . CO32B

12、. ClD . NH4+E. ClO3的KSP為1× 1010 ,則BaS04的溶解度(A . 1× 103B . 1× 104D . 2× 105E . 2× 104molL-1 )為.1 × 1045.電子云是指A .核外電子運動的一種固定狀態(tài)C 核外電子概率密度分布的形象化表示E.以上均不是B .波函數(shù)D .是核外電子運動的固定軌道× 10× 10 3× 10 6分子的空間結(jié)構(gòu)為A.直線形B.角形C.三角形D.四面體E.面體=2的溶液比pH=5的溶液酸性高倍 倍倍 倍(OH) 2的KSP為4 

13、15; 10-12,它的溶解度是-349.下列各分子中沒有鍵的為50. 下列配合物中，有一種在酸性溶液中仍然能夠穩(wěn)定存在的是A.Ni(NH 3)62+B.Co(NH 3)62+D.FeF63-E.Cu(NH 3)42+51. 比較完整的典型非金屬元素族是：A. I AB. AC.V A52. 下列含氧酸最弱的是A. HACB. HClO 4 C. H2SO4C.Fe(SCN) 63-D. H3PO4E. H 2CO353. 反應(yīng)式AgCI(s)+ 2NH3= Cl-+ Ag(NH 3)2的化學(xué)平衡常數(shù) K為A. 1/ K 穩(wěn) KSPB. K SP / KbC. K SP K 穩(wěn)D. Kw/Ks

14、pE. K穩(wěn).Kb54.常溫下，H 2S溶液中濃度最小的是D. OH -E. H +A. S2-B. HS - C. H2S溶液中，加少量固體 NaCN后，貝UA. HCN Ka 變大B. HCN酸度下降C. HCN酸度增大D. HCN電離度升高E. HCN Ka變小56.下列有關(guān)分步沉淀敘述中正確的是先達(dá)到溶度積的先沉淀出來。B溶度積值小的那個物質(zhì)先沉淀。C.溶解度小的先沉淀出來。D.被沉淀離子濃度大的先沉淀E.沉淀時所需沉淀劑濃度大者先沉淀出來。57.下列溶液應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配的是Na2SOB. Na2SO4C. H3PO4D. Fe(CN) 6產(chǎn)E. NaAC58.分子中具有極性的是NH3B.

15、CH4C. PC5D.BeCl2E. CO259.配制pH=7的緩沖溶液，應(yīng)選用NaH2PO4 Na2HPO4B.NaACHACP Ka2 =PKa =C.NH4ClPKb =D.NaHCO3 Na2CO3E.NaF HFP Ka2 =PKa =60.下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值最大的是A. AgBr/AgAgCl/Ag Ag(NH 3)2+/Ag 的電離常數(shù)為 Ka ,在HAC溶液中加入NaAC固體，將使A. Ka變大B. Ka變小D. PH值降低E. HAC的電離度增大62.強電解質(zhì)溶液的表觀電離度總是小于100% ,原因是A.電解質(zhì)本身不全部電離D.Ag+AgB.E.C.AgI/AgC. PH值升

16、高B.正負(fù)離子互相吸引C.電解質(zhì)不純D.電解質(zhì)與溶劑有作用E.以上因素全有PKa HCN = , PKa HAC =,下列那一組物質(zhì)能配制 PH63.已知 PKbNH3 H2O=,沖溶液？5的緩A . HAC NaACB. NH3 NH4ClC.HCN NaCND. HAC NaCNE. NH 3 NaAC64.根據(jù)質(zhì)子論，下列物質(zhì)中，B .AB ,在水溶液中達(dá)到溶解平衡，設(shè)平衡時哪一種既具有酸又具有堿的性質(zhì)?A . CO3265. 有一難溶電解質(zhì)ymol L1,貝UA . K SPClC. HPO42D . NH4+E. ClO3A = Xmol L1B=K SP可表達(dá)為=x2 yD. KS

17、P = X (2y)266. 鹽效應(yīng)能使難溶電解質(zhì)的溶解度B . KSP = X y y2E. KSP = XKSP =(2x) 2 yA 增大D .先增大，后減小B .減小E.先減小，C .無影響后增大67.對于右圖y,它表示為A.波函數(shù)的值B .氫原子PX電子云圖像C .氫原子Py原子軌道徑向分布D .氫原子Py原子軌道角度分布剖面圖E .氫原子Py電子云角度分布剖面圖68. 根據(jù)雜化軌道理論確定 H2O的中心原子的雜化態(tài)及分子的幾何構(gòu)型A . sp3雜化，四面體B . sp2雜化，平面三角形C.不等性sp3雜化，三角錐形E .以上都不是D .不等性sp3雜化，V形69. Ni(CN) 4

18、 2是平面正方形構(gòu)型，它以下列哪種雜化軌道成鍵A .、H2CO3、A .D .sp3B . dsp2H3BO3性質(zhì)相似表現(xiàn)在 他們都是多元酸 都只能存在于溶液中說明：每道考題都有sp2dD.E . d2sp3都具有還原性 都具毒性A、B、C、D、E五個備選答案，其中有一個或幾個答案C.都是弱酸X型題是該題的正確答案，在答案卷上將所有正確答案的相應(yīng)字母涂黑，以示正確回答。71.分子間存在氫鍵的有A . HCl72. 2值是代表A . 一個不變的數(shù)學(xué)式B . H2SC . H2OD . NH 3E. HFB .電子在核點(r、B、)出現(xiàn)的概率密度C.核外電子運動的軌跡D .單位微體積中電子出現(xiàn)的概

19、率E.原子軌道72.已知在酸性溶液中，錳的元素電位圖如下：Mn O 4 Mn下列物質(zhì)不能發(fā)生歧化反應(yīng)的是B . Mn O42+ MnO 42 +MnO 2 ± Mn3+ Mn2+ 二A . Mn4C. MnO 2D . Mn3+E . Mn2+74.在酸性條件下，能將 Mn2+氧化為MnOj的是A . PbO2B. (NH4)2S28C. FeCbD . HNO3E . Cl 275.F列酸中，可以固體形式存在的是A . HIO76.B.純 H3PO4F列每組四個量子數(shù)(n, l, m,A. 4, 1, 0,C . H4Si4D . HBO3E . HNO377.+1/2C . 3,

20、 2, 2, 1/2ms)合理的是B . 4, 3, 4, 1/2D . 2, 2, 1 , +1/2E . 4, 0, +1 , +1/2對于H2O分子來說，下列說法正確的是B.為非極性分子E .有兩對未成鍵電子A.空間構(gòu)型為V型D .以不等性sp3雜化F列物質(zhì)中，不屬于螯合物是A . Cu(en)22+79. 下列物質(zhì)具有劇毒，A . KSCN.偶極矩不等于零78.B. CuCl 3-C. Cu(C2O4)22-需要特殊保管的是D. CU(SCN)42-E. Cu(H2O)42+B . KCNC . K3Fe(CN)6D . As2O3E . HgCl 280. 對d區(qū)元素，下列說法正確的

21、是A .在水中大多顯顏色C .均為金屬元素B .價電子構(gòu)型特點是(n 1)d 10ns12D .含多種氧化值E .易形成配合物81.在酸性條件下，能將 Mn 2+氧化為MnO 4的是.PbO2.NaBiO 3B . (NH4)2S2O8C . FeCl3E . Cl 282.下列物質(zhì)具有劇毒，需要特殊保管的是A . KSCNB. KCNC. K3Fe(CN) 683.下列酸中，可以固體形式存在的是A . HIO 3B .純 H3PO4C. H4SiO4D . As2O3D . HBO3E . Na2SO4E . HNO384.往HgCI 2溶液中滴加SnCb先后生成的產(chǎn)物有A . HgB .

22、Hg2Cl2C . SnC4D . HgCl 42E . Sn85.對于H3BO3,下列說法正確的是A .是一元弱酸B.是缺電子化合物D .受熱后易失水E .是個固體酸C.具有氧化性86.下列所有配合物都為四配位的平面四方形構(gòu)型，其中哪些可以存在幾何異構(gòu)體A. Cu(NH 3)42+D. CuCl 2NH 3(OH)B. CuCl 2(NH 3)2C. CuCl 3NH 3-E. CuBrCl(NH 3)OH-87.重鉻酸根離子（Cr272）轉(zhuǎn)變?yōu)橄铝形镔|(zhì)時，？需要使用還原劑的是A. Cr2O72- CrO42-D. Cr2O72-B. Cr 2O72- Cr3+E. Cr2O72- CrO3

23、C. Cr2O72- CrO2-A. HFB.HClC. HOClD. HClO 3的共軛酸是A. HACB. NH 4+C. OH-D. NH 4OH90.下列分子中以sp3不等性雜化成鍵的是A. H 20B. NH 3C. PH3D. BF388.下列哪幾種酸是弱酸91.影響電極電勢大小的因素是 A.電極的本性 D.平衡常數(shù)B.反應(yīng)速度C .溫度E .離子的濃度（或氣體的分壓）E. H2SO4E. NH 2E. CCl492.已知在酸性溶液中，氯的元素電位圖如下:ClO4 + ClO 3 + ClO 2 + ClO + + Cl下列物質(zhì)能發(fā)生歧化反應(yīng)的是A . ClO4B . ClO3C

24、. ClO2D . ClOE . Cl293.原子核外電子運動狀態(tài)的描述合理的是A . n =4, l =2, m =+1 , ms =+1/2C . n =2, l =1, m =+1 , ms =+1/2B . n =3, l =3, m =+2 , ms =+1/2D . n =2, l =0, m =+1 , ms=+1/2E . n =2, l =2, m =+1 , ms=+194. 2值是代表A.一個不變的數(shù)學(xué)式C.核外電子運動的軌跡B. 概率密度D. 電子在離核半徑為r微單位體積中出現(xiàn)的概率E .原子軌道與NH3分子間的作用力是A.取向力B.誘導(dǎo)力C .色散力 D .氫鍵E .

25、排斥力96.下列酸中，可以固體形式存在的是A . HIO 3B .純 H3PO4C . H4SiO4D . H2CO3E . HNO 397.下列物質(zhì)具有劇毒，需要特殊保管的是A . KSCN B . KCNC . K3Fe(CN) 6 D . As2O3E . Na3AsO498.在酸性條件下，能將 Mn 2+氧化成MnO 的是A . Cl2B . KClO 3 C . NaBiO 3D . (NH 4)2S2O8E. PbO299.對于H3BO3,下列說法正確的是A 是一元弱酸D 在水中完全電離B是缺電子化合物E 是個固體酸C 具有氧化性100.對d區(qū)元素，下列說法正確的是A 在水中大多顯

26、顏色B價電子構(gòu)型特點是(n 1)d1°ns1C. 均為金屬元素D .含多種氧化值E易形成配合物二、填空題1在HAC溶液中加入固體 NaAC ,使得HAC的電離度 降低，這種現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。P692核外電子運動狀態(tài)的主要特征是量子化。P1333含BaS04固體溶液中加入KNO 3溶液，使BaS04溶解度增大，這種現(xiàn)象稱為鹽效應(yīng)。號元素的電子排布式是 1s22s22p63s23p5,該元素位于周期表第三周期四A族P 區(qū)，該元素最咼氧化值_+7o5根據(jù)配合物的晶體場理論，配離子顏色一般認(rèn)為是由于緣故。6根據(jù)分子軌道理論，02、02的鍵級分別是2和，其磁性大小的順序是02>02o7

27、螯合物是由中心原子 和多齒配體配位而成的，具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。 P1918. KCr(SCN) 4(NH3)2的名稱為四(異硫氰酸根)二氨合鉻(川)酸鉀，中心離子為Cr3+,配位體為SCN-和NH 3,配位原子為 S和N ,配位數(shù)為6。 P1909電子的衍射實驗證實了電子運動和光一樣具有波動性。P136的共軛堿是HP042-。,配位體為四周期11.在AgCl固體溶液中加入 KN0 3溶液，AgCl溶解度增大，這種現(xiàn)象稱為鹽效應(yīng)。 ,中心離子為Cu2+13. 29號元素的電子排布式是1s22s22p63s23p6 3d104s1,該元素位于周期表第族 ds區(qū)，該元素最高氧化值為 +2。14.F

28、e(CN) 63的電子成對能P = 150OoCm-I ,分裂能 o=33000 cm1。中心離子采用雜化軌道成鍵，幾何構(gòu)型為八面體，自旋分布為 高(高、低)自旋，15. N2鍵級比02鍵級一大(大、小)，由分子軌道理論可解釋02具有J順_(順、逆)磁性。16.左圖X 為 PX電子原子軌道的 角度分布剖面圖 。P14117.某元素的外層電子結(jié)構(gòu)為3d104s1 ,此元素位于_四周期 I B 族，元素符號為一銅I。分子的分子軌道電子排布式為02 KK (s)2 (*2S)2 (02P)2(_2P)4 (_*2P)2。19同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的 _降低_ _ ,鹽效應(yīng)使難溶強電解質(zhì)的s_增大_ 。

29、20.原子軌道沿鍵軸方向“頭碰頭”重迭而形成的共價鍵為_ 鍵，？原子軌道沿鍵軸方向“肩 并肩”重迭而形成的共價鍵為 _鍵。作為氧化劑，其還原產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性溶液中形成近乎無色的Mn2+,在中性介質(zhì)中形成棕色的_MnO?,在堿性介質(zhì) _ 中形成綠色的 MnO。22. 共價鍵的特征是_具有飽和性和方向性。23. 內(nèi)軌型配合物中心離子通過 _內(nèi)層空_軌道來成鍵的，又常稱為 配合物。24. 電極電勢越大，其電對的氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力越強 。22626io2625. 原子序數(shù)為47的元素，其電子結(jié)構(gòu)(核外電子排布式)為_1s 2s2p3s 3p 3d 4s 4p10 1 4d 5s,此元素

30、位于 五 周期 I B 族，是 ds區(qū)的元素。離子的分子軌道電子排布式為 ,鍵級為 。27. 一定溫度下，在有固體AgCl存在下的AgCl飽和溶液中，當(dāng)加入 KNO 3溶液后溶解度_增大_ _ ,這種現(xiàn)象稱鹽效應(yīng) 。28. Pt(NH 3)(H 2) Cl 2的名稱是二氯一氨一水合鉑( )中心離子是Pt2+配位數(shù)是4 。29. Fe(CN) 63配離子的空間構(gòu)型是 _;中心離子所提供的雜化軌道是 ,是自旋化合物。30. 硼酸是元酸，其電離方程式是 。31. 分子間作用力由 、等組成。32. 相同濃度的不同弱電解質(zhì)，電離常數(shù)越大，電離度 。33. 在含有BaS04固體的飽和溶液中，當(dāng)加入 BaC

31、2溶液時，則BaS4的減小，這是現(xiàn)象稱為效應(yīng)。34. 若在含有 C、BL、Cr42離子的溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，則先沉淀出來。35. 電對值愈小，則其電對的還原態(tài)的還原能力 。36. 元素原子序數(shù)為 35,它的核外電子排布式為：,該元素位于 周期族，屬于區(qū)。元素符號為。37. 根據(jù)分子軌道理論，N2分子軌道式為 N2 KK ( s) 2( * 2( 2p) 4 ( p) 2,鍵級為具有_(順、逆)磁性38. 配合物NH 4Cr(SCN) 4(NH 3)2的命名,其配位原子是 .配位數(shù)為，配位體的類型為。39. 寫出下列礦物藥的主要成分：生石膏 ; 朱砂;雄黃;樸硝。三、完成和配平下列

32、反應(yīng)方程式+Fe2+H+ Fe3+ +H2O(過量)+Hg2Cl2 +2 4. Mn04+ S32+ 出0 MnO2 + S42+ SO32+ H+ Mn2+ + SO42+ Pb2+ H2O + I+ H+ Cr3+ + 28. MnO 4 + SO32 + OH 9. Mn0 4+ Fe2+ + H+ Mn2+ + Fe3+10 Na2S2O3 + 2 四寫出下列礦物藥的主要成分生石膏鉛糖密陀僧珍珠砒霜盆砂玄明粉赭石 朱砂自然銅輕粉膽磯熟石膏辰砂五、計算題1把mol L-1的MgCI 2和mol L-1的NWCI等體積混合，欲使Mg(OH) 2沉淀析出，每升混合 液至少通入若干摩爾的 NH

33、 3?(忽略體積變化)已知：NH3H2O 的 Kb = × 105, KSP ( Mg(OH) 2)= × 10112計算下列溶液的 PH值(1) L1 NaAC 溶液(2) L1 HAC 溶液 20mL + L1 NaOH 溶液 10mL(3) L1 Na2CO3溶液 20mL + L1 HCI 溶液 10mL已知：H2CO3 : Ka1 = × 10 7 p Ka1 =Ka2 = × 10 11 P Ka2 =HAC： Ka = × 105PKa =答: (1) L一1 NaAC溶液的PH值見P79頁例題5-9。(2) L一1 HAC溶液2

34、0mL + L1 NaOH溶液10mL混合后相當(dāng)于 L1 HAC溶液10mL與L 一1 NaAC溶液10mL混合，其 PH=(3) L1 Na2CO3溶液 20mL + L1 HCI 溶液 10mL 混合后相當(dāng)于 L一1 Na2CO3溶液 10mL + L 一1 NaHCO3 溶液 10mL 混合，其 PH=-1_ .-13將銅片浸在 L Cu(NH 3)42+和 L NH 3混合溶液里，用標(biāo)準(zhǔn)氫電極為正極，測得電動勢為，已知 Cu2+Cu= + ,計算Cu(NH 3)42+的穩(wěn)定常數(shù)？4. 已知： Ag+ + e-L Ag =Cu2+ + 2eCU = V將以上兩電對組成原電池：(1) 寫出

35、原電池符號(2) 寫出電池反應(yīng)式(3) 計算原電池電動勢(4) 計算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)(5) 當(dāng) Cu(NH 3)42+Cu = V,計算Cu(NH3)42+ 的穩(wěn)定常數(shù)。答：(1)原電池符號為：(-)CU(S)|Cu2+(C1)| Ag+(C2)| Ag (S) (+)(2) 電池反應(yīng)式 正極反應(yīng)為Ag+ + e -_-Ag負(fù)極反應(yīng)為CU - 2e -Cu2+電池反應(yīng)為 2Ag+ CU 2Ag + Cu2+(3) 原電池電動勢E=電池反應(yīng)的平衡常數(shù)IgK=2 × =K=(5) K 穩(wěn)=2 ×5. 計算下列溶液的PH值-1-1(1) L HCI溶液與L NH3 H2O等體積

36、混合；-1 -1(2) L H2CO32mL與 L NaOH10mL 的混合溶液；-1(3) L MgCI 2溶液中加入NaOH溶液，計算Mg(OH) 2開始沉淀時溶液的PH值？ 已知：H2CO3 : K a1 = ×0 7 P K a1 =Ka2 = ×011 pKa2 =NH 3 H2O:Kb = ×0 5 PKb =K_Mg(OH) 2的 KSP = × 10 11-1-1-1答：(1) L HCl溶液與L NH3H2O等體積混合相當(dāng)于求 L NH 4CI溶液的PH值H+= ×0_ _ _-114× ×0 5)"2=X10 6 mol PH=6計算下列溶液的 PH值-1(1) L Na2CO3 溶液(2) L_1 NaAC 溶液 10mL + L_1 HAC 溶液 10mL(3) L_1 Na2CO3 溶液 20mL + L _1 HCI 溶液 10mL已知：H2CO3 : KaI= ×0 7PKaI =Ka2 = ×0_11 pKa2 =HaC: Ka= >10 5 PKa =答：(1)OH-= >0_ 14× >0_ 11)1/2=x10_3 mol L-1pOH=, pH= pH