蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理專題一知識(shí)點(diǎn)歸納及強(qiáng)化訓(xùn)練

1、1.1.1 化學(xué)反應(yīng)的焓變一、化學(xué)反應(yīng)中的焓變（反應(yīng)熱）1、反應(yīng)熱：HH(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物)符號(hào)：H 單位：kJ/mol或kJ·mol-1 2、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收能量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)；H>0 放熱反應(yīng)：釋放能量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng)；H<0能量能量OO反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程吸收能力放出能量3、熱化學(xué)反應(yīng)方程式(表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式)書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)： 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物的物質(zhì)相同，狀態(tài)不同，H也不同。（g氣體，l液體，s固體，aq溶液） 要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)。因?yàn)镠的大小和反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，如不注明，即表示在101k

2、Pa和25°C。 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，故化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其H也同等倍數(shù)的改變。H的表示：“”“”一定要注明，“”代表吸熱，“”代表放熱。例：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H-571.6kJ·mol-12H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H-483.6kJ·mol-1H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H-285.8kJ·mol-1 H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H-241.8kJ·mol-1二、化學(xué)鍵與能量：反應(yīng)熱等于斷鍵反應(yīng)分子中的化學(xué)鍵吸收的總能量與生成物分

3、子中的化學(xué)鍵合成放出的總能量之差。例1：白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2 P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP ：a kJ·mol-1、PO：b kJ·mol-1、PO：c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ）A（6a+5d-4c-12b）kJ·mol-1 B（4c+12b-6a-5d）kJ·mol-1C（4c+12b-4a-5d）kJ·mol-1 D（4a+5d-4c-12b）kJ·mol-11.1.2 反應(yīng)熱的測(cè)量與

4、計(jì)算一、蓋斯定律1、概念：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。也就是說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體的反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。1.1.3 能源的充分利用一、燃燒熱與熱值1、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：25°C、101kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。單位：kJ·mol-12、熱值：1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量。kJ/g或J/g例2：在25，101 kPa時(shí)，CH4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，試計(jì)算448 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所

5、產(chǎn)生的熱量為多少？ 3、中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，叫做中和熱。一般中和熱都為：-57.3 kJ·mol-1 針對(duì)性訓(xùn)練1已知反應(yīng)XY=MN為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量2在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H7

6、25.8 kJ·mol-1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)；H1452 kJ·mol-1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)；H725.8 kJ·mol-1D2CH3OH3O2=2CO24H2O；H1452 kJ·mol-13將1 g H2和4 g O2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)，放出71.45 kJ熱量，同樣條件下1 mol H2在O2中完全燃燒放出的熱量是() A71.45 kJ B142.9 kJ C571.6 kJ D285.8 kJ4已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能

7、量；1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量下列敘述正確的是()A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/molC氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/molD氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/mol52008年北京奧運(yùn)會(huì)火炬采用了只含碳、氫兩種元素的丙烷做燃料，燃燒后只生成CO2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的精神已知1 g丙烷完成燃燒生

8、成CO2氣體和液態(tài)水，放出50.405 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)；H50.405 kJ/molBC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)；H2 217.82 kJ/molCC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)；H50.405 kJ/molDC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)；H2 217.82 kJ/mol6已知：(1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/mol(3)H2(g)1/2

9、O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol下列關(guān)系式中正確的是()Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd07從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是()A 這是一個(gè)放熱反應(yīng) B該反應(yīng)可能需要加熱C生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量 D反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定8.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全

10、中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)；H57.4 kJ/molD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，則H1H29.蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)；H1Q1 kJ·mol-1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；H2Q2 kJ·mol-1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；H3Q3 kJ·

11、mol-1若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(kJ)()A Q1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3) C0.5Q11.5Q20.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q31.2.1 原電池工作原理ZnCu×H2SO4一、銅鋅原電池1、硫酸溶液負(fù)極（Zn）：Zn2e Zn2 （氧化） 正極（Cu）：2H2e H2 （還原） 電池反應(yīng)：Zn2H+ Zn2+H22、ZnSO4、CuSO4溶液負(fù)極（Zn）：Zn2eZn2 （氧化） 正極（Cu）：Cu2+2eCu （還原） 電池反應(yīng)：ZnCu2+Zn2Cu 鹽橋：含KCl飽和溶液的瓊脂，離子能在鹽橋中移動(dòng)。 e由ZnCu

12、（負(fù)極正極），電流由CuZn（正極負(fù)極）3、原電池的工作原理（負(fù)氧正還）：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m正極反應(yīng)（不活潑物質(zhì)）：得到電子 （還原反應(yīng)）負(fù)極反應(yīng)（活潑金屬）；失去電子 （氧化反應(yīng)）1.2.2 化學(xué)電源一、常見(jiàn)的一次電池1、銀鋅鈕扣電池負(fù)極：Zn2OH2e ZnO + H2O正極：Ag2OH2O2e 2Ag2OH總反應(yīng)：Ag2OZn 2AgZnO2、堿性鋅錳電池負(fù)極（鋅筒）：Zn2OH2eZn(OH)2正極（石墨）：2MnO22H2O2e2MnOOH2OH總反應(yīng)：2MnO2Zn2H2O 2MnOOHZn(OH)2二、燃料電池1、氫氧（堿性）燃料電池負(fù)極：2H24OH4e 4

13、H2O正極：O22H2O4e 4OH總反應(yīng)：2H2O2 2H2O2、甲烷燃料電池 負(fù)極：CH410OH8e CO7H2O正極：2O24H2O8e 8OH總反應(yīng)：CH42O22OH CO3H2O三、二次電池（蓄電池）1、鉛蓄電池（1）放電負(fù)極：PbSO2e PbSO4正極：PbO2SO4H+2e PbSO42H2O電池反應(yīng)：PbPbO24H+ 2SO2PbSO42H2O（2）充電陰極：PbSO42e PbSO陽(yáng)極：PbSO42H2O2e PbO24H+SO總反應(yīng)：2PbSO42H2O PbPbO24H+2SO鉛蓄電池的充、放電原理：PbPbO24H+ 2SO 2PbSO42H2O針對(duì)性訓(xùn)練1如圖

14、所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是()卡片號(hào)：22008.3.15,實(shí)驗(yàn)后的記錄：Cu為負(fù)極，Zn為正極Cu極上有氣泡產(chǎn)生SO向Cu極移動(dòng)若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體電子的流向是：CuZn正極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2A B C D2下列各圖表示的裝置，能構(gòu)成原電池的是( )3把a(bǔ)、b、c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；b、c相連時(shí)，c不易被腐蝕。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )Aabc Bacb Ccba Dbca4據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧

15、燃料電池車在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是()A正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHB工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移5用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電極式反應(yīng)式為：Zn2OH-2e-=ZnOH2O，Ag2OH2O2e-=2Ag+2OH-，據(jù)此判斷氧化銀是( )A負(fù)極，并被氧化 B正極，并被還原 C負(fù)極，并被還原 D正極，并被氧化6堿性電池具有容量大，放電

16、電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅­錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OHC電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g1.2.3 電解池的工作原理及應(yīng)用一、電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 陰極：與電源負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)； 陽(yáng)極：與電極正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)二、工業(yè)中常見(jiàn)的電解反應(yīng)1、工業(yè)電解制金屬鈉陰極：2Na+2e- 2Na 還原

17、反應(yīng)陽(yáng)極：2Cl-2e- Cl2 氧化反應(yīng)電解反應(yīng)：2NaCl 2Na+Cl22、電解氯化銅溶液陰極：Cu2+2e- Cu 還原反應(yīng)陽(yáng)極：2Cl2e- Cl2 氧化反應(yīng)電解反應(yīng)：CuCl2 Cu + Cl23、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水陰極：2H+2e- H2 還原反應(yīng)陽(yáng)極：2Cl-2e- Cl2 氧化反應(yīng)電解反應(yīng)：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl24、電解法精煉銅陰極（純銅）：Cu2+2e- Cu 還原反應(yīng)陽(yáng)極（粗銅）：Cu2e- Cu2+ 氧化反應(yīng)5、電鍍（鍍銀）陰極：Ag+e- Ag 還原反應(yīng)陽(yáng)極：Age- Ag+ 氧化反應(yīng)三、電極放電順序還原性越強(qiáng)，越易在陽(yáng)極反應(yīng)。金屬還原性很強(qiáng)，若

18、陽(yáng)極材料用金屬，金屬優(yōu)先于溶液中的離子放電（金屬鉑、金除外）。常見(jiàn)陽(yáng)極放電順序：金屬>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 氧化性越強(qiáng)，越易在陰極反應(yīng)。金屬?zèng)]有氧化性，所以陰極是什么材料對(duì)電極反應(yīng)無(wú)影響。常見(jiàn)陰極放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+4、 電解方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律：（1）一般情況下：總反應(yīng)式陰極陽(yáng)極（2）若有水參與：總反應(yīng)式陰極陽(yáng)極水的電離方程式1.2.3 電解池工作原理一、選擇題1下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間

19、后的說(shuō)法正確的是()A電解過(guò)程中陽(yáng)極質(zhì)量不斷增加B電解過(guò)程中溶液的pH不斷升高C此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況D電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為212如圖裝置分別通電一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加的是()3如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，則下列說(shuō)法不正確的是()A電源a極為負(fù)極BKI淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色C若加入適量CuCl2可使電解后的溶液恢復(fù)原狀態(tài) D電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2e=Cu24如圖裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法中不正確的是()AX是正極，Y是負(fù)極 BX是負(fù)極，Y是正極CCuSO4溶液的pH逐

20、漸減小 DNaCl溶液的pH逐漸變大5如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，以下敘述正確的是()ACu極附近OH濃度增大 BCu極為原電池負(fù)極C電子流向是由C極流向Pt極 D當(dāng)C極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pt極上有1 mol O2生成1.3 金屬的腐蝕與防護(hù)一、金屬的電化學(xué)腐蝕1、化學(xué)腐蝕：金屬與其他物質(zhì)直接接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕； 電化學(xué)腐蝕：指不純的金屬或合金發(fā)生原電池反應(yīng)，使較活潑的金屬失去電子而被氧化而引起的腐蝕。2、鐵在潮濕的空氣中腐蝕的電化學(xué)反應(yīng)（吸氧腐蝕）負(fù)極：2Fe4e- 2Fe2+（氧化反應(yīng)）正極：O22H2O4e- 4OH-（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：2FeO22H2