(word完整版)高三化學(xué)培優(yōu)強(qiáng)化訓(xùn)練10氧族元素

1、高三化學(xué)培優(yōu)強(qiáng)化訓(xùn)練10氧族元素 1. 現(xiàn)有 Na2SO3、Na2SO4混合物樣品 ag,為了測(cè)定其中 Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其 中明顯不合理的是 A .將樣品配制成溶液 Vi L，取其中 25.00mL 恰好與 V2 mL 濃度為 c mol/L 酸性 KMnO4溶液完全 反應(yīng) B .向樣品中加足量 H2O2，再加足量 BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為 bg C 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量 BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其 質(zhì)量為 c g D .將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)， 生成的氣體依次通過盛有飽和 NaHSO3的洗氣瓶、盛

2、有濃 H2SO4 的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管n,測(cè)定干燥管I增重 d g 2. NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量 KIO3氧化，當(dāng) NaHSO3完全消耗即有 12析出，依據(jù) 12析 出所需時(shí)間可以求得 NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為 0.020 mol L：1的 NaHSOs溶液(含少量淀 粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液 40.0 mL 混合，記錄 1055 C間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 C時(shí)未觀察到 溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是 A . 40 C之前與 40 C之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反 B .圖中 b、c 兩點(diǎn)對(duì)

3、應(yīng)的 NaHSO3的反應(yīng)速率相等 C .圖中 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 NaHSO3的反應(yīng)速率為 5.0 X05 mol (L s) D 溫度高于 40 C時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑 3 .回答下列有關(guān)硫的綜合性問題。 (1) 硫酸是一種重要的含氧酸。實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙二酸 (H2C2O4)晶體共熱，可獲得 CO 與 CO2的混 合氣體，再將混合氣進(jìn)一步通過 _ (填一種試劑的名稱)即可得純凈干燥的 CO。在此反 應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了 _ 性質(zhì)。 (2) 凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈【 Cl2Na(NCO)3】 先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的

4、亞硫酸鈉 (Na2SO3)溶出，可將水中 的余氯(次氯酸等)除去。 優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為 _ 。 亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子方程式為 _ 。 亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法 _ (3) 某無機(jī)鹽 M 是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn): 10 20 30 40 50 60 溫度吒 高三化學(xué)培優(yōu)強(qiáng)化訓(xùn)練10氧族元素 已知: 無機(jī)鹽 M 僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為 2:1:4 ; 將 1.98g 該鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入 1.12g 還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液 N。 該小組同學(xué)將溶

5、液 N 分為二等份，分別按路線I、路線H進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 在路線H中，首先向溶液 N 中滴加適量 KOH 至元素 X 剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充 分灼燒得純凈的 Fe2O3粉末 1.20g;再將濾液在一定條件下蒸干，只得到 3.48g 純凈的不含結(jié)晶水 的正鹽 W。 請(qǐng)按要求回答下列問題： 由路線I的現(xiàn)象可知，溶液 N 中含有的陽(yáng)離子是 _ 。 由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽 W 的化學(xué)式是 _ ;由路線n可知，1.98g 無機(jī)鹽 M 中所 含鉀元素的質(zhì)量為 _ g。 寫出生成溶液 N 的化學(xué)反應(yīng)方程 _ 。 4 中國(guó)自古有 信口雌黃”、雄黃入藥”之說。雌黃(AS2S3)和雄黃(AS4S4)

6、都是自然界中常見的砷化物， 早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。 (1) 砷兀素有+2、+3 兩種常見價(jià)態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下左圖所示。 I中，氧化劑是 _ 。 n中，若 1mol AS4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移 28mol e-，則反應(yīng)n的化學(xué)方程式是 _ (2) 川中產(chǎn)物亞砷酸(H3ASS3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的 量分?jǐn)?shù)與溶液的 pH 關(guān)系如上右圖所示。 人體血液的 pH 在 7.357.45 之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是 _。 將 KOH 溶液滴入亞砷酸溶液，當(dāng) pH 調(diào)至 11 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _ 下列說

7、法正確的是 _ (填字母序號(hào))。 a. n(H3ASS3): n(H2AsS3-)= 1:1 時(shí)，溶液顯堿性 b. pH = 12 時(shí)，溶液中 c(H2ASS3-)+2C(HASS 32-)+3c(AsS33)+c(OH -)= c(H +) c. 在 K3ASS3溶液中，c(AsS33-) C(HASS32-) c(H 2ASS3-) (3) 工業(yè)含砷(川)廢水常用鐵鹽處理后排放。其原理是：鐵鹽混 凝劑在溶液中生產(chǎn) Fe(OH)3膠粒，其表面帶有正電荷，可吸 附含砷化合物。經(jīng)測(cè)定不同 pH 條件下鐵鹽對(duì)含砷(川)化合物 的去除率如圖所示。pH 在 59 之間時(shí)，隨溶液 pH 增大，鐵 鹽混凝

8、劑對(duì)含砷(川)化合物的吸附效果增強(qiáng)。 高三化學(xué)培優(yōu) 強(qiáng)化訓(xùn)練 10 氧族元素 和 H2ASO3-，由于氫氧化鐵膠粒表面帶正電荷， pH 上升吸附效果變好，而且 pH 升高促進(jìn)氫氧化 鐵膠體的生成，吸附效果較好。 pH 過大，氫氧化鐵膠體會(huì)聚沉。 結(jié)合(2)和(3)中圖示，解釋可能的原因： _ 。高三化學(xué)培優(yōu) 強(qiáng)化訓(xùn)練 10 氧族元素 和 H2ASO3-，由于氫氧化鐵膠粒表面帶正電荷， pH 上升吸附效果變好，而且 pH 升高促進(jìn)氫氧化 鐵膠體的生成，吸附效果較好。 pH 過大，氫氧化鐵膠體會(huì)聚沉。 3 (1) 堿石灰(CaO 或 NaOH 固體)，脫水性； +1 價(jià)； SO32一+HCIO=S

9、O42一+C+H+ ； 取適量溶液于試管中， 滴加過量鹽酸酸化， 再滴加幾滴 BaCb,若有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng) 變質(zhì)；若無明顯現(xiàn)象，證明未變質(zhì)。 Fe2+； K2SO4, 0.78g: 2Fe+K2FeO4+4H2SO4=3FeSO4+K2SO4+4H2O ； 4 (1) AS2S3 As 4S4+7O2=2AS2O 3+4SO2 (2) H3ASO3 H3ASO3+OH-=H2ASO3-+H2O ac (3) pH 過小，不利于鐵鹽的水解，不利于生成氫氧化鐵膠體。 pH 在 5 到 9 之間微粒為 H3ASO3 和 H2ASO3-，由于氫氧化鐵膠粒表面帶正電荷， pH 上升吸附效果變好

10、，而且 pH 升高促進(jìn)氫氧化 鐵膠體的生成，吸附效果較好。 pH 過大，氫氧化鐵膠體會(huì)聚沉。 高三化學(xué)培優(yōu) 強(qiáng)化訓(xùn)練 10 氧族元素 1 D 2B 3 (1)堿石灰(CaO 或 NaOH 固體)，脫水性； +1 價(jià)； SO32一+HCIO=SO42一+C+H+ ； 取適量溶液于試管中， 滴加過量鹽酸酸化， 再滴加幾滴 BaCb,若有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng) 變質(zhì)；若無明顯現(xiàn)象，證明未變質(zhì)。 Fe2+； K2SO4, 0.78g: 2Fe+K2FeO4+4H2SO4=3FeSO4+K2SO4+4H2O ； 4 (1) AS2S3 AS 4S4+7O2=2AS2O 3+4SO2 (2) H3ASO

11、3 H3ASO3+OH-=H2ASO3-+H2O ac (3) pH 過小，不利于鐵鹽的水解，不利于生成氫氧化鐵膠體。 pH 在 5 到 9 之間微粒為 H3ASO31D 2B 高三化學(xué)培優(yōu) 強(qiáng)化訓(xùn)練 10 氧族元素 和 H2ASO3-，由于氫氧化鐵膠粒表面帶正電荷， pH 上升吸附效果變好，而且 pH 升高促進(jìn)氫氧化 鐵膠體的生成，吸附效果較好。 pH 過大，氫氧化鐵膠體會(huì)聚沉。 3 (1)堿石灰 (CaO 或 NaOH 固體 )，脫水性； +1 價(jià)； SO32+HCIO=SO 42一+c+H + ； 取適量溶液于試管中， 滴加過量鹽酸酸化， 再滴加幾滴 BaC l 2，若有白色沉淀生成證明

12、試樣已經(jīng) 變質(zhì)；若無明顯現(xiàn)象，證明未變質(zhì)。 Fe2+； K2SO4, 0.78g: 2Fe+K2FeO4+4H 2SO4=3FeSO4+K2SO4+4H2O; 4 (1) AS2S3 As 4S4+7O2=2AS 2O3+4SO2 (2) H3ASO3 H3ASO3+OH-=H2ASO3-+H2O ac (3) pH 過小，不利于鐵鹽的水解，不利于生成氫氧化鐵膠體。 pH 在 5 到 9 之間微粒為 H3ASO3 和 H2ASO3-，由于氫氧化鐵膠粒表面帶正電荷， pH 上升吸附效果變好，而且 pH 升高促進(jìn)氫氧化 鐵膠體的生成，吸附效果較好。 pH 過大，氫氧化鐵膠體會(huì)聚沉。 高三化學(xué)培優(yōu) 強(qiáng)化訓(xùn)練 10 氧族元素 1 D 2B 3 (1)堿石灰 (CaO 或 NaOH 固體)，脫水性； +1 價(jià)； SO32+HCIO=SO 42一+c+H + ； 取適量溶液于試管中， 滴加過量鹽酸酸化， 再滴加幾滴 BaCb,若有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng) 變質(zhì)；若無明顯現(xiàn)象，證明未變