(完整)人教版初中化學(xué)全冊知識點填空題,推薦文檔

1、九年級化學(xué)上下冊基礎(chǔ)知識填空題九年級上冊一一第 1 單元一、物理變化與化學(xué)變化物理變化：_ 的變化化學(xué)變化：_ 的變化，變化時還伴著 _的變化。二者的本質(zhì)區(qū)另寸是 _ 。二、科學(xué)探究科學(xué)探究的一般環(huán)節(jié)(1) _ (2) _( 3) _(4) _(5) _三、走進化學(xué)實驗室1 藥品的取用(1 )取用規(guī)則1不能_ 直接接觸藥品；不要 _ 藥品的味道，不能 _ 藥品的氣味。2取用量：未指明藥品的用量時，應(yīng)取用 _ ，即液體取 _ ，固體_。3剩余藥品的處理：放在 _中，不能_ 、_。(2 )取用方法1固體藥品：固體藥品通常保存在 _ 瓶里。往試管里加入粉末狀固體時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試

2、管 _，把盛有藥品的 _ 或_小心的送入試管底部，然后使試管 _起來，讓藥品全部落到底部。取用塊狀固體要用 _ 夾取。往試管里加入塊狀固體時，應(yīng)該把容器 _ ，把藥品放入 _ ，再把容器慢慢地 _，使藥品緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。2液體藥品：液體藥品通常盛放在 _ 中。a取多量時，用傾倒法：液體藥品一般盛在 _中，向試管中傾倒液體時， 先拿下_在桌上，標簽應(yīng) _，瓶口要_ 著試管口，使液體緩緩地倒入試管。b取少量時，應(yīng)用 _滴加，滴管應(yīng) _ 放在容器口正上方，慢慢擠壓橡膠乳頭使試劑滴入。2、物質(zhì)的加熱(1) 酒精燈的使用實驗室常用加熱儀器為 _ ,其火焰分為 _ 、_ 、_ 其中_溫

3、度最高,加熱時應(yīng)用_加熱。注意事項：酒精燈內(nèi)酒精的量不能超過容積的 _。絕對禁止向 _ 的酒精燈內(nèi)添加酒精，以免失火。絕對禁止用燃著的 _引燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈時，要用蓋滅，不可用嘴吹。酒精外溢著火時，應(yīng)立即用 _ 撲滅。(2) 加熱的方法給物質(zhì)加熱時，一般用酒精燈的 _ 。1給固體加熱時，先熱，再集中在 _ 加熱。2給液體加熱時： a.液體的量不能超過試管容積的 _; b .試管夾應(yīng)夾持在試管的_; c 試管應(yīng)傾斜與桌面成 _ 。3 物質(zhì)的稱量取用一定質(zhì)量的固體藥品，一般用 _ ，取用一定體積的液體藥品一般用 _ 。(1 )托盤天平的使用托盤天平一般能精確到。1_ 使用前的調(diào)節(jié)：先把游

4、碼撥至標尺的處， 調(diào)節(jié)天平平衡。2稱量時，被稱量物放在 _ ，砝碼放在_ ,稱量物一般應(yīng)放在 _（有腐蝕性或易潮解的藥品應(yīng)放在 _ 中），夾取砝碼應(yīng)用 _ ，添加砝碼的順序是 _,最后移動_，使天平平衡。3稱量完畢，將砝碼 _ ，把游碼_。稱量物的質(zhì)量 =_+_ 。（2）量筒的使用1使用方法：向量筒內(nèi)傾倒液體至 _ 時，改用 _滴加到所需刻度。2讀數(shù)方法：將量筒放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體 _ 保持水平；若俯視，讀數(shù)將_ 。4.儀器的連接與洗滌（1）氣密性檢查（單孔裝置）的步驟1連接好儀器2_ _4判斷：若導(dǎo)氣管口 _ ，移開手， _，則表面裝置的氣密性良好。（2 ）玻璃儀器的洗滌1實驗完畢把反應(yīng)

5、后的廢液倒入 _ ，然后用_刷洗試管。2洗滌標準：儀器內(nèi)壁附著的水既不 _ ，也不_。九年級上冊第 4 單元+九年級下冊第 9 單元一、 水分子的運動1、 一定量的水，當(dāng)它由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)， 再由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，水分子的 _和_ 不會變化，變化的只是水分子之間的 _和分子的 _。2、 _ 導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得 _時，運動 _ ，分子間的間隔_ ，水由液態(tài)變成氣態(tài)；失去 _時，運動 _，分子間的間隔 _，水由氣態(tài) 又變回液態(tài)。3、 分子的性質(zhì)有： _ ，_，_。4、 水通過_，實現(xiàn)自身的天然循環(huán)。 不斷地為地球上的生物補充淡水資源，在這個過程中水發(fā)生的變化為_變化。5、 過濾操作中用到的

6、儀器有_，其中玻璃棒的作用是 _ ，過濾操作中的一貼是指 _;二低是指 _ ，_ ;三靠是指_，_，_ 。6、 自來水廠通常對天然水進行 _、_ 、_ 這樣幾步處理，使之達到飲用水的標準，再輸送到千家萬戶。7、 由_組成的物質(zhì)稱為混合物，由組成的物質(zhì)稱為純凈物。8、 分離和提純物質(zhì)的方法很多，常用的有 _ 、_ 、_等。把不溶性固體與液體分離可用_ ，把溶解在液體中的固體分離出來可用 _ 的方法，液體和液體的分離可用。二、 水的分解與合成1、 電解水時，和負極相連產(chǎn)生的氣體是 _ ，用_檢驗。和正極相連產(chǎn)生的氣體是_ ，用_ 檢驗。二者的體積比是 _，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2、 分子是保持物

7、質(zhì) _的一種微粒，原子是_ 中的最小微粒，二者的本質(zhì)區(qū)另寸是_。3、 原子同分子一樣，它們的質(zhì)量和體積都 _ ，總在_ ，它們之間都有 _ 。分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì)：水是由 _ 構(gòu)成，金剛石是由 _構(gòu)成。4、純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生 _火焰，罩在火焰上方的燒杯壁上有 _ ，用手觸摸燒杯，燒杯，說明該反應(yīng)生成了，并放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O生成_ 其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)；由 _的化學(xué)反應(yīng)，叫化合反應(yīng)。6、物質(zhì)在 _中表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的物理性質(zhì)，如物質(zhì)的 _三、 原子的構(gòu)成1、原子是由位于原子中心的帶_ 電的_禾廿不帶電的 數(shù)。所以整個原子不顯

8、電性。2、 右圖是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中小圈表示 _ ，圈內(nèi)的數(shù)字表示_，弧線表示 _ ，弧線上的數(shù)字表示3、 金屬原子最外層電子數(shù)一般 _ 4 個，在化學(xué)變化中易非金屬原子最外層電子數(shù)一般 _4 個，化學(xué)變化中易稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般 _ 8 個，（氦為_4、 _ 叫離子，原子失去電子后變成帶子后變成帶 _電的_ 離子。5、 電子的質(zhì)量 _，因此原子的質(zhì)量集中在 _上。6、 以_ 作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它的 是這種原子的相對原子質(zhì)量。7、相對原子質(zhì)量等于四、 物質(zhì)在水中的溶解1、一種或幾種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里形成 _ 、_的混合物叫溶液。 溶液是由_ 和_ 組成的，起溶解

9、作用的物質(zhì)叫_ ，被溶解的物質(zhì)叫_，當(dāng)固體、氣體溶于液體時固體、 氣體是_，液體是_ ,兩種液體互溶時量多的為 _ ，量少的為 _ ，但只要有水存在，不論水的量多少，水總為5、由的物質(zhì)生成_ 就表等。_電的原子核和核外帶 _ 電的電子構(gòu)成。原子核是由帶構(gòu)成。在原子中，質(zhì)子數(shù) _核電荷數(shù)_ 核外電子O_電子；_電子；個），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一電的_ 離子，得到電，就_O3、物質(zhì)的溶解通常伴隨著能量的變化，有的物質(zhì)在溶于水時溫度升高如：在溶于水時溫度降低如： _ ;還有的物質(zhì)在溶于水時溫度基本不變?nèi)纾?、洗潔精、洗衣粉等含表面活性劑的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細小的液滴均勻分散在水中,形成_，這種現(xiàn)象稱

10、為5、 _6、溶液的質(zhì)量=_7、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=_8、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液頭滴管。步驟：_、_。II所需儀器;有的物質(zhì)叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。_ ?、量筒、藥匙、膠九年級上冊一一第 2、3 單元一、空氣的成分1.空氣由體積分數(shù)為 78%的_ 、21%的_ 、0.033%的2“測定空氣中 O2的含量”實驗中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為等組成。;現(xiàn)象為：銅絲由 _色變成_ 色，注射器內(nèi)剩余氣體為原體積的 _。3“測定空氣中 Q 的含量”的實驗成敗的關(guān)鍵是銅絲要 _量、裝置的 _性要好、加熱時間要_一些、加熱過程中要交替 _活塞。4“測定空氣中 Q 的含量”實驗的結(jié)論是氧氣約占空氣體積的_ 。同時說

11、明空氣是_物。5. 現(xiàn)有一下物質(zhì)：空氣氧氣食鹽水蒸餾水自來水冰水混合物。其中屬于混合物的是 （填序號，下同），屬于純凈物的是 _。6. 工業(yè)上用 _ 法制取氧氣，該變化屬于 _ 變化。7._可以供給呼吸、支持燃燒、冶煉鋼鐵、焊接金屬等。 _ 可用于生產(chǎn)氮肥、作防腐劑和制冷劑。_ 可作保護氣和制造多種用途的電光源。8. 目前計入空氣污染指數(shù)的項目為： _ 、_ 、_ 、_、_等。二、物質(zhì)組成的表示1.元素與原子的比較：丿元糸原子區(qū)別兀素是概念，表示具有相冋的一類原子，用于描述物質(zhì)的 組成，只講，不講。原子是概念，是中的最小粒子，用于描述物質(zhì)的構(gòu)成，既講，又講。聯(lián)系兀素是具有相冋（即）的一類原子的

12、總稱。2. 地殼中最多的四種元素是3. 單質(zhì)與化合物的比較：單質(zhì)化合物區(qū)別由兀素組成，單質(zhì)的分子中只含種原子。由兀素組成，化合物的分子中至少含有種原子。聯(lián)系都屬于物，都是宏觀概念。4. 元素分為_ 元素、_元素和_ 元素。元素符號能夠表示_，也可表示這種元素的 _。5. 化學(xué)式是用_ 表示純凈物組成的式子，符號H2O 表示的意義有：_，_ ，_，_ 。6. 化合價規(guī)律：化合物中金屬元素常顯 _ ，非金屬元素常顯 _ ;氧元素顯 _，氫元素顯_ ;許多元素有變價，如鐵元素有 _ 和_。7. 化合價原則：化合物中各元素的正負化合價的為 _;單質(zhì)中元素的化合價為 _。8. 化合價口訣：_9.練習(xí)（1

13、）用化學(xué)用語填空：鈣原子_ 鋁離子_ 氧化鐵分子_ 水銀_2 個氮分子_m 個鋁離子_ 能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子 _ 。三、性質(zhì)活潑的氧氣1.氧氣的實驗室制法：藥品：實驗室中常用 _ 和_ 制取氧氣。原理（用化學(xué)方程式表示）：_。步驟： _ 儀器T檢查裝置的 _T向_中裝入二氧化錳T塞緊 _，從_中加入過氧化氫T _氣體。驗滿方法：用向上排空氣法收集時， 將_ 的木條_ 容器口，木條_ ，說明氧氣已集滿；用排水法收集時，當(dāng)看到有大的 _ 從集氣瓶口向外_ 時，說明氧氣已集滿。收集氧氣可用 _ 法和_法。注意事項：裝藥品前，一定要檢查裝置的 _ ；長頸漏斗下端要伸到液面 _ :錐形瓶中導(dǎo)氣管口應(yīng)

14、稍稍露出 _即可；排氣收集時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶 _ :收集滿氧氣的集氣瓶應(yīng) _ 在桌面上。檢驗氧氣的方法： 將_ 的木條_ 盛有待測氣體的集氣瓶中，若木條_ ，說明所盛氣體是氧氣。2. 催化劑是能 _其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) _ ，而本身的 _和_在反應(yīng)前后都沒有_ 的物質(zhì)。3. 氧氣的物理性質(zhì)：在通常狀況下氧氣是一種 _ 、_的氣體，其密度比空氣_ ， _溶于水。氧氣_， 故可以用排水法收集； 氧氣的_，故可以用向上排空氣法收集，且集氣瓶口應(yīng) _并蓋好玻璃片放置。4. 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較 _ ，能跟很多物質(zhì) _。與木炭（色固體）的反應(yīng)：1現(xiàn)象：在氧氣中燃燒發(fā)出 _，放出大量 _，生成能使澄清石

15、灰水 _ 的氣體。2化學(xué)方程式：_。與鐵絲（_色固體）的反應(yīng)：1現(xiàn)象：在氧氣中 _ ，_，放出大量 _，生成_。2化學(xué)方程式：_ 。3注意事項：細鐵絲應(yīng)繞成 _ 狀，集氣瓶底放少量 _或_，防止_5. 氧化物是由_ 種元素組成，且其中一種元素是 _元素的化合物。6. 氧化反應(yīng)是物質(zhì)跟 _ 發(fā)生的反應(yīng)。九年級上冊一一第 5、6、7 單元一、燃燒與滅火1. 物質(zhì)燃燒，必須同時滿足三個條件：_:_2. 滅火的原理就是阻止燃燒反應(yīng)的條件。滅火的原理有：_3. 通常所說的燃燒是 _ 。4. 促進可燃物燃燒的途徑有兩條：一是 _ ;二是_ 。5. 氣體在有限空間里的空間內(nèi)體積急劇 _ ，從而引起 _。因此

16、在點燃可燃性氣體前一定要 _ 。二、化學(xué)反應(yīng)的表示1. 鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量等于 _。2. _。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。3. 因為在化學(xué)反應(yīng)前后原子的 _ 、_ 、_者 E 不變，因 此所有反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。4. 用_叫化學(xué)方程式。5. 化學(xué)方程式表達了化學(xué)反應(yīng)的客觀事實。因此，書寫化學(xué)方程式要遵守兩條原則一是6. 化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的信息。表示_、_ 、_ 。表明反應(yīng)物和生成物之間的_ 。表明反應(yīng)物和生成物之間的 _。7. 書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鎂在空氣中燃燒 _ 水通電分解_（3）鐵絲在氧氣中燃燒 _ 銅在空氣中加熱 _雙氧水在二氧化錳的催化作用下

17、分解 _ 木炭在氧氣中燃燒_三、 化石燃料及其利用1. 當(dāng)今三大化石燃料是 _、_ 、_。2. 石油的分離是根據(jù)石油中各組分 _ 不同，采用分餾的辦法從石油中分離出汽油，航空煤油、柴油等。石油的分離過程是 _ 變化。3. 天然氣主要成分是 _ （填名稱），化學(xué)式為 _，具有_性，其燃燒的化學(xué)方程式為_。四、 大自然中的二氧化碳1. 二氧化碳的實驗室制法：藥品：在實驗室里，可以用 _ 或 （主要成分是 CaCQ）和_ 來制備 CO原理（用化學(xué)方程式表示）：_。步驟： _ 儀器T檢查裝置的 _T向_ 中裝入石灰石T塞緊 _ ，從中加入_T_氣體。收集二氧化碳可用 _ 法，因為_驗滿方法：_注意事項

18、：裝藥品前，一定要檢查裝置的 _ ;長頸漏斗下端要伸到液面 _ ;3_ 錐形瓶中導(dǎo)氣管口應(yīng)稍稍露出 _ 即可；收集時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶 _ ;收集滿二氧化碳的集氣瓶應(yīng) _ 在桌面上。檢驗二氧化碳的方法： _2. 二氧化碳的物理性質(zhì)。通常狀況下，二氧化碳是一種 _ 顏色、_氣味的氣體，它的密度比空氣_, _ 溶于水。3. 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)向二氧化碳的水溶液中滴入23 滴紫色石蕊試液，振蕩。觀察到紫色石蕊試液 _。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ ，使石蕊試液變紅的物質(zhì)是 _。將二氧化碳通入澄清的石灰水中，觀察到石灰水變 _ 。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。在一般情下二氧化碳既不能 _，也不支持_ ，不能

19、供給_。_4. 二氧化碳的用途（1） _（2） _（3） _九年級下冊第 8 10、11 單元一、 生活中的酸和堿1、遇到_或_ 時能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)上把這類物質(zhì)叫做 _。常用的酸堿指示劑有 _ 和_。2、 紫色石蕊試液遇到酸變成 _色，遇到堿溶液變成 _色。無色酚酞試液遇到酸_ ，遇到堿溶液變成_ 色。3、 藍色石蕊試紙遇到酸溶液變成 _，紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成 _。4、 電離時生成的陽離子全部是 _的化合物叫酸，即酸溶液中都含有 _ 。電離時生成的陰離子全部是 _ 的化合物叫堿，即堿溶液中都含有 _ 。5、 寫出下歹U離子的符號： 氫離子_ ，氫氧根離子 _，碳酸根離子 _ ，

20、硫酸根離子 _ ，硝酸根離子 _ ，銨根離子 _ 。6、 酸溶液中都含有 _ ，使溶液呈 _ ，堿溶液中都含有 _ ，使溶液呈_。一定量的水溶液中 _的數(shù)量越多酸性越強， _的數(shù)量越多堿性越強。7、 用 pH 來表示_。pH 的數(shù)值從 _到_ , PH7，溶液呈_性，pH 越大，_ 性越_; ,pH=7，溶液呈_性。7、 用 pH 試紙測定某溶液的 pH 時，應(yīng)先將 pH 試紙放在_上。用_蘸取待測液置于 pH 試紙上，然后將 pH 試紙的顏色與 _ 對照可以測得 pH=8、 胃液中的胃酸(主要成分是 _),因此胃液呈現(xiàn) _ 性，pH_。二、中和反應(yīng)及其應(yīng)用1、 在向盛有稀鹽酸的燒杯中滴加氫氧

21、化鈉溶液時，pH 逐漸_。當(dāng)?shù)稳肷倭康臍溲趸c時，溶液呈 _ 性，pH_ ;當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液呈_性，pH_;當(dāng)?shù)稳霘溲趸c過量時，溶液呈 _性,pH_ 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。2、 在兩只各盛有 2g 氫氧化鈣固體的小燒杯中分別加入約10mL 蒸餾水，然后各滴加 2-3 滴酚酞試液，攪拌，觀察到_ ,向其中的一只燒杯中加入鹽酸，攪拌，觀察到 _,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ,向另一只燒杯中加入約 10mL 蒸餾水，攪拌，觀察到 _。3、 _ 與_ 作用生成_ 和_ 的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。 中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸溶液中的 _ 和堿溶液中的 _ 結(jié)合生成了 _ 。4、 由_

22、和_ 組成的化合物叫做鹽。三、酸和堿的性質(zhì)1、 純凈的濃鹽酸是 _色_氣味的 _ 體，在空氣中易 _ ，在瓶口處呈現(xiàn)_。純凈的濃硫酸是 _ 色_ 的液體。 在空氣中不 _，有性，因此 可做某些氣體的 _ ,有強烈的 _ 性，因此使用時應(yīng)十分 _,濃硫酸溶于水放出大量的_。2、 濃硫酸的稀釋：應(yīng)將_沿器壁慢慢注入 _ 里，并用_不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。3、 酸的化學(xué)性質(zhì)：由于酸的溶液中都含有 _離子，所以化學(xué)性質(zhì)相似。(1 )酸能與指示劑作用：酸溶液能使紫色石蕊變 _色，使無色酚酞試液 _。(2) 酸與活潑金屬反應(yīng)(寫出下列化學(xué)方程式，下同)(3) 酸與金屬氧化物反應(yīng)(4)酸與鹽反應(yīng)(5

23、)酸與堿反應(yīng)4、 ( 1) NaOH 是_ 色_ 體，易_ 水且放出大量的 _ ，有很強的 _ 性，吸收空氣中的 _ 而逐漸溶解，俗名叫 _ 。Ca(OH)2是_ 色_ 體，微_水，其水溶液俗稱_,Ca(OH)2俗稱_。5、 堿的化學(xué)性質(zhì)：由于堿的溶液中都含有 _離子，所以化學(xué)性質(zhì)相似。(1 )堿能與指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊變 _色，使無色酚酞試液變 _ 色。（2）堿與非金屬氧化物反應(yīng)（3）堿溶液與鹽溶液反應(yīng)（4）堿與酸反應(yīng)6、 復(fù)分解反應(yīng)就是 _ ,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中要有 _析出，_ 放出，或有 _ 生成。7、 鹽：（常見的鹽： NaCI 食鹽，N32CO純堿蘇打，NaHC

24、O小蘇打，CaCQ大理石、石灰 石主要成分）8、 碳酸鈉晶體 NazCO310HO,由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫 _），放在空氣中質(zhì)量減輕且 變質(zhì)。9、 鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，故鹽有共同的化學(xué)性質(zhì)；又由于不同的鹽中， 金屬離子和酸根離子可能都不同，故每種鹽的化學(xué)性質(zhì)也有不同。（1）鹽溶液+金-鹽+金屬（單質(zhì)金屬比鹽中的金屬活潑金屬單質(zhì)K Ca Na 除外鹽須溶于水）如：Fe + CuSO4-Cu + Hg（NO3）2-Mg + ZnSO 4- Cu + AgCl-Fe + MgCl2-鹽+酸- k 新鹽+新酸（略）鹽+堿-新鹽+新堿（略）（4）鹽+鹽-兩種新鹽（至少有一種為沉淀，參加反應(yīng)的

25、鹽均可溶）如：Na2SQ + BaCl2 KCl + AgNO3 KNO + BaCl2 Na2CO + BaCl2 10、 化肥分類主要是氮肥、磷肥、鉀肥及復(fù)合肥。氮肥作用：促進作物莖葉生長茂盛、使葉色濃綠（農(nóng)作物缺氮：葉片發(fā)黃等）磷肥作用：促進作物生長，增強作物抗寒抗旱能力（農(nóng)作物缺磷：會引起生長遲緩，產(chǎn)量降低；磷過量：會引起貪青晚熟，結(jié)實率下降）鉀肥作用：保證各種代謝過程的順利進行，促進植物生長、增強作物抗病蟲害、抗倒伏能力（農(nóng)作物缺鉀：葉邊緣、葉尖發(fā)黃，易倒伏）復(fù)合肥是指含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥常見化肥種類氮肥主要有尿素氨水硝酸銨氯化銨硫酸銨碳酸氫銨硝酸鈉化學(xué)式CO(NH2)

26、2NH3 - H2ONH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4NH4HCO3NaNO3含氮量46.67%40%35%26.17%21.21%17.72%16.47%鉀肥主要有：K2SO4 KCl磷肥主要有：磷礦粉 化學(xué)式為 Ca3（PO4） 2復(fù)合肥主要有：KNO3 NH4H2PO4 KH2PO410、 草木灰是農(nóng)家肥，主要成份K2CO3 溶液顯堿性11、 銨態(tài)氮肥不能與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混用的原因銨態(tài)氮肥與熟石灰、草木灰等堿性 物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，降低肥效（氮肥中，尿素、硝酸鈉等可與堿性物質(zhì)混用）。九年級下冊-第 12 單元 營養(yǎng)物質(zhì)1、 魚、瘦肉、蛋、奶、豆制品（豆腐），富含的營養(yǎng)素是蛋

27、白質(zhì)，其作用是蛋白質(zhì)是構(gòu)成細 胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料，提供能量。2、 谷物（如大米、玉米、面）、馬鈴薯、糖等富含的營養(yǎng)素是糖類，作用為為機體活動及維 持恒定體溫提供能量。3、 肥肉、植物油、黃油等富含的營養(yǎng)素是油脂，作用為 為機體活動及維持恒定體溫提供能量。4、 營養(yǎng)素每克釋放能量大小比較：油脂 蛋白質(zhì) 糖類供給生命活動能量所占比例：糖類（60%- 70% 油脂（20%- 25% 蛋白質(zhì)5、 青菜、水果等富含的營養(yǎng)素是維生素，作用為調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病，維持身體健康。缺 VA 會引起夜盲癥缺 V會引起腳氣病缺 V 會引起壞血病缺 V 一會引起軟骨病6、鈣、磷、鉀、鈉

28、為常量元素，鐵鋅硒碘氟為微量元素，無機鹽中的元素在人體中的作用為調(diào) 節(jié)新陳代謝，促進身體健康，有些元素還是構(gòu)成人體組織的重要材料。缺鐵 患貧血 缺氟 患齲齒 缺碘患甲狀腺腫大缺鈣一一幼兒會得佝僂病和發(fā)育不良；老年人會發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良。 氟過量一一患氟斑牙和氟骨病碘過量一一患甲狀腺腫大7、 人體由 50 多種元素組成，其中含量較多的有11 種，它們占人體質(zhì)量的 99.95%8、人體中含量最多的元素氧，人體中含量最多的金屬元素是鈣，人體中含量最多的物質(zhì)是水。化學(xué)方程式匯總一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1) 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

29、：1. 鎂在空氣中燃燒2. 鐵在氧氣中燃燒3. 銅在空氣中受熱4. 鋁在空氣中燃燒5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+ 02點燃2H206. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 502點燃2P2057. 硫粉在空氣中燃燒： S + 02點燃S028. 碳在氧氣中充分燃燒:C + 02點燃C029. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + 02點燃2C0(2) 化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02點燃2C0211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 202點燃C02+ 2H2012. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 302點燃2CO2+ 3H2O二.幾個分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用

30、下分解：2H2O通電2H2t+ 02T14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2Cu0 + H20 + CO2t15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KCIO3= 2KCl + 302t加執(zhí)16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+ Mn02+ 02t17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3= H20 + C02t18. 高溫煅燒石灰石：CaC03高溫CaO + CO21.幾個氧化還原反應(yīng):19.氫氣還原氧化銅：H2+ CuO加執(zhí)Cu + H2020. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2t21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2t

31、22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2t23. 一氧化碳還原氧化銅：C0+ CuO加執(zhí)Cu + C0224. 一氧化碳還原氧化鐵：3C0+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1 )金屬單質(zhì)+ 酸- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))占燃2Mg + 02點燃2Mg0點燃3Fe + 202Fe3O4力口執(zhí)2Cu + 02加執(zhí)2Cu0點燃26. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4= ZnS04+ H2T27. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4= FeS04+ H2

32、T28. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4= MgSO4+ H2T29. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4= Al2(S O4)3+3H2T30. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2T31. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2T32. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2T33. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2T34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg3）堿性氧化物 + 酸 -鹽 + 水Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2+ H2OCuO + H2SO4= CuSO4+ H2OMgO + H2SO4= MgSO4+ H2OCaO +