【備戰(zhàn)中考】2020年最新初三化學知識點總結

1、請收藏I初三化學知識點總結1 .化學變化： 生成了其它物質的變。2 .物理變化： 沒有生成其它物質的變化。3 .物理性質： 不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，如 ：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、 沸點、硬度、水溶性等。4 .化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。5 .常用儀器及使用方法用于加熱的儀器：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。測容器：量筒(視線與量筒內液體凹液面的最低點保持水平)。稱量器：托盤天平(左物右碼)。 加熱器皿：酒精燈。 分離物質及加液的儀器：漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。6 .化學實驗基本操作1 .組成：N2： 78%、。2

2、： 21%、稀有氣體： 0.94%、CO 2： 0.03% ,其它氣體與雜質0.03%2 .空氣中氧氣的測定(原理：壓強差)(1 )可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體.紅磷。(2)裝置要求：氣密性良好操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。1/5體積。(3)現(xiàn)象l放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶內液面上升約(4)結論:02約占空氣體積的1/5 。(5)探究:1 液面上升小于 1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。能否用鐵、鎂代替紅磷？不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO 2反應。能否用碳、硫代替紅磷？不能，原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差。3 .氧氣的性質和制備(1 )氧氣的

3、化學性質：支持燃燒,供給呼吸。鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2,防止其污染空氣。(2)氧氣的制備：工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法(原理：液氮和液氧的沸點不同，物理變化)實驗室制氧氣原理：a.氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型(根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件)收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。b.制取氧氣的操作步驟(以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)查一裝一定一點一收一離一熄。c.催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變

4、化的物質。（一變兩不變）。4 .常見氣體的用途：（1 ）氧氣:供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）。支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。（2）氮氣：保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。（3）稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、 激光技術。5 .常見氣體的檢驗方法（1 ）氧氣：帶火星的木條。（2）二氧化碳：澄清的石灰水。（3）氫氣：將氣體點燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無 水硫酸銅。1.分子（1）概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。（2）三個基本性質（一小二動三間隔

5、）。（3）影響因素（溫度、壓強）。2 .原子（1 ）概念：原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分。（2）三個基本性質（一小二動三間隔）。(3)構成：原子核(質子+、中子)和核外電子-。核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)相對原子質量=質子數(shù) +中子數(shù)3 .離子(1 )概念：帶電的原子或原子團。(2)表示方法及意義：如 Fe3+ : 一個鐵離子帶 3個單位正電荷。4 .元素(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的一類原子的總稱。(2)質子數(shù)決定元素種類。(3)元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)密切相關。注：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同(Mg , He最外層電子數(shù)為2)。最外層電子

6、數(shù)不同其化學性質有可能相似(He , Ne均為穩(wěn)定結構)。5 .化合價和化學式(1 )化合價a.寫法及意義：MgCl 2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。b.幾種數(shù)字的含義：Fe2+ :每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。3 Fe 2+ : 3個亞鐵離子。c.化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零，單質中元素化合價為零。（2）化學式 寫法：a.單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為0 2、H2、N2。b.化合物：正價在前，負價在后（ NH 3、CH4除外）。意義：如化學式 H20的意義：4點；化學式 Fe

7、的意義：3點。計算：a.計算相對分子質量 =各元素的相對原子質量X原子個數(shù)之和。b.計算物質組成元素的質量比：相對原子質量x原子個數(shù)之比。c.計算物質中某元素的質量分數(shù)。1 .水（1 ）水的組成測定方法和原理（電解水）結論：水是由氫氧元素組成的，H2 （負極）與 02 （正極）的體積比為2:1 ,質量比為 1:8。（2）自來水的凈化過程和凈化原理沉淀一一過濾一一吸附一一消毒?；钚蕴孔饔茫何剑ㄉ睾彤愇叮?。區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。水的兩種軟化方法：（生活中）煮沸，（實驗室）蒸儲。2 .物質分類混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質。純凈物：由一種物質組成。單質：由同種元素

8、組成的純凈物?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。1 .質量守恒定律（1 ）概念（反應物和生成物前后質量不變）。（2）原因（三不變：原子種類、數(shù)目、質量反應前后不變）。（3）化學方程式有關計算。說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2 .基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和

9、另一種化合物的反應。1 .碳的幾種單質(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO 2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。2 .單質碳的化學性質：單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻相同 ！(1 )常溫下的穩(wěn)定性。(2)可燃性：完全燃燒(氧氣充足)，生成 CO 2；不完全燃燒(氧氣不充足

10、)，生成 CO。(3)還原性： C+2CuO 2Cu+CO 2 T (置換反應)應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe 2O3+3C 4Fe+3CO 2 T3 .二氧化碳的制法(1 )二氧化碳的實驗室制法 原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO 3+2HC1 CaCl 2+H 2O+CO 2 T選用固液不加熱裝置氣體收集方法：向上排空氣法 驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳(2)二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaCO 3 CaO+CO 2 T生石灰和水反應可得熟石灰：Ca

11、O+H 2O Ca(OH) 24 .二氧化碳的性質(1)物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體：干冰。(2)化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸 與水反應生成碳酸：CO2+H 2O H2CO 3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,H2CO3 H2O+ CO 2 T 0碳酸不穩(wěn)定，易分解。能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH) 2 CaCO 3 J+H 2O 。用于檢驗二氧化碳。與灼熱的碳反應：C+CO 2 2CO (吸熱反應)(3 )用途：滅火原理：Na 2CO3+2HCI 2NaCl+H 2O+CO 2T既利用其物理性質，又利用其化學

12、性質干冰用于人工降雨、制冷5. 一氧化碳（1）物理性質： 無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。（2）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。（3）化學性質：（H2、CO、C具有相似的化學性質：可燃性還原性）可燃性：2CO+O 2 2CO 2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH 4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）還原性：CO+CuO Cu+CO 2 。應用：冶金工業(yè)?，F(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水

13、變渾濁。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO 2。（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO 2通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH fa 2CO3+H 2OCO2CO通過灼熱的氧化銅CO+CuO Cu+CO 2CaOCaCO 3只能煨燒（不可加鹽酸）CaCO 3 CaO+CO 2 T注意：檢3& CaO是否含 CaCO 3加鹽酸：CaCO 3+2HC1 -CaCl 2+H 2O+CO 2 T（CO 32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）1 .燃燒和滅火（1）燃燒的條件：（缺一不可）可燃物；氧氣（或空氣）；溫度達到著火點（2）滅火的原理：

14、（只要消除燃燒條件的任意一個即可）消除可燃物；隔絕氧氣；降溫到著火點以下（3）影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積（4）使燃料充分燃燒的兩個條件：要有足夠多的空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面積。2 .化石燃料（1）三大化石燃料：煤、石油、天然氣（主要成分甲烷）1 烷的化學式：CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水?；瘜WT質：可燃性。CH 4+2O 2 CO2+2H 2O （藍色火焰）。(2)乙醇乙醇(俗稱：酒精，化學式：C2H50H )化學T質：可燃性C2H50H+ 30 2TCO2+3H 2O優(yōu)點：減

15、少環(huán)境污染；節(jié)約化石燃料；促進農業(yè)發(fā)展。(3)新能源：氫能源(最清潔的能源)、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能2 .物理性質(1 )金屬的物理性質：a.常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。b.大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)c.有良好的導熱性、導電性、延展性(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特 性的物質.鐵合金一一生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同鈦合金：熔點高、密度、機械性能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等3 .金屬的化學性質(1 )大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(2)金屬 +酸（3）金屬 +鹽一另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe + CuSO 4 Cu + FeSO 4 （“濕法冶金”原理 ）4 .常見金屬活動性順序：K Ca Na Mst Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 一金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里： 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）5 .金屬資源的保護和利用（1 ）鐵的冶煉a.原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣