中考化學(xué)必備試卷(附答案)

1、2019 年中考化學(xué)必備試卷（附答案）初中最重要的階段，大家一定要把握好初中，多做題，多練習(xí)，為中考奮戰(zhàn)，編輯老師為大家整理了中考化學(xué)必備試卷，希望對(duì)大家有幫助。一、選擇題1.已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.8g。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.3.8g 氣體全部是O2B.3.8g氣體通過(guò)足量 NaOH容液后，氣體減少 2.2gC. 反應(yīng)后的固體是混合物D.生成Na2CO3勺質(zhì)量為15.9g2 .在化學(xué)反應(yīng)A+B2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所 示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng)，則生成 AB2的質(zhì)

2、量是（）A.10g B. 13g C. 16g D. 18g3 .已確定莫可燃性氣體含有甲烷（CH4）和乙怏（C2H2）,為進(jìn)一步確定其組成，現(xiàn)取5.8g 混合氣體充分燃燒，測(cè)得生成CO2為17.6g , H2O為9g,則混合氣體中 CH4和乙怏 C2H2的 質(zhì)量比為A.13 ： 23 B.16:13 C.3:8 D.13:84 . 有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、 Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種，現(xiàn)稱(chēng)取23.2g 放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到 40g 的碳酸鈣固體。關(guān)于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是A.一定是純凈物

3、 B. 一定有Fe、Fe2O3 Fe3O4三種C. 如果有 Fe ，就一定有Fe2O3D. 如果有 Fe2O3 ，就一定有Fe3O45.一定量奧 Fe203樣品(含有少量的 Fe0、CuO),與100g9.8%的稀硫酸， 恰好完全反應(yīng)。 該 Fe2O3 樣品中氧元素的質(zhì)量是A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g6. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程與圖象描述相符合的一組是7. 建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，在理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時(shí)往往引入模型，如圖是某反應(yīng)的微觀(guān)模型，有關(guān)該模型的途述中，正確的是 ()A. 反應(yīng)前后分子數(shù)目不變B. 反應(yīng)前后原子種類(lèi)發(fā)生改變C. 和 化學(xué)性質(zhì)相似D. 是

4、保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒8. 鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物 3.8g 與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2 克，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g9. 在反應(yīng)A+B=C+W, 20g A和10g B恰好完全反應(yīng)，生成5g C ,若要制得5g D ,則需要B的質(zhì)量為()A.5g B. 4g C.2g D.3g10. 鎂帶在耐高溫的密閉容器中 ( 內(nèi)含空氣 ) 加熱發(fā)生反應(yīng)3Mg+N2 Mg3N2下列圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是 ()A. B. C. D.11. 已知某反映的微觀(guān)示意圖如

5、下，下列說(shuō)法正確的是( )A. 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律B. 參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是5:2C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物D. 該反應(yīng)前后的分子種類(lèi)改變12. 把一定質(zhì)量的 a， b， c ， d 四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是()物質(zhì) a b c d反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8反應(yīng)后質(zhì)量(g) 5.2 X 7.2 2.8A.a 和 c 是反應(yīng)物 B. d 一定是催化劑C.X=2.0g D. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)13. 已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD,則需 gAo14. 用鋅

6、、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時(shí)，下列敘述符合實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是 ( )A. 消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B. 消耗相同質(zhì)量的鋅C. 消耗相同質(zhì)量的硫酸D. 生成的硫酸鋅質(zhì)量相同二、填空題15 .已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成 3gC和若干克D。若制 取8gD,則需 gAo16 .(7 分)使用密度小、 強(qiáng)度大的鎂合金能減輕汽車(chē)自重， 從 而減少汽油消耗和廢氣排放。(1) 鎂元素在自然界中是以( 填“單質(zhì)”或“化合物”) 形式存在。(2) 工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO =2MgT+Ca

7、2SiO4抽走容器中的空氣對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用，且 能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有(填化學(xué)式)。(3)制鎂的原料MgCM從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反 應(yīng)后的廢液，模擬從海水中獲取MgO勺過(guò)程，實(shí)驗(yàn)如下：步驟1:向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaQ至MgCl2完全沉淀為止，過(guò)濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4g CaOo步驟2:將Mg(OH)2固體加熱分解為 Mg麗水，所得MgO勺 質(zhì)量為 4.0g 。步驟2中Mg(OH)2分解的化學(xué)方程式為。通過(guò)所得MgO勺質(zhì)量計(jì)算上述廢液中含 MgCl2的質(zhì)量m=gc分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知步驟I中反生的化學(xué)反應(yīng)有：CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(

8、OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OR)2。17. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，請(qǐng)回答：(1) 配置 200g 這種溶液需g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸。(2) 現(xiàn)取 10g 配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少?三、簡(jiǎn)答題18.(7 分) 實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1) 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用 A 裝置制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式 。(2) 若收集一瓶氧氣，進(jìn)行F 的實(shí)驗(yàn)使用，最好選擇氣體收集裝置中的 ( 填裝置序號(hào) ) ，理由是 。(3)通過(guò)比較可以發(fā)

9、現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)室制取02、H2和CO2的發(fā)生裝置都可以選B,試寫(xiě)生滿(mǎn)足選擇 B裝置的一般條件(4) 某同學(xué)稱(chēng)取了 10g 含雜質(zhì)20%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為g(精確到0.1g)。19.(2019 廣西南寧 )人類(lèi)的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬材料(1) 鐵生銹的條件是：鐵與空氣和 直接接觸。(2) 根據(jù)鐵生銹的條件，自行車(chē)支架采取的防銹措施是。(3) 某同學(xué)為了驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，他選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要選的另外兩種溶液是 溶液和溶液 . 請(qǐng)根據(jù)選定的試劑寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式 。20.(13 分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室配制石灰水

10、時(shí)，因發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體未溶解，對(duì)熟石灰樣品的主要成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)你參與討論并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！咎岢鰡?wèn)題】 針對(duì)該熟石灰樣品的成分， 同學(xué)們展開(kāi)了討論，小明認(rèn)為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學(xué)方程式為 。小華同學(xué)不同意他的判斷，你認(rèn)為小華同學(xué)的理由是 ?！具M(jìn)行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)2;猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3;猜想三：你認(rèn)為熟石灰樣品成分還可能是?！緦?shí)驗(yàn)與結(jié)論】請(qǐng)你通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想：實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論取小燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行( 填操作名稱(chēng) ) ，得到固體和液體。猜想三正確向所得液體中加入適量 溶液 ; 溶液變紅向所得固體中加入適量稀鹽酸?！?/p>

11、拓展與應(yīng)用】(1) 小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學(xué)我們所學(xué)過(guò)的物質(zhì)中還有( 舉一例 ) 等也具有這樣的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)到這兩種物質(zhì)都應(yīng) 保存。(2) 小明想測(cè)定樣品中 Ca(OH)2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過(guò)濾后，在實(shí)驗(yàn)室用 pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表。加入鹽酸溶液的質(zhì)量 /g 0 2.5 3.65 6樣品的 pH 12 11 7 2當(dāng)pH=2時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)。求樣品中 Ca(OH)2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、推斷題21 .(6 分) 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng) ) ?；瘜W(xué)興趣

12、小組為了測(cè) 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(2) 根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X) 的比例式;(3) 該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;(4) 所加氫氧化鈣的質(zhì)量為 ;(5) 溶液 b 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;(6) 用 36.5%的濃鹽酸配制 80g 上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為。22 .(3 分) “熱分解法”是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方法冶煉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Ag2O 4Ag +O2T。用此方法冶煉 108噸金屬銀，需要氧化銀多少?lài)崱?3 . 下圖是某鈣片的說(shuō)明書(shū)，請(qǐng)

13、閱讀解答下列問(wèn)題。X X 鈣 片主要成分：葡萄糖酸鈣C6H11O72Ca藥品規(guī)格：2.5g 每片含C6H11O72Ca 0.2g用 量：每日 2 次，每次一片葡萄糖酸鈣中含有 種元素。葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是;按說(shuō)明書(shū)服用此鈣片，每天補(bǔ)充鈣的為：。(只寫(xiě)算式，不算結(jié)果 ) 。友情告知：C6H11O72Ca的相對(duì)分子質(zhì)量為 430(2) 現(xiàn)有廢硫酸4.9t 。廢硫酸中 H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？參考答案1.B【解析】試題分析：設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x ，反應(yīng)的過(guò)氧化鈉質(zhì)量為 y ， 生成碳酸鈉的質(zhì)量為 z ， 生成氧氣的質(zhì)量為m， 則

14、：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O288 156 212 32 88-32=56x y z m 6.6g-3.8g=2.8g88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g解得： x=4.4g ， y=7.8g ， z=10.6g ， m=1.6g由計(jì)算結(jié)果可知， 3.8g 氣體有二氧化碳2.2g ，氧氣 1.6g ， A錯(cuò)；將該氣體通過(guò)足量 NaOH容液后，二氧化碳被吸收，氣體 減少2.2g , B正確；反應(yīng)中二氧化碳過(guò)量，即反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉，C錯(cuò)誤；反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g, D錯(cuò)。故選 B考點(diǎn)：差量法計(jì)算2. A【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量

15、守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由 A 與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知， A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1: 1,將 8gA和5gB2充分反應(yīng)時(shí)，A過(guò)量，參加反應(yīng)的 A和B2都是5g,因此生成 AB2的質(zhì)量是10g.故選：A考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 .3.B【解析】試題分析：A、CO2和HCl,通過(guò)澄清石灰水，兩者都會(huì)發(fā)生 反應(yīng)，錯(cuò)誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不 會(huì)反應(yīng)，氧化銅會(huì)與鹽酸反應(yīng)，把氧化銅除去了，錯(cuò)誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2,滴加適量碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)： CaCl2+Na2CO3=CaCO+2NaCl,再過(guò)濾，即可得到純凈的 NaCl溶液，正確，D、除去NaOH容液中Na2CO3滴加適量 氯化鈣溶液，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO+2NaCl, 雖然能除去Na2CO3但是引入了新