2021年人教版高二化學選修6第二單元課題一《物質的分離與提純》同步訓練

1、2021年人教版化學選修6第二單元課題一?物質的別離與提純?同步訓練一、選擇題1 以下各組混合物中，能用分液漏斗進行別離的是D.汽油和水A .苯和CCI4B.溴和CCI4C.酒精和水2 .以下物質提純的方法正確的選項是A .除去乙醇中混有的乙酸：參加氫氧化鈉溶液分液B .除去混在CO2中的SO2：將氣體通過飽和碳酸鈉溶液洗氣C.除去KCI溶液中的K2CO3：參加過量BaCl2溶液后過濾D .除去混在CO2中的CO:將氣體通過裝有灼熱氧化銅的加熱管Fe3+與Ag可發(fā)生可逆的氧化3 .有一批做過銀鏡反響實驗的試管要洗滌，可用鐵鹽溶液來做洗滌劑，因為 復原反響：Fe3+ + AgFe2+ + Ag+

2、。以下鐵鹽中洗滌效果最好的是A . FeCl3B. Fe2(SO4)3C. Fe2(CO3)3D. FeCl2B .用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷D .用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯4 .以下鑒別方法不可行的是A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯C.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳5 .除去NaCI中混有的MgCl2、Na2SO4時選用A. NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClB. Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD . W2CO3、BaCl2、HCl6.實驗室用溴和苯在 FeBr3催化下制取溴苯，得到粗

3、溴苯后，要用如下操作提純：1蒸餾；2水洗；3用枯燥劑枯燥； 用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是A. (1)(2)(3)(4)B .(2)( 3)(1)C . (4)(1)(2)(3)D .(4)(2)( 3)(1)7 硫酸亞鐵銨NH42SO4 FeSO 62O又稱莫爾鹽，是常用的分析試劑。實驗室用FeSOt和NH42SO4兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體。為了確定產品中Fe2+的含量，研究小組用 KMnO 4酸化溶液來滴定莫爾鹽溶液中的Fe"。滴定時必須選用的儀器有 A B C.D 8 為提純以下物質括號中為雜質，所選除雜試劑和別離方法都正確的選項是選項被提純的物質雜質除雜

4、試劑別離方法ANH3(H2O)堿石灰洗氣BH2O(Br2)CC14萃取、分液CKCl 固體I2KOH溶液加熱DMgCl 2 溶液(FeCl2)NaOH溶液過濾A AB BC. CD D9 海水開發(fā)利用的局部過程如下圖。以下說法錯誤的選項是t沉淀刊A 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純B 向苦鹵中通入C12是為了提取溴C 實際生產中常選用 CaOH2作為沉淀劑D 工業(yè)生產中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂10 以下實驗中，所選用的裝置、藥品及對應原理都正確的選項是選項目的裝置原理A別離乙酸乙酯和乙醇1吐乙酸乙酯和乙醇的密度不同B實驗室制備氨氣1d:2NH4CI+Ca OH CaCl2+2NH 3+2H

5、2OC證明非金屬性ND CSinU 1最高價含氧酸酸性：硝酸碳酸 > 硅酸D除去丁醇中的乙醚*01f丁醇和乙醚的沸點不同A AB BC. CD D11 以下除雜方案錯誤的選項是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃 H2SO4洗氣BNH4CI(aq)FeCb(aq)NaOH溶液過濾CCH4(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣DFeCl2 (aq)CuCl2 (aq)鐵粉過濾A . AB. BC. CD. D12 除去以下物質中所含雜質 括號內為雜質，選用的試劑或別離方法正確的選項是混合物試劑別離方法AFe(碘)一加熱B二氧化

6、碳氯化氫飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸NaOH溶液蒸餾D淀粉氯化鈉蒸餾水滲析A . AB. BC. CD. D13 .以下圖表示從固體混合物中別離X的2種方案，請根據方案 與方案指出以下說法不合理的是方褰I :方案II :A.可以選用方案別離NaCI中的12B .方案中X物質不可能是受熱易分解的物質C. 方案中參加NaOH溶液可以別離出含 Si02的Fe2O3D .方案中參加的也可以是能夠溶解除X外的其余物質的試劑14 .某無色溶液中含有 NH4+、K+、Al 3+、SO42 四種離子，進行如下實驗：1 取10 mL該溶液于試管中并滴加 BaNO32溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03

7、 mol白色沉淀；2取10 mL該溶液于試管中，滴加 NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體必要時可加熱，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的參加，沉淀和氣體的變化關系如以下圖所示。A 根據圖所示數據計算實驗中使用的NaOH溶液的物質的量濃度為1mol/LB .根據信息分析該溶液中焰色反響呈現紫色的離子的物質的量濃度為1mol/LC .另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42同時完全沉淀D . NH4+、K+、Al 3+、SO42四種離子的物質的量之比為：2: 1： 1 : 3二、填空題15選擇以下實驗方法別離物質，將別離方法的序號填在橫線上

8、。A 萃取分液法B 加熱分解 C.結晶法分液法E.滲析法 F.蒸餾法G.過濾法1 離飽和食鹽水和沙子的混合物。2 硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。3 離水和煤油的混合物。4離水和酒精。5離溴水中的溴和水。16對于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：分別 NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和 NO3、Cl、SO42-、Br、CO3R離子中的各一種組成(不重復)。其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性。甲、乙反響生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反響生成白色沉淀。 請答復以下問題：用化學式表示出各物質：乙 、丁。請用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。請用離子方程式表

9、示甲與乙的反響： 。檢驗甲溶液中甲的陰離子的方法是先加 試劑，再加試劑，觀察到現象，證明該陰離子存在。假設丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數Ksp=1.8 x f(20,那么將1 L 1mol/L的丙溶液與1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反響后，不考慮溶液混合時的微小體積變化，形成沉淀的陽離子的濃度約為mol/L。17.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的根底。如圖為兩套實驗裝置。(1)寫出以下實驗儀器的名稱A; B; C_; D.(2) 用裝置1別離四氯化碳和 Be的混合物，實驗操作的名稱為 ，冷凝管的進水口是 ；(填a或b)；(3) 現需配制480mL 0.2mol/L KO

10、H溶液，需要稱量 KOH_g，配制過程中所用到的儀器有托盤天平、燒杯、膠頭滴管。(4) 裝置2是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是。5 以下操作會引起濃度偏高的是A溶液未冷卻到室溫就轉移至容量瓶中B稱量固體時將右邊放藥品與左邊放砝碼C定容時仰視讀數D容量瓶中的水未除盡18以下圖是中學化學中常用于混合物的別離和提純的裝置，請根據裝置答復以下問題:1從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 填代表裝置圖的字母，下同；除去自來水中 的C等雜質，選擇裝置2從碘水中別離出12，選擇裝置 ，該別離方法的名稱為 3裝置A中的名稱是 ,進水的方向是從 填上或下口進水。裝置B在分液時為 使液體順利下滴，應進行的

11、具體操作是參考答案1. D【解析】A 苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進行別離，A不正確；B .溴單質易溶在有機溶劑中，不能用分液漏斗進行別離，B不正確；C 酒精與水互溶，不能用分液漏斗進行別離，C不正確；D .汽油不溶于水，在水的上層，可以用分液漏斗進行別離，D正確；答案選D。2. D【解析】A、 氫氧化鈉與乙酸反響生成乙酸鈉，乙醇與乙酸鈉溶液互溶，故A錯誤；B、CO2與Na2CO3溶液反響，故 B錯誤；C、過量的BaCl2存在KCl溶液中，故C錯誤；D、灼熱的CuO與雜質CO反響，生成 CO2,故D正確。答案選D。3. A【解析】A 參加氯化鐵，增加了鐵離子濃度，同時生成的銀離子能與氯離子

12、結合生成難溶性氯化銀沉淀，有利于平衡向右移動，所以洗滌效果最好，A正確；B .硫酸銀是微溶性物質，洗滌效果不如氯化鐵好，B不正確；C 碳酸鐵難溶于水，洗滌效果差，C不正確;D .增加了亞鐵離子濃度，平衡左移，不利于銀的溶解，洗滌效果不如氯化鐵，D不正確；答案選A。4. B【解析】A .水和乙醇互溶不分層，水和甲苯分層，甲苯在上層，水和溴苯分層，溴苯在下層，可行，故A不符合題意;B . KMnO4H+溶液與苯和環(huán)已烷都不褪色，無法區(qū)分，不可行，故B符合題意；C 乙醇能燃燒有藍色火焰，苯燃燒，火焰明亮有濃的黑煙，四氯化碳不能燃燒，可行，故C不符合題意；D 用碳酸鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反響有氣泡生

13、成，與乙酸乙酯不反響，分層，酯在上層，可行，故D不符合題意；應選B。5. C【解析】NaCI中混有MgCl2、W2SO4，除去Mg2+要用0H-，除去SO42-要用Ba2+，新引入的0H-要用H+除去，新引 入的SO42-要用CO32-除去，再引入的 CO32-那么用H +除去，故碳酸鈉需在氯化鋇之后參加，鹽酸需在最后加 入。答案選C。-6. D【解析】粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化鐵和溴，提純時，為減少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化鐵和少量溴，然后參加10%的NaOH溶液洗滌，可除去溴，在用水洗除去堿液，經枯燥后進行蒸餾可得溴苯。 應選D。7. A【解析】般滴定實驗均需要的儀器是滴定管、

14、錐形瓶鐵架臺滴定管夾本實驗中的KMnO 48. B【解析】A 將混有少量水蒸氣的氨氣直接通過足量堿石灰，堿石灰吸收了混合氣體中的水， 得到枯燥的純潔的氨氣，不需要進行洗氣操作，故 A錯誤；B 溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取劑和碘不反響，可以采用萃取分液方法進行別離提純，故B正確；C.由于KOH與12反響生成的KI無法從KCl中除去，弓|入了新的雜質，故C錯誤；D 氯化鎂溶液中含有氯化亞鐵，參加氫氧化鈉溶液，可以與兩種物質反響，也除去了氯化鎂，不能到達除去雜質的目的，故 D錯誤；應選B。9. D【解析】A、 粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精

15、制時通常在溶液中依次中參加過量的BaCb溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液出去雜質，過濾后經過蒸發(fā)結晶等操作進行提純，A正確；B、 向苦鹵中通入 C12置換出溴單質，別離得到溴，通入C12是為了提取溴，故 B正確；C、 工業(yè)生產常選用石灰乳作為沉淀劑，而不用氫氧化鈉，C正確；D、 工業(yè)生產鎂常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，D錯誤；答案選D。10. B【解析】A、乙酸乙酯和乙醇互溶，不能通過分液別離，故A錯誤;B、 實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制備氨氣，實驗時管口略向下傾斜，故B正確；C、在分液漏斗中裝入硝酸，與碳酸鈉反響放出二氧化碳，可以證明酸性：硝酸碳酸，但硝酸揮發(fā)，也

16、能與硅酸鈉反響生成硅酸沉淀，不能證明酸性碳酸硅酸，故C錯誤；D、 蒸餾需要加熱，對燒瓶加熱，還需墊上石棉網，故D錯誤；應選B11. B【解析】【詳解】A 二氧化硫與碳酸氫鈉反響生成二氧化碳，濃硫酸枯燥二氧化碳，那么洗氣可除雜，故A正確；B . NH4CI和FeCb均與NaOH反響，應選氨水、過濾，故 B錯誤；C. NaOH溶液能吸收 CO2，濃硫酸枯燥甲烷，那么洗氣可除去CH4中混有的CO2,故C正確；D . CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，過濾可除去 Cu和過量Fe粉，故D正確；故答案為B?！军c睛】在解答物質別離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原那么 ：1

17、.不能引入新的雜質水除外，即分 離提純后的物質應是純潔物 或純潔的溶液，不能有其他物質混入其中； 2別離提純后的物質狀態(tài)不變； 3. 實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇別離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原那么。12. D【解析】A. 假設直接加熱，除了碘受熱升華外，還有一局部碘能與鐵反響，A錯誤；B. 二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反響，與碳酸氫鈉溶液不反響，因此應用飽和NaHCO3溶液通過洗氣除 HCI氣體，故B錯誤;C. 混有乙酸的乙酸乙酯中假設參加氫氧化鈉溶液，乙酸乙酯也會發(fā)生反響，達不到提純的目的，故C錯誤；D. 淀粉溶液屬于膠體，膠體粒子不能透過半透膜而溶液中的粒子能夠通過，可

18、以采用滲析法進行別離提純，故D正確；故答案選D。13. B【解析】【詳解】A、碘易升華，所以 NaCI固體中的12可用加熱的方法別離， A正確；B、 方案中得到X物質利用了加熱的方法，那么易分解的物質(或易升華)能與不易分解的物質別離，那么X物質可能是受熱易分解的物質，B錯誤；C、 SiO2能與NaOH溶液反響，而Fe2O3不能與NaOH溶液反響，那么案中參加NaOH溶液可以別離出含 Si02 的Fe2O3, C正確；D、 方案中過濾操作可知，X以沉淀形式存在，那么參加的物質能溶解除X外的其余物質，D正確。答案選B。14. C【解析】【分析】取10mL該溶液于試管中滴加 Ba ( NO3) 2

19、溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀，生成沉淀為BaSO4，說明溶液中含有 SO42-，物質的量為0.03mol ；另取10mL該溶液于試管中，滴加 NaOH溶液產生白 色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，說明溶液中含有NH4+，最后沉淀完全溶解那么說明溶液中含有AI 3+，因此原溶液中一定存在：NH4+、Al3+、SO42-，可能含K+。結合圖象中沉淀的變化關系，知溶液中含有AI3+為O.OImol需OH-為0.03mol ；當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，根據NH4+OH-= NH3T +H0結合圖象，知溶液中含有 NH4+為0.02mol需0H-為0.02mol ;最

20、后沉淀完全溶解是由于氫氧化鋁與NaOH繼續(xù)反響，反響的離子方程式為 AI(OH)+OH-= AIO2-+2H2O，結合圖象中沉淀的變化關系，需0H-為O.OImol ；實驗中使用的 NaOH溶液的總物質的量為：0.03mol+0.02mol+0.01mol = 0.06mol，結合圖象中沉淀的變化關系知此時氫氧化鈉溶液的體積為60mL,根據c=n-V = 0.06mol十0.06 lmol/L ；由以上分析可知 NH4+為0.02mol, Al3+為O.OImol, SO42-為0.03mol，根據溶液呈電中性溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，其中正電荷總數為： 0.02mol x 1+0

21、.01mol X 3+仆+) xi= 0.05mol+n ( K+),負電荷總數 0.03mol X2= 0.06mol, 所以 n ( K+)= O.OImol,【詳解】A、 根據以上分析可知，氫氧化鈉的濃度為1mol/L , A正確；B、 溶液中焰色反響呈現紫色的離子的物質的量濃度為O.OImol十0.0鏈1 mol/L , B正確；C、 Al 3+為0.01mol, SO42-為0.03mol,參加氫氧化鋇溶液，當硫酸根完全沉淀時，鋁離子已轉化為偏鋁酸鈉，C不正確；D、根據以上分析可知，NH4+為 0.02mol,心為0.01mol、Al3+ 為 0.01mol,SO42-為0.3mol

22、, NH4+、K +、Al3+、SO42-四種離子的物質的量之比為2： 1：1 : 3，故D確；答案選C。15. G C D F A【解析】【分析】【詳解】(1) 飽和食鹽水(溶液)和沙子(難溶物)別離用過濾法，選G；(2) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，應選擇結晶法進行別離，選C；(3) 別離水和煤油的混合物，互不相溶且密度有差異，用分液法，選D ；(4) 別離水和酒精，兩者相溶沸點有差異可選擇蒸餾法，選F；(5) 別離溴水中的溴和水，可用適當的有機溶劑去萃取溴，然后分液，選16. Na2CO3BaCl2NH4+HNH 3 H

23、O+H+2AI3+3CO32-+3H2O=2AI(OH) 3 J +3COf 足量的鹽酸 BaCl2白色沉淀3.6 x lOmol L1甲、乙反響生成白色沉淀和氣體，且乙溶液呈堿性，甲溶液呈酸性，因此乙中含有CO32-，甲中含有AI3+ ,二者反響生成氫氧化鋁和CO2,所以乙是碳酸鈉。銀離子只能與NO3結合，即一定有物質硝酸銀。丁可分別與甲、乙、丙反響生成白色沉淀，且丁的溶液是中性的，所以丁是氯化鋇，那么甲是硫酸鋁，丙是硝酸銀， 因此戊是溴化銨?！驹斀狻?1 )有上述分析可知，乙為 Na2CO3, 丁為BaCl2 ；(2) NH4+水解顯酸性，方程式為NH4 + + H2ONH3HO+ H + o(3) 鋁離子水解顯酸性，CO32一水解顯堿性，二者相互促進，方程式為2AI3+3CO32-+3H2O=2AI(OH) 3 J +3COf。(4) 檢驗SO42要排除其它陰離子的干擾，所以要要參加鹽酸，再參加氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀， 那么證明SO42離子存在。(5)