碳的多樣性第一課時(shí)

1、第三章第三章 第第1 1節(jié)節(jié) 碳的多碳的多樣樣性性第一課時(shí)第一課時(shí)非金屬?gòu)?fù)習(xí)思路非金屬?gòu)?fù)習(xí)思路氫化物氫化物單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物對(duì)應(yīng)的水化對(duì)應(yīng)的水化物物鹽（某些重要）鹽（某些重要）CH4 C CO、CO2 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3同素異形體：同素異形體：由由同種元素同種元素組成的組成的性質(zhì)不同性質(zhì)不同的的幾種幾種單質(zhì)單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體。，叫做該元素的同素異形體。同素同素 異形異形 體體：同同種種元元素素結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)不不同同不同單質(zhì)不同單質(zhì)性質(zhì)不同性質(zhì)不同同素異形體的相互轉(zhuǎn)化是同素異形體的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化化學(xué)變化3O2 2O3非氧化還原非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)一、單質(zhì)碳的性質(zhì)一、單

2、質(zhì)碳的性質(zhì)1、碳的同素異形體碳的同素異形體金剛石、石墨、金剛石、石墨、 C60由同一種元素形成的物質(zhì)，由于同素異形體的存由同一種元素形成的物質(zhì)，由于同素異形體的存在，不一定為純凈物。在，不一定為純凈物。10928 共價(jià)鍵共價(jià)鍵在晶體中，每個(gè)碳原子以共價(jià)鍵與周?chē)诰w中，每個(gè)碳原子以共價(jià)鍵與周?chē)?個(gè)碳原子結(jié)合。形成個(gè)碳原子結(jié)合。形成正正四面體結(jié)構(gòu)四面體結(jié)構(gòu)，這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成，這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。 金剛石是一種具有金剛石是一種具有空間網(wǎng)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)狀結(jié)構(gòu)的的原子晶體原子晶體金剛石的熔點(diǎn)（金剛石的熔點(diǎn)（3550）和沸點(diǎn)（和沸點(diǎn)（4827）都很高都很高,硬

3、度硬度很大。很大。1mol金剛石中含有金剛石中含有C-C 鍵數(shù)為鍵數(shù)為NA- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

4、 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 120共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間作用力分子間作用力在層與層之間在層與層之間，是以是以分子間作用力分子間作用力結(jié)合的。由于同一層的結(jié)合的。由于同一層的碳原子以較強(qiáng)共價(jià)鍵結(jié)合，使石墨的碳原子以較強(qiáng)共價(jià)鍵結(jié)合，使石墨的熔點(diǎn)很高熔點(diǎn)很高 (比金剛石比金剛

5、石的還要高）的還要高） ,沸點(diǎn)與金剛石相同沸點(diǎn)與金剛石相同。但是硬度很小。但是硬度很小。石墨石墨 石墨是石墨是層狀結(jié)構(gòu)層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，碳原子排成正六邊形，在每一層內(nèi)，碳原子排成正六邊形，每個(gè)碳原子與其它每個(gè)碳原子與其它3個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，形成平面的個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，形成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；碳的第三種同素異形體碳的第三種同素異形體 C60籠狀分子，固態(tài)時(shí)是籠狀分子，固態(tài)時(shí)是分子分子晶體晶體，每個(gè)碳原子只跟相，每個(gè)碳原子只跟相鄰的三個(gè)碳原子形成共價(jià)鄰的三個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，鍵，6060個(gè)碳原子構(gòu)成球形，個(gè)碳原子構(gòu)成球形，共共3232面體，包括面體，包括1212個(gè)正五個(gè)正五邊形，

6、邊形，2020個(gè)正六邊形。個(gè)正六邊形。足球烯足球烯又名足球烯、富勒烯又名足球烯、富勒烯金剛石金剛石石墨石墨C C6060顏色顏色無(wú)色透明晶體無(wú)色透明晶體深深灰色灰色片狀片狀固體固體灰黑色固灰黑色固體體熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)很高很高極高極高低低晶體類(lèi)型晶體類(lèi)型原子晶體原子晶體混合型混合型分子晶體分子晶體硬度硬度最大最大質(zhì)軟質(zhì)軟小小導(dǎo)電性導(dǎo)電性不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電用途用途鉆頭、刻刀鉆頭、刻刀電極、鉛筆電極、鉛筆芯、潤(rùn)滑劑芯、潤(rùn)滑劑應(yīng)用于材應(yīng)用于材料料科學(xué)科學(xué)2 2石墨、金剛石、石墨、金剛石、C C6060的比較的比較2 2、碳的化學(xué)性質(zhì)、碳的化學(xué)性質(zhì)C + O2 = CO2燃燒燃燒 2C + O

7、2 = 2CO燃燒燃燒 C + 2CuO = CO2+ 2Cu與非金屬單質(zhì)化合：與非金屬單質(zhì)化合：O2還原金屬氧化物、非金屬氧化物還原金屬氧化物、非金屬氧化物 C+H2O= CO+ H2 (水煤氣水煤氣) 高溫高溫 2C+SiO2= 2CO + Si高溫高溫CO2+C = 2CO高溫高溫 C+2H2SO4（濃）（濃）= 2SO2+ CO2+ 2H2O C+4HNO3（濃）（濃）= 4NO2+ CO2+ 2H2O與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，如濃與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，如濃H2SO4、濃、濃HNO3二、碳的氧化物二、碳的氧化物1、CO（1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味無(wú)色無(wú)味氣體，氣體，有毒有毒，密，密度比空氣度比

8、空氣略小略小，難溶難溶于水。于水。（2） 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：可燃性：可燃性：應(yīng)用：應(yīng)用：a 作燃料，作燃料， b 除去除去CO還原性：還原性： 毒性毒性2CO+O2 2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高溫高溫CO+CuO Cu+CO2與血液中的血紅蛋白結(jié)合與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺氧而死亡使人體缺氧而死亡; 淡藍(lán)色火焰淡藍(lán)色火焰CO+H2O = CO2+ H2高溫高溫CO的實(shí)驗(yàn)室制法的實(shí)驗(yàn)室制法CO原理原理藥品藥品甲酸、濃硫酸甲酸、濃硫酸裝置裝置液液+液加熱液加熱除雜干燥除雜干燥堿石灰堿石灰收集收集排水法排水法尾氣尾氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃 HCOOH CO+H2O 濃濃H2SO4

9、60802.2.二氧化碳二氧化碳CO2二、化學(xué)性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)一、物理性質(zhì)一、物理性質(zhì)CO2 + 2 Mg = 2 MgO + C點(diǎn)燃點(diǎn)燃無(wú)色無(wú)味無(wú)色無(wú)味氣體，氣體，可可溶于水，密度比空氣溶于水，密度比空氣大大，固態(tài)時(shí)，固態(tài)時(shí)俗稱(chēng)俗稱(chēng)干冰干冰，易，易升華升華。（1）氧化性：氧化性： （2）酸性氧化物：酸性氧化物：CO2+H2O H2CO3CO2通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)Na2O+CO2 Na2CO3與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)CO2+C = 2CO高溫高溫CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2Na2

10、CO3(飽和飽和) + CO2 + H2O = 2NaHCO3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OCO22NaOH(足量足量)=Na2CO3H2OCO2NaOH(少量少量)=NaHCO3與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽溶液反應(yīng)與某些鹽溶液反應(yīng)NaClO+CO2+H2O NaHCO3+2HClOCO2+ H2O + C6H5ONa C6H5OH + NaHCO32Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2與與Na2O2反應(yīng)反應(yīng)(1) CO2(少量少量)2NaAl(OH)4=2Al(OH)3Na2CO3H2OCO2(足量足量)NaAl(OH)4=Al(OH)3NaHCO3(3)CO2(

11、少量少量)Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO32CO2(足量足量)Na2SiO32H2O=2NaHCO3H2SiO3用途用途:滅火劑、制純堿、汽水、制冷劑、滅火劑、制純堿、汽水、制冷劑、人工降雨人工降雨等等(2)CO2 (少量少量)Ca(ClO) 2H2O=CaCO32HClO2CO2 (過(guò)量過(guò)量)Ca(ClO) 22H2O=Ca(HCO3) 22HClOCO2的制法的制法除雜除雜: :用飽和用飽和NaHCONaHCO3 3溶液除溶液除HClHCl, ,用濃硫酸干燥用濃硫酸干燥 工業(yè)制法工業(yè)制法 CaCO3 = CaO + CO2 高溫高溫 實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法 CaCO3 + 2H

12、Cl = CaCl2 + H2O + CO2 收集收集: :向上排氣法向上排氣法反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型固固+液不加熱液不加熱還可以用稀硝酸、但不能用稀硫酸還可以用稀硝酸、但不能用稀硫酸 如何除去如何除去CO2中分別混有的中分別混有的CO、O2、SO2、HCl？CO2中混有中混有CO：通過(guò)硬質(zhì)玻璃管中的灼熱：通過(guò)硬質(zhì)玻璃管中的灼熱的的CuO，不能用點(diǎn)燃的方法。，不能用點(diǎn)燃的方法。CO2中混有中混有O2：通過(guò)硬質(zhì)玻璃管中的灼：通過(guò)硬質(zhì)玻璃管中的灼熱的熱的Cu網(wǎng)網(wǎng)。CO2中混有中混有SO2：通過(guò)：通過(guò)飽和飽和NaHCO3溶液溶液或或酸性酸性KMnO4溶液溶液的洗氣瓶。的洗氣瓶。CO2中混有中混有HCl：通

13、過(guò)：通過(guò)飽和飽和NaHCO3溶溶液液的洗氣瓶。的洗氣瓶。3、碳酸、碳酸H2CO3常見(jiàn)的不穩(wěn)定酸有：常見(jiàn)的不穩(wěn)定酸有：常見(jiàn)的酸性比碳酸弱的酸有：常見(jiàn)的酸性比碳酸弱的酸有：H2CO3、H2SO3、HClO、HNO3、H2SiO3，其中，其中H2CO3極不穩(wěn)定；光照也能加快極不穩(wěn)定；光照也能加快HClO、HNO3的分解，的分解，H2SiO3受熱時(shí)才分解。受熱時(shí)才分解。HClO、H2SiO3、C6H5OH 、Al(OH)3等等使用使用H2CO3常用常用CO2 + H2O代替代替Na2CO3NaHCO3俗俗 名名結(jié)晶水合物結(jié)晶水合物純堿或蘇打純堿或蘇打小蘇打小蘇打Na2CO3.10H2O顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)

14、溶解性（比較）溶解性（比較）等濃度的水等濃度的水溶液溶液白色粉末白色粉末白色晶體白色晶體碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水溶液都顯堿性，碳酸鈉比碳酸氫溶液都顯堿性，碳酸鈉比碳酸氫鈉堿性強(qiáng)鈉堿性強(qiáng)四、四、Na2CO3與與NaHCO3的的物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較比較與與 酸酸 反反 應(yīng)應(yīng)Na2CO3NaHCO3 結(jié)論：結(jié)論： 碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉碳酸氫鈉與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)比碳酸鈉比碳酸鈉更劇烈更劇烈。Na2CO3與與NaHCO3的的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較比較Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2CO32 -+2H+= H2

15、O + CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2HCO3-+ H+=H2O+CO2化學(xué)式化學(xué)式Na2CO3NaHCO3與與NaOH反反應(yīng)應(yīng)與與Ca(OH)2反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH -=CO32-+H2O能與能與所有可溶堿所有可溶堿反應(yīng)生成反應(yīng)生成碳酸正鹽和水碳酸正鹽和水產(chǎn)生白產(chǎn)生白色沉淀色沉淀產(chǎn)產(chǎn)生生白白色色沉沉淀淀Ca2+ +HCO3-+OH- = Ca CO3 +H2OCa2+ +2HCO3-+2OH- = Ca CO3 + CO32- +2H2OCa2+ + CO32- = Ca CO3 與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)：Na

16、HCO3不足：不足：NaHCO3過(guò)量：過(guò)量：與與 鹽鹽 反反 應(yīng)應(yīng)Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl與與可溶性的鈣鹽、鋇鹽可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成白色沉淀反應(yīng)生成白色沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3與與CaCl2不反應(yīng)不反應(yīng)Al33 HCO3 =Al(OH)33CO22Al3 3CO32- 3H2O=2Al(OH)33CO2與鋁鹽（與鋁鹽（ Al3 ）發(fā)生雙水解）發(fā)生雙水解熱熱 穩(wěn)穩(wěn) 定定 性性Na2CO3NaHCO3碳酸鈉受熱不分解碳酸鈉受熱不分解2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2結(jié)論：穩(wěn)定性：結(jié)論：穩(wěn)定性：碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳

17、酸氫鈉1 1、碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化、碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3向溶液中通入過(guò)量向溶液中通入過(guò)量CO2加熱或加適量加熱或加適量NaOHNa2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2固體固體溶液溶液CO3 2- + CO2 + H2O= 2HCO3 -HCO3 OH=CO3 2 H2O1.如何除去如何除去Na2CO3溶液溶液中少量的中少量的NaHCO3？2.如何除去如何除去NaHCO3溶液溶液中少量的中少量的Na2CO3？加適量加適量NaOH溶液溶液通入過(guò)量通入過(guò)量CO2

18、3.3.如何除去如何除去Na2CO3固體固體中的中的NaHCO3？ 加熱固體混合物至質(zhì)量不再改變。加熱固體混合物至質(zhì)量不再改變。原因有原因有：因：因Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，消耗，消耗溶劑溶劑H2O；NaHCO3的溶解度比的溶解度比Na2CO3的溶解度小。的溶解度小。思考思考 ：COCO2 2通入飽和通入飽和NaNa2 2COCO3 3溶液中有什么現(xiàn)象？溶液中有什么現(xiàn)象？有白色晶體析出有白色晶體析出2、Na2CO3與與NaHCO3的鑒別的鑒別溶液溶液固體固體2、沉淀法：加入、沉淀法：加入BaCl2或或CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3 ，不反應(yīng)的是不

19、反應(yīng)的是NaHCO3 31、加熱法：、加熱法：若產(chǎn)生使澄清石灰水若產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是變渾濁的氣體的是NaHCO3 3，沒(méi)有，沒(méi)有現(xiàn)象的是現(xiàn)象的是Na2 2CO3 3。3、氣體法：、氣體法： 加入鹽酸立即產(chǎn)生氣加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是體的是NaHCO3，開(kāi)始無(wú)氣體產(chǎn)，開(kāi)始無(wú)氣體產(chǎn)生，后來(lái)產(chǎn)生氣體生，后來(lái)產(chǎn)生氣體的是的是Na2 2CO3 34、溶液的酸堿性、溶液的酸堿性測(cè)相同濃度溶液的測(cè)相同濃度溶液的PH值，值， PH大的是大的是Na2 2CO3 3， PH小的是小的是NaHCO3 3碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡。碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡。3 3、向、向N

20、aNa2 2COCO3 3與與NaHCONaHCO3 3中逐滴加入稀中逐滴加入稀鹽酸反鹽酸反應(yīng)的比較應(yīng)的比較現(xiàn)象：現(xiàn)象：碳酸鈉溶液中剛開(kāi)始滴加稀鹽酸時(shí)沒(méi)有碳酸鈉溶液中剛開(kāi)始滴加稀鹽酸時(shí)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，隨稀鹽酸滴入量的增加才產(chǎn)生氣泡。氣泡產(chǎn)生，隨稀鹽酸滴入量的增加才產(chǎn)生氣泡。NaHCO3+HCI=NaCI+CO2+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCI=NaCI+CO2+H2O(1)放出放出CO2的速率的速率NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)放出溶液與稀鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率快。的速率快。(2)反應(yīng)順序問(wèn)題反應(yīng)順序問(wèn)題向向Na2CO3和和NaHCO3混合溶液中滴加鹽酸，

21、由混合溶液中滴加鹽酸，由于于CO32-結(jié)合結(jié)合H能力較能力較HCO3-強(qiáng)，可理解為強(qiáng)，可理解為H先和先和CO32-反應(yīng)，只有當(dāng)反應(yīng)，只有當(dāng)CO32-完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為HCO3-時(shí)時(shí),H才和才和HCO3-反應(yīng)。反應(yīng)。(3)Na2CO3溶液與鹽酸的互滴鑒別溶液與鹽酸的互滴鑒別向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液，向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液，立即有氣立即有氣體放出體放出：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣開(kāi)始無(wú)氣體放出體放出：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，滴加滴加至過(guò)量有氣體放出至過(guò)量有氣體放出：NaHCO3HCl=Na

22、ClH2OCO2。等量等量的鹽酸與足量的的鹽酸與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反分別反應(yīng)，應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2多。多。等質(zhì)量等質(zhì)量的的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3 消耗鹽酸多消耗鹽酸多，NaHCO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2多。多。一定量的一定量的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的受熱分解產(chǎn)生的CO2量與受熱分解量與受熱分解后的殘留物與酸反應(yīng)產(chǎn)生的后的殘留物與酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2量相等。量相等。(4)CO2生成量比較生成量比較等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸分別與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之

23、比為消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為2:1，產(chǎn)生的，產(chǎn)生的CO2的的物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為1:1 當(dāng)當(dāng)n(HCl)CaCO3；可溶性正鹽溶解度大于其酸式；可溶性正鹽溶解度大于其酸式鹽溶解度，如溶解度鹽溶解度，如溶解度Na2CO3NaHCO3。4 4、 碳酸鹽性質(zhì)的一般規(guī)律碳酸鹽性質(zhì)的一般規(guī)律(2)熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性順序：正鹽熱穩(wěn)定性順序：正鹽酸式鹽酸式鹽碳酸，如碳酸，如 Na2CO3NaHCO3H2CO3?？扇苄哉}可溶性正鹽難溶性正鹽，如難溶性正鹽，如CaCO3高溫分解，而高溫分解，而K2CO3不分解不分解 可溶性的碳酸鹽遇到可溶性的碳酸鹽遇到Ca2、Mg2、Ba2，即可產(chǎn)生沉淀，即

24、即可產(chǎn)生沉淀，即CaCO3、MgCO3、BaCO3，加鹽酸或加鹽酸或HNO3，沉淀消失。，沉淀消失。(4)與強(qiáng)堿反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)酸式鹽均能與強(qiáng)堿反應(yīng)酸式鹽均能與強(qiáng)堿反應(yīng)HCO3 OH=CO3 2 H2O2H+CO32CO2+H2OH+HCO3CO2+H2O(3)遇酸遇酸(較強(qiáng)較強(qiáng))均放出均放出CO2 HCO3 的檢驗(yàn)：加入的檢驗(yàn)：加入CaCl2或或BaCl2溶液，無(wú)沉淀生溶液，無(wú)沉淀生成（排除成（排除CO32 、SO32 ），），再滴入鹽酸，產(chǎn)生再滴入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)色無(wú)味氣體無(wú)味氣體，能使澄清石灰水變渾濁（排除，能使澄清石灰水變渾濁（排除HSO3 ） ，說(shuō)明該溶液中含說(shuō)明該溶液中含HCO3 CO32的檢驗(yàn)：加入的檢驗(yàn)：加入CaCl2或或BaCl2溶液，產(chǎn)生溶液，產(chǎn)生白色沉白色沉淀淀（排除（排除HCO3 、HSO3 ），），再滴入鹽酸，白色沉再滴入鹽酸，白色沉淀淀溶解溶解，并產(chǎn)生，并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體無(wú)色無(wú)味氣體，能使澄清石灰水變渾，能使澄清石灰水變渾濁（排除濁（排除SO32 ），說(shuō)明該溶液中含），說(shuō)明該