1元素與物質(zhì)的分類練習2

1、第2章第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類同步練習一. 教學內(nèi)容：第2章元素與物質(zhì)世界第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類二. 教學目的1、了解元素與物質(zhì)的關系、元素的兩種存在形式。2、掌握物質(zhì)不同角度的分類方法，了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關系，掌握 一類物質(zhì)可能與其他哪些類別的物質(zhì)反應。3、認識膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能用膠體 知識解釋實例，了解膠體性質(zhì)的簡單應用。三. 教學重點、難點元素與物質(zhì)的關系、膠體的性質(zhì)四. 知識分析（一）元素與物質(zhì)的關系復習：由一種元素組成的純凈物叫 單質(zhì)由不同元素組成的純凈物叫 化合物。研究討論：你所認識的物質(zhì)中哪些含有氧元素？這些物質(zhì)中

2、氧元素的存在形態(tài)？02、O3、CO2、出0、H2SO4、NaOH、KCIO 3 等前兩種都是游離態(tài)，其余都是化合態(tài)。1、 物質(zhì)是由 元素組成的。元素在物質(zhì)中有兩種存在形式：游離態(tài)和化合態(tài)。2、 同一種元素可以形成單質(zhì)也可以形成化合物，如氧元素可以形成單質(zhì)O2、O3也可以和氫元素結(jié)合形成化合物H2O、H2O2。在單質(zhì)中元素是以 游離態(tài)形式存在的，在化合物中元素是以化合態(tài)形式存在的。練一練：下列元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在的是（C）A. 氫B.鐵C.碳D.鈉3、同一種元素可以形成 不同的單質(zhì)，如碳元素的單質(zhì)有 石墨、金剛石、C60，這三種物質(zhì)互 稱為同素異形體。相同的多種元素也可以形成

3、不同的化合物，女口：氫、氯、氧三種元素可以形成 HCIO、HCIO3 HCIO4等多種化合物。種類繁多的有機物中多數(shù)是由碳、氫、氧三種元素組成的。正是由于 組成物質(zhì)的元素種類不同，各元素在物質(zhì)中含量不同，組成的方式不同才形成了如此豐富的 物質(zhì)世界。練一練：只含有一種元素的物質(zhì)（D）A. 定是純凈物B.定是一種單質(zhì)C.可能是單質(zhì)也可能是化合物D.可能是純凈物也可能是混合物4、元素之間化合時，每一種元素一定數(shù)目的原子只能與另一種或幾種元素一定數(shù)目的原子結(jié)合，元素的這種性質(zhì)表現(xiàn)為元素的化合價。單質(zhì)中元素的化合價為0,化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。練一練：標注下列各物質(zhì)中各元素的化合價：+2 10

4、+1 2 +1+2 +4 2+4 2+2 28FeFeCb HCIH2NaOHCaCO3CO2CaO（二）物質(zhì)的分類弓I導 遷移：在某一圖書館中社會科學類圖書在一樓，自然科學類圖書在二樓。在二樓 的自然科學中又分為數(shù)學、物理、化學、地理等不同的區(qū)域，化學區(qū)域又分為無機化學、有 機化學、分析化學、物理化學等幾個書架。我們在查詢有關資料時非常方便。我們發(fā)現(xiàn)的3700萬種物質(zhì)是不是也可以按照一定的規(guī)則進行分類呢？這樣的分類有什么意 義？1物質(zhì)分類的方法對物質(zhì)進行科學的分類， 再分門別類地研究它們的 結(jié)構(gòu)_、性質(zhì)_、用途等，就容易找到有 關規(guī)律，把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性_和 內(nèi)在聯(lián)系。物質(zhì)的分類方法很多，從

5、不同角度，按照不同的標準的分類，可以有不同的結(jié)果。（1）一般分類法厶酸按H數(shù)分:按強弱分:按0H數(shù)分:按溶解性分:堿按強弱分:按組成分:At按酸根種類數(shù)分:其他無機鹽、有機鹽等有機化合物均一混合物（如空氣、溶液等）混合物不均一混合物無機化合物r氧化物Y按酸根分:（表中內(nèi)容略）（2 ）根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電化合物：電解質(zhì)（在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，叫做電解質(zhì)） 非電解質(zhì)（在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，叫做非電解?練一練：下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCI BaS04 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O 電解質(zhì)：KCIBaSO4 N

6、aOH H2SO4 H2O非電解質(zhì)：CH 3CH 2OH（3 ）根據(jù)在化學反應中化合價變化的情況反應物：氧化劑（在氧化還原反應中所含元素的化合價降低的反應物叫氧化劑）還原劑（在氧化還原反應中所含元素的化合價升高的反應物叫還原劑）（4）分散系：一種或幾種物質(zhì) 分散到另一種物質(zhì)里形成的 混合物。分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的。思考：比較溶液和分散系兩個概念會發(fā)現(xiàn)什么？注意：（1）溶液這種分散系中，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑就是分散劑。（2）懸濁液或乳濁液中不存在溶質(zhì)和溶劑的概念，即濁液中的分散質(zhì)不能叫溶質(zhì),分散劑不能叫溶劑。分散系的分類 按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、液、固）來分，有9種類型：分散質(zhì)分

7、散劑實例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙、灰塵氣液泡沫、鹽酸液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金按照分散質(zhì)微粒粒度大小來分（分散質(zhì)是水或其他液體）小于 InrnlnmlOOnm 大于 lOOnm2、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關系思考：Na和C分別屬于單質(zhì)中的什么類別？它們能發(fā)生上表中各個箭頭表示的反應嗎?不妨試著寫一下！點燃Na 金屬 4Na+O2= 2Na2O2Na+ Cl 22NaCI點燃C 非金屬 C+O2CO2 下列關于氧化物的敘述正確的是（B）A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B. 堿性氧化物一定是

8、金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C. 堿性氧化物都能與水化合生成堿D. 酸性氧化物都能與水化合生成酸 將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，順序正確的是（B）A. 硫酸、純堿、石膏B.硝酸、燒堿、綠磯C.碳酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鉀（三）膠體1概念：分散系的微粒粒度介于1 10Onm之間的分散系。（即膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征）2、溶液、膠體、濁液三種分散系的區(qū)別：分散系分散質(zhì)微粒的大小外觀特征能否透過濾 紙能否透過半透膜舉例溶液小于1nm均勻、透明能能食鹽水膠體1nm 100 nm均勻、透明或 半透明能不能蛋清、豆?jié){濁液大于100 nm渾濁、不均勻、不透明不能不能泥水3、布

9、朗運動：膠體微粒不停地、無秩序地運動，這種運動現(xiàn)象叫做布朗運動。膠體做布朗運動是因為膠粒每時每刻都在經(jīng)受著分散劑分子四面八方的不均衡的碰撞?？茖W探究分別用激光筆照射 Fe （OH） 3膠體和CuSO4溶液，在與光束垂直的方向進行 觀察。4、丁達爾效應定義：當可見光束誦過膠體時， 在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)：這種現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象。思考：現(xiàn)有一杯透明液體（混合物），你能用什么方法鑒別出它是溶液還是膠體？讓一束光分別透過兩種液體， 在側(cè)面能看到明亮光區(qū)的為膠體，不能看到明亮光區(qū)的為溶液。思考與交流如果空氣中沒有氣溶膠，我們的環(huán)境將會是什么樣？請與周圍的同學交流。漆黑一片5、 電泳：在 外電場作

10、用下，膠體粒子在 氣體或液體 中向電極作 定向移動的現(xiàn)象。電泳是膠體粒子帶有電荷的反映。帶電原因：膠體分散質(zhì)微粒細小而具有巨大的比表面積，能吸附電性相同的離子， 從而形成帶電微粒。膠體顆粒的帶電規(guī)律：一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體微粒吸附陽離子，帶正電荷，如Fe（OH）3膠體和AI（OH） 3膠體微粒。非金屬氧化物、非金屬硫化物膠體微粒吸附陰 離子，帶負電荷。女口 AS2S3膠體、H2SQ3膠體的微粒。6、聚沉:A膠體較穩(wěn)定的主要原因：同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會互相排斥。B膠體的聚沉：其原理是中和膠粒的電荷或增加膠粒的結(jié)合機會以使膠粒結(jié)合在一起形成 較大的微粒，在重力作用下形成

11、沉淀析出。思考與交流想一想，使膠體聚沉的方法有哪些？加熱加入電解質(zhì) 加入帶相反電荷的膠體【典型例題】例1.某金屬R的最高價氯化物相對分子質(zhì)量為m,同價態(tài)硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為n,則R的最高價為()A. (n m)/12.5 B. (m n)/12.5 C. (n 2m)/25 D. (2 m n)/25答案：AC解析：設R的化合價為x,則氯化物為RCIx,當 x 為奇數(shù)時，硫酸鹽為 R2(SO4)x； 96x 71x = n 2mx = (n 2m)/25當 x 為偶數(shù)時，硫酸鹽為 R(SO4)x/2； 96 x (x/2) 35.5x= n m x = (n m/12.5)點評：任何“分子”

12、中元素正負化合價的代數(shù)和為0,元素的化合價分為奇數(shù)和偶數(shù)兩種情況，本題關鍵是寫出兩種情況下的硫酸鹽化學式，然后再利用差量，列出式子，最后求算。例2.以Fe、CuO、CuCl2溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應物，兩兩間可發(fā)生的反應有 ()A. 6個B. 5個C. 4個D. 3個答案：B解析：反應有Fe分別與CuCS溶液、鹽酸； CuO與鹽酸;CuCl2溶液與氫氧化鉀溶液； 鹽酸與氫氧化鉀溶液。點評：應熟記酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)的化學通性，審題仔細，思考全面而準確。例3.關于膠體的敘述中，不正確的是()A. 向膠體中加蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象B. 可見光透過膠體時，發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C. 用滲析的方法“

13、凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子、離子通過D. 膠體微粒能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象答案：A解析：向膠體中加入含陰、陽離子的鹽或帶相反電荷的膠體都可產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象。蔗糖溶液不含陰、陽離子，不能使膠體發(fā)生聚沉，B、C、D選項正確。點評：膠體的丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳、滲析等都是膠體的重要性質(zhì)，應準確掌握。例4.填寫下表：分散系分散質(zhì)分散劑煙空氣霧空氣碘酒碘CuSO4溶液有色玻璃金屬氧化物答案:分散系分散質(zhì)分散劑煙微小塵?？諝忪F微小水滴空氣碘酒碘酒精CuSO4溶液硫酸銅水有色玻璃金屬氧化物玻璃解析：任何分散系中的分散劑即可以是氣態(tài)、液態(tài)也可以是固態(tài)，同樣分散質(zhì)可以是氣態(tài)、 液態(tài)

14、也可以是固態(tài)。具體是什么狀態(tài)，要緊密結(jié)合題目、信息。點評：解決此類題目關鍵是弄清分散劑、分散質(zhì)的概念。例5.醫(yī)學上治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時，最常用的血液凈化手段是血液透析。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析。透析原理同膠體的類似，透析膜同 類似，透析膜的孔應 （填“大于”“等于” “小于”）血液內(nèi)毒性粒子直徑，毒性物質(zhì)才可能擴散到透析液中而被除去。 答案：滲析；半透膜；大于解析：膠體精制常用滲析法，這道題目的血液透析需要膠體滲析的合理遷移。點評：要解決此類問題，關鍵搞清膠體滲析的原理，滲析的過程，有了堅實的基礎知識，才能做到活學活用、準確遷移?！灸M試題】（答

15、題時間：30分鐘）一、選擇題（每題有 1或2個正確答案）1. 下列物質(zhì)中，碳兀素全部以游離態(tài)存在的是（）A. 碳酸鈣、石墨、二氧化碳B. 金剛石、石墨、富勒烯C. 一氧化碳、金剛石、碳黑D. 碳酸氫鈉、甲烷、金剛砂（SiC）2. 下列說法正確的是（）A. 元素的存在形態(tài)只有兩種：化合態(tài)和游離態(tài)B. 同一元素，呈化合態(tài)時，其化合價一定比游離態(tài)時高C. 有多少種元素，就有多少種物質(zhì)D. 同一元素在不同的物質(zhì)中表現(xiàn)的存在形態(tài)一定不同3. 下列物質(zhì)是你在生活中經(jīng)常用到的物質(zhì)，其中屬于純凈物的是（）A.煤 B.生鐵C.蒸餾水 D.礦泉水4. 下列分散系中，不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是（）A.煙霧B.有色玻璃

16、C.蒸餾水 D.雞蛋清溶液5. 上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的方法，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）A.無機物 B.有機物 C.鹽類D.非金屬單質(zhì)6. 將淀粉碘化鉀混和液裝在羊皮紙制成的袋中（羊皮紙可作半透膜用），將此袋的下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過一段時間后，用燒杯中的液體進行實驗.下列燒杯內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象中能證明羊皮袋一定有破損的是（）A. 加入碘水，變藍色B. 加入Nal溶液，不變藍色C. 加入AgN0 3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀D. 加入溴水，變藍色7. Fe （OH） 3膠體和MgCL溶液共同具備的性質(zhì)是（）A. 都是無色透明的液體B

17、. 都有丁達爾現(xiàn)象C. 加入鹽酸后，先產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀溶解D. 分散質(zhì)粒子都可通過濾紙8. 在實驗中手不慎被玻璃割破，可用FeCI3 溶液應急止血，其主要原因可能是（）A. FeCl 3溶液具有殺菌消毒的作用B. FeCl3 溶液能使血液凝固C. FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（0H）3沉淀堵住傷口D. FeCl3溶液能使血液發(fā)生化學變化9. 用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（）A. 將 FeCl3 溶液滴入蒸餾水中即可B. 將 FeCl3 溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可C. 將 FeCl3 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可D. 將 FeCl3 溶液滴入沸水中，并

18、繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可10. 采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別. 例如從某種意義上可將P2O5、SO2、SO3、CO2、CI2O7 等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是（）A. CO B. NOC. N2O5 D. Na2O 二、填空題11. 把 10mL 淀粉膠體和 5mL KCl 溶液的混和體加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸 餾水中。 2 分鐘后，用兩支試管各取 5mL 燒杯中的液體，并做如下實驗：（ 1）向其中一支試管里滴加少量 AgNO 3溶液，其現(xiàn)象是 ；（ 2）向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是 ；（3）由上述實驗得出的結(jié)論是 。12. 將1m

19、ol的FeCh溶液逐滴滴入沸水中， 液體變?yōu)樯?，得到的是反應的化學方程式為 .用此分散系進行實驗：（1）將其裝入 U 型管內(nèi)，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極 附近顏色 ，這表明 ，這種現(xiàn)象稱為 。（2）向其中加入飽和的（ NH4）2SO4 溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是 ；原因是（3） 向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是 ；原因是 。（4） 提純此分散系的方法叫 。13. 向褐色 Fe（OH） 3 膠體中逐滴滴加硫酸，現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀；片刻后沉淀又逐漸溶 解，生成棕黃色溶液，試解釋此現(xiàn)象，并寫出有關反應的化學方程式。14. 有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為Fe（OH）3膠體、硅

20、酸膠體、AS2S3膠體、NaOH 溶液?，F(xiàn)將有關實驗現(xiàn)象記錄如下：（1 ）電泳：甲液體陽極周圍的顏色變淺，陰極周圍的顏色變深；（2）將一束光通過乙液體，無丁達爾現(xiàn)象；（3）將乙逐滴加入到丙液體中， 先出現(xiàn)凝聚， 后變澄清；則甲為 ；乙為；丙為 ；丁為 。15. 鹽堿地里有大量的電解質(zhì)，其土壤保肥能力（與吸附離子有關）差。試解釋其原因。16. 對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分 解等。下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？(1) 實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3 微粒，可用 的方法除去Ca(0H)2溶液中懸浮的CaC03微粒；(2) 實驗室中制取的