2020學年高中化學第2章化學鍵與分子間作用力2.4分子間作用力與物質性質(1)ppt課件

1、【探究一探究一】 冰雪融化，是物理變化還冰雪融化，是物理變化還是化學變化？有沒有破壞其中是化學變化？有沒有破壞其中的化學鍵？的化學鍵？固態(tài)水固態(tài)水液態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水氣態(tài)水 物質三態(tài)之間的轉化也伴隨著能量物質三態(tài)之間的轉化也伴隨著能量變化。這說明：變化。這說明：分子間也存在著相互作分子間也存在著相互作用力。用力。水的三態(tài)轉變水的三態(tài)轉變分子間作用力的種類分子間作用力主要有分子間作用力主要有兩種兩種：氫鍵氫鍵范德華力范德華力一、分子間作用力一、分子間作用力-是是普遍存在的一普遍存在的一種相互作用力，它使得許種相互作用力，它使得許多物質能以一定的凝聚態(tài)多物質能以一定的凝聚態(tài)（固態(tài)和液態(tài)）存在（固態(tài)和

2、液態(tài)）存在1.1.定義：定義：2.2.存在范圍：存在范圍：多數非金屬單質（多數非金屬單質（金剛石、晶體硅金剛石、晶體硅除外）除外）、稀有氣體、非金屬氧化、稀有氣體、非金屬氧化物物（SiO2除外）除外）、氫化物、酸等、氫化物、酸等共價化合物共價化合物離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子間作離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質用力都是微粒間的作用力。下列物質中，只存在一種作用力的是中，只存在一種作用力的是 （ ） A. 干冰干冰 B. NaCl C. NaOH D. I2 E. H2SO4B隨堂練習隨堂練習鹵化氫分子中范德華力和化學鍵的比較鹵化氫分子中范德華力和化學鍵的比較 2

3、1.14 432 23.11 366 26.00 298范德華力范德華力 KJ/mol化學鍵化學鍵鍵鍵 能能 KJ/molHCI HBr HI I特點：特點：1.作用力弱作用力弱2.無方向性、無飽和性無方向性、無飽和性【探究二探究二】范德華力有什么特點、實質？范德華力有什么特點、實質？注：注：范德華力范德華力不屬于化學鍵不屬于化學鍵實質：電性作用實質：電性作用物質物質F2Cl2Br2I2熔點（熔點（） -219.6-101-7.2113.5沸點（沸點（） -188.1-34.658.78184.4熔沸點變化熔沸點變化趨勢趨勢逐漸升高逐漸升高鹵族元素單質物理性質差異鹵族元素單質物理性質差異相對分

4、子質相對分子質量量3871160254逐漸增大逐漸增大范德華力大小影響因素范德華力大小影響因素1. 一般情況下，一般情況下，組成和結構相似組成和結構相似的的 分子，分子，相對分子質量相對分子質量越大，范德越大，范德華力越大。華力越大。2.分子間距離：同種物質，分子間分子間距離：同種物質，分子間距離越大，范德華力越小。距離越大，范德華力越小。3.分子極性分子極性越強，范德華力越大越強，范德華力越大比較下列物質的熔沸點的高低比較下列物質的熔沸點的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 隨堂練習隨堂練習據范德華力規(guī)律氧族元素氫化物的沸據范德華力規(guī)律氧族元素氫化物的沸點應該是點應該是H2OH2

5、SH2SeH2Te氫化物氫化物沸點沸點()()H2O100.0H2S -60.75H2Se -41.5H2Te -1.3-100-100-50-500 05050100100150150H H2 2S SH H2 2SeSeH H2 2TeTeH H2 2O O二、二、分子間作用力分子間作用力-氫鍵氫鍵1.1.定義：定義：分子內分子內“裸露裸露”的氫核的氫核與另一分子與另一分子中帶負電荷的原子產生的中帶負電荷的原子產生的靜電作用靜電作用3.3.表示：表示：X XHH Y Y X和和Y可以是同種原子，也可以是可以是同種原子，也可以是不同種原子。實線表示共價鍵，虛線表示氫鍵。不同種原子。實線表示共

6、價鍵，虛線表示氫鍵。2.2.本質、特點本質、特點： 分子內含有氫原子分子內含有氫原子 X X、Y Y元素電負性大，原子元素電負性大，原子 半徑小，如半徑小，如NN、OO、F F等。等。4.4.形成條件：形成條件：電性作用；方向性、飽和性電性作用；方向性、飽和性、對物質性質的影響、對物質性質的影響（）若分子與溶劑分子間形成氫（）若分子與溶劑分子間形成氫鍵，則該物質在溶劑中的溶解鍵，則該物質在溶劑中的溶解度增大度增大（）若分子間形成氫鍵，將使物質（）若分子間形成氫鍵，將使物質的熔沸點升高的熔沸點升高1、下列分子中，不能形成氫鍵的是（、下列分子中，不能形成氫鍵的是（ ） A.NH3 B.HF C.C

7、2H5OH D. CH42.固體冰中不存在的作用力是固體冰中不存在的作用力是( ) A.離子鍵離子鍵 B.極性鍵極性鍵 C. 氫鍵氫鍵 D. 范德華力范德華力3、假如水分子間沒有氫鍵的結合，則水的沸點熔、假如水分子間沒有氫鍵的結合，則水的沸點熔點（點（ ） A.增大增大 B.降低降低 C. 不變不變 D.無法判斷無法判斷 DAB隨堂練習隨堂練習化學鍵化學鍵范德華力范德華力概念概念存 在 范 圍存 在 范 圍作用力強作用力強弱弱 對物質的對物質的影響影響相鄰的原子間相鄰的原子間強烈的相互作強烈的相互作用用把分子聚集在把分子聚集在一起的作用力一起的作用力分子內、原子間分子內、原子間分子之間分子之間較較 強強與化學鍵相比與化學鍵相比弱的多弱的多主要影響化學主要影響化學性質性質主要影響物理主要影響物理性質（如熔沸性質（如熔沸點）點）化學鍵與范德華力氫鍵的比較化學鍵與范德華力氫鍵的比較氫鍵氫鍵分子內分子內“裸露裸露”的氫核與的