《高中試卷》2018-2019學(xué)年廣東省珠海市高三（上）期末化學(xué)試卷

1、2018-2019學(xué)年廣東省珠海市高三（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1（6分）化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系，下列說法中正確的是（）a與12c互為同素異形體的14c可用作文物鑒定b因鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，故不能用鋁槽車儲運濃h2so4c海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、明礬凈水等方法d石油裂解、煤的氣化等過程中都包含化學(xué)變化2（6分）海藻中含有豐富的碘元素（以i形式存在）。實驗室中提取碘的流程如圖：上述流程中步驟ad對應(yīng)的裝置圖正確的是（）步驟abcd裝置圖aabbccdd3（6分）某有機化合物m的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該化合

2、物的敘述正確的是（）a屬于芳香烴b分子式為：c11h14o2c最多有11個碳原子共面d能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型只有2種4（6分）設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a32克188o2，中含有的中子數(shù)為10nab25時，1lph12的ba（oh）2溶液中oh數(shù)目為0.02nac標(biāo)況下，224lcl2與足量h2o反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nad4.6gna與足量o2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中含離子數(shù)目為0.3na5（6分）w、x、y、z為原子序數(shù)依次遞增的前20號主族元素。w、y均為非金屬元素，而w、z的最外層電子數(shù)之比為2：1，x是地殼中含量最高的金屬元素，x、y形成的二元化合物溶水后同時生成沉淀

3、和臭雞蛋氣味的氣體，下列說法正確的是（）az對應(yīng)的金屬氫化物只存在離子鍵bx、z分別對應(yīng)的金屬氯化物的水溶液均呈酸性ch2yo3的酸性比h2wo3強，則證明非金屬性：ywdy的兩種氣態(tài)氧化物分別通入bacl2溶液中均產(chǎn)生白色沉淀6（6分）一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用c6h6o表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（）a左池的ph值降低b右邊為陰離子交換膜c右池電極的反應(yīng)式：2no3+10e+12h+n2+6h2od當(dāng)消耗0.1molc6h6o，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣7（6分）純的疊氮酸（hn3）是一種弱酸，常溫下向

4、25ml0.1moll1naoh溶液中加入0.2moll1hn3的溶液，滴加過程中的ph值的變化曲線（溶液混合時的體積變化忽略不計）如圖。下列說法正確的是（）a該滴定過程中應(yīng)用甲基橙作指示劑b若b點ph8，則c（hn3）（106108）moll1c點d對應(yīng)溶液中存在關(guān)系：c（hn3）c（na+）c（n3）d沿曲線abc的過程中，由水電離產(chǎn)生的c（oh）逐漸減少二、解答題（共3小題，滿分43分）8（15分）氨基甲酸銨（h2ncoonh4）是一種易水解、受熱易分解的白色固體，某研究小組用如圖所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨，反應(yīng)原理為：2nh3（g）+co2（g）h2ncoonh4（s）h0。（1）儀

5、器b的名稱是 。（2）打開閥門k，裝置e中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入裝置d，則該固體藥品的名稱為 。（3）裝置d為制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（ccl4充當(dāng)惰性介質(zhì)），在合適催化劑下攪拌一段時間。反應(yīng)在冰水浴中進行的原因為 。當(dāng)ccl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)， （填操作名稱）分離得到粗產(chǎn)品。（4）儀器g的作用有： 。（5）該實驗裝置中有一處不足，改進方法是 。（6）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（7）為測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進行實驗，已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案（限選試劑：蒸餾

6、水、澄清石灰水、ba（oh）2溶液）：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解， ，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算。9（14分）從某化工廠提供的硒酸泥（主要含s、se、fe2o3及sio2）中提取粗硒的工藝流程如圖：備注：氧化浸出液中se的含量為43.45gl1根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）把煤油加熱后再進行浸泡的目的是： 。（2）將含硫的濾液進行“冷卻、結(jié)晶、過濾”操作可以除去煤油中的硫，由這一操作可推測硫的物理性質(zhì)是： 。（3）“氧化浸硒”過程中：需要控制h2so4的濃度至少為3moll1，理由是： 。硒轉(zhuǎn)化為h2seo3并生成一種黃綠色的氣體，此過程的化學(xué)方程式為 。（4）要將1l氧化浸出液中的

7、硒元素全部還原，需要至少加入na2so3 mol；（5）濾渣a的主要成分有 ；濾液b的金屬陽離子有 ；（6）處理硒酸泥的另一種方法是往硒酸泥中加入等體積的濃硫酸進行焙燒，本工藝流程與此方法相比主要的優(yōu)點是（寫兩點）： 。10（14分）工業(yè)上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用c3h6表示）：（1）丙烷（c3h8）脫氫制備丙烯（c3h6）由圖1、圖2可得，c3h8（g）c3h6（g）+h2（g），h kjmol1（2）用惰性電極電解co2的酸性溶液可得丙烯（c3h6），其原理如圖3所示。則b的電極反應(yīng)式為 。（3）以丁烯（c4h8）和乙烯（c2h4）為原料反應(yīng)生成丙烯（c3h6）的方法被稱

8、為“烯歧化法”，反應(yīng)為：c4h8（g）+c2h4（g）2c3h6（g）h0一定溫度下，在一體積恒為vl的密閉容器中充入一定量的c4h8和c2h4，發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)。i該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是 a反應(yīng)速率滿足：2v生成（c4h8）v生成（c3h6）bc4h8、c2h4、c3h6的物質(zhì)的量之比為1：1：2c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變dc4h8、c2h4、c3h6的濃度均不再變化已知tmin時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n（c4h8）mmol，n（c2h4）2mmol（c3h6）nmol，且平衡時c3h6的體積分?jǐn)?shù)為“m“：math dsi：zoomscale150 dsi：_mathzoom

9、ed114。該時間段內(nèi)的反應(yīng)速率v（c4h8） moll1min1（用只含m、v、t1的式子表示）。此反應(yīng)的平衡常數(shù)k 。t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的c4h8和c2h4，在新平衡中c3h6的體積分?jǐn)?shù) 1/4（填“”“”“”）。（4）“丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯的方法，但生產(chǎn)過程中伴有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生，具體反應(yīng)如下：主反應(yīng)：3c4h84c3h6；副反應(yīng)：c4h82c2h4從產(chǎn)物的純度考慮，丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從圖4和圖5中表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是 （填字母序號）。a.3000.1mpab.7000.1mpac.3000.5mpad.7000.5mpa圖5中

10、，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強增大呈上升趨勢，從平衡角度解釋其可能的原因是 ?！疚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）11（15分）錳元素在多個領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，回答下列問題。（1）mn在元素周期表中位于 區(qū)mnso4中陽離子的價電子排布式為 ；（2）mn3+在水溶液中容易歧化為mno2和mn2+下列說法合理的是 amn3+的價電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型b根據(jù)mn2+的電子構(gòu)型可知，mn4+中不含成對電子cmn2+易被氧化，可能是因為mn2+產(chǎn)內(nèi)有大量自旋方向相同的電子dmn2+與fe3+具有相同的價電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似（3）在k2mnf6中，mnf62的空間構(gòu)型是正八面體，

11、則中心原子的價層電子對數(shù)為 。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為 （4）二價錳的化合物的性質(zhì)如下表物質(zhì)mcl2mnsmnso4熔點6501610700上表三種物質(zhì)中晶格能最大的是 ；上表涉及的三種陰離子中，半徑最大的是 。（5）某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：該錳的氧化物的化學(xué)式為該品體中mm的配位數(shù)為 ，該晶體中mn之間的最近距離為 pm（用a、b來表示）?！居袡C化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）12工業(yè)上以乙酸為原料經(jīng)一系列反應(yīng)可得到香豆素3羧酸，合成路線如圖：（1）反應(yīng)1的反應(yīng)類型是 ，a的官能團名稱是 ，b的名稱是 。（2）de的變化過程中，另一有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）f的結(jié)構(gòu)簡

12、式為 。（4）寫出滿足下列條件的c的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。a只含有羧基b。核磁共振氫譜有3個吸收峰，且峰面積之比為3：2：1（5）香豆素3羧酸在naoh溶液中完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6）已知：rch（cooh）2rch2cooh2，參照上述合成路線和信息，寫出以苯甲醛和b為基本原料合成的路線。2018-2019學(xué)年廣東省珠海市高三（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1（6分）化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系，下列說法中正確的是（）a與12c互為同素異形體的14c可用作文物鑒定b因鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，故不能

13、用鋁槽車儲運濃h2so4c海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、明礬凈水等方法d石油裂解、煤的氣化等過程中都包含化學(xué)變化【解答】解：a14c與12c互為同位素，故a錯誤；b常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面形成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進行，能用鋁槽車儲運濃h2so4，故b錯誤；c明礬只能吸附不溶于水的固體顆粒，加明礬不能使海水中的可溶性鹽如氯化鈉沉淀而淡化，故c錯誤；d裂解是石油化工生產(chǎn)過程中，以比裂化更高的溫度（700800，有時甚至高達1000以上），使石油分餾產(chǎn)物（包括石油氣）中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程，屬于化學(xué)變化；煤的氣化是煤與碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，屬于化學(xué)

14、變化；以上過程中都有新物質(zhì)生成，包含化學(xué)變化，故d正確。故選：d。2（6分）海藻中含有豐富的碘元素（以i形式存在）。實驗室中提取碘的流程如圖：上述流程中步驟ad對應(yīng)的裝置圖正確的是（）步驟abcd裝置圖aabbccdd【解答】解：流程分析可知，海藻在坩堝中灼燒得到海藻灰浸泡得到懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入適量氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)的溶液，加入有機溶劑萃取分液得到碘的郵寄溶液，通過蒸餾得到晶體碘，步驟ad對應(yīng)的裝置圖中，a固體在坩堝中灼燒，故a錯誤；b過濾操作需要沿玻璃棒引流到過濾器，故b錯誤；c萃取分液在分液漏斗在進行，故c正確；d蒸餾裝置中溫度計在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管中水流應(yīng)

15、逆流效果好，故d錯誤；故選：c。3（6分）某有機化合物m的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該化合物的敘述正確的是（）a屬于芳香烴b分子式為：c11h14o2c最多有11個碳原子共面d能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型只有2種【解答】解：a含有氧元素，為烴的衍生物，故a錯誤；b有機物的分子式為c11h12o2，故b錯誤；c苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)和碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個平面上，則最多有11個碳原子共面，故c正確；d含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，也可發(fā)生取代反應(yīng)，故d錯誤。故選：c。4（6分）設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a32克188o2，中含有的中子數(shù)為10nab25

16、時，1lph12的ba（oh）2溶液中oh數(shù)目為0.02nac標(biāo)況下，224lcl2與足量h2o反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nad4.6gna與足量o2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中含離子數(shù)目為0.3na【解答】解：a、32g188o2的物質(zhì)的量小于1mol，188o2中含20個中子，故32g此氧氣中含有的中子數(shù)小于20na個，故a錯誤；b、ph12的ba（oh）2溶液中氫氧根濃度為0.01mol/l，故1l溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為0.01na個，故b錯誤；c、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1na個，故c錯誤；d、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，生成0.2mol鈉離子，而鈉

17、反應(yīng)后生成的na2o和na2o2中均含3個離子，即2molna+1mol陰離子，故0.2mol鈉離子對應(yīng)0.1mol陰離子，即共0.3na個離子，故d正確。故選：d。5（6分）w、x、y、z為原子序數(shù)依次遞增的前20號主族元素。w、y均為非金屬元素，而w、z的最外層電子數(shù)之比為2：1，x是地殼中含量最高的金屬元素，x、y形成的二元化合物溶水后同時生成沉淀和臭雞蛋氣味的氣體，下列說法正確的是（）az對應(yīng)的金屬氫化物只存在離子鍵bx、z分別對應(yīng)的金屬氯化物的水溶液均呈酸性ch2yo3的酸性比h2wo3強，則證明非金屬性：ywdy的兩種氣態(tài)氧化物分別通入bacl2溶液中均產(chǎn)生白色沉淀【解答】解：根據(jù)

18、分析可知：w為c元素，x為al元素，y為s元素，z為ca元素。aca為活潑金屬，與h形成的氫化物屬于離子化合物，含有離子鍵，故a正確；b氯化鋁溶液呈酸性，而氯化鈣為中性，故b錯誤；ch2so3的酸性比h2co3強，但二者都不是最高價含氧酸，不能比較c、s的非金屬性，故c錯誤；d三氧化硫與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，故d錯誤；故選：a。6（6分）一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用c6h6o表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（）a左池的ph值降低b右邊為陰離子交換膜c右池電極的反應(yīng)式：2no3+10e+12

19、h+n2+6h2od當(dāng)消耗0.1molc6h6o，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣【解答】解：a左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為c6h5oh28e+11h2o6co2+28h+，則ph值降低，故a正確；b放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子na+移向正極右室，陰離子cl移向負(fù)極室左室，左側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜，右側(cè)離子交換膜為陽離子交換膜，故b錯誤；c右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2no3+10e+12h+n2+6h2o，故c正確；d根據(jù)正負(fù)極得失電子守恒，每消耗0.1molc6h6o，轉(zhuǎn)移2.8mol的電子，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

20、將產(chǎn)生0.28mol氮氣，故d正確；故選：b。7（6分）純的疊氮酸（hn3）是一種弱酸，常溫下向25ml0.1moll1naoh溶液中加入0.2moll1hn3的溶液，滴加過程中的ph值的變化曲線（溶液混合時的體積變化忽略不計）如圖。下列說法正確的是（）a該滴定過程中應(yīng)用甲基橙作指示劑b若b點ph8，則c（hn3）（106108）moll1c點d對應(yīng)溶液中存在關(guān)系：c（hn3）c（na+）c（n3）d沿曲線abc的過程中，由水電離產(chǎn)生的c（oh）逐漸減少【解答】解：anaoh與hn3等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液顯堿性，不能用甲基橙作指示劑，可選擇酚酞作指示劑，故a錯誤；b b點naoh與hn3恰好反應(yīng)

21、生成nan3，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（oh）c（hn3）+c（h+），則c（hn3）c（oh）c（h+）（106108）moll1，故b正確；cd點時，加入的hn3的物質(zhì)的量是naoh的2倍，溶液呈酸性，則c（oh）c（h+），根據(jù)電荷守恒c（h+）+c（na+）c（n3）+c（oh）可知：c（n3）c（na+），結(jié)合物料守恒2c（na+）c（hn3）+c（n3）可得：c（n3）c（na+）c（hn3），故c錯誤；db點水的電離程度最大，b點后水的電離程度逐漸減小，則曲線abc的過程中，由水電離產(chǎn)生的c（oh）先最大后減少，故d錯誤；故選：b。二、解答題（共3小題，滿分43分）8（15分）氨基甲

22、酸銨（h2ncoonh4）是一種易水解、受熱易分解的白色固體，某研究小組用如圖所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨，反應(yīng)原理為：2nh3（g）+co2（g）h2ncoonh4（s）h0。（1）儀器b的名稱是蒸餾燒瓶。（2）打開閥門k，裝置e中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入裝置d，則該固體藥品的名稱為干冰。（3）裝置d為制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（ccl4充當(dāng)惰性介質(zhì)），在合適催化劑下攪拌一段時間。反應(yīng)在冰水浴中進行的原因為生成物氨基甲酸銨易分解且反應(yīng)放熱，用冰水冷卻防止生成物因溫度過高而分解，且降溫使反應(yīng)正向進行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。當(dāng)ccl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)，過濾（填操作名稱）分

23、離得到粗產(chǎn)品。（4）儀器g的作用有：除去過量的氨氣，防止污染環(huán)境。（5）該實驗裝置中有一處不足，改進方法是在d和f之間增加一個裝有堿石灰的干燥裝置。（6）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式nh2coonh4+2h2onh4hco3+nh3h2o。（7）為測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進行實驗，已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、ba（oh）2溶液）：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，加入足量ba（oh）2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)23次，

24、測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算。【解答】解：制備氨基甲酸銨，反應(yīng)原理為2nh3（g）+co2（g）h2ncoonh4（s）h0，裝置b中提供氨氣，裝置d為制備氨基甲酸銨（h2ncoonh4）裝置，裝置e中提供二氧化碳?xì)怏w；裝置f為安全瓶，防止倒吸，裝置g由于吸收多余的氨氣，防止污染空氣。（1）根據(jù)圖示可知，儀器b的名稱為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；（2）打開閥門k，裝置e中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入裝置d，該固體應(yīng)該為干冰，故答案為：干冰；（3）由2nh3（g）+co2（g）h2ncoonh4（s）h0可知，且氨基甲酸銨（h2ncoonh4）易分解，生成物氨基甲酸銨易分解且反應(yīng)放熱，為避免

25、生成物因溫度過高而分解，且降溫使反應(yīng)正向進行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故答案為：生成物氨基甲酸銨易分解且反應(yīng)放熱，用冰水冷卻防止生成物因溫度過高而分解，且降溫使反應(yīng)正向進行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；h2ncoonh4不溶于四氯化碳，當(dāng)ccl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，說明有大量h2ncoonh4生成，可通過過濾操作得到粗產(chǎn)品，故答案為：過濾；（4）氨氣有毒，需要使用尾氣吸收裝置，儀器g盛放的稀硫酸用于除去過量的氨氣，防止污染環(huán)境，故答案為：除去過量的氨氣，防止污染環(huán)境；（5）氨基甲酸銨（h2ncoonh4）是一種易水解，進入裝置d的氨氣必須用堿石灰干燥，則改進方法是在d 和f 之間增加一個裝有堿石灰

26、的干燥裝置，故答案為：在d 和f 之間增加一個裝有堿石灰的干燥裝置；（6）氨基甲酸銨完全水解為碳酸氫銨，根據(jù)2nh3（g）+co2（g）h2ncoonh4（s）可知，應(yīng)該還生成nh3h2o，該反應(yīng)方程式為：nh2coonh4+2h2onh4hco3+nh3h2o，故答案為：nh2coonh4+2h2onh4hco3+nh3h2o；（7）將樣品充分水解，得到碳酸氫銨，加入足量氫氧化鋇溶液沉淀碳酸根離子，根據(jù)沉淀的質(zhì)量和碳元素質(zhì)量守恒可得樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故測定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法為：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，加入足量ba（oh）2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸餾水洗

27、滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量。重復(fù)23次，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算；故答案為：加入足量ba（oh）2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)23次。9（14分）從某化工廠提供的硒酸泥（主要含s、se、fe2o3及sio2）中提取粗硒的工藝流程如圖：備注：氧化浸出液中se的含量為43.45gl1根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）把煤油加熱后再進行浸泡的目的是：提高硫的浸出率或硫在熱的煤油中溶解度更大。（2）將含硫的濾液進行“冷卻、結(jié)晶、過濾”操作可以除去煤油中的硫，由這一操作可推測硫的物理性質(zhì)是：硫在煤油中的溶解度隨溫度的下降而減少。（3）“氧化浸硒”過程中：

28、需要控制h2so4的濃度至少為3moll1，理由是：硫酸濃度較大，可以提高反應(yīng)速率。硒轉(zhuǎn)化為h2seo3并生成一種黃綠色的氣體，此過程的化學(xué)方程式為5se+4naclo3+2h2so4+3h2o5h2seo3+2na2so4+2cl2。（4）要將1l氧化浸出液中的硒元素全部還原，需要至少加入na2so31.1mol；（5）濾渣a的主要成分有fe（oh）3、sio2；濾液b的金屬陽離子有fe2+、na+；（6）處理硒酸泥的另一種方法是往硒酸泥中加入等體積的濃硫酸進行焙燒，本工藝流程與此方法相比主要的優(yōu)點是（寫兩點）：不會生成二氧化硫等有害氣體，能回收硫單質(zhì)?！窘獯稹拷猓海?）把煤油加熱后再進行浸

29、泡，可升高溫度，有利于提高硫的浸出率或硫在熱的煤油中溶解度更大，故答案為：提高硫的浸出率或硫在熱的煤油中溶解度更大；（2）將含硫的濾液進行“冷卻、結(jié)晶、過濾”操作可以除去煤油中的硫，說明溫度降低，硫在煤油中的溶解度降低，故答案為：硫在煤油中的溶解度隨溫度的下降而減少；（3）需要控制h2so4的濃度至少為3moll1，保持濃度較大，可提高反應(yīng)速率，故答案為：硫酸濃度較大，可以提高反應(yīng)速率；硒轉(zhuǎn)化為h2seo3并生成一種黃綠色的氣體，應(yīng)生成氯氣，方程式為5se+4naclo3+2h2so4+3h2o5h2seo3+2na2so4+2cl2，故答案為：5se+4naclo3+2h2so4+3h2o5

30、h2seo3+2na2so4+2cl2；（4）要將1l氧化浸出液中的硒元素全部還原，n（se）0.55mol，與反應(yīng)，se元素化合價由+4價降低為0價，s元素化合價由+4價升高為+6價，則物質(zhì)的量比值為1：2，可知需要na2so3的物質(zhì)的量為1.1mol，故答案為：1.1mol；（5）由以上分析可知濾渣a為fe（oh）3、sio2，濾液b的金屬陽離子有fe2+、na+，故答案為：fe（oh）3、sio2；fe2+、na+；（6）處理硒酸泥的另一種方法是往硒酸泥中加入等體積的濃硫酸進行焙燒，可生成二氧化硫氣體，而本工藝流程不會生成二氧化硫等有害氣體，能回收硫單質(zhì)，故答案為：不會生成二氧化硫等有害

31、氣體，能回收硫單質(zhì)。10（14分）工業(yè)上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用c3h6表示）：（1）丙烷（c3h8）脫氫制備丙烯（c3h6）由圖1、圖2可得，c3h8（g）c3h6（g）+h2（g），h+124.2kjmol1（2）用惰性電極電解co2的酸性溶液可得丙烯（c3h6），其原理如圖3所示。則b的電極反應(yīng)式為3co2+18e+18h+c3h6+6h2o。（3）以丁烯（c4h8）和乙烯（c2h4）為原料反應(yīng)生成丙烯（c3h6）的方法被稱為“烯歧化法”，反應(yīng)為：c4h8（g）+c2h4（g）2c3h6（g）h0一定溫度下，在一體積恒為vl的密閉容器中充入一定量的c4h8和c2h4，發(fā)

32、生烯烴歧化反應(yīng)。i該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是ada反應(yīng)速率滿足：2v生成（c4h8）v生成（c3h6）bc4h8、c2h4、c3h6的物質(zhì)的量之比為1：1：2c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變dc4h8、c2h4、c3h6的濃度均不再變化已知tmin時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n（c4h8）mmol，n（c2h4）2mmol（c3h6）nmol，且平衡時c3h6的體積分?jǐn)?shù)為“m“：math dsi：zoomscale150 dsi：_mathzoomed114。該時間段內(nèi)的反應(yīng)速率v（c4h8）moll1min1（用只含m、v、t1的式子表示）。此反應(yīng)的平衡常數(shù)k0.5。t1min時再往容器內(nèi)

33、通入等物質(zhì)的量的c4h8和c2h4，在新平衡中c3h6的體積分?jǐn)?shù)1/4（填“”“”“”）。（4）“丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯的方法，但生產(chǎn)過程中伴有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生，具體反應(yīng)如下：主反應(yīng)：3c4h84c3h6；副反應(yīng)：c4h82c2h4從產(chǎn)物的純度考慮，丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從圖4和圖5中表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是c（填字母序號）。a.3000.1mpab.7000.1mpac.3000.5mpad.7000.5mpa圖5中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強增大呈上升趨勢，從平衡角度解釋其可能的原因是壓強增大，生成乙烯的副反應(yīng)平衡逆向移動，丁烯濃度增大，導(dǎo)致主反應(yīng)的平衡

34、正向移動，丙烯含量增大?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)圖可得：c3h8（g）ch4（g）+c2h2（g）+h2（g），h+156.6kjmol1，c3h6（g）ch4（g）+c2h2（g）h+32.4kjmol1，根據(jù)蓋斯定律：可得：c3h8（g）c3h6（g）+h2（g），h+124.2kjmol1；故答案為：+124.2；（2）用惰性電極電解co2的酸性溶液可得丙烯（c3h6），由圖可知，b極為陰極，co2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)得到c3h6，故b極電極反應(yīng)為：3co2+18e+18h+c3h6+6h2o；故答案為：3co2+18e+18h+c3h6+6h2o；（3）ia反應(yīng)速率滿足：2v生成（c4h

35、8）v消耗（c3h6）v生成（c3h6），說明v正v逆，反應(yīng)達到平衡，故a正確；bc4h8、c2h4、c3h6的物質(zhì)的量之比為1：1：2，不能說明發(fā)應(yīng)平衡，故b錯誤；c混合氣體總質(zhì)量不變，氣體總的物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能說明平衡狀態(tài)。故c錯誤；dc4h8、c2h4、c3h6的濃度均不再變化，說明反應(yīng)達到平衡，故d正確；故答案為：ad；測得此時容器中n（c4h8）mmol，n（c2h4）2mmol，n（c3h6）nmol，且平衡時c3h6的體積分?jǐn)?shù)為，則，解得nm，即n（c3h6）nmolm mol，生成的n（c3h6）mmol，則消耗的n（c4h8）0.5mmo

36、l，則v（c4h8）moll1min1；故答案為：；此反應(yīng)的平衡常數(shù)k0.5；故答案為：0.5；t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的c4h8和c2h4，平衡正向移動，在新平衡中c3h6的體積分?jǐn)?shù)；故答案為：（4）根據(jù)題意，丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好，300較700的丙烯和乙烯的質(zhì)量比高，0.5mpa比0.1mpa的丙烯和乙烯的質(zhì)量比高，故選c；故答案為：c；壓強增大，生成乙烯的副反應(yīng)平衡逆向移動，丁烯濃度增大，導(dǎo)致主反應(yīng)的平衡正向移動，丙烯含量增大，故平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強增大呈上升趨勢；故答案為：壓強增大，生成乙烯的副反應(yīng)平衡逆向移動，丁烯濃度增大，導(dǎo)致主反應(yīng)的平衡正向移動，丙烯含

37、量增大?！疚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）11（15分）錳元素在多個領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，回答下列問題。（1）mn在元素周期表中位于d區(qū)mnso4中陽離子的價電子排布式為3d5；（2）mn3+在水溶液中容易歧化為mno2和mn2+下列說法合理的是aamn3+的價電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型b根據(jù)mn2+的電子構(gòu)型可知，mn4+中不含成對電子cmn2+易被氧化，可能是因為mn2+產(chǎn)內(nèi)有大量自旋方向相同的電子dmn2+與fe3+具有相同的價電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似（3）在k2mnf6中，mnf62的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為6。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子

38、軌道的重疊方式為“頭碰頭”（4）二價錳的化合物的性質(zhì)如下表物質(zhì)mcl2mnsmnso4熔點6501610700上表三種物質(zhì)中晶格能最大的是mns；上表涉及的三種陰離子中，半徑最大的是so42。（5）某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：該錳的氧化物的化學(xué)式為該品體中mm的配位數(shù)為6，該晶體中mn之間的最近距離為×pm（用a、b來表示）?！窘獯稹拷猓海?）mn是25號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，可知m在元素周期表中位于第四周期第viib，屬于d區(qū)，mnso4中mn元素為+2價，則mn2+的價電子排布式是3d5，故答案為：d；3d5；（2）amn3+在水溶液

39、中容易歧化為mno2和mn2+，說明mn3+不穩(wěn)定，mn3+容易變成電子半充滿的穩(wěn)定的價電子構(gòu)型為3d5，3d4則屬于不穩(wěn)定的電子構(gòu)型，a正確bmn4+中價電子層不含成對電子，但是內(nèi)層中含有成對電子，b錯誤；cmn2+產(chǎn)內(nèi)有大量自旋方向相同的電子，這些電子自旋方向相同，能夠使原子的能量最低，而mn2+易被氧化，顯然與mn2+內(nèi)含有大量自旋方向相同的電子無關(guān)，c錯誤；dmn2+與fe3+具有相同的價電子構(gòu)型，微粒的化學(xué)性質(zhì)不僅與價電子構(gòu)型有關(guān)，也和微粒的電荷數(shù)、微粒半徑、原子序數(shù)有關(guān)，因此它們的化學(xué)性質(zhì)不相似，mn2+具有強的還原性，而fe3+具有強的氧化性，d錯誤；故選：a；（3）在mnf62的中，mn與6個f形成6個鍵，因此含有6對鍵，含有的孤對電子對數(shù)為×（61×6）0，所以mnf62的中心原子mn的價電子對數(shù)為6+06，在化合物化合物k2mnf6中含有的f與