2022年2022年初三化學(xué)酸堿鹽十大知識點

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點初三化學(xué)酸堿鹽十大學(xué)問點一.電離方程式+2-+-3+2-h2so4=2h+so4naoh=n+aohal 2（so4 ）3=2al+3so4二.物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰 cao熟石灰.消石灰.石灰水的主要成分ca（oh） 2石灰石.大理石 caco3食鹽的主要成分 nacl純堿.口堿 na2co342燒堿.火堿.苛性鈉naoh 膽礬.藍礬 cuso. 5ho.碳酸鈉晶體 na2 co3 10h2o氨水 nh3 h2o三.金屬活動性1.金屬活動性次序： kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau2.金屬活動性次序的意義：在金

2、屬活動性次序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越簡單失電子而變成離子,它的活動性就越強；3.金屬活動性次序的應(yīng)用：（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）；（2）排在前面的金屬才能把排四.酸.堿.鹽的溶解性1.常見鹽與堿的溶解性：（假如不讀出括號中的字,為不為一個較好記憶的順口溜？）鉀（鹽）.鈉（鹽）.銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤；硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀；碳酸鹽只溶鉀（鹽）.鈉（鹽）.銨（鹽）；堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀.（氫氧化）鈉.（氫氧化）鈣.（氫氧化）鋇溶；2.八個常見的沉淀物：氯化銀.硫酸鋇碳酸銀.碳酸鋇.碳酸鈣氫氧化鎂.氫氧化銅.氫氧化鐵3

3、.四個微溶物： ca（oh）2（石灰水注明“澄清”的緣由） caso4（試驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的緣由） ag 2so4（鑒別 so4 2- 和 cl - 時,不用硝酸銀的緣由） mgco3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的緣由）4.三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀.碳酸鋁.碳酸鐵精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點五.分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體.水或沉淀生成；（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）（1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)（2）不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)（3）kno3.nano3.agno3 .baso4 不能做復(fù)分解反應(yīng)的反

4、應(yīng)物六.溶液的酸堿性與酸堿度的測定1.指示劑溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不肯定為堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）2.ph值溶液的酸堿度ph>7溶液為酸性 （越小酸性越強） ph=7溶液為中性 ph<7溶液為堿性（越大堿性越強）七.離子的檢驗cl - （在溶液中）在被測溶液中加入硝酸銀溶液,假如生成不溶于硝酸的白色沉淀, 就原被測液中含氯離子；2-so4 （在溶液中）在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇.或氫氧化鋇）溶液,假如生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀,就原被測液中含硫酸根離子；2-c

5、o3 （ 1）（固體或溶液）在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液,假如產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,就原被測物質(zhì)中含碳酸根離子；（2）（在溶液中）在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液, 假如產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀,且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,就原被測溶液中含碳酸根離子；4注： 1.在鑒別 cl - 和 so2- 時,用氯化鋇溶液,不要用硝酸銀溶液,這為由于硫酸銀為微溶性物質(zhì),使鑒別現(xiàn)象不明顯；2 .在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,如產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀,就原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子；八.酸.堿.鹽的特性1.濃鹽酸有揮發(fā)性.有刺激性氣味.在空氣中能形成酸霧；2.濃硝酸有揮發(fā)性.

6、有刺激性氣味.在空氣中能形成酸霧,有強氧化性；3.濃硫酸無揮發(fā)性；粘稠的油狀液體；有很強的吸水性和脫水性,溶水時能放出大量的熱；有強氧化性；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點4.氫氧化鈣白色粉末.微溶于水；5.氫氧化鈉白色固體.易潮解,溶水時放大量熱；能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；6.硫酸銅白色粉末.溶于水后得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅 cuso4.5h2）o ；7.碳酸鈉白色粉末,水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉na2co3.10h2o）28.氨水（ nh3. ho）屬于堿的溶液九.酸與堿的通性1.酸的通性（1）酸溶液能使

7、紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色；（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水（5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸2.堿的通性（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍,并能使無色的酚酞試液變紅色（2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水（4）某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿十.鹽的性質(zhì)（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬（2）某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸（3）某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿（4）有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽（完）（1） 酸堿鹽反應(yīng)條件：就為生成物要有h

8、2o.氣體或沉淀生成,三者必需具備其一,如 naoh+hcl=nach20zn+2hcl=zncl2+h2（氣體） 2naco3+cacl2=ca（co3）2+2nacl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點（2）中學(xué)沉淀需要記住的就為五白一藍一紅褐；五白： baso4, agcl , caco3,baco3,mgoh2 一藍： cuoh2溶于酸一紅褐： feoh3溶于酸其中,前兩個白色沉淀 也就為 baso4 和 agcl 為既不溶于水,也不溶于酸的沉淀caco3,baco3 易溶于酸mgoh2白色無定形粉末；難溶于水,易溶于稀酸和銨鹽溶液分別只舉 1 個例子,可以自己類推；cuso4+bacl2=cucl2+baso4 agno3+nacl = na no3 +agcl cacl2+na2co3= 2nacl+caco3 bacl2+na2co3= 2nacl+baco3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mgcl2+2naoh = 2nacl+mgoh2 cucl2+2naoh = 2