最新人教版初中化學上冊知識點歸納總結(按章節(jié))(三)

1、人教版初中化學上冊知識點歸納總結緒言化學使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學化學是研究物質的 空座、如、性質以及變化規(guī)律的科學?；瘜W的研究對象是 物質,而不是物體。二、化學的作用一1、利用化學生產化肥、農藥。2、利用化學合成藥物。3、利用化學開發(fā)新能源和新材料。4、利用化學綜合應用自然資源和保護環(huán)境。三、化學發(fā)展史1、中國古代：發(fā)明 陶瓷、青銅器、造紙、火藥、釀酒、染料 等。2、近代：(1)原子論和分子學說的創(chuàng)立。奠定了近代化學的基礎。道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子-分子論,使化學成為一門獨立的科學。(2)元素周期律和元素周期表的發(fā)現。組成物質的基本成分是元素。門捷列夫發(fā)現了元素周期律并編制了元

2、素周期表。元素周期表的建立使學習與研究化學變得有規(guī)律可循。元素周期表有7個橫行即7個周期，18個縱行但只有16個族o3、現代：運用先進儀器和分析技術對化學世界進行微觀探究。四、綠色化學(環(huán)境友好化學)的要求：1、采用無毒無害的原料2、在無毒無害條件下反應3、力圖使原料都變?yōu)楫a品，實現零排放4、產品環(huán)保和有利于人體健康。第一單元走進化學世界課題1物質的變化和性質一、物質的變化1物理變化：宏觀：沒有生成其它物質的變化。微觀：構成物質的分子本身沒有變化。2化學變化：宏觀：生成了其它物質的變化。微觀：分子發(fā)生了變化，變成了新物質的分子3區(qū) 別：化學變化中有新物質生成，而物理變化中沒有。4聯 系：化學變

3、化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。一、/汪忠：(1)化學變化的基本特征：有其它物質生成。(2)化學變化中的現象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)光等。(3)判斷是否為化學變化的 依據是是否有新物質生成，而不是現象。二、物質的性質1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。常見化學性質：可燃性，氧化性,還原性，酸性，堿性，穩(wěn)定性。2、物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質.常見物理性質：物質的 圓吧，出、巨山 硬度、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、心電性、導熱性、延展性 等。課題2化學是一門以實驗為基礎的科學1實驗探究的過程：提出問題-猜想與假設-設計實驗

4、-實驗驗證-收集整理實驗數據- 解釋與結論-反思與評價。2 檢驗燃燒后是否有 H2O生成的方法:將干冷燒杯罩在火焰上方，若有水珠產生，則有水生成。 檢驗混合氣體中是否有 H2O的方法：將混合氣體通過無水 CuSO粉末，白色粉末變成藍色, 則證明有水。 檢驗混合氣體中是否有H2O通常放在第一步;除去水蒸氣，通常放在最后一步。 除去混合氣體中的水蒸氣的方法:將混合氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶。或通過盛有固體干燥劑(如：氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰等)的干燥管。3檢驗物質燃久S后是否有CO2生成的方法:將沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，若石灰水變渾 濁，則證明有CO2生成。檢驗混合氣體中是否有 CO2

5、的方法：將混合氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁 ，則證明 有二氧化碳。除去混合氣體中的 CO2的方法：將混合氣體通過盛 NaOH溶液的洗氣瓶。4蠟燭燃燒的化學反應式：石蠟 + 02 H2O H2O + CO2由蠟燭燃燒牛成物可確定蠟燭的組成中有氫元素和碳元素.但不能確定氧元素。課題3走進化學實驗室1初中化學實驗常用儀器介紹見教材P151-152。2實驗室藥品取用的規(guī)則：三不原則”：不能用手接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味;不得嘗藥品的味道。節(jié)約原則”：如果沒有說明用量，一般 液體取用1-2mL;固體只需蓋滿試管底部。處理原則”：用剩的藥品既 不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放入指

6、定容器。3、固體藥品的取用粉末狀固體用藥匙或紙槽；橫二送三直立”塊狀固體(如大理石、石灰石等)用虹；"斜二放三緩立”4、液體藥品的取用(1)多量且不需準確體積： 皿。注意瓶塞耍倒放,標簽向手心，瓶口緊挨著試管口。(2)少量：用膠頭滴管滴加。懸空滴加，不能伸入容器內.(3)定量：用量筒量取。先傾倒，接近刻度時，改用 膠頭滴管滴力口。量筒要 放平，視線要與 量筒內液體凹液面最低處水平 。注意： 瓶塞倒放在桌子上是為了 防止瓶塞沾上雜質而污染藥品。標簽向著手心是為了防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標簽。 量筒無零刻度。一次性量取、且量筒規(guī)格要與所量液體體積接近 。量筒讀數時，要 平視凹液面最低

7、處,仰視會使讀數偏小,量取液體體積 偏大.俯視會使讀數偏大.量取液體體積偏小。5、酒精燈白使用.(1)三禁止:禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，禁止用酒精燈引另一只酒精燈.禁止用嘴吹滅酒精燈.應該用燈帽蓋滅.(2)酒精的量:不能少于酒精燈容積的1/3，不能超過2/3.(3)處理酒精著火的方法：用濕抹布撲滅.(4)酒精燈不用時必須蓋燈帽,否則酒精揮發(fā)，留下水分，下次使用時點不著火.6、給試管里的7體加熱時，需要注意：液體不能超過試管容積的13。 試管傾斜與桌面成4500試管口不要對著自己或他人。加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。7、給試管里的固體加熱時，需要注意：管口應略向下傾斜，防止冷凝水

8、倒流引起試管炸裂 。試管夾或鐵架臺的鐵夾應夾在 離試管口約1/3處。試管夾夾持試管時，應由試管底部套上、取下。必須用外焰;8、玻璃儀器洗滌干凈的標準：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下 。9、可以直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿。必須墊上石棉網才能加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶。第二單元 我們周圍的空氣課題1空氣一空氣是由什么組成的1、測定空氣中氧氣含量實驗(1)現象：產生白煙，集氣瓶中的水上升約1/5體積.(2)結論：氧氣約占空氣體積的1/5.(3)實驗成功的關鍵：紅磷要過量；容器要密封，不漏氣；冷卻后再打開彈簧夾。(4)進入集氣瓶中的水少于1/5的原因

9、：紅磷不足、氧氣未耗盡;瓶塞未塞緊、空氣進入;未冷至室溫就打開彈簧夾。(5)進入集氣瓶中的水多于1/5的原因：點燃紅磷后伸入集氣瓶的諫度太慢.集氣瓶中的空氣受熱膨脹而逸出。止水夾未夾緊，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而從導管口逸出。(6紅磷被點燃后再伸入集氣瓶內.使部分空氣因受熱膨脹而溢出集氣瓶。紅磷在空氣中點燃會污染空氣 。導管內的空氣會影響實驗的準確性 。(7)集氣瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。2、空氣的成分按體積計算:大約是:氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%, CO2占0.03%,其他氣 體和雜質0.03%.二、空氣是一種寶貴的資源1氧氣用途：(1)供給呼吸 如登山、醫(yī)療

10、、潛水等(2)支持燃燒 如煉鋼、氣焊、航空等2氮氣用途：(1)作保護氣(如汽車安全氣囊、燈泡、食品袋等充氮氣)，利用N2化學性質不活潑.(2)制硝酸和化肥。(3)冷凍麻醉(4)制造低溫環(huán)境。3稀有氣體用途：(1)電光源,利用稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光。(2)作保護氣(焊接金屬的保護氣、燈泡內保護氣),利用稀有氣體化學性質很不活潑。注意：稀有氣體”是一類氣體的總稱，不是一種氣體。三、保護空氣1空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體;空氣中的有害氣體：CO、 SO2 NO2、03等2空氣污染的危害： 損害人體健康；影響作物生長，破壞生態(tài)平衡；全球氣候變暖，臭 氧破壞，酸雨。3防止空氣污染的措施：

11、加強大氣質量監(jiān)測；使用清潔能源； 植樹造林;工廠廢氣處理后排放。注意：空氣污染指數包括：CO、 S02、 NO2、0 3、可吸入顆粒物。四、混合物與純凈物的概念1、混合物：宏觀上由 兩種或多種物質 混合而成的物質。微觀上 由兩種及以上的分子構成。2、純凈物：宏觀上只由一種物質組成的。微觀上由一種分子構成。3、注意：、只由一種原子構成的物質不一定是純凈物。如：金剛石和石墨。、只含一種元素的物質可能是單質.也可能是混合物 。如02和03的混合，只含一種元素, 但是混合物。、純凈物都有化學式?；旌衔锒紱]有化學式。課題2氧氣一、氧氣的性質(一)物理性質：密度比空氣大；不易溶于水；液氧和固態(tài)氧為淡藍色(

12、二)化學性質：氧氣的化學性質活波一能與多種物質發(fā)生反應，具有氧化性；氧氣能支持燃燒，具有助燃性,但無可燃性。1、S+02 - S02現象：空氣中是淡藍色的火焰:同時生成有刺激性氣味的氣體。純氧中是 藍紫色的火焰:同時 生成有刺激性氣味的氣體。注意：集氣瓶中裝少量水的作用是吸收 S02防一污染空氣。此處的水不能用沙代替 。2、3Fe+2O2 晝L FesO4現象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體。_注意瓶中裝少量水或鋪一層沙的目的：防止濺落的生成物炸裂瓶底。占蝴3、4P+5O22P2O5現象：生成白的，空氣中燃燒產生 黃色火焰、氧氣中燃燒發(fā)出 白光。注意：P2O54、C+O2 工 CO

13、2現象：空氣，發(fā)出紅光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中，發(fā)出 白光, 放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。二、化合反應與氧化反應1、化合反應：（多變一）A+B=AB氧化反應：物質 與氧發(fā)生的反應叫氧化反應。2、關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應不一定是化合反應3、氧化反應分類（1）居I烈氧化:如燃燒、自燃、爆炸。（2）緩慢氧化:如食物的腐爛、釀酒、鐵生銹、呼吸作用等。一、/汪忠：、物質與氧氣發(fā)生的反應叫氧化反應。（錯）物質與氧氣發(fā)生的反應是氧化反應。（對）、氧氣中含有氧，但含有氧的物質不一定是氧氣 。、判斷氧化反應的一般標準就是看反應物中是否有氧氣。課題3制取

14、氧氣一、氧氣的實驗室制法1藥品：（1）過氧化氫、二氧化銳。（2）氯酸鉀、二氧化鈕。（3）高鈕酸鉀H2O2MnO2KCIO3MnO2KMnO4通電A2 原理：2H2O2 =2H2O+O2f2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 T2KC1O3 臂-2KC1+302 T3裝置（以KMn0 4制氧氣為例）發(fā)生裝置：酒精燈、鐵架臺、試管。收集裝置（排水法收集）：水槽、導氣管、集氣瓶。4制取步驟：連接裝置一檢查其密性一裝入藥品一固定裝置一點燃酒精燈一 加熱一收集氧氣一將導管移出水面一熄滅酒精燈?？梢院営洖椋翰椤⒀b、定、點、收、離、熄。5收集方法：排水法或向上排空氣法。6驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣

15、瓶口、若木條復燃.則收集滿 。一 一、/7汪忠：a鐵架臺的鐵夾應夾在 離試管口約1/3處。b導管伸出橡皮塞少許，不能太長。c用KMn04制氧氣時，試管口要放一團 描底。目的是為了防卜KMn04粉末進入導管。d試管口略向下傾斜。目的是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管 。e排水法收集氧氣時， 先將導管移出水面，再熄滅酒精燈。是為了防止水槽中的水倒吸入 試管.使試管因驟冷而炸裂。f排水法收集時，剛開始有氣泡時不能立即收集，要等 氣泡均勻冒出后才能開始收集氣體。 g檢查氣密性的方法：將導管放入水中、用于握住試管、若導管口有氣泡.松開手后、導 管里形成一段水柱、則證明不漏氣。6二、分解反應（一

16、變多）：AB = A + B三、催化劑：一變：改變其它物質的化學反應速率。二不變：催化劑的 質量和化學性質在反應前后不變 注意：催化劑只改變反應速率，不改變生成物的質量多少。改變反應速率可以加快，也可能是減慢反應速率。四、工業(yè)上制氧氣的方法： 分離液態(tài)空氣。屬于物理變化。在低溫條件下，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，氮氣沸點低,首先從液態(tài)空氣蒸發(fā)出來，剩下的主要就是氧氣。五、實驗室用雙氧水制取氧氣的優(yōu)點：1、操作簡單。2、不加熱，節(jié)約能源。3、反應速率快。4、易回收二氧化鈕。第三單元物質構成的奧秘課題1分子和原子明成物質的粒子有：原子、分子、離子。鐵是由鐵原子構成,水由水分子構成,氯化鈉由氯離子和

17、鈉離子 構成。一、分子1、分子的定義：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子。2、分子的基本性質：質量和體積都很??；分子在不停的運動；注意：溫度越高，運動越快。分子間有間隔：氣體分子問間隔較大，液體、固體分子問間隔較小。3、分子的構成：分子由 原子構成。如：1個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。4、由分子構成的物質，具化學式也叫分子式。二、原子：化學變化中的最小粒子。原子的基本性質： 原子的質量、體積者B彳艮??；在不斷運動的；原子間有間隔三、分子和原子的區(qū)別與聯系。區(qū)別：化學變化中，分子要分成原子，而原子卻不能再分 。聯系： 分子由原子構成，分子和原子都可直接構成物質 。四、分子

18、、原子觀點的運用1從微觀角度分析物質的變化物理變化時，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發(fā)生變化。化學變化時，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。2各類物質的微觀構成：混合物由多種分子構成;純凈物由一種分子構成。單質 由一種原子構成的同種分子 構成: 化合物由多種原子構成的同種分子 構成r質子（+）（原子核（十） J一、原子的構成中子（不帶電）核外電子（-）1、構成物質的三粒子： 原子、分子、離子。構成原子的三種粒子：質工_、兒王、電子。原子由 原子核和 核外電子 兩部分構成。2、原子不顯電性的原因： 原子核帶的正電荷數與核外電子所帶電量相等，電性相反3、原子的質量主要集中 原子

19、核;原子的質量主要由 質子和中子決定。4、不是所有原子都含有中子，如 氫原子就不含中子。5、原子中的等量關系：核電荷數=質子數=電子數。二、原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的。2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多2個。第二層最多8個。最外層不超過8個（只有一層不超過2個）3、1-20號元素的原子結構示意圖。4、元素在周期表中的 周期數等于原子的電子層數。5、元素的 化學性質 主要取決于 原子的最外層 電子數 。注：（1）穩(wěn)定結構：最外層具有8個電子（只有一層具有2個電子）的結構。（2）各類元素性質與原子結構的關系：最外層電子數 得彳導失電子傾向化學性質金屬元素一般少于4個易失不穩(wěn)定非金屬

20、元素一般為4-7個易得不穩(wěn)定稀有氣體元素8個（He為2個）不易得失穩(wěn)定二、離子1、離子：帶電荷的原子或原子團。2陽離子;帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe一個微原子的質量義1” 2+ 陰離子:帶負電荷的離子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-3、離子符號的意義：Mg2+：表示鎂離子.1個鎂離子帶2個單位的正電荷2Mg2+:表示2個鎂離子.4、離子的判斷： 質子數 > 電子數的是陽離子。質子數 < 電子數的是陰離子。5、離子與形成離子的原子在質量上相等.且屬于同種元素。四、相對原子質量概念

21、：以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比，就是相對原 子質量。21計算式：相對原子質量=一個房子的質量注意：相對原子質量不是實際質量，單位是1,省略。課題3元素一、元素1元素：質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱 。2元素的種類由質子數決定;不同元素的本質區(qū)別:質子數(或核電荷數)不同。3元素分成三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。4地殼中的元素，按質量分數計算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。地殼中含量最多的元素是 O ;最多的非金屬元素 是0_;最多的固態(tài)非金屬元素Si ;星 多的金屬元素是Al 。汪忠：(1)元素與原子的區(qū)別：

22、元素組成物質，元素只講種類，不講個數 。原子構成分子，原子既講種類，也講個數。如：水由氫元素和氧元素組成; 水由水分子構成。水分子由 氫原子和氧原子 構成;1個水分子由 兩個氫原子和 1個氧原子 構成(2)化學反應前后：分子種類一定變，分子數目不一定變。原子種類和數目一定不變。元素種類和質量一定不變。二、元素符號的意義1、一種元素 2、一個原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符號還表示單質.三、元素符號的書寫規(guī)則：一大二小.四、元素周期表：1、俄國化學家門捷列夫發(fā)現了元素周期律并編寫了元素周期表。2、元素周期表的結構：7個橫行7個周期；18個縱行16個族o除第一周期外，每一周期以

23、金屬元素開頭，稀有氣體元素結尾。每一單元格包含原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等信息。3、原子序數=核電荷數=質子數o練習：下列符號的意義。H:表示氫元素、1個氫原子。 2H:表示2個氫原子。S:表示硫元素、1個硫原子、硫單質。2S:表示2個硫原子。第四單元自然界的水課題1愛護水資源、人類擁有的水資源淡水緊缺的原因：1、淡水占總水量的比例小；2、生產生活用水量增加；3、水體污染。、愛護水資源1、措施：一方面節(jié)約用水；2、防止水污染的措施加強水質監(jiān)測農業(yè)上合理農藥和化肥 。3、提高水的利用效益的方法另一方面防止水體污染工業(yè)三廢要處理后排放：生活污水要處理后排放。生活中提倡一水多用4、水

24、污染的三個來源：農業(yè)上改漫灌為噴灌、滴灌。工業(yè)上提倡對水的循環(huán)使用 工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。課題2水的凈化、過濾操作要領j貼”：濾紙緊貼漏斗內壁。若有氣泡，則影響過濾的速度。低”：濾紙邊緣要低于漏斗口；漏斗內液面低于濾紙邊緣 。土靠”： 燒杯緊靠玻璃棒； 玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)帲?漏斗下端靠燒杯內壁。注意：1、玻璃棒的作用是 引流。過濾時，玻璃棒不能攪拌。2、兩次過濾后仍然混濁的原因：濾紙破損;液面高于濾紙邊緣；漏斗或燒杯不干凈、凈化水的方法：匹迷、過濾、吸附、蒸儲。1、其中吸附和蒸儲能除去可溶性雜質；四種方法都能除去 難溶性固體雜質。2沉淀包括靜置沉淀和吸附沉淀。3凈化程度由低到高的順

25、序： 沉淀 < 過濾 < 吸附 < 蒸儲.4凈水過程中明研的作用： 溶于水產生的膠狀物吸附雜質，使雜質沉降 。 凈水時活性炭的作用：濾去不溶性雜質；吸附一些可溶性雜質；除去臭味、硬水和軟水1硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水 。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水 。軟水不一定是純水，但純水是軟水。2鑒別方法：加入肥皂水，若產生大量泡沫的為軟水；泡沫較少，甚至有浮渣的為硬水。3軟化硬水的方法：煮沸或蒸儲。生活中常采用煮沸的方法。4硬水的危害：（1）浪費肥皂，洗不凈衣服；（2）鍋爐用硬水，浪費燃料，甚至引起爆炸課題3水的組成、氫氣的性質物理性質：無色、無臭、難溶于水、密度

26、比空氣小?；瘜W性質：可燃性。燃燒方程式：2H2 + O2 里 2H2O （產生淡藍色火焰）注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前一定要驗純、電解水實驗1現象：正負極都有氣體產生，正負極氣體 體積比為122結論:水是氫元素和氧元素組成的。通電3 化學反應：2H2O=2H2f + Of注意：（1）、電解水實驗所用電源為直流電。（2）、在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了 增強導電性。（3）、H2和02的混合氣體稱為爆鳴氣。 爆鳴氣是混合物.（單質:由一種元素組成的純凈物。如：Fe Cu、H2、He,凈物氧化物：如：H20'I酸、物質I化合物:由不同元素組成的純凈物

27、堿鹽L混合物:如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。課題4化學式與化合價一、化學式1、化學式的定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。2、化學式的意義宏觀意義：表示某種股；表示某種物質的組成。微觀意義：表示1個分子;表示1個分子的構成。注意：若化學式前面有系數，只表示幾個分子 。.對比下列符號的意義:H: 氫元素;1個氫原子。 2H: 2個氫原子。H2：氫氣。表示氫氣由氫元素組成。 1個氫分子。1個氫分子由2個氫原子構成。2 H2：表示2個氫分子.Mg2+：鎂離子; 1個鎂離子帶2個單位正電荷;2Mg2+: 2個鎂離子。H2O：表示水。表示水由氫元素和氧元素組成。1個水分子.1個水分子由 2

28、個氫原子和 1個氧原子構成。2 H2O：表示2個水分子.二、化合價1、化合價是元素的化學性質之一。2、化合價的表示方法：標在元素符號或原子團的正上方?；蟽r與離子所帶電荷的區(qū)別與聯系。區(qū)別：標的位置不同，正負號與數字的順序不同。聯系：數值相同，正負號一致。3、常見元素及原子團的化合價。一氯鉀鈉銀和氫；二氧鈣鎂鋼和鋅；三鋁四硅五價磷；一價氫氧硝酸根；二價碳酸硫酸根；三價磷酸根；正+1價錢根。4、化合價規(guī)律：(1)單質中元素化合價為0。(2)化合物中、正負化合價代數和為 0。(3)原子團中，正負化合價代數和等于原子團化合價 。三、化學式的寫法、讀法1、單質寫法：除N2、H2、02、F2、Cl2、B

29、r2、I2外，其余單質直接用元素符號表示。2、化合物化學式的寫法：先排序(正價左，負價右)；次注價；后約簡；再交叉。注意：原子團應作為整體，個數超過 1時，應用括號。廠某化某”：不含酸根的化學式。3化學式的讀法：從后往前讀法 <I某酸某”：含酸根的化學式。四、根據化學式進行的計算。1、計算組成物質的 各元素的原子個數比：等于各元素的 腳標比。注意：(1)元素的順序按題要求；(2)同一元素多處出現，合并計算。2、計算物質中各元素的質量比：等于各元素的 相對原子質量乘以腳標相比 注意：CuS04 5H2O中的 二表示相加。3、計算相對分子質量.等于各元素的相對原子質量乘以腳標相加。4、計算元

30、素的質量分數：元素的質量分數=相對原子質量相對分子質量X 100%第五單元化學方程式課題1質量守恒定律一、質量守恒定律、內容：參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。注意：()質量守恒定律 只適用于化學變化，不適用于物理變化。(2)沒有參加反應的和不是生成的物質不能計入質量總和。2、質量守恒的原因：原子的種類、原子的數目、原子的質量在化學反應前后,都沒有改變。3、設計實驗驗證質量守恒定律時，有氣體參加或生成的反應必須在 密閉容器中進行；沒有氣體 參加或生成的反應則在 敞口容器中進行;4、化學反應前后二定改變的有： 物質的種類、分子的種類。化學反應前后一定不改變的有： 原

31、子的種類、原子的數目、原子的質量、元素的種類、元素 的質量、物質的質量和?；瘜W反應前后可能改變的有：分子的數目、元素的化合價。練習：2.3克某物質在氧氣中充分燃燒，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，則該物質的組成中 一定含有C、H、O三種元素。二、化學方程式1、定義：用化學式來表示化學反應的式子。2、化學方程式的意義：喊的意義：表示反應物、反應條件、生成物。 B的意義：表示參加反應的各物質和生成的各物質的質量比 。 敢觀意義：表示各反應物及各生成物之間的微粒個數比 。3、化學方程式的讀法：以C + O2型 CO2為例。 中類讀法：碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。 質量讀法：每12份質量的碳和

32、32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。 數讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子。課題2如何正確的書寫化學方程式一、書寫化學方程式要遵守的原則：(1)要遵守客觀事實；(2)要遵守質量守恒定律。二、書寫化學方程式的步驟：一寫二配三注。一寫:寫出反應物生成物的化學式，反應物之間或生成物之間連“+；反應物與生成物之間連“”0二配:配平，使每種原子在等號兩方的個數相等。三注:注明條件、氣體符號“T'和沉淀符號配平方法1：最小公倍數法.配平的起點：有H先找H,無H就找O, H、。都不在，就找二次元素。出現次數多的 最后配。配平方法2:待定計量數法。F及O3+3CO

33、型2Fe+3CO2三、判斷化學方程式正誤的標準：1、看化學式是否正確;2、看是否配平;3、看條件工體符號“N沉淀符號”腳注是否正確。課題3利用化學方程式的簡單計算一、計算的依據：化學反應中各物質的質量比為定值，且等于化學方程式中的相對分子質量之比。（注意：相對分子質量必須乘化學計量數）二、計算的步驟：1、設未知量。 注意：未知量不能帶單位，且要指明未知量所代表的物理量。2、寫出化學方程式。 注意：只能是 應贏涉及的化學方程式。3、列出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量。注意：找準已知量、未知量對應的化學式。已知量必須帶單位未知量不能帶單位；相對分子質量寫在上，質量寫在下。4、列比例式，求解

34、。注意：列比例式既可以橫比，也可以縱比。列式和求解過程中已知量都要帶單位；按要求保留小數位數，未指明時，一般保留至小數 2位。5、簡明地寫出答。二、汪忠：1、反應物或生成物不純時，必須乘以純度。2、若反應物中無氣體，而生成物中有氣體時，反應前后混合物的質量差就是氣體質量，再用氣體質量作為已知量來求未知量。第六單元碳和碳的化合物課題1金剛石、石墨、C60一、碳的單質1、金剛石：物理性質：透明、最硬、不導電。用途：鉆頭、刻刀、鉆石。2、石墨：物理性質：深灰色、不透明、很軟、能導電、有潤滑性 。用 途：作鉛筆芯、電極、潤滑劑。注意：含石墨晶體的還有 木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均為混合物。3、C60由

35、C60分土構成，很穩(wěn)定，應用于材料科學，超導體。 一、/4、汪忠：a:碳元素組成的單質有金剛石、石墨、 C60 ,其中金剛石、石墨是由 碳原子構成的。C60是由 分子構成的。b:金剛石、石墨、C60的化學性質相同：物理性質不同，物理性質不同的原因是由于 碳原子 的邦卜列方式不同。c:木炭與活性炭有吸附性、可吸附色素、毒氣、異味。d:石墨 網上金剛石。該變化屬于 化學變化 催化劑:、碳的化學性質1、常溫下很穩(wěn)定。穩(wěn)定性屬于化學性質。2、3、可燃性:C + O2 粵 CO2 （氧氣充足）2C + O2 2CO 2CO （氧氣不足）還原性:3C + 2FbO3 = 4Fe + 3CQ T C + C

36、O 2 = 2CO （該反應吸熱）C + 2CuO2Cu + CO2 T木炭還原氧化銅實驗 現象：黑色粉末變?yōu)榧t色，石灰水變渾濁。 實驗結束時，要先將導管移出水面，再停止加熱，以防止石灰水倒流，引起試管炸裂。 同時要防止空氣進入將生成的銅氧化。4、(1)氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應叫氧化反應。還原反應：含氧化合物中的 氧被奪去的反應叫還原反應。(2)反應中奪取氧的物質具有還原性,是還原劑,發(fā)生氧化反應。反應中失氧的物質具有氧化性,是氧化劑,發(fā)生還原反應。(3)常見還原劑：木炭、一氧化碳、氫氣三、碳的用途：作燃料、冶煉金的。課題2二氧化碳制取的研究二CO2的實驗室制法1、藥品：大理石或石灰石、稀

37、鹽酸 02、原理：CaCO3_+ 2HCl = CaCl2_+ H2O + CO2J (復分解反應)3、發(fā)生裝置要點：長頸漏斗下端管口要伸入液面下；導氣管伸出橡皮塞少許。收集裝置要點：只能用向上排空氣法收集。.排空氣法收集氣體時導管末端要伸入集氣瓶底部。.不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能與水反應。4、步驟：(1)連接裝置，檢查氣密性；教材P115圖6-12發(fā)生裝置氣密性的檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，往長頸漏斗中加水； 若長頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣 。(2)裝入藥品，先加固體，再加液體。(3)收集氣體.5、檢驗CO2的工：將氣體通人澄清石灰水.若變渾濁.則證明是

38、CO2。檢驗CO2是否收 生皮：將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿。一、/汪忠：(1)制取CO2不用濃鹽酸，因為濃鹽酸有很強的揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl會使制的CO2不純。(2)制取CO2不用硫酸、因為生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在 CaCO3表面，阻止反應繼續(xù)進 行。(3)制取CO2不用Na2CO3；因為反應太劇烈，不易控制。(4)Ca(OH)2的名稱：化學名稱：氫氧化鈣俗 名：熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。(5)實驗室制取氣體的發(fā)生裝置由反應物的狀態(tài)和反應條件決定 。固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。 固體與液體不加熱 則與過氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。二、CO

39、2的工業(yè)制法：CaCO3里 CaO + CO2 T (分解反應)注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能與H2O反應，且放出大量的熱。反應方程式為：CaO + H2O = Ca(OH)2三、CO32-的檢驗：試劑：稀鹽酸、澄清石灰水?，F象：取被檢驗的物質加入鹽酸，若有氣泡產生，該氣體能使澄清石灰石變渾濁，則證明含 有CO32-離子。課題3二氧碳和一氧化碳、二氧化碳1、物理性質：無色、無味、 密度比空氣大、能溶于水、干冰能升華。2、化學性質(1)一般情況下，不能燃燒，不能支持燃燒。(2) CO2 + H2O = H2CO3 (CO2使石蕊試液變紅的反應)H2CO3 = CO2 T + HO (加熱上

40、述變紅的溶液，溶液由紅變紫的反應)(3) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 J + HO (CO2使石灰水變渾濁的反應)CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O (用 NaOH 溶液吸收 CO2 的反應)(4) C + CO2 里 2CO (CO2轉化為CO的反應、吸熱)3、CO2的用途：干冰可作制冷劑和人工降雨劑。 滅火。氣體肥料。 植物光合作用的原料?；ぴ稀?、溫室效應：造成溫室效應的氣體：CO2、。3、CH4、氟氯代烷等。防止措施：用清潔能源代替化石燃料；植樹造林，禁止亂砍濫伐。5、注意：CO2滅火的原因： 不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。、一氧化碳1、物理

41、性質：無色、無味、難溶于水、密度比空氣略小。注意：CO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集。2、化學性質：(1)可燃性:CO + O2 JH2CO2 (藍色火焰)(2)毒性。煤氣中毒的原因：一氧化碳與人體中的 血紅甯白結合：使血紅甯白不能很好地與氧 氣結合，造成人體缺氧 。一、/汪忠：冬天用煤火取暖時， 一。要裝煙囪.并日,注意通風。家用煤氣(含一氧化碳)發(fā)生泄漏時，應該 立即關閉閥門、開窗通風：一定不能點火、開A(3)還原性:CO+ CuO = Cu + CO2(該反應可用于除去 CO2中CO )一、/汪忠：該實驗開始時，要先通CO再加熱，以防爆炸。該實驗結束時，要先停止加熱，試管冷卻后，再

42、停止通 CO,以防生成的銅被空氣氧化。 尾氣中CO的必須處理，防止污染空氣處理方法：點燃或用氣球收集 。3、用途：作燃料。冶煉金屬。4、汪忠：(1)除去CO2中的CO的方法：將混合氣體通過 灼熱的CuO。(化學反應方程式：CO+ CuO Cu + CO2)(2)除去CO中的CO2的方法：將混合氣體通過 澄清石灰水或NaOH溶液。(化學反應方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCQ J + HO)(3)除去混合氣體中的 O2的方法:將混合氣體通過灼熱的Cu網o(化學反應方程式： O2+ 2Cu 2CuO )(4)具有還原性的物質有： H-、CO、_C。第七單元燃料及其利用課題1燃燒與滅火、

43、燃燒的條件1、燃燒的概念：可燃物與氧氣 發(fā)生的一種 發(fā)光、放熱的 劇烈的氧化反應。反應物現象本質2、燃燒的條件： 可燃物。氧氣(或空氣)。達到可燃物的著火點。注意：燃燒的三個條件缺一不可；可燃物著火點是不可改變的。、滅火的原理：1、清除可燃物或將可燃物與其他物品隔離 。2、隔絕氧氣(或空氣)。3、使溫度降到著火點以下。一、/汪忠：1、滅火的三種原理，任何一種均可滅火 。2、教材P130頁上活動與探究(滅火器原理)：其中小試管內為濃鹽酸，吸濾瓶內為濃Na2CO3 溶液,兩者不能調。反應方程式為：NazCO" 2HCl = 2NaCl + H?O + CO? T3、常見滅火器：干粉滅火器

44、：用于撲滅一般失火及 油、氣燃燒引起的火災。二氧化碳滅火器。撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器 著火。水基型滅火器：用于撲滅 非水溶性可燃性液體 引起的火災及棉布、木材等的失火。練習：向燃著的木炭上澆少量水，火苗比原來更高，而潑一大盆水，火苗熄滅，為什么？答：因為少量水與木炭反應產生了可燃性氣體 H2和CO,所以火苗更高；而潑一大盆水時，則把溫度降到了木炭的著火點以下，同時，產生的水蒸氣隔絕了空氣，所以熄滅。練習：著火的森林中，砍出隔離帶的目的：隔離可燃物。練習：用水滅火的原理： 將溫度降到可燃物的著火點以下。三、易燃物和易爆物的安全知識1、爆炸的條件：可燃物在 有限空間內急速燃燒。爆炸的原因：聚集大量的熱，使氣體迅速膨脹，引起爆炸 。2、油庫、面粉加工廠、紡織廠、煤礦的礦井內，標有 嚴禁煙火”的目的:防止可燃性氣體或粉 塵與空氣的混合物遇明火發(fā)生爆炸。3、爆炸有物理爆炸（如氣球爆炸、鍋爐爆炸）和化學爆炸（如瓦斯爆炸）之分。課題2燃料的合理利用與開發(fā)一、化學反應中的能量變化。1、化