最新人教版初中化學(xué)上冊知識點歸納總結(jié)(按章節(jié))(三)

1、人教版初中化學(xué)上冊知識點歸納總結(jié)緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學(xué)化學(xué)是研究物質(zhì)的 空座、如、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)?；瘜W(xué)的研究對象是 物質(zhì),而不是物體。二、化學(xué)的作用一1、利用化學(xué)生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥。2、利用化學(xué)合成藥物。3、利用化學(xué)開發(fā)新能源和新材料。4、利用化學(xué)綜合應(yīng)用自然資源和保護環(huán)境。三、化學(xué)發(fā)展史1、中國古代：發(fā)明 陶瓷、青銅器、造紙、火藥、釀酒、染料 等。2、近代：(1)原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立。奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子-分子論,使化學(xué)成為一門獨立的科學(xué)。(2)元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)。組成物質(zhì)的基本成分是元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元

2、素周期表。元素周期表的建立使學(xué)習(xí)與研究化學(xué)變得有規(guī)律可循。元素周期表有7個橫行即7個周期，18個縱行但只有16個族o3、現(xiàn)代：運用先進儀器和分析技術(shù)對化學(xué)世界進行微觀探究。四、綠色化學(xué)(環(huán)境友好化學(xué))的要求：1、采用無毒無害的原料2、在無毒無害條件下反應(yīng)3、力圖使原料都變?yōu)楫a(chǎn)品，實現(xiàn)零排放4、產(chǎn)品環(huán)保和有利于人體健康。第一單元走進化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化1物理變化：宏觀：沒有生成其它物質(zhì)的變化。微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有變化。2化學(xué)變化：宏觀：生成了其它物質(zhì)的變化。微觀：分子發(fā)生了變化，變成了新物質(zhì)的分子3區(qū) 別：化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，而物理變化中沒有。4聯(lián) 系：化學(xué)變

3、化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。一、/汪忠：(1)化學(xué)變化的基本特征：有其它物質(zhì)生成。(2)化學(xué)變化中的現(xiàn)象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)光等。(3)判斷是否為化學(xué)變化的 依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成，而不是現(xiàn)象。二、物質(zhì)的性質(zhì)1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。常見化學(xué)性質(zhì)：可燃性，氧化性,還原性，酸性，堿性，穩(wěn)定性。2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì).常見物理性質(zhì)：物質(zhì)的 圓吧，出、巨山 硬度、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、心電性、導(dǎo)熱性、延展性 等。課題2化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)1實驗探究的過程：提出問題-猜想與假設(shè)-設(shè)計實驗

4、-實驗驗證-收集整理實驗數(shù)據(jù)- 解釋與結(jié)論-反思與評價。2 檢驗燃燒后是否有 H2O生成的方法:將干冷燒杯罩在火焰上方，若有水珠產(chǎn)生，則有水生成。 檢驗混合氣體中是否有 H2O的方法：將混合氣體通過無水 CuSO粉末，白色粉末變成藍(lán)色, 則證明有水。 檢驗混合氣體中是否有H2O通常放在第一步;除去水蒸氣，通常放在最后一步。 除去混合氣體中的水蒸氣的方法:將混合氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶?；蛲ㄟ^盛有固體干燥劑(如：氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰等)的干燥管。3檢驗物質(zhì)燃久S后是否有CO2生成的方法:將沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，若石灰水變渾 濁，則證明有CO2生成。檢驗混合氣體中是否有 CO2

5、的方法：將混合氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁 ，則證明 有二氧化碳。除去混合氣體中的 CO2的方法：將混合氣體通過盛 NaOH溶液的洗氣瓶。4蠟燭燃燒的化學(xué)反應(yīng)式：石蠟 + 02 H2O H2O + CO2由蠟燭燃燒牛成物可確定蠟燭的組成中有氫元素和碳元素.但不能確定氧元素。課題3走進化學(xué)實驗室1初中化學(xué)實驗常用儀器介紹見教材P151-152。2實驗室藥品取用的規(guī)則：三不原則”：不能用手接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味;不得嘗藥品的味道。節(jié)約原則”：如果沒有說明用量，一般 液體取用1-2mL;固體只需蓋滿試管底部。處理原則”：用剩的藥品既 不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放入指

6、定容器。3、固體藥品的取用粉末狀固體用藥匙或紙槽；橫二送三直立”塊狀固體(如大理石、石灰石等)用虹；"斜二放三緩立”4、液體藥品的取用(1)多量且不需準(zhǔn)確體積： 皿。注意瓶塞耍倒放,標(biāo)簽向手心，瓶口緊挨著試管口。(2)少量：用膠頭滴管滴加。懸空滴加，不能伸入容器內(nèi).(3)定量：用量筒量取。先傾倒，接近刻度時，改用 膠頭滴管滴力口。量筒要 放平，視線要與 量筒內(nèi)液體凹液面最低處水平 。注意： 瓶塞倒放在桌子上是為了 防止瓶塞沾上雜質(zhì)而污染藥品。標(biāo)簽向著手心是為了防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標(biāo)簽。 量筒無零刻度。一次性量取、且量筒規(guī)格要與所量液體體積接近 。量筒讀數(shù)時，要 平視凹液面最低

7、處,仰視會使讀數(shù)偏小,量取液體體積 偏大.俯視會使讀數(shù)偏大.量取液體體積偏小。5、酒精燈白使用.(1)三禁止:禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，禁止用酒精燈引另一只酒精燈.禁止用嘴吹滅酒精燈.應(yīng)該用燈帽蓋滅.(2)酒精的量:不能少于酒精燈容積的1/3，不能超過2/3.(3)處理酒精著火的方法：用濕抹布撲滅.(4)酒精燈不用時必須蓋燈帽,否則酒精揮發(fā)，留下水分，下次使用時點不著火.6、給試管里的7體加熱時，需要注意：液體不能超過試管容積的13。 試管傾斜與桌面成4500試管口不要對著自己或他人。加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。7、給試管里的固體加熱時，需要注意：管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水

8、倒流引起試管炸裂 。試管夾或鐵架臺的鐵夾應(yīng)夾在 離試管口約1/3處。試管夾夾持試管時，應(yīng)由試管底部套上、取下。必須用外焰;8、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下 。9、可以直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿。必須墊上石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶。第二單元 我們周圍的空氣課題1空氣一空氣是由什么組成的1、測定空氣中氧氣含量實驗(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，集氣瓶中的水上升約1/5體積.(2)結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5.(3)實驗成功的關(guān)鍵：紅磷要過量；容器要密封，不漏氣；冷卻后再打開彈簧夾。(4)進入集氣瓶中的水少于1/5的原因

9、：紅磷不足、氧氣未耗盡;瓶塞未塞緊、空氣進入;未冷至室溫就打開彈簧夾。(5)進入集氣瓶中的水多于1/5的原因：點燃紅磷后伸入集氣瓶的諫度太慢.集氣瓶中的空氣受熱膨脹而逸出。止水夾未夾緊，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而從導(dǎo)管口逸出。(6紅磷被點燃后再伸入集氣瓶內(nèi).使部分空氣因受熱膨脹而溢出集氣瓶。紅磷在空氣中點燃會污染空氣 。導(dǎo)管內(nèi)的空氣會影響實驗的準(zhǔn)確性 。(7)集氣瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。2、空氣的成分按體積計算:大約是:氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%, CO2占0.03%,其他氣 體和雜質(zhì)0.03%.二、空氣是一種寶貴的資源1氧氣用途：(1)供給呼吸 如登山、醫(yī)療

10、、潛水等(2)支持燃燒 如煉鋼、氣焊、航空等2氮氣用途：(1)作保護氣(如汽車安全氣囊、燈泡、食品袋等充氮氣)，利用N2化學(xué)性質(zhì)不活潑.(2)制硝酸和化肥。(3)冷凍麻醉(4)制造低溫環(huán)境。3稀有氣體用途：(1)電光源,利用稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光。(2)作保護氣(焊接金屬的保護氣、燈泡內(nèi)保護氣),利用稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很不活潑。注意：稀有氣體”是一類氣體的總稱，不是一種氣體。三、保護空氣1空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體;空氣中的有害氣體：CO、 SO2 NO2、03等2空氣污染的危害： 損害人體健康；影響作物生長，破壞生態(tài)平衡；全球氣候變暖，臭 氧破壞，酸雨。3防止空氣污染的措施：

11、加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；使用清潔能源； 植樹造林;工廠廢氣處理后排放。注意：空氣污染指數(shù)包括：CO、 S02、 NO2、0 3、可吸入顆粒物。四、混合物與純凈物的概念1、混合物：宏觀上由 兩種或多種物質(zhì) 混合而成的物質(zhì)。微觀上 由兩種及以上的分子構(gòu)成。2、純凈物：宏觀上只由一種物質(zhì)組成的。微觀上由一種分子構(gòu)成。3、注意：、只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物。如：金剛石和石墨。、只含一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì).也可能是混合物 。如02和03的混合，只含一種元素, 但是混合物。、純凈物都有化學(xué)式?；旌衔锒紱]有化學(xué)式。課題2氧氣一、氧氣的性質(zhì)(一)物理性質(zhì)：密度比空氣大；不易溶于水；液氧和固態(tài)氧為淡藍(lán)色(

12、二)化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)活波一能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具有氧化性；氧氣能支持燃燒，具有助燃性,但無可燃性。1、S+02 - S02現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰:同時生成有刺激性氣味的氣體。純氧中是 藍(lán)紫色的火焰:同時 生成有刺激性氣味的氣體。注意：集氣瓶中裝少量水的作用是吸收 S02防一污染空氣。此處的水不能用沙代替 。2、3Fe+2O2 晝L FesO4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體。_注意瓶中裝少量水或鋪一層沙的目的：防止濺落的生成物炸裂瓶底。占蝴3、4P+5O22P2O5現(xiàn)象：生成白的，空氣中燃燒產(chǎn)生 黃色火焰、氧氣中燃燒發(fā)出 白光。注意：P2O54、C+O2 工 CO

13、2現(xiàn)象：空氣，發(fā)出紅光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中，發(fā)出 白光, 放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。二、化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)1、化合反應(yīng)：（多變一）A+B=AB氧化反應(yīng)：物質(zhì) 與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。2、關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)3、氧化反應(yīng)分類（1）居I烈氧化:如燃燒、自燃、爆炸。（2）緩慢氧化:如食物的腐爛、釀酒、鐵生銹、呼吸作用等。一、/汪忠：、物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。（錯）物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。（對）、氧氣中含有氧，但含有氧的物質(zhì)不一定是氧氣 。、判斷氧化反應(yīng)的一般標(biāo)準(zhǔn)就是看反應(yīng)物中是否有氧氣。課題3制取

14、氧氣一、氧氣的實驗室制法1藥品：（1）過氧化氫、二氧化銳。（2）氯酸鉀、二氧化鈕。（3）高鈕酸鉀H2O2MnO2KCIO3MnO2KMnO4通電A2 原理：2H2O2 =2H2O+O2f2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 T2KC1O3 臂-2KC1+302 T3裝置（以KMn0 4制氧氣為例）發(fā)生裝置：酒精燈、鐵架臺、試管。收集裝置（排水法收集）：水槽、導(dǎo)氣管、集氣瓶。4制取步驟：連接裝置一檢查其密性一裝入藥品一固定裝置一點燃酒精燈一 加熱一收集氧氣一將導(dǎo)管移出水面一熄滅酒精燈?？梢院営洖椋翰椤⒀b、定、點、收、離、熄。5收集方法：排水法或向上排空氣法。6驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣

15、瓶口、若木條復(fù)燃.則收集滿 。一 一、/7汪忠：a鐵架臺的鐵夾應(yīng)夾在 離試管口約1/3處。b導(dǎo)管伸出橡皮塞少許，不能太長。c用KMn04制氧氣時，試管口要放一團 描底。目的是為了防卜KMn04粉末進入導(dǎo)管。d試管口略向下傾斜。目的是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管 。e排水法收集氧氣時， 先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈。是為了防止水槽中的水倒吸入 試管.使試管因驟冷而炸裂。f排水法收集時，剛開始有氣泡時不能立即收集，要等 氣泡均勻冒出后才能開始收集氣體。 g檢查氣密性的方法：將導(dǎo)管放入水中、用于握住試管、若導(dǎo)管口有氣泡.松開手后、導(dǎo) 管里形成一段水柱、則證明不漏氣。6二、分解反應(yīng)（一

16、變多）：AB = A + B三、催化劑：一變：改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。二不變：催化劑的 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變 注意：催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量多少。改變反應(yīng)速率可以加快，也可能是減慢反應(yīng)速率。四、工業(yè)上制氧氣的方法： 分離液態(tài)空氣。屬于物理變化。在低溫條件下，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，氮氣沸點低,首先從液態(tài)空氣蒸發(fā)出來，剩下的主要就是氧氣。五、實驗室用雙氧水制取氧氣的優(yōu)點：1、操作簡單。2、不加熱，節(jié)約能源。3、反應(yīng)速率快。4、易回收二氧化鈕。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子明成物質(zhì)的粒子有：原子、分子、離子。鐵是由鐵原子構(gòu)成,水由水分子構(gòu)成,氯化鈉由氯離子和

17、鈉離子 構(gòu)成。一、分子1、分子的定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、分子的基本性質(zhì)：質(zhì)量和體積都很??；分子在不停的運動；注意：溫度越高，運動越快。分子間有間隔：氣體分子問間隔較大，液體、固體分子問間隔較小。3、分子的構(gòu)成：分子由 原子構(gòu)成。如：1個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，具化學(xué)式也叫分子式。二、原子：化學(xué)變化中的最小粒子。原子的基本性質(zhì)： 原子的質(zhì)量、體積者B彳艮?。辉诓粩噙\動的；原子間有間隔三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。區(qū)別：化學(xué)變化中，分子要分成原子，而原子卻不能再分 。聯(lián)系： 分子由原子構(gòu)成，分子和原子都可直接構(gòu)成物質(zhì) 。四、分子

18、、原子觀點的運用1從微觀角度分析物質(zhì)的變化物理變化時，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化時，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。2各類物質(zhì)的微觀構(gòu)成：混合物由多種分子構(gòu)成;純凈物由一種分子構(gòu)成。單質(zhì) 由一種原子構(gòu)成的同種分子 構(gòu)成: 化合物由多種原子構(gòu)成的同種分子 構(gòu)成r質(zhì)子（+）（原子核（十） J一、原子的構(gòu)成中子（不帶電）核外電子（-）1、構(gòu)成物質(zhì)的三粒子： 原子、分子、離子。構(gòu)成原子的三種粒子：質(zhì)工_、兒王、電子。原子由 原子核和 核外電子 兩部分構(gòu)成。2、原子不顯電性的原因： 原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶電量相等，電性相反3、原子的質(zhì)量主要集中 原子

19、核;原子的質(zhì)量主要由 質(zhì)子和中子決定。4、不是所有原子都含有中子，如 氫原子就不含中子。5、原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。二、原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的。2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多2個。第二層最多8個。最外層不超過8個（只有一層不超過2個）3、1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4、元素在周期表中的 周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)。5、元素的 化學(xué)性質(zhì) 主要取決于 原子的最外層 電子數(shù) 。注：（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個電子（只有一層具有2個電子）的結(jié)構(gòu)。（2）各類元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：最外層電子數(shù) 得彳導(dǎo)失電子傾向化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般少于4個易失不穩(wěn)定非金屬

20、元素一般為4-7個易得不穩(wěn)定稀有氣體元素8個（He為2個）不易得失穩(wěn)定二、離子1、離子：帶電荷的原子或原子團。2陽離子;帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe一個微原子的質(zhì)量義1” 2+ 陰離子:帶負(fù)電荷的離子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-3、離子符號的意義：Mg2+：表示鎂離子.1個鎂離子帶2個單位的正電荷2Mg2+:表示2個鎂離子.4、離子的判斷： 質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)的是陽離子。質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)的是陰離子。5、離子與形成離子的原子在質(zhì)量上相等.且屬于同種元素。四、相對原子質(zhì)量概念

21、：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是相對原 子質(zhì)量。21計算式：相對原子質(zhì)量=一個房子的質(zhì)量注意：相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，單位是1,省略。課題3元素一、元素1元素：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱 。2元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定;不同元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))不同。3元素分成三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。4地殼中的元素，按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。地殼中含量最多的元素是 O ;最多的非金屬元素 是0_;最多的固態(tài)非金屬元素Si ;星 多的金屬元素是Al 。汪忠：(1)元素與原子的區(qū)別：

22、元素組成物質(zhì)，元素只講種類，不講個數(shù) 。原子構(gòu)成分子，原子既講種類，也講個數(shù)。如：水由氫元素和氧元素組成; 水由水分子構(gòu)成。水分子由 氫原子和氧原子 構(gòu)成;1個水分子由 兩個氫原子和 1個氧原子 構(gòu)成(2)化學(xué)反應(yīng)前后：分子種類一定變，分子數(shù)目不一定變。原子種類和數(shù)目一定不變。元素種類和質(zhì)量一定不變。二、元素符號的意義1、一種元素 2、一個原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符號還表示單質(zhì).三、元素符號的書寫規(guī)則：一大二小.四、元素周期表：1、俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。2、元素周期表的結(jié)構(gòu)：7個橫行7個周期；18個縱行16個族o除第一周期外，每一周期以

23、金屬元素開頭，稀有氣體元素結(jié)尾。每一單元格包含原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等信息。3、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)o練習(xí)：下列符號的意義。H:表示氫元素、1個氫原子。 2H:表示2個氫原子。S:表示硫元素、1個硫原子、硫單質(zhì)。2S:表示2個硫原子。第四單元自然界的水課題1愛護水資源、人類擁有的水資源淡水緊缺的原因：1、淡水占總水量的比例?。?、生產(chǎn)生活用水量增加；3、水體污染。、愛護水資源1、措施：一方面節(jié)約用水；2、防止水污染的措施加強水質(zhì)監(jiān)測農(nóng)業(yè)上合理農(nóng)藥和化肥 。3、提高水的利用效益的方法另一方面防止水體污染工業(yè)三廢要處理后排放：生活污水要處理后排放。生活中提倡一水多用4、水

24、污染的三個來源：農(nóng)業(yè)上改漫灌為噴灌、滴灌。工業(yè)上提倡對水的循環(huán)使用 工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。課題2水的凈化、過濾操作要領(lǐng)j貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。若有氣泡，則影響過濾的速度。低”：濾紙邊緣要低于漏斗口；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣 。土靠”： 燒杯緊靠玻璃棒； 玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)帲?漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁。注意：1、玻璃棒的作用是 引流。過濾時，玻璃棒不能攪拌。2、兩次過濾后仍然混濁的原因：濾紙破損;液面高于濾紙邊緣；漏斗或燒杯不干凈、凈化水的方法：匹迷、過濾、吸附、蒸儲。1、其中吸附和蒸儲能除去可溶性雜質(zhì)；四種方法都能除去 難溶性固體雜質(zhì)。2沉淀包括靜置沉淀和吸附沉淀。3凈化程度由低到高的順

25、序： 沉淀 < 過濾 < 吸附 < 蒸儲.4凈水過程中明研的作用： 溶于水產(chǎn)生的膠狀物吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降 。 凈水時活性炭的作用：濾去不溶性雜質(zhì)；吸附一些可溶性雜質(zhì)；除去臭味、硬水和軟水1硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水 。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水 。軟水不一定是純水，但純水是軟水。2鑒別方法：加入肥皂水，若產(chǎn)生大量泡沫的為軟水；泡沫較少，甚至有浮渣的為硬水。3軟化硬水的方法：煮沸或蒸儲。生活中常采用煮沸的方法。4硬水的危害：（1）浪費肥皂，洗不凈衣服；（2）鍋爐用硬水，浪費燃料，甚至引起爆炸課題3水的組成、氫氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色、無臭、難溶于水、密度

26、比空氣小?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性。燃燒方程式：2H2 + O2 里 2H2O （產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ灱?、電解水實?現(xiàn)象：正負(fù)極都有氣體產(chǎn)生，正負(fù)極氣體 體積比為122結(jié)論:水是氫元素和氧元素組成的。通電3 化學(xué)反應(yīng)：2H2O=2H2f + Of注意：（1）、電解水實驗所用電源為直流電。（2）、在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了 增強導(dǎo)電性。（3）、H2和02的混合氣體稱為爆鳴氣。 爆鳴氣是混合物.（單質(zhì):由一種元素組成的純凈物。如：Fe Cu、H2、He,凈物氧化物：如：H20'I酸、物質(zhì)I化合物:由不同元素組成的純凈物

27、堿鹽L混合物:如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。課題4化學(xué)式與化合價一、化學(xué)式1、化學(xué)式的定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。2、化學(xué)式的意義宏觀意義：表示某種股；表示某種物質(zhì)的組成。微觀意義：表示1個分子;表示1個分子的構(gòu)成。注意：若化學(xué)式前面有系數(shù)，只表示幾個分子 。.對比下列符號的意義:H: 氫元素;1個氫原子。 2H: 2個氫原子。H2：氫氣。表示氫氣由氫元素組成。 1個氫分子。1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成。2 H2：表示2個氫分子.Mg2+：鎂離子; 1個鎂離子帶2個單位正電荷;2Mg2+: 2個鎂離子。H2O：表示水。表示水由氫元素和氧元素組成。1個水分子.1個水分子由 2

28、個氫原子和 1個氧原子構(gòu)成。2 H2O：表示2個水分子.二、化合價1、化合價是元素的化學(xué)性質(zhì)之一。2、化合價的表示方法：標(biāo)在元素符號或原子團的正上方?；蟽r與離子所帶電荷的區(qū)別與聯(lián)系。區(qū)別：標(biāo)的位置不同，正負(fù)號與數(shù)字的順序不同。聯(lián)系：數(shù)值相同，正負(fù)號一致。3、常見元素及原子團的化合價。一氯鉀鈉銀和氫；二氧鈣鎂鋼和鋅；三鋁四硅五價磷；一價氫氧硝酸根；二價碳酸硫酸根；三價磷酸根；正+1價錢根。4、化合價規(guī)律：(1)單質(zhì)中元素化合價為0。(2)化合物中、正負(fù)化合價代數(shù)和為 0。(3)原子團中，正負(fù)化合價代數(shù)和等于原子團化合價 。三、化學(xué)式的寫法、讀法1、單質(zhì)寫法：除N2、H2、02、F2、Cl2、B

29、r2、I2外，其余單質(zhì)直接用元素符號表示。2、化合物化學(xué)式的寫法：先排序(正價左，負(fù)價右)；次注價；后約簡；再交叉。注意：原子團應(yīng)作為整體，個數(shù)超過 1時，應(yīng)用括號。廠某化某”：不含酸根的化學(xué)式。3化學(xué)式的讀法：從后往前讀法 <I某酸某”：含酸根的化學(xué)式。四、根據(jù)化學(xué)式進行的計算。1、計算組成物質(zhì)的 各元素的原子個數(shù)比：等于各元素的 腳標(biāo)比。注意：(1)元素的順序按題要求；(2)同一元素多處出現(xiàn)，合并計算。2、計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：等于各元素的 相對原子質(zhì)量乘以腳標(biāo)相比 注意：CuS04 5H2O中的 二表示相加。3、計算相對分子質(zhì)量.等于各元素的相對原子質(zhì)量乘以腳標(biāo)相加。4、計算元

30、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量X 100%第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：()質(zhì)量守恒定律 只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。(2)沒有參加反應(yīng)的和不是生成的物質(zhì)不能計入質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的原因：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后,都沒有改變。3、設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在 密閉容器中進行；沒有氣體 參加或生成的反應(yīng)則在 敞口容器中進行;4、化學(xué)反應(yīng)前后二定改變的有： 物質(zhì)的種類、分子的種類?；瘜W(xué)反應(yīng)前后一定不改變的有： 原

31、子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素的種類、元素 的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量和。化學(xué)反應(yīng)前后可能改變的有：分子的數(shù)目、元素的化合價。練習(xí)：2.3克某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，則該物質(zhì)的組成中 一定含有C、H、O三種元素。二、化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、化學(xué)方程式的意義：喊的意義：表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物。 B的意義：表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比 。 敢觀意義：表示各反應(yīng)物及各生成物之間的微粒個數(shù)比 。3、化學(xué)方程式的讀法：以C + O2型 CO2為例。 中類讀法：碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。 質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和

32、32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 數(shù)讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)，生成1個二氧化碳分子。課題2如何正確的書寫化學(xué)方程式一、書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：(1)要遵守客觀事實；(2)要遵守質(zhì)量守恒定律。二、書寫化學(xué)方程式的步驟：一寫二配三注。一寫:寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物之間或生成物之間連“+；反應(yīng)物與生成物之間連“”0二配:配平，使每種原子在等號兩方的個數(shù)相等。三注:注明條件、氣體符號“T'和沉淀符號配平方法1：最小公倍數(shù)法.配平的起點：有H先找H,無H就找O, H、。都不在，就找二次元素。出現(xiàn)次數(shù)多的 最后配。配平方法2:待定計量數(shù)法。F及O3+3CO

33、型2Fe+3CO2三、判斷化學(xué)方程式正誤的標(biāo)準(zhǔn)：1、看化學(xué)式是否正確;2、看是否配平;3、看條件工體符號“N沉淀符號”腳注是否正確。課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算一、計算的依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為定值，且等于化學(xué)方程式中的相對分子質(zhì)量之比。（注意：相對分子質(zhì)量必須乘化學(xué)計量數(shù)）二、計算的步驟：1、設(shè)未知量。 注意：未知量不能帶單位，且要指明未知量所代表的物理量。2、寫出化學(xué)方程式。 注意：只能是 應(yīng)贏涉及的化學(xué)方程式。3、列出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量。注意：找準(zhǔn)已知量、未知量對應(yīng)的化學(xué)式。已知量必須帶單位未知量不能帶單位；相對分子質(zhì)量寫在上，質(zhì)量寫在下。4、列比例式，求解

34、。注意：列比例式既可以橫比，也可以縱比。列式和求解過程中已知量都要帶單位；按要求保留小數(shù)位數(shù)，未指明時，一般保留至小數(shù) 2位。5、簡明地寫出答。二、汪忠：1、反應(yīng)物或生成物不純時，必須乘以純度。2、若反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量差就是氣體質(zhì)量，再用氣體質(zhì)量作為已知量來求未知量。第六單元碳和碳的化合物課題1金剛石、石墨、C60一、碳的單質(zhì)1、金剛石：物理性質(zhì)：透明、最硬、不導(dǎo)電。用途：鉆頭、刻刀、鉆石。2、石墨：物理性質(zhì)：深灰色、不透明、很軟、能導(dǎo)電、有潤滑性 。用 途：作鉛筆芯、電極、潤滑劑。注意：含石墨晶體的還有 木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均為混合物。3、C60由

35、C60分土構(gòu)成，很穩(wěn)定，應(yīng)用于材料科學(xué)，超導(dǎo)體。 一、/4、汪忠：a:碳元素組成的單質(zhì)有金剛石、石墨、 C60 ,其中金剛石、石墨是由 碳原子構(gòu)成的。C60是由 分子構(gòu)成的。b:金剛石、石墨、C60的化學(xué)性質(zhì)相同：物理性質(zhì)不同，物理性質(zhì)不同的原因是由于 碳原子 的邦卜列方式不同。c:木炭與活性炭有吸附性、可吸附色素、毒氣、異味。d:石墨 網(wǎng)上金剛石。該變化屬于 化學(xué)變化 催化劑:、碳的化學(xué)性質(zhì)1、常溫下很穩(wěn)定。穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)。2、3、可燃性:C + O2 粵 CO2 （氧氣充足）2C + O2 2CO 2CO （氧氣不足）還原性:3C + 2FbO3 = 4Fe + 3CQ T C + C

36、O 2 = 2CO （該反應(yīng)吸熱）C + 2CuO2Cu + CO2 T木炭還原氧化銅實驗 現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，石灰水變渾濁。 實驗結(jié)束時，要先將導(dǎo)管移出水面，再停止加熱，以防止石灰水倒流，引起試管炸裂。 同時要防止空氣進入將生成的銅氧化。4、(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：含氧化合物中的 氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。(2)反應(yīng)中奪取氧的物質(zhì)具有還原性,是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)。反應(yīng)中失氧的物質(zhì)具有氧化性,是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng)。(3)常見還原劑：木炭、一氧化碳、氫氣三、碳的用途：作燃料、冶煉金的。課題2二氧化碳制取的研究二CO2的實驗室制法1、藥品：大理石或石灰石、稀

37、鹽酸 02、原理：CaCO3_+ 2HCl = CaCl2_+ H2O + CO2J (復(fù)分解反應(yīng))3、發(fā)生裝置要點：長頸漏斗下端管口要伸入液面下；導(dǎo)氣管伸出橡皮塞少許。收集裝置要點：只能用向上排空氣法收集。.排空氣法收集氣體時導(dǎo)管末端要伸入集氣瓶底部。.不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能與水反應(yīng)。4、步驟：(1)連接裝置，檢查氣密性；教材P115圖6-12發(fā)生裝置氣密性的檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，往長頸漏斗中加水； 若長頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣 。(2)裝入藥品，先加固體，再加液體。(3)收集氣體.5、檢驗CO2的工：將氣體通人澄清石灰水.若變渾濁.則證明是

38、CO2。檢驗CO2是否收 生皮：將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿。一、/汪忠：(1)制取CO2不用濃鹽酸，因為濃鹽酸有很強的揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl會使制的CO2不純。(2)制取CO2不用硫酸、因為生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在 CaCO3表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進 行。(3)制取CO2不用Na2CO3；因為反應(yīng)太劇烈，不易控制。(4)Ca(OH)2的名稱：化學(xué)名稱：氫氧化鈣俗 名：熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。(5)實驗室制取氣體的發(fā)生裝置由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定 。固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。 固體與液體不加熱 則與過氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。二、CO

39、2的工業(yè)制法：CaCO3里 CaO + CO2 T (分解反應(yīng))注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能與H2O反應(yīng)，且放出大量的熱。反應(yīng)方程式為：CaO + H2O = Ca(OH)2三、CO32-的檢驗：試劑：稀鹽酸、澄清石灰水?，F(xiàn)象：取被檢驗的物質(zhì)加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰石變渾濁，則證明含 有CO32-離子。課題3二氧碳和一氧化碳、二氧化碳1、物理性質(zhì)：無色、無味、 密度比空氣大、能溶于水、干冰能升華。2、化學(xué)性質(zhì)(1)一般情況下，不能燃燒，不能支持燃燒。(2) CO2 + H2O = H2CO3 (CO2使石蕊試液變紅的反應(yīng))H2CO3 = CO2 T + HO (加熱上

40、述變紅的溶液，溶液由紅變紫的反應(yīng))(3) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 J + HO (CO2使石灰水變渾濁的反應(yīng))CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O (用 NaOH 溶液吸收 CO2 的反應(yīng))(4) C + CO2 里 2CO (CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)、吸熱)3、CO2的用途：干冰可作制冷劑和人工降雨劑。 滅火。氣體肥料。 植物光合作用的原料。化工原料。4、溫室效應(yīng)：造成溫室效應(yīng)的氣體：CO2、。3、CH4、氟氯代烷等。防止措施：用清潔能源代替化石燃料；植樹造林，禁止亂砍濫伐。5、注意：CO2滅火的原因： 不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。、一氧化碳1、物理

41、性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度比空氣略小。注意：CO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集。2、化學(xué)性質(zhì)：(1)可燃性:CO + O2 JH2CO2 (藍(lán)色火焰)(2)毒性。煤氣中毒的原因：一氧化碳與人體中的 血紅甯白結(jié)合：使血紅甯白不能很好地與氧 氣結(jié)合，造成人體缺氧 。一、/汪忠：冬天用煤火取暖時， 一。要裝煙囪.并日,注意通風(fēng)。家用煤氣(含一氧化碳)發(fā)生泄漏時，應(yīng)該 立即關(guān)閉閥門、開窗通風(fēng)：一定不能點火、開A(3)還原性:CO+ CuO = Cu + CO2(該反應(yīng)可用于除去 CO2中CO )一、/汪忠：該實驗開始時，要先通CO再加熱，以防爆炸。該實驗結(jié)束時，要先停止加熱，試管冷卻后，再

42、停止通 CO,以防生成的銅被空氣氧化。 尾氣中CO的必須處理，防止污染空氣處理方法：點燃或用氣球收集 。3、用途：作燃料。冶煉金屬。4、汪忠：(1)除去CO2中的CO的方法：將混合氣體通過 灼熱的CuO。(化學(xué)反應(yīng)方程式：CO+ CuO Cu + CO2)(2)除去CO中的CO2的方法：將混合氣體通過 澄清石灰水或NaOH溶液。(化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCQ J + HO)(3)除去混合氣體中的 O2的方法:將混合氣體通過灼熱的Cu網(wǎng)o(化學(xué)反應(yīng)方程式： O2+ 2Cu 2CuO )(4)具有還原性的物質(zhì)有： H-、CO、_C。第七單元燃料及其利用課題1燃燒與滅火、

43、燃燒的條件1、燃燒的概念：可燃物與氧氣 發(fā)生的一種 發(fā)光、放熱的 劇烈的氧化反應(yīng)。反應(yīng)物現(xiàn)象本質(zhì)2、燃燒的條件： 可燃物。氧氣(或空氣)。達到可燃物的著火點。注意：燃燒的三個條件缺一不可；可燃物著火點是不可改變的。、滅火的原理：1、清除可燃物或?qū)⒖扇嘉锱c其他物品隔離 。2、隔絕氧氣(或空氣)。3、使溫度降到著火點以下。一、/汪忠：1、滅火的三種原理，任何一種均可滅火 。2、教材P130頁上活動與探究(滅火器原理)：其中小試管內(nèi)為濃鹽酸，吸濾瓶內(nèi)為濃Na2CO3 溶液,兩者不能調(diào)。反應(yīng)方程式為：NazCO" 2HCl = 2NaCl + H?O + CO? T3、常見滅火器：干粉滅火器

44、：用于撲滅一般失火及 油、氣燃燒引起的火災(zāi)。二氧化碳滅火器。撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器 著火。水基型滅火器：用于撲滅 非水溶性可燃性液體 引起的火災(zāi)及棉布、木材等的失火。練習(xí)：向燃著的木炭上澆少量水，火苗比原來更高，而潑一大盆水，火苗熄滅，為什么？答：因為少量水與木炭反應(yīng)產(chǎn)生了可燃性氣體 H2和CO,所以火苗更高；而潑一大盆水時，則把溫度降到了木炭的著火點以下，同時，產(chǎn)生的水蒸氣隔絕了空氣，所以熄滅。練習(xí)：著火的森林中，砍出隔離帶的目的：隔離可燃物。練習(xí)：用水滅火的原理： 將溫度降到可燃物的著火點以下。三、易燃物和易爆物的安全知識1、爆炸的條件：可燃物在 有限空間內(nèi)急速燃燒。爆炸的原因：聚集大量的熱，使氣體迅速膨脹，引起爆炸 。2、油庫、面粉加工廠、紡織廠、煤礦的礦井內(nèi)，標(biāo)有 嚴(yán)禁煙火”的目的:防止可燃性氣體或粉 塵與空氣的混合物遇明火發(fā)生爆炸。3、爆炸有物理爆炸（如氣球爆炸、鍋爐爆炸）和化學(xué)爆炸（如瓦斯爆炸）之分。課題2燃料的合理利用與開發(fā)一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。1、化