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1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載中學(xué)化學(xué)用語專題復(fù)習(xí)中學(xué)化學(xué)共涉及到的化學(xué)用語有九種,其中:元素符號(hào)離子符號(hào)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化合價(jià)符號(hào)組成和結(jié)構(gòu)用語變化用語原子結(jié)構(gòu)示意圖物理:電離方程式文字表達(dá)式化學(xué):精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載離子結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)式點(diǎn)燃注:化學(xué)式表達(dá)式mg+o 2一.元素符號(hào)1.來源:拉丁文mgo化學(xué)方程式精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.讀法及寫法:與英文字母相同(一大一小,不能連寫)3.分類記憶(共30 種)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -
2、歡迎下載氣態(tài): h.n.o.f.cl非液態(tài): br金固態(tài): c.si.p.s.i屬稀有氣體: he.ne .arna .mg .al . k金ca.mn . fe.cu屬zn .ag .sn.pbba .pt.au .hg精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4.涵義( 1)表示一種元素;( 2)表示該元素的一個(gè)原子;( 3)表示該元素組成的單質(zhì)(除h.n.o.f.cl .br.i 以外)( 4)例:表示鐵元素精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載fe二.離子符號(hào)1.寫法表示一個(gè)鐵原子表示金屬鐵注:( 1).( 3).表示宏觀;( 2)表示微觀;精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -
3、 - 歡迎下載( 1)標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角;( 2)數(shù)字在前“ +”.“”在后;學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載( 3)電荷為“ 1”時(shí).省略“ 1”不寫;3例: h+.na+.mg 2+ .fe2+.al 3+.nh 4+cl-.no3-.oh-.s2-.co2.讀法:某離子或某根離子例: na+鈉離子; cl-氯離子; oh -氫氧根離子;3.涵義( 1)表示微觀意義;( 2)al 3+:表示一個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷;三.化合價(jià)符號(hào)1.寫法( 1)標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方;( 2)“ +”“”在前,數(shù)
4、字在后;( 3)化合價(jià)數(shù)為“1”,不行省略;2-.so42-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+1+1+2+2+3+1-1-1-1-2-2-2例: h.na.mg .fe.al .nh 4.cl .no 3.oh.s.co3.so42.讀法+1( 1)某元素的化合價(jià)顯某價(jià);na:鈉元素的化合價(jià)顯+1 價(jià);-1( 2)某根的化合價(jià)顯某價(jià);oh:氫氧根的化合價(jià)顯-1 價(jià);3.涵義( 1)化合價(jià)表示宏觀意義;+3( 2)al :表示鋁元素的化合價(jià)顯+3 價(jià);4.離子與化合價(jià)的聯(lián)系與區(qū)分:兩同三不同;分類化合價(jià)符號(hào)離子符號(hào)位置不同前后不同寫在元素符號(hào)正上方正負(fù)號(hào)在數(shù)字前寫在元素符號(hào)或原子團(tuán)
5、右上角正負(fù)號(hào)在數(shù)字后省留不同化合價(jià)中的數(shù)字為“1”時(shí)不能省略離子中電荷數(shù)為“1”時(shí),“ 1”可省略正負(fù)相同化合價(jià)為正價(jià)離子帶正電數(shù)值相同化合價(jià)為幾價(jià)離子帶幾個(gè)單位的電荷亞價(jià)化合物:+3+2+7+6fecl3 氯化鐵fecl2 氯化亞鐵kmno 4 高錳酸鉀k 2mno 4 錳酸鉀+5+3+6+4nano3硝酸鈉nano2 亞硝酸鈉na2 so4 硫 酸鈉na2so3 亞硫酸鈉+7+5+3+1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載kclo 4kclo 3kclo 2kclo四.原子結(jié)構(gòu)示意圖1.寫法+122822.讀法:某原子的結(jié)構(gòu)示意圖;3.涵義( 1)表示微觀意義;(
6、 2)表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖;表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù);表示電子層;表示電子層上的電子數(shù);五.離子結(jié)構(gòu)示意圖 1.形成精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+12822失 去 2e+1822+16286得 到 2e+16288精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載失去 2e化合價(jià)顯+2得到 2e化合價(jià)顯-2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mgmg 2+mgss2-s-22.讀法:某離子的結(jié)構(gòu)示意圖;3.涵義( 1)表示微觀意義( 2)表示某離子的結(jié)構(gòu)示意圖( 3)表示得到或失去電子的個(gè)數(shù)六.化學(xué)式 1.寫法:化合價(jià)交叉法
7、( 1)一排:正價(jià)元素在前.負(fù)價(jià)元素在后;( 2)二標(biāo):將元素或原子團(tuán)的化合價(jià)標(biāo)在其正上方;( 3)三交叉:將化合價(jià)數(shù)值交叉在右下角;( 4)檢查:化合價(jià)代數(shù)和為否為零;精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載原子個(gè)數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)比;原子團(tuán)有兩個(gè)及以上要用括號(hào)將原子團(tuán)括起來;例:碳的兩種氧化物一排coco+2-2+4-2二標(biāo)coco三交叉c2o2c2o4四檢查coco2鐵的兩種硫酸鹽一排feso4feso4+2 -2+3 -2二標(biāo)feso4feso4三交叉fe2so42fe2so4 3四檢查feso4fe2so432.讀法( 1)兩種元素組成讀作:某化某( 2)酸讀作:某
8、酸( 3)堿讀作:氫氧化某( 4)鹽讀作:某酸某 3.涵義( 1)微觀:一個(gè)分子或各種元素的原子個(gè)數(shù)比( 2)宏觀:一種物質(zhì)或組成物質(zhì)的元素種類注:化學(xué)符號(hào)四周數(shù)字表示的意義a表示有多少個(gè)某粒子(分子.原子.離子)±mrn±b 表示每一個(gè)分子(或原子團(tuán))中含多少個(gè)該原子ab±m表示該元素的化合價(jià)n± 表示每一個(gè)離子的帶電情形練習(xí):以下化學(xué)符號(hào)中2 的意義;+2+2+2+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2co2.2hg.2nh 4七.電離方程式hcl= h+ +cl -.mg .ca.2ba精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4h
9、2so4 = 2h +so 2- naoh = na +oh - caoh2 = ca 2+2oh-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載八.文字表達(dá)式點(diǎn)燃鎂+氧氣氧化鎂九.化學(xué)方程式1.寫法( 1)寫出反應(yīng)物.生成物的化學(xué)式( 2)配平化學(xué)方程式( 3)標(biāo)上條件.或,將短線改為等號(hào)2.涵義( 1)表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件;( 2)表示反應(yīng)物.生成物之間的質(zhì)量關(guān)系;( 3)表示反應(yīng)物.生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系;3.讀法:與化學(xué)方程式的涵義一樣;“ +”表示反應(yīng)物及生成物有兩種或兩種以上讀作:和.與.跟“=”表示質(zhì)量守恒讀作:反應(yīng)生成.反應(yīng)得到“”表示加熱讀作:加熱“”
10、表示生成氣體讀作:氣體“”表示生成沉淀讀作:沉淀( 1)按物質(zhì)的名稱或反應(yīng)特點(diǎn)讀mno 22kclo 3 =2kcl+3o 2讀作:氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下,反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣;點(diǎn)燃ch 4+2o2=co 2+2h2o讀作:甲烷燃燒生成二氧化碳和水;co+cuo=cu+co 2讀作:一氧化碳仍原氧化銅生成銅和二氧化碳;( 2)按物質(zhì)的質(zhì)量比讀點(diǎn)燃3fe+2o2=fe3o416864232讀作:每 168 份質(zhì)量的鐵與64 份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下,生成 232 質(zhì)量的四氧化三鐵;( 3)按物質(zhì)的粒子數(shù)關(guān)系讀點(diǎn)燃c2h5oh+3o 2=2co 2+3h 2o讀作:每一個(gè)乙醇分子
11、和三個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下,反應(yīng)生成兩個(gè)二氧化碳分子和三個(gè)水分子;補(bǔ)充:1.奇數(shù)配偶數(shù)法配平化學(xué)方程式配偶法.在兩邊.找原子;一端奇.一端偶.個(gè)數(shù)多.就選它;奇前配.偶數(shù)2;由已點(diǎn)燃精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載知.配其它;( 1)4p+5o2=2p 2o5解析:挑選氧原子符合條件,在p2o5 中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù),故在p2o5 前先配上化學(xué)運(yùn)算數(shù) 2,再去配其它原子;點(diǎn)燃( 2)4al+3o 2 =2al 2o3解析:在al 2 o3 中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)且最多,故在al 2o3 前先配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2,再配其它原子;點(diǎn)燃( 3)2c2h2+5o2=4co 2+2h
12、2o解析:挑選氧原子先配,在h2o 前 先配2, h2o 前的化學(xué)計(jì)量數(shù)已確定,接著就應(yīng)當(dāng)配平氫原子.碳原子,最終再配氧原子;2.反應(yīng)條件中學(xué)化學(xué)中的反應(yīng)條件共有五種:點(diǎn)燃.高溫.催化劑.通電;( 1)點(diǎn)燃:物質(zhì)在空氣中或o2 中燃燒時(shí),條件都為點(diǎn)燃;點(diǎn)燃2h2+o2=2h 2o( 2):常見固體的分解:kclo 3 .kmno 4.cu2 .(oh ) 2co3 .nh 4hco 3; h 2 仍原金屬氧化物; co 仍原 cuo 等條件都為加熱;nh 4 hco3=nh 3+h 2o+co2( 3)高溫: caco3 的分解; co仍原金屬氧化物;單質(zhì)碳表現(xiàn)出仍原性的反應(yīng)條件都為高溫;高溫
13、高溫3co+fe2o3 =2fe+3co2c+2cuo=2cu+co 2高溫c+co2=2co( 4)催化劑:精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mno 2mno 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2kclo 3 =2kcl+3o 22h 2o2=2h 2o+o2( 5)通電:通電2h2o=2h 2+o23.“”和“”的標(biāo)注:( 1)生成物中的氣體應(yīng)標(biāo)“”;zn+h 2so4=znso4+h2但反應(yīng)物和生成物中都有氣體時(shí),氣體生成物就不需標(biāo)“”點(diǎn)燃高溫精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載ch4 +2o2=co 2+2h2oc+h 2o=co+h
14、 2注:高溫反應(yīng)物中h2o 為氣體;( 2)生成物中的固體應(yīng)標(biāo)“”co2 +ca(oh )2=caco 3+h 2o但反應(yīng)物和生成物中都有固體時(shí),固體生成物就不需標(biāo)“”fe+cuso4=cu+feso44.典型化學(xué)方程式( 1)分解反應(yīng)o2 的試驗(yàn)室制法mno 22kclo 3 =2kcl+3o 2 2kmno 4=k 2mno4 +mno2 +o2mno 22h2o2=2h 2o+o2 電解水通電2h2o=2h 2+o2石灰石的煅燒高溫caco3=cao+co2碳酸分解h2co3=h 2o+co2( 2)化合反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃s+o2=so 2c+o2=co 22h2+o2=2h 2oco2+h2o=h 2co3cao+h2o=caoh 2( 3)置換反應(yīng)fe+2hcl=fecl 2+h2 zn+h2 so4=znso 4+h 2fe+cuso4=cu+feso4cu+2agno 3=2ag+cuno 32高溫c+2cuo=2cu+co 2( 4)復(fù)分解反應(yīng)cuso4+2naoh=cuoh 2 +na2so4na2co3+caoh2=2naoh+caco 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載caco3+2hc=cac 2+h2o+co2na2co3+2hcl=2nacl+h 2o+co2co2+caoh2=caco 3 +h2o
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