2022年2022年化學(xué)會考知識點(diǎn)大全

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載二混合物的分別和提純學(xué)習(xí)必備歡迎下載高一化學(xué) 必修 1各章學(xué)問要點(diǎn)歸納精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1 過濾和蒸發(fā)試驗(yàn) 11粗鹽的提純儀器 ： 天平,燒杯,玻璃棒,漏斗,鐵架臺,鐵圈步驟： 步驟現(xiàn)象精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1溶解：稱取4 克粗鹽加到盛有12ml 水的小燒杯中,用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解2過濾：組裝好儀器,將1 中所得到的混合物進(jìn)行過濾；如濾液渾濁,要再次過濾,直到濾 液澄清為止；3蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿,加熱,并用玻璃棒攪拌,防止液滴飛濺；當(dāng)顯現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱,余熱蒸干；粗鹽逐步溶解,溶液

2、渾濁；濾紙上有不溶物殘留,溶液澄清；蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載留意事項(xiàng)：（ 1）一貼,二低,三靠；（ 2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌,防止液滴飛濺；2 蒸餾和萃?。?） 蒸餾原理： 利用沸點(diǎn)的不同,處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)；試驗(yàn) 1-3從自來水制取蒸餾水儀器：溫度計(jì),蒸餾燒瓶,石棉網(wǎng),鐵架臺,酒精燈,冷凝管,牛角管,錐形瓶；操作：連接好裝置,通入冷凝水,開頭加熱；棄去開頭蒸餾出的部分液體、用錐形瓶收集約10ml 液體 、停止加熱；現(xiàn)象：隨著加熱 、燒瓶中水溫上升至100 度后沸騰 、錐形瓶中收集到蒸餾水；留意事項(xiàng) ：溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸

3、餾燒瓶中放少量碎瓷片- 防液體暴沸；冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),上口出；先打開冷凝水,再加熱；溶液不行蒸干；2萃取原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來；儀器：分液漏斗 、 燒杯步驟：檢驗(yàn)分液漏斗為否漏水；量取 10ml 碘的飽和溶液倒入分液漏斗、 注入 4mlccl 4、蓋好瓶塞；用右手壓住分液漏斗口部、 左手握住活塞部分、 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩；將分液漏斗放在鐵架臺上、靜置；待液體分層后、 將分液漏斗上的玻璃塞打開、從下端口放出下層溶液、從上端口倒出上層溶液.留意事項(xiàng)：a 檢驗(yàn)分液漏斗為否漏水；b 萃取劑：互不相溶 、不能反應(yīng)；c上層溶液從上口倒出、下層溶液從下口放出；

4、三 離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式agno 、 稀產(chǎn)生白 ag + agcl clhno 3bano 32色沉淀白色沉so 2- +ba 2+=baso4稀 hno 3淀3cl2-so44精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載四除雜1原就：雜轉(zhuǎn)純.雜變沉.化為氣.溶劑分；2留意：為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能為“適量”,而應(yīng)為“過量” ；但過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去；其次節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用一物質(zhì)的量的單位摩爾1物質(zhì)的量（ n）為表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量；個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1 摩爾；232摩爾（ mol ）：把含有6.02 ×

5、 103阿伏加德羅常數(shù)把 6.02 x10 23mol -1 叫作阿伏加德羅常數(shù)；4物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n =n/n a5摩爾質(zhì)量（ m ）1 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量；（2）單位： g/mol或g.mol -13 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量；6物質(zhì)的量 =物質(zhì)的質(zhì)量 / 摩爾質(zhì)量 n = m/m 二氣體摩爾體積1氣體摩爾體積（vm ）（ 1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積；（ 2）單位： l/mol或 m3/mol2物質(zhì)的量 =氣體的體積 /氣體摩爾體積n=v/v m3（ 1） 0 101kp a 、 v m

6、= 22.4 l/mol（ 2） 25 101kpa 、 v m = 24.8 l/mol三物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用1物質(zhì)的量濃度（ 1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)b 的物質(zhì)的濃度； （ 2）單位： mol/l 、 mol/m 3（ 3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/ 溶液的體積cb = n b/v 2肯定物質(zhì)的量濃度的配制（ 1）基本原理：依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用物質(zhì)的量濃度運(yùn)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制的溶液；（ 2）主要操作a 檢驗(yàn)為否漏水；b配制溶液1

7、 運(yùn)算；2 稱量；3 溶解；4 轉(zhuǎn)移；5 洗滌；6 定容；7 搖勻；8 貯存溶液；留意事項(xiàng)： a 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶；b 使用前必需檢查為否漏水；c不能在容量瓶內(nèi)直接溶解；d溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移；e定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線12cm 時(shí)改用滴管,以平視法觀看加水至液面最低處與刻度相切為止；3溶液稀釋c濃溶液 · v 濃溶液 =c 稀溶液）· v 稀溶液 其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化一物質(zhì)的分類1分類為學(xué)習(xí)和討論化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法,它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的學(xué)問系統(tǒng)化,仍可以通過分門別類的討論,明白物質(zhì)及其變化的規(guī)律；分類要有肯定的標(biāo)

8、準(zhǔn),依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類；交叉分類和樹狀分類為常用的分類方法；2分散系及其分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系；被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以為氣體.液體.固體） ,起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以為氣體.液體.固體）；溶液.膠體.濁液三種分散系的比較精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載分散質(zhì)粒子外觀特點(diǎn)能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例大小 /nm溶小于 1勻稱.透亮.穩(wěn)能沒有nacl .蔗糖溶液液定膠體在1 100之間均 勻 . 有 的 透明.較穩(wěn)固能有feoh 3 膠體濁大于 100不 均 勻

9、. 不 透不能沒有泥水液明.不穩(wěn)固二物質(zhì)的化學(xué)變化1物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)肯定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類；依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：a 化 合 反 應(yīng) （ a + b = ab ） b 分 解 反 應(yīng) （ ab = a + b ） c置換反應(yīng)（ a + bc = ac + b ）d復(fù)分解反應(yīng)（ab + cd = ad + cb）；依據(jù)反應(yīng)中為否有離子參與可將反應(yīng)分為：a 離子反應(yīng)：有離子參與的一類反應(yīng)；主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參與的氧化仍原反應(yīng)；b分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）；依據(jù)反應(yīng)中為否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：a 氧化仍原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子

10、轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)；實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特點(diǎn)：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化b非氧化仍原反應(yīng)2離子反應(yīng) 電解質(zhì) ： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物、叫電解質(zhì)；酸.堿.鹽都為電解質(zhì)；酸:電離時(shí)生成的陽離子全部為氫離子的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物；在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)；留意：電解質(zhì).非電解質(zhì)都為化合物,不同之處為在水溶液中或融解狀態(tài)下能否導(dǎo)電；電解質(zhì)的導(dǎo)電為有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電；能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部為電解質(zhì)：如銅.鋁.石墨等；非金屬氧化物

11、（ so2.so3.co 2）.大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)；離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子；它不僅表示一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件為：生成沉淀.氣體或水；書寫方法：寫拆刪查 離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存,就為指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；如離子之間能發(fā)生反應(yīng),就不能大量共存；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4a 結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如 ba2+和 so2-.ag + 和 cl - .ca2+和 co2- .mg 2+和 oh -等；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3和

12、c+b結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如h2-o、hco 32-, oh -和 nh3+ 等；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3、so4c結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如h+和 oh -.ch 3coo- ,oh - 和 hco 3-等；d發(fā)生氧化仍原反應(yīng).水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）；留意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：fe2+.fe3+.cu 2+.mno 4-等離子,酸性（或堿性）就應(yīng)考慮所給離子組外,仍有大量的h + （或 oh -）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載離子方程式正誤判定（六看）一看反

13、應(yīng)為否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物為否正確； 二看能否寫出離子方程式：純固體之間 的反應(yīng)不能寫離子方程式；三看化學(xué)用語為否正確：化學(xué)式.離子符號.沉淀.氣體符號.等號等的書寫為否符合事實(shí)；四看離子配比為否正確；五看原子個(gè)數(shù).電荷數(shù)為否守恒；先看 六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式為否正確（過量.適量）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3氧化仍原反應(yīng)氧化仍原反應(yīng)概念的進(jìn)展比較得 氧 失 氧 的 觀點(diǎn)（狹義）化 合 價(jià) 升 降 觀點(diǎn)（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)（本質(zhì)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化 合 價(jià) 升 高 的反應(yīng)仍原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化 合 價(jià) 降 低

14、 的反應(yīng)失去（或偏離）電子的反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氧化仍 原反應(yīng)有 氧 得 失 的 反應(yīng)有 化 合 價(jià) 升 降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氧化仍原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：化合價(jià)上升 失去電子 被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)） 為仍原劑（有仍原性） ；降得氧化合價(jià)降低 得到電子 被仍原（發(fā)生仍原反應(yīng)） 為氧化劑（有氧化性） ；升失仍第四章非金屬及其化合物一硅元素： 無機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3,次于氧；為一種親氧元素,以熔點(diǎn)很高的氧化物

15、及硅酸鹽形式存在于巖石.沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90以上；位于第3 周期,第 a 族碳的下方；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載si +14284對比c+624精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載最外層有 4 個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物；二二氧化硅（sio2）自然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形；石英為常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透亮的就為水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹臑楝旇В欢趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元為sio 4 ,因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用；（瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維）物理：熔點(diǎn)高.硬度大.不溶于水.干凈的sio2 無色透光性好；化

16、學(xué)：化學(xué)穩(wěn)固性好.除hf 外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿（naoh ）反應(yīng),酸性氧化物,在肯定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)；sio2 4hf = sif 4 2h 2o高溫精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載sio2 cao =casio3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載sio2 2naoh = na 2sio3h 2o不能用玻璃瓶裝hf 裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞；三硅酸（ h 2 sio3）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于sio2 不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得；

17、na2sio3 2hcl = h 2sio3 2nacl硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體；四硅酸鹽硅酸鹽為由硅. 氧.金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣, 結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固；一般不溶于水；（na2sio 3 .k 2sio 3除外）最典型的代表為硅酸鈉na2sio3 ：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料.木材防火劑和黏膠劑；常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃.陶瓷.水泥；四硅單質(zhì)與碳相像,有晶體和無定形兩種；晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高（1410）,硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑；為良好的半導(dǎo)體 ,應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片.光電池；五氯元素： 位于第三周期

18、第a 族,原子結(jié)構(gòu)：簡潔得到一個(gè)電子形成氯離子cl 、為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載六氯氣+17287精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物理性質(zhì)： 黃綠色氣體,有刺激性氣味.可溶于水.加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)液氯 和固態(tài)；制法： mno 2 4hcl 濃 = mncl 22h 2o cl 2聞法用手在瓶口輕輕扇動(dòng)、使少量氯氣進(jìn)入鼻孔化學(xué)性質(zhì)： 很活潑,有毒,有氧化性, 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）；也能與非金屬反應(yīng)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點(diǎn)燃2na cl 2 =2nacl現(xiàn)象：大量白煙精

19、品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點(diǎn)燃2fe 3cl 2 =2fecl3現(xiàn)象：棕黃色的煙精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點(diǎn)燃cucl 2 =cucl 2現(xiàn)象：棕黃色的煙精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點(diǎn)燃cl 2 h 2 =2hcl現(xiàn)象：發(fā)出慘白色火焰,生成大量白霧；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載燃燒：燃燒不肯定有氧氣參與,物質(zhì)并不為只有在氧氣中才可以燃燒；燃燒的本質(zhì)為猛烈的氧化仍原反應(yīng),全部發(fā)光放熱的猛

20、烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒；cl 2 的用途：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載光照自來水殺菌消毒cl 2 h2 o = hcl hclo2hclo=2hcl o2 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1 體積的水溶解2 體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色；其中次氯酸hclo 有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用；次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)固,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效；制漂白液.漂白粉和漂粉精制漂白液cl 2 2naoh=nacl naclo h2o ,其有效成分naclo 比 hclo 穩(wěn)固多 、可長期存放制漂白粉 有效氯 35 和漂粉精 充分反應(yīng)有效氯70 2c

21、l 22caoh 2=cacl 2 caclo 2 2h2o；與有機(jī)物反應(yīng),為重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)；用于提純si.ge.ti 等半導(dǎo)體和鈦；有機(jī)化工：合成塑料.橡膠.人造纖維.農(nóng)藥.染料和藥品；七氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子（co 2 . so 2）；33hcl agno 3 = agcl hno 3nacl agno 3 = agcl nano 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載na2co 3 2agno 3 =ag 2co3 2nano 3ag 2co3 2hno 3 = 2agno 3 co2 h2 ocl ag= agcl 精品學(xué)習(xí)資料

22、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一元素周期表的結(jié)構(gòu)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載周期序數(shù)核外電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)短周期（第1.2.3 周期）周期： 7 個(gè)（共七個(gè)橫行）三長三短一不全周期表長周期（第4.5.6.7 周期） 主族 7 個(gè)： a-a七主七副08 族族： 16 個(gè)（共 18 個(gè)縱行）副族7 個(gè)： ib- b第族 1 個(gè)（ 3 個(gè)縱行） 零族（ 1 個(gè)）稀有氣體元素二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素： 原子結(jié)構(gòu)相像性：最外層電子數(shù)相同,都為 個(gè)遞變性：從上到下,隨著核電核數(shù)的增大,電子

23、層數(shù)增多堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相像性：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4li+o2點(diǎn)燃li點(diǎn)燃2 o2na+o2na2o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2 na+ 2h 2o2naoh + h 22k+ 2 h 2o2koh + h 22r + 2 h 2o 2 roh + h 2產(chǎn)物中,堿金屬元素的化合價(jià)都為價(jià)；結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有 個(gè)電子,因此,它們的化學(xué)性質(zhì)相像； 堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下（從li 到 cs）,隨著核電核數(shù)的增加,堿金屬原子的電子層數(shù)逐步增多,原子核對最外層電子的引力逐步減弱,原子失去電子的才能增強(qiáng),即金屬性逐步增強(qiáng)

24、；所以從li 到 cs 的金屬性逐步增強(qiáng)；結(jié)論：）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性； ）金屬性強(qiáng)弱的判定依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越簡潔,金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)； 堿金屬物理性質(zhì)的相像性和遞變性：1）相像性：銀白色固體.硬度小.密度小（輕金屬）.熔點(diǎn)低.易導(dǎo)熱.導(dǎo)電.有展性；2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐步增大（k 反常）熔點(diǎn).沸點(diǎn)逐步降低3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相像性和遞變性,導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相像性和遞變性；小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相像性和遞變性,導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì).物理性質(zhì)的相像性和遞變性；遞變性：同主族從上到下,隨著核電核數(shù)的增加,電子層數(shù)逐步

25、,原子核對最外層電子的引力逐步 ,原子失去電子的才能 ,即金屬性逐步 ；（二）鹵族元素： 原子結(jié)構(gòu)相像性：最外層電子數(shù)相同,都為 個(gè)遞變性：從上到下,隨著核電核數(shù)的增大,電子層數(shù)增多 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從 2 到 2）（）鹵素單質(zhì)的顏色逐步加深；（）密度逐步增大； （）單質(zhì)的熔.沸點(diǎn)上升3鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)： 2 h2 2 hx精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載鹵素單質(zhì)與h2 的猛烈程度：依次減弱；生成的氫化物的穩(wěn)固性：依次減弱4鹵素單質(zhì)間的置換2nabr +cl 2 2nacl + br 2氧化性： cl 2 br 2 ； 仍原性： cl br2nai

26、 +cl 2 2nacl + i 2氧化性： cl 2 i 2 ；仍原性： cl i2nai +br 2 2nabr + i 2氧化性： br 2 i 2 ；仍原性： br i結(jié)論：單質(zhì)的氧化性：依次減弱、對于陰離子的仍原性：依次增強(qiáng)5. 非金屬性的強(qiáng)弱的判定依據(jù)：1. 從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱,或與h 2 反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)固性來判定；2. 同主族從上到下,金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下,隨著核電核數(shù)的增加,電子層數(shù)逐步增多,原子核對最外層電子的引力逐步 ,原子得電子的才能 ,失電子的才能 ,即非金屬性逐步 ,金屬性逐步 ；3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)打

27、算元素性質(zhì),元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)；同主族原子結(jié)構(gòu)的相像性和遞變性打算了同主族元素性質(zhì)的相像性和遞變性；三核素（一）原子的構(gòu)成：（） 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；（）質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1,電子的質(zhì)量可忽視；（）原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（）質(zhì)量數(shù) a=質(zhì)子數(shù) z+中子數(shù) nz（）在化學(xué)上,我們用符號a x 來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為a,質(zhì)子數(shù)為z 的詳細(xì)的x 原子；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載z原子 a x原子核質(zhì)子z 個(gè)中子n 個(gè)=（ az）個(gè)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（二）核素核外電子z 個(gè)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載核素：把

28、具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素；一種原子即為一種核素；同位素： 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素；（）兩同：質(zhì)子數(shù)相同.同一元素（）兩不同：中子數(shù)不同.質(zhì)量數(shù)不同（）屬于同一種元素的不同種原子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一. 原子核外電子的排布其次節(jié)元素周期律精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載在多個(gè)電子的原子里,核外電子為分層運(yùn)動(dòng)的,又叫電子分層排布；電子總為盡先排布在能量最低的電子層里；3. 核外電子的排布規(guī)律（ 1）各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（ n 表示電子層）（ 2）最

29、外層電子數(shù)不超過8 個(gè)（ k 層為最外層時(shí),最多不超過2 個(gè)）；次外層電子數(shù)目不超過18 個(gè)；倒數(shù)第三層不超過 32 個(gè)；（ 3）核外電子總為盡先排布在能量最低的電子層,然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布；【練習(xí)】 14. 填寫下表：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載二元素周期律：核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增,每隔肯定數(shù)目的元素,會重復(fù)顯現(xiàn)原子“最外層電子從 個(gè)遞增到 個(gè)的情形（ k 層由 1 2）而達(dá)到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律；最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)：隨著原子序數(shù)的遞增,每隔肯定數(shù)目的元素,會重復(fù)顯現(xiàn)原子最高價(jià)由,中部顯現(xiàn)負(fù)價(jià),由的變化規(guī)律；（）

30、 o.f 無正價(jià) , 金屬 無負(fù)價(jià)（）最高正化合價(jià)：最低負(fù)化合價(jià)：0（）最高正化合價(jià)最外層電子數(shù)主族序數(shù)（）最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià) （）最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)0.2. 4 . 6最外層電子數(shù)4567三元素金屬性和非金屬性的遞變： na + 2h 2o 2naoh+ h 2 簡潔 mg + 2 h 2o2mgoh 2+ h2 （較難）金屬性： na > mg mg + 2hclmgcl 2+ h 2 簡潔 2al + 6 hcl 2alcl 3+3h 2 （較難）金屬性： mg > al依據(jù) 1.2 得出：金屬性na > mg> al堿性naoh > mgoh

31、2> aloh 3金屬性：金屬性na > mg> al namgal金屬性逐步減弱 結(jié)論：sipscl單質(zhì)與 2 的反應(yīng)越來越簡潔生成的氫化物越來越穩(wěn)固最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐步增強(qiáng)故：非金屬性逐步增強(qiáng)；namgalsipscl金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強(qiáng)同周期從左到右,金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強(qiáng) 隨著原子序數(shù)的遞增,元素的核外電子排布.主要化合價(jià).金屬性和非金屬性都出現(xiàn)周期性的變化規(guī)律,這一規(guī)律叫做元素周期律；四.同周期.同主族金屬性.非金屬性的變化規(guī)律為：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載1. 周期表中金屬性.非金屬性之間沒有嚴(yán)

32、格的界線；在分界線鄰近的元素具有金屬性又具有非金屬性；2. 金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角為,cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角,為；3. 元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系；4元素周期表和元素周期律對我們的指導(dǎo)作用在周期表中查找新的農(nóng)藥；在周期表中查找半導(dǎo)體材料；在周期表中查找催化劑和耐高溫.耐腐蝕的合金材料；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一離子鍵第三節(jié)化學(xué)鍵精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載離子鍵：陰陽離子之間猛烈的相互作用叫做離子鍵；相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）離子化合物：像nacl 這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物；（ 1）活潑金屬與活潑非金屬

33、形成的化合物；如nacl .na2o. k2s 等（ 2）強(qiáng)堿：如naoh .koh .baoh 2.caoh 2 等（ 3）大多數(shù)鹽：如na 2co 3.baso4（ 4）銨鹽：如nh 4cl小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì) 化合物 銨鹽；（一般規(guī)律）留意：酸不為離子化合物；離子鍵只存在離子化合物中,離子化合物中肯定含有離子鍵； . 電子式電子式：在元素符號四周用小黑點(diǎn) 或× 來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式；用電子式表示離子化合物形成過程：（ 1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)；（2）相同的原子可以合并寫,相同的離子要單個(gè)寫；（ 3）陰離子要用方括號括起；（ 4）不能把“”寫成“”；

34、（ 5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向 也可不標(biāo) ；二共價(jià)鍵1共價(jià)鍵： 原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵；鍵項(xiàng)型離子鍵共價(jià)鍵目形成過程成鍵粒子得失電子陰.陽離子形成共用電子對原子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載陰.陽離子間的靜實(shí)質(zhì)電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載用電子式表示hcl 的形成過程：學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載共價(jià)化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物；化合物離子化合物共價(jià)化合物化合物中不為離子化合物就為共價(jià)化合物 共價(jià)鍵的存在：非金屬單質(zhì)： h 2.x 2 .

35、2 等（稀有氣體除外） 共價(jià)化合物：h2o. co2 .sio 2. h2s 等 復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿.銨鹽.含氧酸鹽共價(jià)鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵；共用電子對不發(fā)生偏移；極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵；共用電子對偏向吸引才能強(qiáng)的一方；三電子式：定義：在元素符號四周用小黑點(diǎn) 或× 來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式； 原子的電子式：陰陽離子的電子式：（）陽離子簡潔陽離子：離子符號即為電子式,如na+.mg 2 等4復(fù)雜陽離子：如nh + 電子式： （）陰離子簡潔陰離子：.復(fù)雜陰離子： 物質(zhì)的電子式：（）離子化合物：陰.陽

36、離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式； ab型： nacl , mgo ； a 2b 型：如 na2o ab 2 型：如 mgcl 2 ： （）某些非金屬單質(zhì)：如：cl 2o2等（）共價(jià)化合物：如hcl .co2 .nh 3 .ch 4 用電子式表示形成過程：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載其次章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能一.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系1. 任何化學(xué)反應(yīng)都相伴有能量的變化2. 分子或化合物里的原子之間為通過 結(jié)合的；3. 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為：舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵形成為與能量聯(lián)系在一起的,斷開舊的化學(xué)鍵

37、要 能量,而形成新的化學(xué)鍵要 能量, 因此, 化學(xué)反應(yīng)都相伴有能量的變化；各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能,不同物質(zhì)組成不同,結(jié)構(gòu)不同,所包含的化學(xué)能也不同；二.化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載類型化能遵 循能 量學(xué)量守恒原理能變轉(zhuǎn)化化放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反 應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載為熱能量能利用燃料充分燃燒削減污染新能源的開發(fā)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1. 有的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,要從環(huán)境中吸取能量,以化學(xué)能的形式儲存在物質(zhì)內(nèi)部；有的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,要向環(huán)境中釋放能量,使

38、自身體系能量降低；即一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量,但總量不變,這就為能量守恒定律；2. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-吸熱或放熱,也有其它的表現(xiàn)形式,如電能,光能等；3. 反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+熱能即為放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量-熱能即為吸熱反應(yīng)4.中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o時(shí)所釋放的熱量；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為一固定數(shù)值；其次節(jié)化學(xué)能與電能一.一次能源和二次能源 從自然界取得的能源稱為一次能源,如流水.風(fēng)力.原煤.石油.自然氣等,一次能源經(jīng)過加工,轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源,如電力.蒸汽.氫能等；二. 化學(xué)電源

39、1.原電池：將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置；2.形成條件：能發(fā)生氧化仍原反應(yīng),活性不同的兩個(gè)電極,閉合的回路,電解質(zhì)溶液；3.電極名稱：負(fù)極：一般為活潑金屬,失電子,化合價(jià)上升,發(fā)生氧化反應(yīng)；正極：一般為較不活潑金屬 或非金屬 ,電極四周的陽離子得電子,化合價(jià)降低,發(fā)生仍原反應(yīng)；簡略為： 負(fù)氧正仍4.示例電池和電極反應(yīng)：干電池電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅筒）：zn 2e = zn 2+；正極（石墨）：總反應(yīng)： zn + zn 2+；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載鉛蓄電池電極反應(yīng)：負(fù)極：正極：鋰電池總反應(yīng)： 8li + 3socl2 = 6licl + li2so4 + 2s燃料電

40、池電極反應(yīng)：負(fù)極： 2h2 + 4oh 2e= 4h 2o正極： o2 + 2h 2o + 2e= 4oh電池的總反應(yīng)為：2h2 + o 2 = 2h 2o四.電解原理1.電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池；2.電解原理：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰.陽兩極引起氧化仍原反應(yīng)的過程叫做電解；3.電極名稱：陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極,發(fā)生仍原反應(yīng)；陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)；4.電解應(yīng)用舉例.電解食鹽水氯堿工業(yè)（1）電極反應(yīng)陰極： 2h +2e- = h 2陽極： 2cl -+2e- = cl 2 （ 2）電解總的化學(xué)方程式和離子方程式化學(xué)方程式：2h2o+2na

41、cl2naoh+ h 2 + cl 2離子方程式：2h2o+2cl -2oh -+ h 2+ cl 2.電解熔融氯化鈉（1）電極反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載陰極：2na+-+2e=2na陽極： 2cl-2e= cl 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（2）電解總的化學(xué)方程式2nacl 熔融 2na+ cl 2.電解熔融氯化鎂（ 1）電極反應(yīng)陰極： mg 2+2e- = mg陽極： 2cl -2e- = cl 2 （ 2）電解總的化學(xué)方程式mgcl2 熔融 mg+cl 2.電解熔融氧化鋁（ 1）電極反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載陰極：4al

42、3+-+12e2-=4al陽極： 6o-+12e=3o 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）電解總的化學(xué)方程式2al 2o3 熔融 4al+3o 2第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1.化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示；運(yùn)算公式為c / t時(shí)間：（如每秒.每分.每小時(shí)）反應(yīng)速率的單位mol/l.s mol/l.minmol/l.h（ 1） 現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率,同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同,必需注明物質(zhì)；（ 2）起始濃度不肯定按比例,但為轉(zhuǎn)化濃度肯定按比例；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載（

43、 3） 同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；例： 2ag+3b gcg+4dg a: b: c: d = 2： 3 ： 1 ： 42. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度.溫度.催化劑,仍有壓強(qiáng)（對有氣體物質(zhì)的反應(yīng)）.光波.電磁波.超聲波.溶劑.固體的表面積等；通常濃度越大 氣體或溶液 ,反應(yīng)速率越快；溫度越高,反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快（對有氣體物質(zhì)的反應(yīng),為什么？） ；催化劑能轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率；二.化學(xué)反應(yīng)的限度1. 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度 ,達(dá)到表面上靜止的一種“ ”,這就為這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度；2. 對于可逆反應(yīng),在

44、肯定條件下進(jìn)行到肯定程度時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)；反應(yīng)開頭：（正） > （逆）反應(yīng)過程中：（正）逐步減小, （逆）逐步增大；反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度增大平穩(wěn)時(shí)： （正） = （逆）；各組分的濃度不再發(fā)生變化3. 化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平穩(wěn)等： （正） = （逆）定：各組分的濃度不再發(fā)生變化變：假如外界條件的轉(zhuǎn)變,原有的化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)將被破壞；4. 化學(xué)平穩(wěn)必需為可逆反應(yīng)在肯定條件下建立的,不同的條件將建立不同的化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)；通過反應(yīng)條件的掌握,可以轉(zhuǎn)變或穩(wěn)固反應(yīng)速率,可以使可逆反應(yīng)朝著有利于人們需要的方向進(jìn)行,這對于化學(xué)反應(yīng)

45、的利用和掌握具有重要意義；同時(shí),在詳細(xì)工業(yè)生產(chǎn)中,既要考慮反應(yīng)的速率也要考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度；如工業(yè)合成氨時(shí),就要通過掌握反應(yīng)器的溫度和壓強(qiáng),使反應(yīng)既快又能達(dá)到較大的限度；第三章有機(jī)化合物一.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1.成鍵特點(diǎn)：在有機(jī)物分子中碳呈四價(jià) ；碳原子既可與其他原子形成共價(jià)鍵,碳原子之間也可相互成鍵；既可以形成單鍵,也可以形成雙鍵或三鍵；碳碳之間可以形成長的碳鏈,也可以形成碳環(huán)； 拓展 我們知道,當(dāng)烴分子中的碳原子個(gè)數(shù)為n 時(shí),其中氫原子個(gè)數(shù)的最大數(shù)值為2n+2 , 這為氫原子個(gè)數(shù)的上限 值；以鏈狀烷烴分子結(jié)構(gòu)和分子組成通式cnh2n+2 為基礎(chǔ)進(jìn)行分析和比較：在結(jié)構(gòu)中,如增加一個(gè)c c

46、或 co 雙鍵,就少 2h ；在結(jié)構(gòu)中如顯現(xiàn)一個(gè)c c 就少 4h ；在結(jié)構(gòu)中如顯現(xiàn)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)也少2h ；所以,烯烴和環(huán)烷烴的分 子組成通式都為cnh2n ；炔烴和二烯烴的分子組成通式都為cnh2n-2 ；苯和苯的同系物,結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)結(jié)構(gòu),苯環(huán)可以看成為具有3 個(gè) cc 雙鍵和一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu),氫原子個(gè)數(shù)應(yīng)在烷烴的基礎(chǔ)上減去4×2 8 個(gè),故苯和苯的同系物的分子組成通式為：cnh （ 2n+2 4× 2）即 cnh2n-6 n 6 ；2.同系物：結(jié)構(gòu)相像, 在分子組成上相差一個(gè)或如干個(gè) ch 2 原子團(tuán) 的物質(zhì)互稱為同系物；(1) 同系物必需結(jié)構(gòu)相像,即組成元素相同,官能團(tuán)種

47、類.個(gè)數(shù)與連接方式相同,分子組成通式相同；(2) 同系物相對分子質(zhì)量相差14 或 14 的整數(shù)倍；(3) 同系物有相像的化學(xué)性質(zhì),物理性質(zhì)有肯定的遞變規(guī)律；3 .同分異構(gòu)體：分子式相同,但分子結(jié)構(gòu)不同,因而性質(zhì)也不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；同分異構(gòu)體可以屬精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載于同一類物質(zhì),也可以屬于不同類物質(zhì)；可以為有機(jī)物,也可以為無機(jī)物；中學(xué)階段涉及的同分異構(gòu)體常見的有三類：1碳鏈異構(gòu)2位置 官能團(tuán)位置 異構(gòu)3異類異構(gòu) 又稱官能團(tuán)異構(gòu)二.幾種重要的有機(jī)反應(yīng)1取代反應(yīng) ：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代,取代反應(yīng)與置

48、換反應(yīng)區(qū)分：2加成反應(yīng) ：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)稱為加成反應(yīng)；被加成的試劑如：h 2.x 2x 為 cl .br 或 i .h 2o.hx .hcn .等能離解成一價(jià)原子或原子團(tuán)的物質(zhì)；通過有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物之間的量關(guān)系,仍可定量判定該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中不飽和鍵的情形：為c=c 鍵,仍為cc 鍵,或?yàn)楸江h(huán)結(jié)構(gòu),以及它們具有的個(gè)數(shù)；3酯化反應(yīng)：羧酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)；留意：酯化反應(yīng)的脫水方式為：羧基脫羧羥基 （無機(jī)含氧酸脫羥基氫）而醇脫羥基氫 ,即“酸脫羥基醇脫氫”（可用同位素原子示蹤法證明；）；酯化反應(yīng)為可逆的：羧酸+醇酯+水反應(yīng)中濃硫酸的作用為作催化劑和吸水劑,除去生成物中的水使可逆反應(yīng)向生成物方向移動(dòng)；在酸化反應(yīng)中使用飽和na2co 3 溶液的作用為吸取未反應(yīng)的乙酸,溶解乙醇,降低酯的溶解度,增大水的密度,使酯浮于水面,簡潔分層析出,便于分別；乙酸乙酯中除乙酸雜質(zhì),只能用飽和的na 2co 3 濃液,不能用naoh 溶液中和乙酸的方法；由于naoh 溶液堿性強(qiáng),會促使乙酸乙酯水解,重新變成乙酸和乙醇,所以不能用naoh 溶液代替na2co3 飽和溶液；三.重要有機(jī)物結(jié)構(gòu).性質(zhì)和用途：有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)主