2022年2022年化學鋁知識點大匯總

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點鋁鋁,為一種化學元素；它的化學符號為 al,它的原子序數(shù)為 13 ；鋁元素在 地殼中的含量僅次于氧和硅, 居第三位, 為地殼中含量最豐富的金屬元素； 在金屬品種中,僅次于鋼鐵,為其次大類金屬物理性質銀白色輕金屬；有延性和展性；商品常制成棒狀.片狀.箔狀.粉狀.帶狀和絲 狀；相對密度 2.70 ；熔點 660 ；沸點 2327 ；有良好的導熱性,導電性僅次于金和銅；化學性質在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜；鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒 、并發(fā)出眩目的白色火焰；易溶于稀硫酸.硝酸.鹽酸.氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液 、不溶于水；與酸反應2

2、al+6hcl=2alcl3+3h 2 2al+6h +=2al 3+ +3h 22al+3h 2so 4 =al 2so 43+3h 22al+6h +=2al3+ +3h 22al+6h 2so 4 濃=al 2 so 4 3+3so 2+6h 2oal、fe在冷 、濃的h2so 4 、hno 3中鈍化 al+4hno 3稀=alno 3 3 +no +2h 2oal+4h +no3 =al 3+no +2h2 o與堿反應2al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 +3h2 2al+2oh+2h2 o=2alo 2+3h 2與鹽反應2al+3cu 2+ =3cu+2al 3+精品學習

3、資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點與某些氧化物反應4al+3mno 22al 2 o3+3mn2al+cr 2o3al 2o3 +2cr2al+fe 2 o3al2 o3+2fe2al+3feoal2 o3+3fe鋁熱反應常用于焊接鐵軌和冶煉金屬與非金屬反應2al+3cl 22alcl 34al+3o 2=2al 2 o3常溫生成致密氧化膜而鈍化,在氧氣中燃燒氧化鋁物理性質白色晶狀粉末或固體,導電性 常溫狀態(tài)下不導電化學性質與酸反應al2o3+3h 2so 4 =al 2 so 4 3+3h 2oal 2o3+6h +=2al 3+ +3h 2o與堿反應al2o3+2na

4、oh=2naalo2 +h2oal2 o3兩 性 氧 化 物 al2 o3+2oh=2alo 2+h2o氫氧化鋁氫氧化鋁為兩性氫氧化物與酸反應aloh 4+3h +=al 3+3h 2o與堿反應aloh 3+oh -=alo 2 -+2h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點分解2aloh 3al2o3+3h 2o試驗室制法alcl 3+3nh 3·h2 o=aloh 3+3nh 4cl al3+ +3nh 3 ·h2o=aloh 2 +3nh 4+圖像題向肯定量的 alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至過量；見 圖（ a）有關離子方程式為：a

5、l3+ 3oh-= aloh3aloh3 +oh -= alo2 +2 h2o例 1.向 30 毫升 1 mol/l 的溶液中逐步加入濃度為4 mol/l 的溶液,如產(chǎn)生 0.78 克白色沉淀,就加入的溶液的體積可能為（）a. 3ml b. 7.5ml c. 15ml d. 27.5ml解析：已知,由沉淀的物質的量小于氯化鋁的物質的量可推知此題可能有兩個答案：一氫氧化鈉不足, 二氫氧化鈉過量；由兩者反應的離子方程式知：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點當堿的量不足時：當堿過量時：故此題答案為： b.d；例 2.向含有的溶液中加入含的溶液,生成沉淀的物質的量可能為（

6、）（ 1） a mol（2）b mol（3）（ 4）（5）0 mol（ 6） a.（ 1）（ 2）（ 4）（ 5）（ 6） b.（ 1）（ 4）（ 5）（ 6）c.（ 1）（ 2）（ 3）（ 5）（ 6） d.（ 1）（ 3）（ 5）解析：（ 1）當時,或；（ 2）當時,；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點（ 3）當時,答案： b例 3.等體積的和兩種溶液混合后,沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等,就和兩種溶液的物質的量濃度之比為（ ）（ 1） 1： 3 （2）2：3（3）1：4（4）2：7a.（ 1）和（ 2） b.（1）和（ 3） c.（ 2）和

7、（ 4） d.（3）和（ 4）解析：溶液中鋁元素的存在形式可以為或；故當溶液中與物質的量之比為1：1 時,當溶液中與的物質的量之比為1：1 時,；答案： c【練習】將 3 mol/l溶液滴入到 25 ml 肯定濃度的溶液中；圖 2 為整個過程的數(shù)學分析曲線； 其中橫軸表示加入的物質的量, 縱軸表示產(chǎn)生的沉淀物質的量；據(jù)圖示回答以下問題：圖 2（ 1）圖中 a 點表示的意義為 ；b 點表示的意義為 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點（ 2）當 c 點從 o 點向 a 點運動時,表示隨的不斷加入,沉淀量逐步 ；oa 曲線表示的離子反應為 ,由此可得 a 點的坐標為

8、；當 c 點從 a 點向 b 點運動時,表示 ；ab 曲線表示的離子反應為 ,由此可得 b 點的坐標為： ；（ 3）由上述分析,可求得溶液中離子的濃度為 mol/l；（ 4）由上可知：生成沉淀的量隨加入的的量而轉變,可以把它們表示成函 數(shù)的關系；如以加入的的物質的量 x 為自變量, 以生成的沉淀的物質的量y精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載為因變量, 當 c 點處于 oa 段時函數(shù)表達式為： （帶定義域） ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載當 c 點處于 ab 段時函數(shù)表達式為： （帶定義域）；精品學習資料精選學習資料 -

9、 - - 歡迎下載（ 5）利用上述所得結果,填寫表1；表 1加入溶液的體積 /ml5.010.012.0產(chǎn)生的沉淀的質量 /g二.向強堿溶液中滴入鋁酸鹽溶液,先無沉淀,當全部轉化為時,再加入鋁鹽溶液,就偏鋁酸鹽與鋁鹽溶液發(fā)生了相互促進水解的反應,產(chǎn)物都為； 如圖 3 所示：圖 3發(fā)生反應的離子方程式為：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點o a 段：a b 段：例 3.以下各組溶液,不用其他試劑即能鑒別開的為（）a.和b.和c.和d.和解析：從圖 1 與圖 3 的圖像差別上不難看出當向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液時現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色膠狀沉淀,隨堿液的加入沉淀又不斷消逝

10、；而向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液時, 開頭無明顯現(xiàn)象后來顯現(xiàn)白色膠狀沉淀；故此題答案為 c.d；三.向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液（ i）向鋁鹽中滴加氨水時,當氨水增加到時,產(chǎn)生最大沉淀量如圖4 所示；圖 4（ ii）向氨水中滴加鋁鹽溶液時,開頭時氨水過量,如圖5 所示,離子反應方程式為：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點圖 5由圖 4 與圖 5 不難看出,氫氧化鋁沉淀為不溶于弱堿氨水中的；四.i：向偏鋁酸鹽溶液中滴入強堿當時,產(chǎn)生最大沉淀量,連續(xù)滴入強酸,沉淀逐步溶解；如圖 6 所示；圖 6ii：向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液至過量滴入的偏鋁酸鈉先與鹽酸

11、反應生成沉淀,繼而立刻被鹽酸溶解,反應方程式為：連續(xù)滴加的就與發(fā)生水解反應,離子方程式為：沉淀量的變化可用圖7 表示；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點圖 7五.向溶液中通入由于產(chǎn)生的沉淀不溶解在碳酸中,產(chǎn)生的沉淀不消逝,如圖8 所示；圖 8六.向溶液中滴加溶液現(xiàn)象為先產(chǎn)生沉淀,連續(xù)滴加鹽酸沉淀部分溶解,其離子反應方程式為：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點圖 9例 4.現(xiàn)有 200 ml和的混合溶液,其中,要使轉化為,并使與分別開,至少需要 4 mol/l 的溶液的體積為（）a. 140ml b. 120ml c. 100ml d.

12、 80ml解析：由題意需就 需 答案： d例 5.將肯定質量的 mg .al 合金投入 100ml 肯定物質的量濃度的中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/l 的溶液至過量,生成的沉淀質量與加入的溶液的體積關系如圖10 所示；求：（ 1）原合金中 mg .al 質量各多少克；（ 2）物質的量濃度；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點圖 10解析：由圖 10 可知,11.6g 為沉淀的質量,為的質量,當時,中和,無沉淀生成；（ 1） 24g 58gmmg 11.6g（ 2）當時,此時全部以沉淀的形式存在,就溶液中,所以；答案：（ 1） mg： 4.8g ； a

13、l：2.7g（ 2）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點例 6. 圖 11 為向混合液中依次加入 m 和 n 時生成沉淀的物質的量與加入的 m 和 n 的體積關系圖（ m.n 各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種）,以下結論不正確選項（）a. 混合溶液中b. 混合液中c. v 之前加溶液, v 之后加鹽酸d. 這種鹽酸與溶液中溶質的物質的量濃度相同圖 11解析：依所學學問,很簡單判定c 為正確的；設物質的量為 1 mol ,就生成為 1 mol ,a�b 段溶解過程消耗naoh 也為 1 mol（據(jù)反應式）,由圖推知 o�v 段每等份相當于

14、naoh 量為 1 mol ,那么 o�a 段生成消耗 naoh 應為 3 mol ,即 3 等份,就余下兩等份即2 mol 應生成 所消耗 naoh 量,故為 1 mol ,也應為 1 mol ,由此可判定 a 也為正確的,就 b 錯誤；對于 d 選項,可分析圖像a�b ,b�c兩段,前者消耗沉淀后者生成沉淀, 從而有關系式：,故可推知,又兩段消耗溶液體積相等,因此不難得出結論：d選項也為正確的,錯誤選項只有b；七.向明礬溶液中滴加溶液精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點當向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液時,在生成氫氧化鋁沉淀的同時生成硫酸鋇沉淀,現(xiàn)象為先生成白色沉淀,連續(xù)