2022年2022年化學(xué)必修二第二章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)其次章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能一化學(xué)鍵與能量變化關(guān)系關(guān)系：在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化；緣由： 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),從微觀(guān) 來(lái)看,斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸取能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量；化學(xué)鍵的斷裂和形成為化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由；一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中為吸取能量仍為放出能量,打算于反應(yīng)物的總能量與生成物 的總能量的相對(duì)大??；反應(yīng)熱（宏觀(guān)）含義化學(xué)反應(yīng)中吸取或放出的熱量符號(hào)單位qkj·mol -1與能量變q>0,反應(yīng)吸取熱量（e 反應(yīng)物總能量 e 生成物總能量,為吸熱 反應(yīng) ）化的關(guān)系q&

2、lt;0,反應(yīng)放出熱量（e 反應(yīng)物總能量 e 生成物總能量,為放熱 反應(yīng) ）2.常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（1）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：全部的燃燒與緩慢氧化；酸堿中和反應(yīng)（中和熱 ）；金屬與酸.水反應(yīng)制氫氣；大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：c co2=2co為吸熱反應(yīng)）；鋁熱反應(yīng)注：在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱 .必需為酸和堿的稀溶液,由于濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證h+aq+oh-aq=h2ol中和熱均為57.3 kj·mol-1 ,而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸取熱量,其反應(yīng)熱小于57.3 kj ·mol

3、-1 ；. 以生成 1 mol水為基準(zhǔn)（2）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)： c .h2.co為仍原劑的氧化仍原反應(yīng)如：cs h2ogcog h2g ；鹽和堿的反應(yīng)如baoh2· 8h2o 2nh4cl bacl2 2nh3 10h2o多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3. kmno.4 caco3的分解等；（但過(guò)氧化氫的分解為放熱反應(yīng)）水解,弱電解質(zhì)的電離精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)注： 反應(yīng)條件與吸放熱無(wú)關(guān)；（3）放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較類(lèi)型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)比較定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸取熱量的化學(xué)反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載形成緣由反應(yīng)物具有的總能量

4、大于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵變化的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸取的總能量注： = q,中學(xué)階段二者通用其次節(jié)化學(xué)能與電能（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池；反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸取的總能量精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化仍原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽唬?）構(gòu)成原電池的條件：有活潑性不同 的兩個(gè)電極“兩極” ；電解質(zhì)溶液 “ 一液” ； 自發(fā)的氧化仍原反應(yīng) “一反應(yīng)” ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必

5、備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn) 閉合回路“成回路”（4）電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)：“離子不上岸,電子不下水”外電路：負(fù)極導(dǎo)線(xiàn)正極內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液,鹽橋中陽(yáng)離子移向正極的電解質(zhì)溶液；負(fù)極 ：較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽(yáng)離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量削減；正極 ：較不活潑的金屬或非金屬作正極,正極發(fā)生仍原反應(yīng),電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子ne 單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加；（5）原電池正負(fù)極的判定方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（k.ca.na 太活潑,不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）.氧化物（mno2）等作

6、正極；依據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子就由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極；據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極； “正正負(fù)負(fù)”據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：“負(fù)氧化,正仍原”負(fù)極：失電子,電子流出,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常為電極本身消耗,質(zhì)量減?。徽龢O：得電子,電子流入,發(fā)生仍原反應(yīng),現(xiàn)象為常相伴金屬的析出或h2 的放出；（6）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：（i ）原電池反應(yīng)所依靠的化學(xué)反應(yīng)原理為氧化仍原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為氧化反應(yīng),正極反應(yīng)為仍原反應(yīng)；因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)寫(xiě)出總反

7、應(yīng)方程式；把總反應(yīng)依據(jù)電子得失情形,分成氧化反應(yīng).仍原反應(yīng)；氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,仍原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,留意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)；（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得；總結(jié)：“找劑產(chǎn)配電子配電荷配水”（7）原電池的應(yīng)用： 加快化學(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快；比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱； 設(shè)計(jì)原電池 ；金屬的防腐；總結(jié)：經(jīng)典原電池的電極方程式（已附紙）2. 一次電池（1）常見(jiàn)一次電池：一般（酸性）鋅錳電池.堿性鋅錳電池.鋅銀電池.鋰電池鋅錳電池為最早使用的干電池；鋅錳電池的電極分別為鋅（負(fù)極）和碳棒（正極）,內(nèi)部填充的為糊狀的mno2和 nh4cl；

8、電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)為：23232242332正極： 2nh4+2mno+2e 2nh+mno+ho 負(fù)極： zn2ezn2+總反應(yīng)： zn+2mno+2nh+zn2+mno+2nh +ho堿性鋅錳電池； 用 koh電解質(zhì)溶液代替nh4cl 作電解質(zhì)時(shí), 無(wú)論為電解質(zhì)仍為結(jié)構(gòu)上都有較大變化,電池的比能量和放電電流都能得到顯著的提高；它的電極反應(yīng)如下：-負(fù)極： zn+2oh -2e =znoh2正極： 2mno2+h2o+2e =mn2o3+2oh總反應(yīng)：zn+2mno2+h2o=znoh2+mn2o3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)銀鋅電池紐扣電池；該電池使用壽

9、命較長(zhǎng),廣泛用于電子表和電子運(yùn)算機(jī)；其電極分別為 ag2o和 zn,電解質(zhì)為koh溶液；其電極反應(yīng)式為：高能電池鋰電池；該電池為20 世紀(jì) 70 歲月研制出的一種高能電池；由于鋰的相對(duì)原子質(zhì)量很小,所以比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特殊大,使用壽命長(zhǎng)；如作心臟起搏器的鋰碘電池的電極反應(yīng)式為：鋅空電池鋅空氣電池為一類(lèi)結(jié)構(gòu)特殊的品種；負(fù)極采納了鋅合金；而正極材料, 就為空氣中的氧；在儲(chǔ)存時(shí)一般保持密封,所以基本上沒(méi)有自放電精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載陰極： zn + 2oh zno + h 2o + 2e陽(yáng)極： o2 + 2h 2o + 4e 4oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)

10、資料 - - - 歡迎下載2綜合： 2zn + o+ 2e 2zno（2）二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生,可以多次重復(fù)使用,又叫充電電池或蓄電池；鉛蓄電池精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4放電：負(fù)極（鉛）：pb so 2- 2e pbso4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+正極（氧化鉛）：pbo2 4h 2e pbso4 2h2o+2-2-充電：陰極：pbso42h2o 2e pbo2 4h so 4陽(yáng)極： pbso4 2e pb so 4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載兩式可以寫(xiě)成一個(gè)可逆反應(yīng)：pbo 2 pb 2h2so4放電2pbs

11、o4 2h2o充電精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鎳鉻電池；優(yōu)勢(shì)為：放電時(shí)電壓變化不大,內(nèi)阻小,對(duì)輕度的過(guò)充過(guò)放相對(duì)鎳氫電池和鋰電池來(lái)說(shuō)容忍度較大；（易造成污染）鎳鎘電池最致命的缺點(diǎn)為,在充放電過(guò)程中假如處 理不當(dāng),會(huì)顯現(xiàn)嚴(yán)峻的“記憶效應(yīng)”,使得服務(wù)壽命大大縮短；2222負(fù)極反應(yīng)： cd+2oh- cdoh +2e-正極反應(yīng)： 2e- +nio +2ho nioh +2oh-總反應(yīng)： cd+nio2+2h2o cdoh2+nioh 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)3. 燃料電池氫氣與氧氣混合,總反應(yīng)方程式：2h2 2 2h2o+當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性

12、時(shí)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+負(fù)極： 2h2 4e 4h當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：正極： 2 4 e+4h 2h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載負(fù)極： 2h2 4oh 4e 4h2o正極： 2 2h2o 4 e 4oh另一種燃料電池為用金屬鉑片插入koh（堿性）溶液作電極,又在兩極上分別通甲烷（燃料）和氧氣（氧化劑） ；電池總反應(yīng)式為：ch4 2o2 2koh k2co3 3h2o電極反應(yīng)式為：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2負(fù)極： ch4 10oh 8e co37h2o正極： 4h2o 2o2 8e 8oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

13、- 歡迎下載性質(zhì)類(lèi)別原電池電解池電鍍池精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載定義（裝置特點(diǎn)）將 化 學(xué) 能 轉(zhuǎn) 變 成 電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載反應(yīng)特點(diǎn)自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載裝置特點(diǎn)無(wú)電源,兩級(jí)材料不同有電源,兩級(jí)材料可同可不同有電源精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載形成條件活動(dòng)性不同的兩極電解質(zhì)溶液形成閉合回路電極名稱(chēng)負(fù)極：較活潑金屬正 極 ： 較 不 活 潑 金屬（能導(dǎo)電非金

14、屬）電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng),金屬失去電子正極：仍原反應(yīng),溶液中的陽(yáng)離子的電 子 或 者 氧 氣 得 電子（吸氧腐蝕）兩電極連接直流電源兩電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路陽(yáng)極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連陽(yáng)極：氧化反應(yīng),溶液中的陰離子失去電子,或電極金屬失電子陰極：仍原反應(yīng),溶液中的陽(yáng)離子得到電子1 鍍層金屬接電源正極,待鍍金屬接負(fù)極； 2 電鍍液必需含有鍍層金屬的離子名稱(chēng)同電解,但有限制條件陽(yáng)極：必需為鍍層金屬陰極：鍍件陽(yáng)極：金屬電極失去電子 陰極：電鍍液中陽(yáng)離子得到電子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電子流向負(fù)極正極電源負(fù)極陰極電源正極陽(yáng)極同電解池精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

15、- - - 歡迎下載溶液中帶電粒子的移動(dòng)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)陰離子向負(fù)極移動(dòng)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)同電解池精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載聯(lián)系在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)注：析氫腐蝕腐蝕過(guò)程中不斷有氫氣放出條件：潮濕空氣中形成的水膜、 酸性較強(qiáng)（水膜中溶解有co2. so2.h2s等氣體）-2+-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電極反應(yīng)：負(fù)極: fe 2e = fe正極 : 2h+2e =h2 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+2+總式： fe + 2h= fe+ h 2 吸氧腐蝕反應(yīng)過(guò)程吸取氧氣條件：中性或弱酸性溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

16、 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2電極反應(yīng)：負(fù)極: 2fe 4e - = 2fe 2+正極 : o+4e- +2ho = 4oh-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2總式： 2fe + o 2 +2h2o =2 feoh 22離子方程式：fe2+ + 2oh - = feoh生成的 feoh 2 被空氣中的o2 氧化,生成feoh 3 , feoh 2 + o 2 + 2h 2o = 4feoh 3feoh3 脫去一部分水就生成fe2o3.xh2o（鐵銹主要成分）規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕的快慢規(guī)

17、律如下：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的次序如下：外接電源的陰極愛(ài)護(hù)法犧牲負(fù)極的正極愛(ài)護(hù)法有一般防腐條件的腐蝕無(wú)防腐條件的腐蝕總結(jié)：化學(xué)電源四.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1.化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增加量（均取正值） 來(lái)表示；運(yùn)算公式： vb 單位： mol/l .s 或 mol/l.minb 為溶液或氣體,如b 為固體或純液體不運(yùn)算速率；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)規(guī)律： 速率比方程式系數(shù)比化學(xué)反應(yīng)速率通常指的為某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率 ,

18、而不為在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率；對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng),在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi),用不同的物質(zhì)來(lái)表示其反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但這些不同的數(shù)值表示的都為同一個(gè)反應(yīng)的速率；因此,表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí),必需指明為用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)；（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參與反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)打算的（主要因素）；外因： 溫度 ：上升溫度,增大速率催化劑 ：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度 ：增加 c 反應(yīng)物的濃度,增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強(qiáng) ：增大壓強(qiáng),增大速率（影響對(duì)象：壓強(qiáng) 只影響有氣體參與的反應(yīng) 的反應(yīng)速率）其它因素：如光（射線(xiàn)）.固體的表面積（顆粒大?。?反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）.原電池等也會(huì)轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率；注： 恒壓 充稀有氣體等不影響反應(yīng)的氣體v -n -c - v 恒容 充稀有氣體等不影響反應(yīng)的氣體c 不變 - v 不變精