(完整)2019-2020學(xué)年高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表(第2課時)教學(xué)設(shè)計(jì)新人教版必修2.doc

1、2019-2020學(xué)年高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表（第2課時）教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修2一、教材分析堿金屬元素和鹵素元素 是人教版高中化學(xué)必修二第一章第一節(jié) 元素周期表 第二課時 的教學(xué)內(nèi)容， 主要學(xué)習(xí)本節(jié)學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系， 使學(xué)生會從理論 上推測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律， 使學(xué)生能夠會運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明其推測的正確性， 進(jìn) 而知道元素強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。本課時是學(xué)好元素性質(zhì)的基礎(chǔ)，也是學(xué)好元素周期律的基礎(chǔ)。二、教學(xué)目標(biāo):1、知識目標(biāo)：1）通過對比學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系；2）知道元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。2、能力目標(biāo)：1

2、）會從理論上推測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；2）使學(xué)生能夠會運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明其推測的正確性。3、情感目標(biāo)：學(xué)會合作學(xué)習(xí)三、教學(xué)重難點(diǎn)1、推測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明其推測的正確性，進(jìn)而知道堿金屬和鹵素元素強(qiáng)弱的判斷依據(jù)四、學(xué)情分析因?yàn)楸匦抟晃覀円呀?jīng)學(xué)習(xí)了鈉元素和氯元素的性質(zhì)， 而且學(xué)生通過預(yù)習(xí)對堿金屬和鹵素元素 也有簡單的了解，所以，本節(jié)內(nèi)容堿金屬和鹵素元素的性質(zhì)學(xué)生應(yīng)該很容易接受。五、教學(xué)方法 啟發(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、練習(xí)、探究等六、課前準(zhǔn)備1、學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：通過對比學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，課內(nèi)探究

3、導(dǎo)學(xué)案，課后延伸拓展 學(xué)案，教學(xué)環(huán)境設(shè)計(jì)和布置，合理給學(xué)生進(jìn)行分組。七、課時安排 一課時八、教學(xué)過程（一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑 檢查落實(shí)學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。（二）情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)提問 堿金屬是指哪一族？鹵族是指哪一族？教師： 這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)堿金屬和鹵族元素的遞變規(guī)律。 大家看本節(jié)的目標(biāo)、 重點(diǎn)、 難點(diǎn)。 然后看第一個探究問題， 堿金屬的遞變規(guī)律。 我們已經(jīng)布置了同學(xué)們課前預(yù)習(xí)這部分， 檢查 學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生把預(yù)習(xí)過程中的疑惑說出來。 設(shè)計(jì)意圖：提出問題，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。（三）合作探究、精講點(diǎn)撥 探究點(diǎn)一：堿金屬元素的有什么樣的遞變規(guī)律？

4、教師： 大家提的問題提得都很棒，多媒體展示堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖， 分析堿金屬原子結(jié) 構(gòu)的共同之處?，F(xiàn)在同學(xué)們回答：我們把IA稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€族呢？學(xué)生： 由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子的最外層 上都只有一個電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)， 由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的 代表物鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。教師：實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的標(biāo)準(zhǔn)，下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探討同一族元素的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝 中，觀察現(xiàn)

5、象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。實(shí)驗(yàn)2在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中， 觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較學(xué)生活動，完成表格思考與交流根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的 原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？學(xué)生有關(guān)系。同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。且Li Na K Rb還原性增加堿金屬的物理性質(zhì)的比較LiNakRbCs相顏色均為銀白色（Cs略帶金色）似硬度柔軟占八、密度較小熔沸點(diǎn)較低導(dǎo)電導(dǎo)熱性強(qiáng)遞變 性密度變化逐漸增大（K特殊）熔沸點(diǎn)變化單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低教師有上表可見，堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性。由此，我們得出元 素金屬性強(qiáng)弱判斷

6、依據(jù)：1根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性 越強(qiáng)。2根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)化水物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3可以根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，貝U元素金屬性越強(qiáng)。設(shè)計(jì)意圖：通過從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。培養(yǎng)學(xué)生觀察思維能力。過渡剛才我們以典型的金屬一族為例，下面我們以典型的非金屬為例?？纯此麄兊男再|(zhì)有 原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？探究點(diǎn)二：鹵族元素的有什么樣的遞變規(guī)律？多媒體展示鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)元 素名 稱元素符號核電荷數(shù)單質(zhì)顏色和 狀態(tài) （ 常態(tài)

7、）密度熔點(diǎn)C沸點(diǎn)C溶解度（100g水中）氟F9F2淡綠色 的氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反 應(yīng)氯C1CI2黃綠色3.124g/L-101-34.6226I7氣體cm3溴B r35Br2深紅棕 色液體3.119 g/cm3-7.258.784.16g碘I53I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g教師請大家根據(jù)表，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的 遞變規(guī)律。學(xué)生學(xué)生總結(jié)后板書：顏色：淺深 *狀態(tài)：氣液-固密度：小大熔沸點(diǎn)：低高 一在水中的溶解性：大小設(shè)問大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性 呢

8、？多媒體展示鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖同桌討論后回答鹵素原子的最外層電子數(shù)相等，決定了他們在化學(xué)性質(zhì)上的相似性素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)），原子半徑的不同，又導(dǎo)致了它們得電子的難易程度不同，從而表現(xiàn)出氧化性的強(qiáng)弱不同，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)?！窘處煛肯旅嬲埻瑢W(xué)們看表格：鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)。從中我們得出什么結(jié)論?多媒體展示鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)名稱反應(yīng)條件方程式學(xué)生成氫化物的穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定Cl2光照H2+Cl22HClHCl穩(wěn)定Br2高溫H2+Br22HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加執(zhí)八、H2+I22HIHI很不穩(wěn)定學(xué)生分析上表可知鹵素和H2的反應(yīng)可用通

9、式H2+X2=2HX來表示，反應(yīng)時按CI2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來越苛刻，反應(yīng)程度依次減弱，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也 依次減弱，與我們的推測相符。板書H2+X2=2HX（X=F、Cl、Br、I）F2 CI2 Br2 I2劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：教師我們可以通過金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)可以比較金屬的強(qiáng)弱，通過鹵素間的置換反 應(yīng)實(shí)驗(yàn)，比較非金屬的氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)1將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在F2、注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。實(shí)驗(yàn)2將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中， 用力振蕩后， 在注入少量的四氯化碳。

10、觀 察四氯化碳層和水層顏色的變化。學(xué)生討論、分析板書Cl22NaBr=2NaClBr2Cl22Br-=2ClBr2Cl22KI=2KClI2Cl22I=2ClI2小結(jié) 鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增， 在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面， 均表現(xiàn)出一定的 相似性和遞變性。 但一般之中有特殊。 由此可見同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變 性。由此，我們得出 非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1.與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易；2.單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性） ；3.最高價氧化物的水化物（HnROm）的酸性強(qiáng)弱；4.非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。設(shè)計(jì)意圖： 教學(xué)過程是實(shí)現(xiàn)師生共同創(chuàng)造、 共同成長的過程； 本環(huán)節(jié)教學(xué)在經(jīng)

11、過前幾個環(huán)節(jié) 的探究學(xué)習(xí)后，將學(xué)生創(chuàng)新品質(zhì)的培養(yǎng)列為重點(diǎn)， 充分體現(xiàn)了現(xiàn)代教學(xué)以人為本， 以學(xué)生為 主體的思想。（四）反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測 教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。 設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡單的反饋糾正。（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí) 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了堿金屬和鹵族元素的遞變規(guī)律， 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律， 進(jìn)而知道了元 素強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。 本課時是學(xué)好元素性質(zhì)的基礎(chǔ)， 也是學(xué)好元素周期律的那么， 周期表中 元素、 核素、 同位素如何理解？及三者關(guān)系如何呢?在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)元素、 核素、 同位素的知識，大家預(yù)習(xí)這部分時要首先理解三者的概念， 才能分清三者的關(guān)系。 并完成本 節(jié)課后練習(xí)及課后延伸作業(yè)。九、板書設(shè)計(jì)一、堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.物理性質(zhì);2.化學(xué)性質(zhì)二、鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.物理性質(zhì);2.化學(xué)性質(zhì)三、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律四、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷 十、教學(xué)反思本課的設(shè)計(jì)采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案， 學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容， 找出自己迷惑的地方。 課堂上師 生主要解決重點(diǎn)、 難點(diǎn)、 疑點(diǎn)、考點(diǎn)、探究點(diǎn)等學(xué)生易混、 易忘的東西， 最后進(jìn)行課堂檢測， 課后進(jìn)行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式， 是學(xué)化學(xué)的一種重要工具， 對整個中學(xué)化學(xué)的學(xué) 習(xí)具有重要的指導(dǎo)作用。因此，學(xué)生