(word完整版)浙教版九年級上冊科學(xué)化學(xué)部分知識點,推薦文檔

1、九上第一章基礎(chǔ)知識歸納、概念：1、 酸的組成氫離子+酸根離子2、堿的組成 金屬離子+氫氧根離子3、 鹽的組成金屬離子+酸根離子4、 復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB5、 稀釋濃硫酸的方法一一一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn) 生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、 中和反應(yīng) 酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；負二價：氧和硫。（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。（

2、原子團的化合價負一價：氫氧根（0H），硝酸根（N03）,氯酸根（CI03）,高錳酸根（Mn04）；負二價：硫酸根（S04），碳酸根（C03），亞硫酸根（S03）,錳酸根（Mn04）; 負三價：磷酸根（P04）；正一價：銨根（NH4）。、熟記下列反應(yīng)方程式：（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。（2）酸+堿=鹽+水。（3）酸+某些金屬氧化物=鹽+水。（4）酸+活潑金屬=鹽+氫氣。（5）酸+鹽=新鹽+新酸。1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCI = ZnCl2+ H2T有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2S04= ZnS04+ H2f.

3、3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCI = FeCI2+ H2f有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2S04=FeS04+ H2f .溶液變成淺綠色。5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe203+6HCI = 2FeCI3+ 3H20.紅色鐵銹逐漸消失,6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe203+ 3H2S04= Fe2（S04）3+3H20 .溶液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：Cu0 + 2HCI =CuCI2+H20黑色氧化銅逐漸消失,氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4= CuS04+ H2OJ溶液變成藍色。（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變

4、紅色。（2）堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水（3）堿+酸=鹽+水（4）堿+某些鹽 =另一種鹽 +另一種堿1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + C02= Na2CO3+ H2O2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + S02= Na2SO3+ H2O3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3= Na2SO4+ H2O4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3j+ H2O使澄清石灰水變渾濁5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰

5、跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)2(三)鹽的性質(zhì)：(1)鹽 +某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。(2)鹽+某些酸=另一種鹽 +另一種酸。(3)鹽+某些堿=另一種鹽 +另一種堿(4)鹽+某些鹽=另一種鹽 +另一種鹽1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4+ Fe = FeSO4+Cu鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變 淺綠色2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2I有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少NaHCO3+ HCl = NaCl +H2O + CO2侑氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O +CO2T；有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少Ag

6、NO3+ HCl = AgCIJ+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生BaCl2+ H2SO4= BaSO4J+ 2HCl有白色沉淀產(chǎn)生7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+ Na2CO3= 2NaOH + CaCO3J有白色沉淀產(chǎn)生8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3+ NaCl = AgClJ+ NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+ Na2SO4= 2NaCl + BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：(1)大多數(shù)酸可溶(HCl、HNO3、H

7、2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。)(2)堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。(3)鹽的溶解性：鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，全部都是可溶鹽； 硫酸鹽不溶鋇和鉛，(酸易溶，堿難溶)； 氯化物不溶銀、亞汞；碳酸鹽，多不溶。六、反應(yīng)條件：1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件一一(1)在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。(2)濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。(3)鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，生成+2價的鐵的化合物。3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件一一(1)在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。(2) 反應(yīng)物中的鹽要可溶。(3)K、Ca

8、、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有 沉淀。5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式:生石灰-CaO石灰石、大理石-CaCO3火堿、燒堿、苛性鈉一一NaOH小蘇打NaHCO3磁鐵礦一一Fe3O4干冰一一CO2天然氣(甲烷)一一CH4醋酸(乙酸)一一CH3COOH八、熟記常見物質(zhì)的顏色：紅色的固體一一Cu、Fe2O3、P(紅磷)黑色的固體C、CuO、FesO4、FeO、MnO2白色的固體一一KCIO3、P2O5、P(白磷)、CuSO

9、4(無水硫酸銅)、KCI、NaCI等暗紫色的固體KMnO4黃色的固體一一S藍色的固體一一CuSO45H2O藍色絮狀沉淀一一Cu(OH)2紅褐色絮狀沉淀-Fe(OH)3常見不溶于酸的白色沉淀-BaSO4、AgCI溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀一一BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀一一Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性堿的沉淀藍色的溶液一一CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液淺綠色的溶液FeSO4、FeCI2等含F(xiàn)e2*溶液黃色的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3*溶液九、物質(zhì)的檢驗和鑒別：1、

10、 檢驗稀鹽酸(或c)一一取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。2、 檢驗稀硫酸(或SO42)取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生。3、 檢驗CO32一一取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCI，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。4、 檢驗NH4*取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸一一分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、 鑒別Ca

11、(OH)2和NaOH溶液一一分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體(或各滴入幾滴Na2CO3溶液)，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca(OH)2,無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。補充下列反應(yīng)方程式：1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2+ 2HCI = CuCI2+ 2H2O藍色沉淀消失2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+ 2H2O變成藍色溶液3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2J有藍色沉淀產(chǎn)生4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCI3= Fe(OH)3J+3NaCI有紅褐

12、色沉淀產(chǎn)生判斷溶液的酸堿性一一用指示劑，溶液的酸堿度一一用pH來表示。熟石灰Ca(OH)2食鹽NaCI純堿、蘇打Na2CO3鐵銹、赤鐵礦Fe2O3金剛石、石墨一一C冰H2O酒精(乙醇)一一C2H5OH01234567891011121314中性J酸性增強堿性增強紫色石蕊無色酚酞pH7為堿性顯藍色顯紅色干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性氣體（如:H2、02、N2、CO)不能干燥堿性氣體（如:NH3)2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3)中性氣體（如：出、O2、N2、CO）不能干燥酸性氣體（如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。三、解計算題：計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算根據(jù)化學(xué)方程式進行計算3由和兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=Xioo%（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù)=X100%（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算化合物的