《分析化學(xué)》試題及答案

1、一、選擇題 (20分。1用法揚司法測cl-時，常加入糊精，其作用是 -（b ）a. 掩蔽干擾離子； b. 防止agcl凝聚；c. 防止agcl沉淀轉(zhuǎn)化 d. 防止agcl感光2間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是 -（ d ）a. 滴定開始時加入指示劑； b. 為使指示劑變色靈敏，應(yīng)適當加熱；c. 指示劑須終點時加入； d. 指示劑必須在接近終點時加入。3螯合劑二乙三氨五乙酸（edpa，用h5l表示）的五個pka值分別為1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中組分hl4-的濃度最大時,溶液的ph值為 -（ d ）a. 1.94; b. 2.87; c. 5.00; d. 9

2、.62。 4. k2cr2o7法測定鐵時，哪一項與加入h2so4-h3po4的作用無關(guān) -（ c ）a.提供必要的酸度； b.掩蔽fe3+；c.提高e(fe3+/fe2+)； d.降低e(fe3+/fe2+)。5用baso4重量分析法測定ba2+時，若溶液中還存在少量ca2+、na+、co32-、cl-、h+和oh-等離子，則沉淀baso4表面吸附雜質(zhì)為 -（ a ）a. so42-和ca2+； b. ba2+和co32-；c. co32-和ca2+； d. h+和oh-。6下列各條件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀條件 -（a ）a.沉淀作用宜在較濃溶液中進行； b.應(yīng)在不斷的攪拌下加入沉淀劑

3、;c.沉淀作用宜在熱溶液中進行; d.應(yīng)進行沉淀的陳化。7 為了獲得純凈而易過濾、洗滌的晶形沉淀，要求 -（a ）a.沉淀時的聚集速度小而定向速度大;b.沉淀時的聚集速度大而定向速度小;c.溶液的過飽和程度要大;d.沉淀的溶解度要小。8. 決定正態(tài)分布曲線位置的是 -（ c ）a. 總體標準偏差； b. 單次測量的平均偏差；c. 總體平均值； d. 樣本平均值。9從精密度好就可判斷分析結(jié)果可靠的前提是 -（a ）a. 系統(tǒng)誤差小； b. 增加平行測量次數(shù)；c. 隨機誤差??； d. 相對標準偏差小。10. 對于氧化還原反應(yīng)： n2o1 + n1r2 n1o2 + n2r1，當n1n21時，要使化

4、學(xué)計量點時反應(yīng)的完全程度達99.9以上， eØ1-eØ2至少應(yīng)為 -（ a ）a. 0.36v; b. 0.27v; c. 0.18v; d. 0.09v。11下列儀器不用所裝溶液潤洗三次的是 b 。a滴定管 b。容量瓶 c。移液管 d。試劑瓶12比較滴定時，用naoh標準溶液滴定hcl，若naoh滴定速度過快，且一到終點立即讀數(shù)，將使hcl溶液的濃度 c 。a無影響 b。偏低 c。偏高 d?？赡芷呋蚱?3當電子天平的零點偏離較大時，應(yīng)調(diào)節(jié)的部件是_b_。 a天平水平 b. 回零按鍵 c. 增量按鍵 d. 去皮按鍵14用甲醛法測定工業(yè)(nh4 )2so4 (其摩爾質(zhì)量為

5、132g/mol )中的nh3(摩爾質(zhì)量為17.0g/mol )的含量.將試樣溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·l-1的naoh標準溶液滴定,則試樣稱取量應(yīng)為_e_.a. 0.13 0.26克 b.0.3 0.6克 c. 0.5 1.0克 d. 1.3 2.6克e. 2.6 5.2克15 使用堿式滴定管進行滴定的正確操作方法是_c_.a. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 b. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方 c. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方 d. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方16在測定自來水總硬度時, 如果用edta測定ca2+時, 為了消除mg2+干擾,實驗中常采用

6、的最簡便的方法是_b_.a. 配位掩蔽法 b. 沉淀掩蔽法 c. 氧化還原掩蔽法 d. 離子交換法17按質(zhì)子理論, na3po4是_c_.a. 中性物質(zhì) b. 酸性物質(zhì) c. 堿性物質(zhì) d. 兩性物質(zhì)18某試樣為nahco3和na2co3的混合物,用hcl標準溶液滴定.先以酚酞為指示劑,耗去hcl溶液v1ml ,繼續(xù)以甲基橙為指示劑,又耗去hcl溶液v2ml ,則v1與v2的關(guān)系為_e_.a. v1 = v2 b. v1 = 2v2 c. 2v1 = v2 d. v1 >v2 e. v1 < v219 0.1mol·l-1的hcl溶液約含有0.1mol·l-1n

7、h4cl(kb,nh3=1.8×10-5)今欲測定其中的hcl的含量,用0.1 mol·l-1的naoh標準溶液滴定,應(yīng)選用的指示劑為_b_.a. 甲基橙( pk=3.4) b. 甲基紅(pk=5.0 ) c. 百里酚蘭(pk=8.9 ) d.酚酞(pk=9.1)20.有關(guān)edta的酸效應(yīng),下列敘述正確的是_b_.a酸效應(yīng)系數(shù)越小,配合物的穩(wěn)定性越小bph值越小,酸效應(yīng)系數(shù)越大.c酸效應(yīng)系數(shù)越大,配位滴定曲線的pm突躍范圍越大.d酸效應(yīng)曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高ph值.21用硼砂(na2b4o7·10h2o式量381.4) 標定0.1mol·

8、;l-1的hcl溶液,宜稱取此基準物的重量為_d_. a. 0.10.2克 b. 0.8 1.0克 c. 0.6 0.8克 d. 0.4 0.6克22在1moil-1hcl介質(zhì)中，用fecl3(fe3+/fe2+=0.77v)滴定sncl2(sn4+/sn2+)=0.14v),理論終點時的電位是 b 。a. 0.46v b. 0.35v c. 0.54v d. 0.56v23. 間接碘量法加入淀粉指示劑的時間是 b 。a. 滴定開始前 b. 滴定至接近終點時c. 滴定至中途 d. 滴定碘的顏色褪去24. 已知在1moil-1h2so4介質(zhì)中, (fe3+/fe2+)=0.68v , (ce3+

9、/ce2+)=1.44v,以ce4+滴定fe2+至99.9%,100%, 100.1%時電極電位分別為_d_. a. 1.06v, 1.26v , 0.86v b. 1.26v, 0.86v, 1.06v , c. 1.26v 、1.06v, 0.86v d. 0.86v, 1.06v, 1.26v29. 莫爾法適用于測ci-和br-而不適用于測i-是因為 a 。a. agi強烈吸附i- b. 沒有合適的指示劑c. i-不穩(wěn)定易被氧化 d. kspagikspagcl 30. 選擇酸堿指示劑時，下列那種因素不需考慮 c 。a. 化學(xué)計量點的ph b. 指示劑變色范圍c. 指示劑的物質(zhì)的量 d.

10、 滴定方向31. 下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是 c 。a. h+=0.0003moll-1 b. ph=10.42c. w（mgo）=19.96% d. 400032. 用佛爾哈德法測定的條件是 d 。a. 堿性 b.不要求 c. 中性 d. 酸性 33. 用0.01moi.l-1hcl溶液滴定0.01moi.l-1 naoh溶液時的ph 突躍范圍應(yīng)是8.75.3,若用0.1moi.l-1hci溶液滴定0.1moi.l-1 naoh溶液時，則其ph 溶躍范圍應(yīng)為 b 。a. 8.74.3 b. 9.74.3 c. 7.75.3 d. 10.74.334. 我們在實驗中標定hcl使用的基準

11、物是_,使用的指示劑是 a 。a. 硼砂、甲基紅 b. 硼砂、酚酞c. na2co3、鉻黑t d. 鄰苯二甲酸氫鉀、甲基紅35. kmno4法必須在酸性溶液中進行，調(diào)節(jié)酸度時應(yīng)用 d 。a. hcl b. hno3 c. hac d. h2so436. 用edta配位滴定法測定自來水總硬度時，不需用蒸餾水潤洗的玻璃儀器是 b 。a. 容量瓶 b. 移液管 c. 錐形瓶 d. 滴定管37. 為下列滴定選擇合適的指示劑:用hcl滴定na2co3到第二化學(xué)計量點 （ a ） 在ph0時，用滴定ca2+，mg2+總量 ( e ) 用naoh滴定hcooh ( a ) 用莫爾測定cl-1 （b） a.

12、酚酞 b. 鉻酸鉀 c. 甲基橙 d.鈣指示劑 e. 鉻黑t1測得鄰苯二甲酸pka1=2.89, pka2=5.54,則ka1，ka2值應(yīng)表示為：( b )a. ka1=1×10-3, ka2=3×10-6; b. ka1=1.3×10-3, ka2=2.9×10-6 ;c. ka1=1.31×10-3, ka2=2.92×10-6; d. ka1=1×10-3, ka2=2.9×10-6;2由計算器算得的結(jié)果為，按有效數(shù)字運算規(guī)則將結(jié)果修約為：( b ) a. 0.016445; b. 0.01644; c. 0

13、.0164; d. 0.016;3測定中出現(xiàn)下列情況, 屬于偶然誤差的是： ( b )a. 滴定時所加試劑中含有微量的被測物質(zhì);b. 某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致;c. 某分析人員讀取滴定管讀數(shù)時總是偏高或偏低; d.滴定管體積不準確;4. 從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是 （ b ）a. 隨機誤差小； b. 系統(tǒng)誤差小；c. 平均偏差小； d. 相對偏差小；5下列有關(guān)nahco3在水溶液中質(zhì)子條件的敘述,哪個是正確的? ( c )a. h+hco3-+na+=oh-;b. h+na+=oh-+co32-;c. h+h2co3= oh-+co32-;d. hco3-+n

14、a+=oh-+co32-;6在edta配位滴定中，下列有關(guān)edta酸效應(yīng)的敘述，何者是正確的？ （ b ）a. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大,配合物的穩(wěn)定性愈高; b. 酸效應(yīng)系數(shù)愈小,配合物穩(wěn)定性愈高;c. 反應(yīng)的ph愈大,edta酸效應(yīng)系數(shù)愈大; d. 選擇配位滴定的指示劑與酸效應(yīng)無關(guān);7當被滴定溶液中有m和n兩種離子共存時，欲使edta滴定m而n不干擾，則在0.1%的誤差要求下滴定反應(yīng)要符合: （ c ）a. kmy/kny?104;b.kmy/kny?105;c.kmy/kny?106;d. kmy/kny?108;8在edta滴定中，下列有關(guān)掩蔽劑的應(yīng)用陳述，哪一個是錯誤的？（ a ）a. 當al

15、3+、zn2+離子共存時，可用nh4f掩蔽zn2+而測定al3+;b. 測定鈣鎂時，可用三乙醇胺掩蔽少量fe3+、al3+;c. 使用掩蔽劑時，要控制一定的酸度條件;d. bi3+、fe3+共存時，可用鹽酸羥胺掩蔽fe3+的干擾;9今有a，b相同濃度的zn2+-edta溶液兩份：a為ph = 10的naoh溶液；b為ph=10的氨性緩沖溶液。對敘述兩溶液kzny的大小，哪一種是正確的？ （ b ）a. 溶液的kzny和b溶液相等； b. a溶液的kzny小于b溶液的kzny；c. a溶液的kzny大于b溶液的kzny； d.無法確定；10. 條件電勢是 （ d ）a. 標準電極電勢; b. 任

16、意溫度下的電極電勢; c. 任意濃度下的電極電勢;d. 在特定條件時，氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度均為1mol·l-1時，校正了各種外界因素影響后的實際電極電勢；11. 已知：e0f2/2f-=2.87v，e0cl2/2cl-=1.36v，e0br2/2br-=1.08v，e0i2/2i-=0.54v，e0fe3+/fe2+=0.77v，根據(jù)電極電勢數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 （ a ）a. 鹵離子中只有i-能被fe3+氧化; b. 鹵離子中只有br-和i-能被fe3+氧化;c. 鹵離子中除f-外都能被fe3+氧化; d. 全部鹵離子都能被fe3+氧化;12. 已知在1 mol.l-1h2so

17、4溶液中，e0 ?mno4/mn2+=1.45v，e0 ?fe3+/fe2+=0.68v，在此條件下用kmno4標準溶液滴定fe2+，其化學(xué)計量點的電勢值是 （ c ）a. 0.73v; b. 0.89v； c. 1.32v； d. 1.49v；13. 在含有少量sn2+的feso4溶液中，用k2cr2o7法測定fe2+，應(yīng)先消除sn2+的干擾，宜采用的是 （ d ）a. 控制酸度法； b. 配位掩蔽法 c. 沉淀滴定法； d. 氧化還原掩蔽法；14. 在h3po4hcl混合酸溶液中，用0.1000mol/l k2cr2o7滴定fe2+溶液，其化學(xué)計量點的電勢為0.86v，對此滴定最合適的指示

18、劑是 （ a ）a. 二苯胺磺酸鈉（e0 ?=0.84v）； b. 鄰二氮菲亞鐵（e0 ?=1.06v）；c. 二苯胺（e0 ?=0.76v）； d. 硝基鄰二氮菲亞鐵（e0 ?=1.25v）；15.（ c ）影響沉淀的溶解度a. 表面吸附； b. 共沉淀； c. 鹽效應(yīng)； d. 后沉淀；16. 摩爾法測定cl-含量時，要求介質(zhì)的ph值在6.510.0范圍內(nèi)。若酸度過高，則引起的后果是 （ b ）a. agcl沉淀不完全； b. ag2cro4沉淀不易形成；c. agcl沉淀易膠溶； d. agcl沉淀吸附cl-能力增強；17. 佛爾哈德法測定cl-時，引入負誤差的操作是（ a ）a. 終點略

19、推遲； b. agno3的標示濃度較真實值略低；c. 終點略提前； d. 試液中帶入少量的br-；18. 用法揚司法測定鹵化物時，為使滴定終點變色明顯，則應(yīng)該 （ c ）a. 使被測離子的濃度大些； b. 保持溶液為酸性； c. 避光； d. 使膠粒對指示劑的吸附能力大于對被測離子的吸附能力；19. 下列要求中不屬于重量分析對稱量形式的要求的是 （ b ）a. 相對摩爾質(zhì)量要大； b. 表面積要大；c. 要穩(wěn)定； d. 組成要與化學(xué)式完全符合；20. 晶形沉淀的沉淀條件是 （ c ）a. 濃、冷、慢、攪、陳； b. 稀、熱、快、攪、陳；c. 稀、熱、慢、攪、陳； d. 稀、冷、慢、攪、陳；1下

20、列物質(zhì)中能作為基準試劑的是 （ 1 ）（1）k2cr2o7（2）h3po4 （3）hcl （4）naoh2ph=10.05的有效數(shù)字的位數(shù)為 （ 2 ）（1）1位 （2）2位 （3）3位 （4）4位3下列情況中會引起偶然誤差的是 （ 4 ）（1）砝碼腐蝕 （2）天平兩臂不等長（3）試劑中含有微量待測組分（4）電壓的微小變化4下列酸堿對中為共軛酸堿對的是 （ 3 ）（1）h3po4-na3po4 （2）h3po4-na2hpo4（3）hac-naac （4）nah2po4-na3po45下列酸堿溶液中能直接準確滴定的是（ 1 ）（1）hac （2）naac（3）h2co3 （4）h3bo36用n

21、aoh滴定hcl時，最好的指示劑是 （ 1 ）(1) 酚酞 (2) 甲基橙 (3) 二甲酚橙 (4) 百里酚藍7edta溶液的主要存在形式是 （ 2 ）（1）h3y （2）h2y2 （3）hy3 （4）y48am(l)=1表示 ( 1 ) (1) m與l沒有副反應(yīng) (2) m與l的副反應(yīng)相當嚴重 (3) m的副反應(yīng)較小 (4) m=l9二苯胺磺酸鈉指示劑的還原型和氧化型顏色分別為（ 2 ）（1）無色，藍色 （2）無色，紫紅色 （3）藍色，無色 （4）紫紅色，無色10反應(yīng) 2fe3+sn2+2 fe2+sn4+到達化學(xué)計量點時電位是( 4 )已知：e0(fe3+/ fe2+)=0.68v，e0(

22、sn4+/ sn2+)=0.14v（1）0.68v （2）0.14v （3）0.41v （4）0.32v11下列條件中屬于晶型沉淀條件的是 （ 1 ）（1）沉淀時進行攪拌 （2）沉淀在冷溶液中進行（3）不必陳化 （4）沉淀在濃溶液中進行12用沉淀滴定法測定cl，選用下列何種方式為宜（ 1 ）（1）莫爾法直接滴定 （2）莫爾法間接滴定（3）佛爾哈德法直接滴定 （4）佛爾哈德法間接滴定2ph=6.05的有效數(shù)字的位數(shù)為 （ 2 ）（1）1位 （2）2位 （3）3位 （4）4位3下列情況中會引起偶然誤差的是 （ 4 ）（1）砝碼腐蝕 （2）天平兩臂不等長（3）試劑中含有微量待測組分（4）天氣的變化5

23、下列酸堿溶液中能直接準確分步或分別滴定的是（ 4 ）（1）ch3cooh+hcooh （2）naoh+ch3coona（3）h2c2o4 （4）h3po410反應(yīng) 2a+ 3b4+ 2a4+3b2+到達化學(xué)計量點時電位是( 3 ) (1) e0(a) + e0 (b)/2 (2) 2 e0 (a)+ 3 e0 (b)/5 (3) 3 e0 (a)+ 2 e0 (b)/5 (4) 6e0 (a) - e0 (b)/0.0591測得鄰苯二甲酸pka1=2.89, pka2=5.54,則ka1，ka2值應(yīng)表示為：( b )a. ka1=1×10-3, ka2=3×10-6; b.

24、 ka1=1.3×10-3, ka2=2.9×10-6 ;c. ka1=1.31×10-3, ka2=2.92×10-6; d. ka1=1×10-3, ka2=2.9×10-6;2由計算器算得的結(jié)果為，按有效數(shù)字運算規(guī)則將結(jié)果修約為：( b ) a. 0.016445; b. 0.01644; c. 0.0164; d. 0.016;3測定中出現(xiàn)下列情況, 屬于偶然誤差的是： ( b )a. 滴定時所加試劑中含有微量的被測物質(zhì);b. 某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致;c. 某分析人員讀取滴定管讀數(shù)時總是偏高或偏低; d

25、.滴定管體積不準確;4. 從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是 （ b ）a. 隨機誤差小； b. 系統(tǒng)誤差小；c. 平均偏差小； d. 相對偏差小；5下列有關(guān)nahco3在水溶液中質(zhì)子條件的敘述,哪個是正確的? ( c )a. h+hco3-+na+=oh-;b. h+na+=oh-+co32-;c. h+h2co3= oh-+co32-;d. hco3-+na+=oh-+co32-;6在edta配位滴定中，下列有關(guān)edta酸效應(yīng)的敘述，何者是正確的？ （ b ）a. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大,配合物的穩(wěn)定性愈高; b. 酸效應(yīng)系數(shù)愈小,配合物穩(wěn)定性愈高;a1頁c. 反應(yīng)的ph愈大,edta酸效應(yīng)系

26、數(shù)愈大; d. 選擇配位滴定的指示劑與酸效應(yīng)無關(guān);7當被滴定溶液中有m和n兩種離子共存時，欲使edta滴定m而n不干擾，則在0.1%的誤差要求下滴定反應(yīng)要符合: （ c ）a. kmy/kny³104;b.kmy/kny³105;c.kmy/kny³106;d. kmy/kny³108;8在edta滴定中，下列有關(guān)掩蔽劑的應(yīng)用陳述，哪一個是錯誤的？ （ a ）a. 當al3+、zn2+離子共存時，可用nh4f掩蔽zn2+而測定al3+;b. 測定鈣鎂時，可用三乙醇胺掩蔽少量fe3+、al3+;c. 使用掩蔽劑時，要控制一定的酸度條件;d. bi3+、fe

27、3+共存時，可用鹽酸羥胺掩蔽fe3+的干擾;9今有a，b相同濃度的zn2+-edta溶液兩份：a為ph = 10的naoh溶液；b為ph=10的氨性緩沖溶液。對敘述兩溶液kzny的大小，哪一種是正確的？ （ b ）a. 溶液的kzny和b溶液相等； b. a溶液的kzny小于b溶液的kzny；c. a溶液的kzny大于b溶液的kzny； d.無法確定；10. 條件電勢是 （ d ）a. 標準電極電勢; b. 任意溫度下的電極電勢; c. 任意濃度下的電極電勢;d. 在特定條件時，氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度均為1mol·l-1時，校正了各種外界因素影響后的實際電極電勢；11. 已知：e0f

28、2/2f-=2.87v，e0cl2/2cl-=1.36v，e0br2/2br-=1.08v，e0i2/2i-=0.54v，e0fe3+/fe2+=0.77v，根據(jù)電極電勢數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 （ a ）a. 鹵離子中只有i-能被fe3+氧化; b. 鹵離子中只有br-和i-能被fe3+氧化;c. 鹵離子中除f-外都能被fe3+氧化; d. 全部鹵離子都能被fe3+氧化;12. 已知在1 mol.l-1h2so4溶液中，e0 ¢mno4/mn2+=1.45v，e0 ¢fe3+/fe2+=0.68v，在此條件下用kmno4標準溶液滴定fe2+，其化學(xué)計量點的電勢值是 （ c

29、）a. 0.73v; b. 0.89v； c. 1.32v； d. 1.49v；13. 在含有少量sn2+的feso4溶液中，用k2cr2o7法測定fe2+，應(yīng)先消除sn2+的干擾，宜采用的是 （ d ）a. 控制酸度法； b. 配位掩蔽法 c. 沉淀滴定法； d. 氧化還原掩蔽法；14. 在h3po4hcl混合酸溶液中，用0.1000mol/l k2cr2o7滴定fe2+溶液，其化學(xué)計量點的電勢為0.86v，對此滴定最合適的指示劑是 （ a ）a. 二苯胺磺酸鈉（e0 ¢=0.84v）； b. 鄰二氮菲亞鐵（e0 ¢=1.06v）；c. 二苯胺（e0 ¢=0.7

30、6v）； d. 硝基鄰二氮菲亞鐵（e0 ¢=1.25v）；15.（ c ）影響沉淀的溶解度a. 表面吸附； b. 共沉淀； c. 鹽效應(yīng)； d. 后沉淀；16. 摩爾法測定cl-含量時，要求介質(zhì)的ph值在6.510.0范圍內(nèi)。若酸度過高，則引起的后果是 （ b ）a. agcl沉淀不完全； b. ag2cro4沉淀不易形成；c. agcl沉淀易膠溶； d. agcl沉淀吸附cl-能力增強；17. 佛爾哈德法測定cl-時，引入負誤差的操作是（ a ）a. 終點略推遲； b. agno3的標示濃度較真實值略低；c. 終點略提前； d. 試液中帶入少量的br-；18. 用法揚司法測定鹵化物

31、時，為使滴定終點變色明顯，則應(yīng)該 （ c ）a. 使被測離子的濃度大些； b. 保持溶液為酸性； c. 避光； d. 使膠粒對指示劑的吸附能力大于對被測離子的吸附能力；19. 下列要求中不屬于重量分析對稱量形式的要求的是 （ b ）a. 相對摩爾質(zhì)量要大； b. 表面積要大；c. 要穩(wěn)定； d. 組成要與化學(xué)式完全符合；20. 晶形沉淀的沉淀條件是 （ c ）a. 濃、冷、慢、攪、陳； b. 稀、熱、快、攪、陳；c. 稀、熱、慢、攪、陳； d. 稀、冷、慢、攪、陳；1， 分析測試中的偶然誤差，就統(tǒng)計規(guī)律來講，其正確的說法是：(bce)a數(shù)值固定不變。b數(shù)值隨機變化。c大誤差出現(xiàn)的幾率大d正誤差

32、出現(xiàn)的幾率大于負誤差。e數(shù)值相等的正、負誤差出現(xiàn)的幾率相等。2， 以k2cr2o7測定鐵礦石中fe含量時，用0.02 mol·l-1 k2cr2o7設(shè)試含鐵以fe2o3計約為50%，則試樣稱取量應(yīng)為：（m fe2o3=159.7g/mol） ( d)a ，0。1g左右 b，0。2g左右 c，1g左右 d，0。4-0。6g左右e， 0。2-0。3g左右3， 在含有少量sn2+的feso4溶液中，用k2cr2o7測定fe2+,應(yīng)先消除sn2+離子的干擾，最常用的方法是：da控制酸度法案 b 絡(luò)合掩蔽法案 c沉淀分離法d 氧化還原掩蔽法案 e 離子交換法4， 用0.1 mol·l

33、-1naoh滴定0.1 mol·l-1hac（pka=4.7）時的ph突躍范圍為7.7-9.7。由此可以推斷用0.1 mol·l-1naoh滴定pka為3.7的0.1 mol·l-1某一元弱酸的ph突躍范圍是：ba，6.7-6.8 b,6.7-9.7 c,6.7-10.7d,7.7-9.7 e,7.7-10.75,下列這些鹽中，哪幾種不能用標準強酸溶液直接滴定？cd cook a鄰苯二甲酸氫鉀（ cooh ）ka1=1.1×10-3 ,ka2=3.9×10-6） b na2b4o7·10h2o(h3bo3 ka=5.8×10

34、-10) c naca (hca ka=1.8×10-5) d hcoona (hcooh ka=1.8×10-4) e na3po4 (h3po4 ka1=10-2.12,ka2=10-7.2,ka3=10-12.38)6列哪些要求不是重量分析對稱量形式的要求：aca 表面積要大 b 相對分子質(zhì)量要大 c 顆粒要粗大d 要穩(wěn)定 e 組成要與化學(xué)式符合7，對edta滴定法中所用的金屬離子指示劑，要求它與被測金屬離子形成的絡(luò)合物條件穩(wěn)定常數(shù)kmin:ba >kmy b < kmy c my d >10-8 e >100 kmy1， 可以用下法中那種方法

35、減少分析測試中大偶然誤差：ea 進行對照實驗室 b 進行空白實驗室 c 進行儀器校準d 進行分析結(jié)果校正 e增加平行實驗的次數(shù)2,已知鄰苯二甲酸氫鉀（khc8h4o4）摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它來標定0.1mol·l-1naoh溶液，應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為（e ）a0.25g左右 b.1g左右 c.0.1g左右 d.0.05g左右 e.0.5g左右3用法0。1mol·l-1naoh滴定pka為此3。7的0.10 mol·l-1某一弱酸的ph突躍范圍是：ba 6.7-8.7 b 6.7-9.7 c 6.7-10.7 d 7.7-9.7 e7.7-10

36、.74,在h3po4存在下的hcl溶液中，用0。1mol·l-1 k2cr2o7溶液滴定的0.1mol·l-1 fe2+溶液，其化學(xué)計量點的電位為佳86v，對此滴定最適宜指示劑為；c a 次甲基藍（=0。36v） b 二苯胺（=0。76v） c 二苯胺磺酸鈉（=0。84v） d 鄰二氮菲-亞鐵（=1。06v） e 硝基鄰二氮菲-亞鐵（=1。25v） 5,在edta絡(luò)合滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述，何者是正確的？ba 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的實際穩(wěn)定性愈大。b 酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的實際穩(wěn)定性愈小。c ph值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大。d 酸效應(yīng)系數(shù)曲線（林邦曲線）能表示出各金屬

37、離子能夠被edta準確確定的最高允許ph值。 e 酸效應(yīng)改變了絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)kmy。6, 已知在0.10 mol·l-1ag(nh3)2+溶液中，含有游離nh3的濃度為0.10 moll-1，計算溶液中游離ag+的濃度。（ag+-nh3絡(luò)合物的累積穩(wěn)定常數(shù)1=1.7×103，2=1.0×107）（b ） a1.0×10-8mol.l-1 b.1.0×10-6mol.l-1 c.1.0×10-7mol.l-1 d. 1.0×10-9mol.l-1 e.1.0×10-10mol.l-17, 下列有關(guān)沉淀吸附的一般規(guī)律

38、中，哪條是不對的？ce a 離子的價數(shù)高的比低的易被吸附； b 離子濃度愈大愈易被吸附； c 沉淀的顆粒愈大，吸附能力愈強； d 能不能與構(gòu)晶離子生成難溶鹽沉淀的離子，優(yōu)先被吸附； e溫度愈高，愈有利于吸附；1 已知電極反應(yīng)cro2-7+14h+6ed2cr3+7h2o，計算該電極電位的正確表達式為：da =+0.059lgcr2o72-/cr3+2 b, =+0.059lgcr2o72-/c2r3+ 6 6 c =+0.059lgcro72-h+ d =+0.059lgcr2o72-/c2r3+ 6 cr3+2 6 2 用edta滴定金鈣離子，已知lgkcay=10.69,試估計滴定ca2+

39、的最高允許酸度大約為ph值：da2 b.4 c.6 d.8 e.10 3 某學(xué)生測定礦石銅的百分含量時，得到下列結(jié)果：2.50，2.53，2.55，用4 d法則估計再測定一次所得分析結(jié)果不應(yīng)棄去的界限是：ea2.512.55 b.2.53 ±0.017 c2.53±0.02d. 2.4632.597 e. 2.53±0.074 用重鉻酸鉀法測定鐵的含量，稱取鐵礦試樣0.4000g，若滴定時所消耗k2cr2o7溶液的毫升數(shù)恰好等于鐵得百分含量。問須配制k2cr2o7溶液對鐵的滴定度為多少？ea0.800g/ml b.0.00600g/ml c.0.00100g/ml

40、 d.0.00200g/ml e.0.00400g/ml5 當ph=5.00時，計算0.10mol·l-1二元弱酸溶液中ha-的濃度，（h2a的ka1=1.0×10-5,ka2=1.0×10-8）da.0.025mol·l-1 b.0.075mol·l-1 c.0.055mol·l-1d.0.050mol·l-1 e.0.065mol·l-16 ph=10.0，含有0.010mol·l-1游離cn-離子的溶液中，hg2+與edta絡(luò)合反應(yīng)的條件穩(wěn)定常數(shù)為多少？e（logkhgy=21.7;hg2+-cn-

41、絡(luò)合物累積穩(wěn)定常數(shù)4=104。14，忽略1，2，3，logy(h)=0.45）a.7.1×10-11 b.7.1×10-12 c.7.1×10-10 d.7.1×10-16 e.7.1×10-13 7 微溶化合物caf2在ph=3.00的水介質(zhì)中的溶解為：（caf2的ksp=2.7×10-11,hf的ka=6.6×10-4）ca.1.40×10-3mol·l-1 b.6.96×10-4mol·l-1 c.3.48×10-4mol·l-1d.1.74×10-

42、4mol·l-1 e.3.48×10-5mol·l-11已知鄰苯二甲酸氫鉀（khc8h4o4）摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它來標定0.1mol·l-1naoh溶液，應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為（e ）a0.25g左右 b.1g左右 c.0.1g左右 d.0.05g左右 e.0.5g左右2下列有關(guān)y（h）的正確說法是（c ）a y（h）是edta的副反應(yīng)系數(shù)，它反映了edta發(fā)生副反應(yīng)的程度。b y（h）是edta中的y4- 分布系數(shù)。c y（h）是酸效應(yīng)系數(shù)，隨ph值增大而減小。d 在ph值較小的溶液中，edta的y（h）約為零。e 以上說法均不正

43、確。 3.某學(xué)生測定礦石中銅的百分含量時，得到下列結(jié)果：2.50,2.53，2.55，用4d法則估計再測定一次所得分析結(jié)果不應(yīng)棄去的界限是（e ） a2.51-2.55 b.2.53±0.017 c.2.53±0.02 d.2.463-2.597 e.2.53±0.074用edta滴定金屬鈣離子，已知lgkcay=10.69,試估計滴定ca2+的最高允許酸度大約為ph值（d ） a2 b.4 c.6 d.8 e.105.稱取一元弱酸ha 1.04g,準確配制成100.0ml,測得ph值為2.64，計算該一元弱酸pka的近似值。（ha的分子量為122.1）c a2.

44、10 b.6.20 c.4.20 d.3.40 e.5.206已知在0.10 moll-1ag(nh3)2+溶液中，含有游離nh3的濃度為0.10 moll-1，計算溶液中游離ag+的濃度。（ag+-nh3絡(luò)合物的累積穩(wěn)定常數(shù)1=1.7×103，2=1.0×107）（b ） a1.0×10-8moll-1 b.1.0×10-6moll-1 c.1.0×10-7moll-1 d. 1.0×10-9moll-1 e.1.0×10-10moll-17.計算以kbro3滴定br-這一滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)（a ） bro3-+5br-+

45、6h+3br2+3h2o (bro3-/br21.52v, br2/br-1.09v)a.2.8×1036 b.7.6×1072 c.3.7×1014 d.1.7×1044 e.4.2×1053.8.微溶化合物agi在水中的溶解度是500ml中為1.40g, agi的式量為234.80，微溶化合物的溶度積為：（e ） a1.2×10-8 b.1.2×10-10 c.1.2×10-12 d.1.4×10-14 e.1.4×10-161、分析化學(xué)依據(jù)分析的目的、任務(wù)可分為：（ a ）a：定性分析、定

46、量分析、結(jié)構(gòu)分析 b：常量分析、半微量分析、微量分析c：無機分析、有機分析 d：化學(xué)分析、儀器分析2、下列誤差屬于系統(tǒng)誤差的是：（ b ）a：天平零點突然變化 b：讀取滴定管的度數(shù)量偏高 c：環(huán)境溫度發(fā)生變化 d：環(huán)境濕度發(fā)生變化3、用于反應(yīng)速度慢或反應(yīng)物是固體，加入滴定劑后不能立即定量完成或沒有適當?shù)闹甘緞┑牡味ǚ磻?yīng)，常采用的滴定方法是：（ b ）a：直接滴定法 b：返滴定法 c：置換滴定法 d：間接滴定法4、以下試劑不能作為基準物質(zhì)的是：（ d ）a：優(yōu)級純的na2b4o7·10h2o b：99.99的純鋅c：105-110。c烘干2h的na2c2o4 d：烘干的na2c035、

47、某agno3標準溶液的滴定度為tagno3/nacl=0.005858g/l，若m nacl=58.44，則agno3標準溶液的濃度是：（ b ）a：1.0 mol.l-1 b：0.1002 mol.l-1 c：0.0100 mol.l-1 d：0.1 mol.l-16、下列各組混合液中，可作為緩沖溶液使用的是：（ c ）a：0.1mol.l-1hcl與0.05mol.l-1naoh等體積混合b：0.1mol.l-1hac0.1ml與0.1mol.l-1naac1l相混合c：0.2mol.l-1nahc03與0.1mol.l-1naoh等體積混合d：0.1mol.l-1nh3·h20

48、lml與0.1mol.l-1nh4cllml及1l水相混合7、在edta直接滴定法中，終點所呈現(xiàn)的顏色是： （ b ）a: 金屬指示劑與待測金屬離子形成的配合物的顏色 b：游離金屬指示劑的顏色 c：edta與待測金屬離子形成的配合物的顏色d：上述a項與b項的混合色8、在間接碘量法中，正確加入淀粉指示劑的時機是：（ d ）a：滴定前 b：滴定開始后c：終點前 d：近終點9、可以用直接法配制的標準溶液是：（ c ）a：na2s2o3 b：nano3 c：k2cr2o7 d：kmno410、使用堿式滴定管時，下列錯誤的是： （ c ）a: 用待裝液淌洗滴定管23次b: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后擠捏玻璃珠外橡皮管，中指、無名指和小指輔助夾住出口管c: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后擠捏玻璃珠外橡皮管d: 讀數(shù)時滴定管應(yīng)保持垂直，視線、刻度線、液面凹月面三點一線二、填空題 (20分。4. (1分)標定硫代硫酸鈉一般可選用_鉻酸鉀_作基準物，標定高錳