【高考化學(xué)必考知識點總結(jié)】高考化學(xué)必考題型

1、【20xx高考化學(xué)必考知識點總結(jié)】 20xx高考化學(xué)必考題型 【導(dǎo)語】高中化學(xué)其實是文科性質(zhì)特別深的一個科目，所以我們在理解的時候也要加強記憶，大高中化學(xué)必考知識點，希望會對大家有所幫助! 一、氧化復(fù)原相關(guān)概念和應(yīng)用 (1)借用熟悉的h2復(fù)原cuo來認(rèn)識5對相應(yīng)概念 (2)氧化性、復(fù)原性的相互比擬 (3)氧化復(fù)原方程式的書寫及配平 (4)同種元素變價的氧化復(fù)原反響(歧化、歸中反響) (5)一些特殊價態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32的氧化復(fù)原反響 (6)電化學(xué)中的氧化復(fù)原反響 二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識 (1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布 (2)同周期、同主族原子的半徑大

2、小比擬 (3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu) (4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位構(gòu)性”。 三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)na?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。 四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系) 五、離子的鑒別、離子共存 (1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存 (2)因相互發(fā)生氧化復(fù)原而不能大量共存 (3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存 (4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存 (5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等 六、溶液濃度、離子濃度的比擬及計算 (1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、

3、物料守衡、質(zhì)子守衡) (2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理 七、ph值的計算 (1)遵循定義(公式)標(biāo)準(zhǔn)自己的計算過程 (2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度 (3)酸過量或堿過量時ph的計算(酸時以h+濃度計算，堿時以oh計算再換算) 八、化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡 (1)能計算反響速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反響速率的關(guān)系 (2)理順“反響速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系” (3)遵循反響方程式標(biāo)準(zhǔn)自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過程 (4)利用等效平衡”觀點來解題 九、電化學(xué) (1)能正確說明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置 (2)能寫出各電極的電極反響方程式。 (3)了

4、解常見離子的電化學(xué)放電順序。 (4)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原那么計算電化學(xué)中的定量關(guān)系 十、鹽類的水解 (1)鹽類能發(fā)生水解的原因。 (2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。 (3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。 (4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。 (5)能發(fā)生完全雙水解的離子反響方程式。 十一、c、n、o、s、cl、p、na、mg、a1、fe等元素的單質(zhì)及化合物 (1)容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反響 (2)注意n中的硝酸與物質(zhì)的反響，其表達(dá)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點 (3)有關(guān)al的化合物中那么熟悉其兩性反響

5、(定性、定量關(guān)系)。 (4)有關(guān)fe的化合物那么理解fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化、fe3+的強氧化性。 (5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。 十二、有機物的聚合及單體的推斷 (1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準(zhǔn)確判斷加聚反響或縮聚反響歸屬 (2)熟悉含c=c雙鍵物質(zhì)的加聚反響或縮聚反響歸屬 (3)熟悉含(cooh、oh)、(cooh、nh2)之間的縮聚反響 十三、同分異構(gòu)體的書寫 (1)請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊 (2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進(jìn)行一定的檢驗 十四、有機物的燃燒 (1)能寫出有機物燃燒的通式 (2)燃燒最可能獲得的是c和h關(guān)系 十五、完成有機反響的化學(xué)

6、方程式 (1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式 (2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、說明反響條件、配平方程式 十六、有機物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”) (1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反響(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。 (2)反響條件表達(dá)了有機化學(xué)的特點，請同學(xué)們回憶有機化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機反響的有利證據(jù)。 (3)從物質(zhì)發(fā)生反響前后的官能差異，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。 十七、化學(xué)實驗裝置與根本操作 (1)常見物質(zhì)的別離、提純和鑒別。 (2)常見氣體的制備方法。

7、(3)實驗設(shè)計和實驗評價。 十八化學(xué)計算 (1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的標(biāo)準(zhǔn)。 (2)回憶近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。 化學(xué)計算中的巧妙方法小結(jié) 得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗證法等。 用類比法辨析化學(xué)名詞 近幾年高考理科綜合試卷化學(xué)試題非常重視中學(xué)化學(xué)的主干知識的考查，不少高考題就是對課本原題的變型、改造及綜合。據(jù)初步統(tǒng)計，中學(xué)化學(xué)所涉及的根本概念及理論大大小小共有220多個，需要仔細(xì)比擬。如同位素相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)、元素相對

8、原子質(zhì)量、元素近似相對原子質(zhì)量；同位素與同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等等。對課本中許多相似、相關(guān)、相對、相依的概念、性質(zhì)、實驗等內(nèi)容，應(yīng)采用類比的方法進(jìn)行辨析。 巧妙串記知識點 經(jīng)過高中前兩年的學(xué)習(xí)，有些同學(xué)覺得化學(xué)知識點已經(jīng)學(xué)會。其實不然，關(guān)鍵是學(xué)會自主梳理知識，自主構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。如在復(fù)習(xí)元素及其化合物這局部內(nèi)容時，可以以“元素單質(zhì)氧化物(氫化物)存在”為線索；學(xué)習(xí)具體的單質(zhì)、化合物時既可以“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途制法”為思路，又可從該單質(zhì)到各類化合物之間的橫向聯(lián)系進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時結(jié)合元素周期律，將元素化合物知識構(gòu)建一個完整的知識網(wǎng)絡(luò)。 對高考題“陳”題新做 高考試題有關(guān)根本概念的考查內(nèi)容大致分為8個

9、方面（幾乎年年高考都有涉及）：物質(zhì)的組成和變化；相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量；離子共存問題；氧化復(fù)原反響；離子方程式；物質(zhì)的量；阿伏加德羅常數(shù)；化學(xué)反響中的能量變化等。對高考試題“陳”題新做，將做過的試題進(jìn)行創(chuàng)造性的重組，推陳出新，不失是一個好方法。學(xué)生選做習(xí)題時，要聽從老師的安排，注重做后反思，如一題多解或多題一解；善于分析和仔細(xì)把握題中的隱含信息，靈活應(yīng)用簡單方法。 如有機物的分子式確定各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，采用順口溜：“主鏈從長漸縮短，支鏈由整到分散，位置由中移到邊，寫畢命名來檢驗”，這樣就防止了遺漏或重復(fù)，十分快捷，非常實用。 1.歸納夯實根底。 對于化學(xué)根本概念和原理要理清概念、形

10、成系統(tǒng)。一些概念和原理容易混淆，建議同學(xué)們要對重要性、關(guān)鍵性詞語整體把握，弄清楚使用范圍和條件。對元素化合物知識要進(jìn)行梳理、織成網(wǎng)絡(luò)、反復(fù)運用。這局部知識是初中階段的考查重點，一定要熟練到位。 如在元素化合物知識中，主要學(xué)習(xí)了16種物質(zhì)：4種單質(zhì)、4種氧化物、2種酸和2種堿、4種鹽，在復(fù)習(xí)時應(yīng)注意尋找它們之間的聯(lián)系。根據(jù)知識體系，緊扣三點，即考點、重點、熱點，編織知識的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，理清知識的脈絡(luò)聯(lián)系，分清知識的主次關(guān)系，可利用圖表，也可用文字歸納等，使知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。 2.注重探究、培養(yǎng)能力。 每年實驗探究題中，最后的實驗方案設(shè)計是最難的，其實，只要充分利用試卷資源，特別是題目中出現(xiàn)的實驗方案，你只要稍做修改，能模仿下來，就是非常好的答案。在文字描述時，語言要嚴(yán)謹(jǐn)、標(biāo)準(zhǔn)，這對獲